福建省卷三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题（含答案）

福建省卷三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题

实验探究题（共6小题）

1.（2019•福建）实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。

（1）用过氧化氢制取氧气（二氧化镒作催化剂）

①反应的化学方程式为。

②仪器A的名称为。现用下列仪器组装氧气的发生装置，应选用的仪器有（填标号）。

③欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置F的（填“a”或"b”）处通入气体。

（2）模拟氢氧焰实验：

按图2所示装置进行实验。

①关闭K,通入氢气，点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网

只发红，不熔断。

②打开K,通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的有关。

2.（2019•福建）某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。

【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。

【实验2】按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁

锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。

图1图2

（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K,水能倒吸入

集气瓶的原因是。

（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是（写一点）。

（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、

图4所示。依据图3,图4信息、,（填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确，判断依据是。

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（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体

积分数，该替代物应满足的条件是（写两点）。

【实验3］测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。

图5图6

（5）甲同学设计图5所示装置进行测定。浓NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示）。

（6）乙同学提出，仅利用图6所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体

积分数。为达到实验目的，操作方法是o

3.（2020•福建）请将下列实验报告补充完整。

实验内容现象说明、解释或结论

（1）用高铳酸钾制取氧气。当观察到—收集0?之前，将集气瓶内

连接仪器，检查装置气密性。用（填仪器名称）取少时，开始收集气空气完全排净的方法

量高镒酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，固定好装体。是o产生02的化学

置；加热试管，用排水法收集0勿方程式为。

（2）酸与碱发生中和反应。步骤ii中观察步骤i中“边滴边振荡”的

i.取少量稀NaOH溶液于试管中，滴入2滴酚酥溶液，再逐到。目的是。

滴加入稀盐酸，边滴边振荡，至溶液的颜色恰好变为无色。

ii.往上述无色溶液中再滴入1滴稀NaOH溶液，观察现象。

4.（2020•福建）欲证明"CO?与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中

夹持仪器已略去）。

【实验1】配制溶液。

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图1图2

(1)用NaOH固体配制20g20%Na0H溶液，无需用到的玻璃仪器有(填标号)。

A.胶头滴管B.酒精灯C.量筒D.烧杯E.玻璃棒

【实验2］按如图1所示装置进行实验。

实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此,

甲同学得出“CO?与NaOH发生了化学反应”的结论。

(2)U型管中液面高度发生变化的原因是o

(3)上述结论的证据不充足，理由是o

【实验3】按图2所示装置进行实验。

查阅资料：i.CaCk溶液呈中性;ii.CaCl2+2NaOH—Ca(OH)21+2NaClo

实验步骤如下：

①检查装置的气密性，往装置中加入药品；

②关闭《、心，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中;

③A中物质充分作用后，打开K“B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色;

④关闭K”打开％,将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。

(4)步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO?与NaOH发生了化学反应，理由是。

(5)步骤④中，若观察到(填现象)，证明CO?与NaOH发生了化学反应。CO?与NaOH反应的化学

方程式为。

5.(2021•福建)下列装置常用于实验室制取气体。

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（2）用装置甲制取氧气，采用该收集方法的依据是o用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在

集气瓶中加入少量的。

（3）用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是。

（4）在加热条件下，用醋酸钠（CH3C00Na）固体与碱石灰中氢氧化钠反应制取甲烷，同时生成碳酸钠，应

选用的装置是（填“甲”或"乙”），反应的化学方程式为。

A

6.（2021•福建）已知：H2+CuOCU+H20»有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固

体产物是铜和氧化亚铜（CU2。）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。

某兴趣小组对此开展如下探究。

氧化铜

图2

I.设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。

（1）制取氢气的化学方程式为。

（2）氧化钙的作用是。

（3）取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到，证明固体产物有CU2。。

II.探究反应生成Cu20的变化情况。

称取若干份质量均为0.6000g的CuO,在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t）,检测所得固体中C112O

的质量（m）,结果如图2。

（4）由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，CU2。质量的变化趋势是o

（5）为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含CuQ,应采取的措施是o

III.探究反应生成CU20的原因。

为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：

假设1.经历2CuO+IL△CuzO+HOHz+Cu”△2Cu+H£两个反应,且在同一条件下两个反应同时

进行。

假设2.经历CuO+H,===,CU+H20,CU+CUO===H2+Cu20===.2Cu+H20三个反应。

（6）结合探究II结果计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是。

（7）若要确认“假设2”是否合理，在探究H的基础上，还需进行的实验是。

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二.计算题（共3小题）

7.（2019•福建）改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量己稳居世界首位。某钢铁厂采

用赤铁矿（主要成分为Fe2（）3）炼铁，反应原理为Fe2（）3+3CO■2Fe+3C02.若该厂日产含铁1.4X

10't的生铁，至少需要含FeQ,80%的赤铁矿的质量是多少？（要求写出计算过程）

8.（2020•福建）推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（&%（））,其中

催W剂

包含葡萄糖（。6%2。6）转化为乙醇的反应（CeHjyl叼-2c2H60+2C0"）。每生产2.3t乙醇，理论上

参加反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程）

9.（2021•福建）“7150灭火剂"（C3H9B3O6,相对分子质量为174）以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即

占燃

发生燃烧反应：2c3H9BQ6+902-八''"R-3B2（）3+9H20+6C02。反应能很快耗尽金属物质附近的氧气，生成的玻

璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常

温下的氧气多少升？（常温下氧气密度约为L4g・lJ,结果保留一位小数）

三.解答题（共15小题）

10.（2019•福建）2019年是“国际化学元素周期表年”。

（1）中国科学院院士张青莲对锢、钺、偌等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。铭元素在元素周期

表中的部分信息如图所示，错的相对原子质量为,该元素属于（填“金属元素”或“非金

属元素”）。

（2）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。

①如图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是；硫离子的符号为；硫离子与硫原

子的化学性质（填''相同"或“不同

占燃

②火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S+3c+2KN0：,八'-、X+3C0zt+Mt,X的化学式

11.（2019•福建）塑料制品为人类带来了便利的同时，也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方

案。

（1）塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是（填标号）

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ABCD

（2）科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的环境问题是

（写一点）。

（3）回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为o

（4）焚烧回收的保鲜膜，生成的CO2可用来生产化工产品乙酸（CH£OOH）,转化的微观过程如图所示。

该反应过程中，保持不变的微粒是（填"分子”或“原子”），反应物C02与产物CMCOOH的分子个

数比为«

催化剂催化剂催化剂催化剂

12.（2019•福建）用如图所示装置模拟废液（含CuSO”、MgSO4及一些不溶物）净化实验、步骤如下：

I往沉降槽中加入适量絮凝剂（混凝剂）甲，加速沉降；

II往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液。至沉淀完全；

III通过盛装有活性炭的水槽后。调节溶液的pH=7,存在指定容器中。

（1）测得原废液pH=5,显（填“酸性”“碱性”或“中性

（2）甲是（写物质名称）;操作X可使固体与液体分离，操作X是；活性炭的作用是

（3）反应槽中生成沉淀的化学方程式为（写一个）。

指定容器

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13.（2019•福建）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnC03）和煤炭饼装入炼锌罐（如图所

示》，泥封，“其底铺薪，发火煨红”“冷定毁罐取出

（已知，锌的熔点为419℃,沸点为907℃）

（1）反应区中，ZnCQ，分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为。C与ZnO发生置换反

应得到Zn,反应中化合价升高的元素是。

（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是o

（3）“冷定”后方能“毁罐“取锌，从化学变化角度解释其原因：。

14.（2019•福建）如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上参加接力比赛

的''运动员"，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是Fe、HC1、NaOH、CaCOs和

CuCk中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬•

（1）甲能分别与另四种物质中的、反应（写化学式）。

（2）丁与戊反应的化学方程式为。

（3）丙与丁的反应属于（填基本反应类型）。

（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类别不同于上述五种物质，如果用X

替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X是（写一种）。

15.（2020•福建）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。

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图1图2图3

（1）①图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为。

②图2为氧原子结构示意图，x的数值为o在化学变化中，氧原子容易（填“得至或"失

去“）电子。

（2）某化学反应的微观示意图如图3。

①O所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为。

②□处的微粒是（填化学式）。

（3）道尔顿原子学说的部分观点如下：

①原子是不可分割的实心球体；

②物质都是由原子构成的；

③同种元素的所有原子的质量完全相同。

现代科学证实以上观点均不确切，请选择其中一个观点简要说明：o

16.（2020•福建）燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。

（1）下列成语的原意与燃烧不相关的是（填标号）。

A.卧薪尝胆

B.釜底抽薪

C.火上浇油

D.煽风点火

（2）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。

①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是。

②"石”转化为“灰”的反应属于（填基本反应类型）。

③“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为。

（3）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是。

17.（2020•福建）科学使用化学物质，可以保障人体健康。

（1）某同学的部分体液的pH如图所示。

①图中碱性最强的体液是。

②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平［主要成分为Al（0H）31治疗，其原理是（用

化学方程式表示）。

（2）某84消毒液产品的部分说明如下表。

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84消毒液

［产品特点］主要成分为次氯酸钠（NaClO）,有效氯的质量分数为5.现〜

6.9%,,

［餐具消毒］用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡,20min后用生活饮

用水冲净。

［注意事项］①外用消毒剂，须稀释后使用。

②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。

①依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：进行稀释，即可用

于餐具消毒。

②洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）.请将该反应的化学方程式补充完

整：211Cl+NaC10—+C1.t+H20

——胃满pH=0.7

胰液pH=8.0

小肠液pH=7.3

18.（2020•福建）合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课题。某城市家用燃料的使用经历了如图所

示的过程，并将逐步向理想燃料发展。

（注：括号中的物质是对应燃料的主要成分）

（1）CH,、C3%两种物质中，氢元素的质量分数较大的是（填化学式）。

（2）倡导“家用燃料低碳化”的意义是。

（3）一定条件下，仅用一个置换反应即可制得C0和比，反应的化学方程式为。

（4）随着全球能源使用量的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭。请提出一个缓解能源危机的设

想：。

19.（2020•福建）“铜的循环”如图所示。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化

学常见的物质。

（1）若反应①为3CU+8HN03（稀）=3CU（N03）2+4H20+2N0t,预测该反应可能观察到的实验现象：（写

一个）。

（2）反应②中，X的化学式是（写一个）。

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(3)Y是黑色固体，反应④的化学方程式为。

(4)利用反应⑤的转化原理，除去FeSO」溶液中的少量CuS04.需要的药品和分离方法分别

是、。

(5)已知：同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低。

铜曝露在空气中生成铜锈［主要成分为CU2(OH)2cO3］的过程中，空气中参与反应的物质是。

△

20.(2021•福建)为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱

式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］可改为Cu(OH)2«CuC03,推测其兼具Cu(Oil)2和Q1CO3的化学性质。

(1)举重运动员常用碱式碳酸镁［Mg?(OH)2c0」粉末抹在手掌以增大摩擦力。

①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为。

②该物质兼具(填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。

A

③该物质分解的化学方程式为Mga(OH)2C0:,-2X+H20+C02t,X的化学式为-

(2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na2C(V3H202)。将过碳酸钠溶解于热水中，有大

量气泡产生，其原因是；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式

为o

21.(2021•福建)为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。

比0

CH30H

(1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程为

(2)反应②属于(填基本类型)。

(3)反应④中，参加反应的CO?和生成的CH4的分子数目之比为

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（4）我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图2。该过程的中间产物

（填化学式）、氧和氢进一步作用生成甲醇（CH3OH）和水。

（5）该技术路线有利用于实现（填标号）。

A.碳循环利用

B.减少碳排放

C.减少白色污染

22.（2021•福建）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，

然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。

（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为。

（2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数为15%）,用于煎炼海盐。

①1000g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为g«

②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是。

③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水100g、NaCl39.8g、

MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃,有gNaCl析出（溶解度见表）。此

时，（填“有”或“没有”）MgS析出，原因是o

温度/℃2060100

溶解度/gNaCl36.037.339.8

54.861.373.0

MgCl2

23.（2021•福建）钢铁是应用广泛的金属材料。

（1）英国学者R•坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石

与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢

法。

①“黑土”含有磷酸铁（FePO&）,其中磷元素的化合价为o

②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为。

③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的,获得性能更好的钢。

（2）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。

①“发蓝”过程发生了（填“物理变化”或“化学变化”）。

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②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是。

24.（2021•福建）“嫦娥五号”月球采样返回，'‘天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破

性进展。

（1）月壤含CaAl2Si208以及可作为核聚变燃料的氮-3等物质。

①CaAkSizOs中，Si、0两种元素的质量比为。

②如图为氢元素在元素周期表中的部分信息。氢-3原子的质子数与中子数之和为3,则其中子数

为,核外电子数为o

（2）着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，对人类在

月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为。

（3）火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。

气体成分NAr其他

co2202

体积分数/%95.322.71.60.130.25

①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是

②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是。

A.将C02转化为。2，提高含量

B.将C02分解转化为N2,提高N2含量

C.寻找水的存在和开发水循环技术

D.利用火星上的金属矿物冶炼金属

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福建省卷三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题

参考答案与试题解析

实验探究题（共6小题）

1.（2019•福建）实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。

（1）用过氧化氢制取氧气（二氧化镒作催化剂）

MnOn

①反应的化学方程式为2H2O222HzO+Ozt。

②仪器A的名称为锥形瓶。现用下列仪器组装氧气的发生装置，应选用的仪器有ACD（填标号）。

③欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置F的a（填“a”或"b”）处通入气体。

（2）模拟氢氧焰实验：

按图2所示装置进行实验。

①关闭K,通入氢气，点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先验纯。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝

网只发红，不熔断。

②打开K,通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。

【解答】解：（1）如果用双氧水和二氧化镒制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锌做催化剂的条件下

生成水和氧气，要注意配平；锥形瓶是常用的反应容器；现用下列仪器组装氧气的发生装置，应选用的仪

MnOn

器有ACD；欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置F的长管进入；故答案为：①有他一上--2&0+0";②锥形

瓶；ACD；③a；

（2）按图2所示装置，①关闭K,通入氢气，点燃，为保证安全，点燃氢气之前应先验纯；②打开K,通

入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关；故答案为：①验纯；②浓度;

2.（2019•福建）某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。

【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。

【实验2】按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁

锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。

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K

图1图2

（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是产生了大量的白烟。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K,

水能倒吸入集气瓶的原因是氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压。

（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是装置的气密性要良好（写一点）。

（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、

图4所示。依据图3,图4信息，实验2（填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确，判断依据

是反应后，实验1集气瓶内剩余氧气的体积分是8.6%,实验2集气瓶内氧气几乎要耗尽。

（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体

积分数，该替代物应满足的条件是能够和空气中的氧气反应，生成物不是气体（写两点）。

【实验3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。

（5）甲同学设计图5所示装置进行测定。浓NaOH溶液的作用是2NaOH+COi=Na2c6+上0（用化学方程

式表示）。

（6）乙同学提出，仅利用图6所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体

积分数。为达到实验目的，操作方法是用冰水冷却集气瓶，打开K。

【解答】解：（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是：产生了大量的白烟等。红磷熄灭后，集气瓶冷却至

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室温，打开K,水能倒吸入集气瓶的原因是：氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压。

（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是装置的气密性要良好等。

（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、

图4所示。依据图3,图4信息可知，实验2测定方法更准确，判断依据是：反应后，实验1集气瓶内剩

余氧气的体积分是8.6%,实验2集气瓶内氧气几乎要耗尽。

（4）用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是能够和空气中的氧气反应，

生成物不是气体。

（5）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，化学方程式是：2Na0H+C02=Na2C03+H20；

（6）由于密封装置内气体的压强随温度的降低而减小，为达到实验目的，操作方法是用冰水冷却集气瓶，

打开K,瓶内为温度降低，压强减小，氢氧化钠溶液被吸入，吸收了二氧化碳，可以测定出集气瓶中二氧

化碳的体积分数。

故答案为：（1）产生了大量的白烟；氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压。（2）装置的气密性要良

好。（3）实验2；反应后，实验1集气瓶内剩余氧气的体积分是8.6%,实验2集气瓶内氧气几乎要耗尽。

（4）能够和空气中的氧气反应,生成物不是气体；（5）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（6）用冰水冷却集气瓶，

打开K。

3.（2020•福建）请将下列实验报告补充完整。

实验内容现象说明、解释或结论

（1）用高镒酸钾制取氧气。当观察到一收集之前，将集气瓶内空气完

连接仪器，检查装置气密性。用药匙（填仪器名称）取气泡连续全排净的方法是将集气瓶装

少量高镒酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，固定好并比较均满水。产生的化学方程式为

匀地冒出

装置；加热试管，用排水法收集02.2KMn0i=A=及MnOa+MnO^+O?

时，开始收

集气体。

（2）酸与碱发生中和反应。步骤ii中步骤i中“边滴边振荡”的目的

i.取少量稀NaOH溶液于试管中，滴入2滴酚醐溶液，再逐观察到_是使反应充分进行。

滴加入稀盐酸，边滴边振荡，至溶液的颜色恰好变为无色。溶液变红

ii.往上述无色溶液中再滴入1滴稀NaOH溶液，观察现象。鱼

【解答】解：（1）用药匙取少量高镒酸钾装入试管中。

当观察到气泡连续并比较均匀地冒出时，开始收集气体。

收集。2之前，将集气瓶内空气完全排净的方法是将集气瓶装满水。

高镒酸钾在加热条件下生成镒酸钾、二氧化钵和氧气，反应的化学方程式是2KMnO1=A=K2MnO.,+MnO2+O2

（2）取少量稀NaOH溶液于试管中，滴入2滴酚献溶液，再逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，至溶液的颜色

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恰好变为无色，说明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应；此时溶液显中性，往上述无色溶液中再滴入1滴稀

NaOH溶液，溶液显碱性，溶液变红色。

步骤i中“边滴边振荡”的目的是使反应充分进行，或使反应物充分混合（合理即可）。

故答案为：

（1）药匙；气泡连续并比较均匀地冒出；将集气瓶装满水；2KMnO.△K?MnO州同+。2t;

（2）溶液变红色；使反应充分进行（合理即可）。

4.（2020•福建）欲证明"C02与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中

夹持仪器已略去）。

【实验1】配制溶液。

图1图2

（1）用NaOIl固体配制20g20%Na0H溶液，无需用到的玻璃仪器有B（填标号）。

A.胶头滴管B.酒精灯C.量筒1）.烧杯E.玻璃棒

【实验2】按如图1所示装置进行实验。

实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此,

甲同学得出“CO?与NaOH发生了化学反应”的结论。

（2）U型管中液面高度发生变化的原因是试管内气体减少，压强降低。

（3）上述结论的证据不充足，理由是二氧化碳溶于水，也会造成内部压强减小，造成液面发生变化。

【实验3】按图2所示装置进行实验。

查阅资料：i.CaC12溶液呈中性;ii.CaCl2+2NaOH—Ca（OH）2I+2NaClo

实验步骤如下：

①检查装置的气密性，往装置中加入药品；

②关闭无、七，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中；

③A中物质充分作用后，打开K”B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色；

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④关闭K”打开器,将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。

（4）步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO?与NaOH发生了化学反应，理由是氯化钙也可以与氢

氧化钠可以反应生成氢氧化钙沉淀和氯化钠。

（5）步骤④中，若观察到A中有气泡产生（填现象）,证明CO?与NaOH发生了化学反应。CO?与NaOH

反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2（）。

【解答】解：（1）A、胶头滴管用于量取液体体积时使用，A不符合题意；

B、酒精灯用于加热，在配制溶液时用不到，B符合题意；

C、量筒量取液体体积，用于量取溶剂，C不符合题意；

D、烧杯用于氢氧化钠固体称量和溶解，D不符合题意；

E、玻璃棒用于固体的溶解，E不符合题意；

故答案为:B«

（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少，内部压强降低，外界大气压将水压向左侧，

造成液面左高右低的现象；

故答案为：试管内气体减少，压强降低。

（3）由于二氧化碳可以溶于水中，也可以引起气体体积减少，压强减小，形成类似实验现象；

故答案为：二氧化碳溶于水，也会造成内部压强减小，造成液面发生变化。

（4）氢氧化钠溶液含有水，二氧化碳可能溶于水，造成内部压强减小，含有酚酷的氯化钙溶液倒吸入A

中，根据题目信息可知，氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液显碱性，此时

也会产生沉淀，溶液变红现象，不能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；

故答案为：氯化钙也可以与氢氧化钠可以反应生成氢氧化钙沉淀和氯化钠。

（5）盐酸可与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可以看到气泡，证明有碳酸钠存在，从而说

明二氧化碳与氮氧化钠发生了反应；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，

所以为C02+2Na0H=Na2C03+H20；

故答案为：A中有气泡产生；C（）2+2NaOH=Na2c0州2。。

5.（2021•福建）下列装置常用于实验室制取气体。

甲乙

（1）仪器①的名称是长颈漏斗。

（2）用装置甲制取氧气，采用该收集方法的依据是氧气密度比空气大。用收集的氧气做铁丝燃烧实

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验，应预先在集气瓶中加入少量的水或细沙。

(3)用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是先把导管移出水面,

再熄灭酒精灯。

(4)在加热条件下，用醋酸钠(CH3C00Na)固体与碱石灰中氢氧化钠反应制取甲烷，同时生成碳酸钠，应

选用的装置是乙(填“甲”或“乙”),反应的化学方程式为CH3C00Na+Na0H^^=Na2cO3+CR1t。

【解答】解：(1)①为加入液体的长颈漏斗；

故答案为：长颈漏斗。

(2)向上排空气法收集氧气，说明氧气密度比空气大；铁丝燃烧产生高温熔融物，若直接接触瓶底，造

成局部过热，引起集气瓶炸裂，因此在底部加入少量的水或者细沙，吸收热量，避免集气瓶炸裂；

故答案为：氧气密度比空气大；水或细沙。

(3)反应后若先熄灭酒精灯，内部温度降低，压强减少，外界大气压将水压入导管，造成倒吸，引起试

管炸裂，因此需要先移出导管，再熄灭酒精灯；

故答案为：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。

(4)反应物为固体，且需要加热，选择固体加热发生装置，甲烷难溶于水，利用排水法收集，故选乙为

制备装置；醋酸钠与氢氧化钠在加热条件下反应生成碳酸钠和甲烷，书写化学方程式注意配平及气体符号，

所以化学方程式为C%COONa+NaOH—=Aa2cOs+CH"；

故答案为：乙；ClhCOONa+NaOHNa2CO3+CHlt«

A

6.(2021•福建)已知：H2+CUOCU+H2O»有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固

体产物是铜和氧化亚铜(Cu20)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。

某兴趣小组对此开展如下探究。

图1图2

1.设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。

(1)制取氢气的化学方程式为Zn+H&O,-ZnSOq+H?t。

(2)氧化钙的作用是吸收氢气中的水蒸气。

(3)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到溶液由无色变蓝色，证明固体产物有

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Cu20o

II.探究反应生成CU2。的变化情况。

称取若干份质量均为0.6000g的CuO,在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t),检测所得固体中Cu#

的质量(m),结果如图2。

(4)由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2质量的变化趋势是先增大后减小。

(5)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O,应采取的措施是加热条件下通入氢气足够长时

间。

III.探究反应生成Cm。的原因。

为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：

假设1.经历2CuO+H.△CU2O+H2O,Hz+CuX)^=，2CU+H20两个反应，且在同一条件下两个反应同时

进行。

假设2.经历CuO+H/△Cu+HzO、Cu+CuO=^==J；u20>H2+Cu,02Cu+H20三个反应。

(6)结合探究II结果计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是如果分

步进行，氧化亚铜最大质量应该是。5400g,而不是0.3218g。

(7)若要确认“假设2”是否合理，在探究II的基础上，还需进行的实验是隔绝空气加热铜和氧化铜

的混合物，把所得固体放入烧杯，加入氨水、搅拌，如果溶液变蓝色，说明假设2合理，如果溶液不变色，

说明假设2不合理。

【解答】解：(1)制取氢气时，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO,=ZnSO,+H2

to

故填:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t。

(2)氧化钙的作用是吸收氢气中的水蒸气。

故填：吸收氢气中的水蒸气。

(3)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到溶液由无色变蓝色，证明固体产物有CU2。，

即氧化亚铜溶于氨水形成蓝色溶液。

故填：溶液由无色变蓝色。

(4)由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，012。质量的变化趋势是先增大后减小。

故填：先增大后减小。

(5)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu20,应采取的措施是加热条件下通入氢气足够长时间，

是因为加热时通入氢气时间越长，氧化亚铜质量越小。

故填：加热条件下通入氢气足够长时间。

(6)设分步进行，0.6000g的CuO和氢气反应生成氧化亚铜质量为x,

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2CuO+IL===-CU2O+H2O,

160144

0.6000gx

160=144；

0.6000gx

x=0.5400g,

结合探究II结果计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是如果分步进行,

氧化亚铜最大质量应该是0.5400g,而不是0.3218g,

故填：如果分步进行，氧化亚铜最大质量应该是0.5400g,而不是0.3218g。

（7）若要确认“假设2”是否合理，在探究II的基础上，还需进行的实验是隔绝空气加热铜和氧化铜的混

合物，把所得固体放入烧杯，加入氨水、搅拌，如果溶液变蓝色，说明假设2合理，如果溶液不变色，说

明假设2不合理。

故填：隔绝空气加热铜和氧化铜的混合物，把所得固体放入烧杯，加入氨水、搅拌，如果溶液变蓝色，说

明假设2合理，如果溶液不变色，说明假设2不合理。

二.计算题（共3小题）

7.（2019•福建）改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采

用赤铁矿（主要成分为Fez。.,）炼铁，反应原理为Fe2O3+3CO向仙12Fe+3C0z.若该厂日产含铁1.4X

lO't的生铁，至少需要含FezOs80%的赤铁矿的质量是多少？（要求写出计算过程）

【解答】解：设需要含FeQ8（W的赤铁矿的质量是x；

吉辛日

Fe20:i+3C0--2Fe+3C02

160112

80%x1.4X10't

160二112

80%x1.4X104t

x=2.5X104t

答：需要含要2O380%的赤铁矿的质量是2.5X10”。

8.（2020•福建）推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2HeO）,其中

催价制

包含葡萄糖（C6Hl2。6）转化为乙醇的反应（CeHr。」氐2c2H60+2C02f）。每生产2.3t乙醇，理论上

参加反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程）

【解答】解：设理论上参加反应的葡萄糖的质量为X,

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催lt±化|U剂；N

C6H,A2C2H60+2C02

18092

x2.3t