必修一-钠元素及化合物性质-(方程式+知识解析+习题答案)

一金属钠1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O

2、Na在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O2

3、Na和水反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑4、过氧化钠〔Na2O2〕与水反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑5、过氧化钠〔Na2O2〕与二氧化碳反响：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑7、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑离子方程式HCO3_—+H+==H2O+CO2↑8、碳酸钠与盐酸反响Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式CO3_2—+2H+==H2O+CO2↑认识本质〔分步反响过程如下〕：Na2CO3+HCl==2NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O和Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3总反响：NaOH+CO2=NaHCO3二、知识讲解考点1、钠的性质1．物理性质：银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。2．化学性质：〔1〕钠与非金属单质反响：2Na＋Cl22NaCl〔白烟〕2Na＋SNa2S缓慢氧化：4Na+O22Na2O〔白色固体〕剧烈燃烧：2Na+O2Na2O2〔淡黄色固体〕〔2〕钠与水的反响2Na+2H2O2NaOH+H2↑2Na+2H2O2Na+＋2OH－+H2↑〔3〕与酸〔主要指非氧化性酸〕的反响：钠缺乏，那么反响为：钠与酸直接反响。2Na+2H+2Na++H2↑钠过量，那么反响为：钠先与酸反响，再与水反响。〔4〕与盐溶液反响：①将适量金属钠投入氯化铵溶液：〔还有刺激性气味的无色气体产生〕2Na+2NH4Cl+2H2O2NaCl+2NH3↑+H2↑分析：新生成的碱与NH4+反响产生NH3②将适量金属钠投入硫酸铜溶液：〔还有淡蓝色的絮状沉淀和少量黑色物质生成〕2Na+CuSO4+2H2ONa2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑分析：新生成的碱与铜离子反响，少量黑色物质为氧化铜，是由具有不稳定性的氢氧化铜受热分解而成③将适量金属钠投入氯化铁溶液：〔还有红褐色沉淀产生〕6Na+2FeCl3+6H2O6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑分析：新生成的碱与铁离子反响3．钠的保存：少量的钠保存于煤油中，大量的钠密封于固体石蜡中。4．钠的用途：电光源、钠钾合金常温下呈液态用于原子反响堆导热剂、复原剂用于冶炼金属。特别提示：1．钠与氧气反响的产物与反响物用量无关，与反响条件有关。2．钠与水、酸反响的本质为钠与水电离出的H+反响。考点2、钠的氧化物物质氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2电子式化合价O(－2)O(－1)阴、阳离子个数比1：21：2颜色、状态白色固体淡黄色粉末化学性质O22Na2O+O2Na2O2－－－CO2Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2H2ONa2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑HClNa2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑SO2Na2O+SO2Na2SO3Na2O2+SO2Na2SO4类别碱性氧化物过氧化物稳定性不稳定，可继续氧化稳定用途制NaOH，用途较少做供氧剂、氧化剂、漂白剂等转化关系2Na2O＋O22Na2O2特别提示：1．Na2O2与H2O、CO2的反响都是Na2O2自身的氧化复原反响，每生成1molO2都转移2mol电子。2．在研究Na2O2与其他溶液反响时，要注意到Na2O2的强氧化性和溶液的强碱性。3．但凡分子组成符合〔CO〕m·〔H2〕n的物质，Wg该物质在O2中完全燃烧，将其产物〔CO2和水蒸气〕通过足量的Na2O2后，固体增重必为Wg。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1：1，即可满足该条件。4．等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入等量且足量的水中，所得溶液的物质的量浓度相等。考点3、碳酸钠和碳酸氢钠物质Na2CO3NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打颜色状态白色固体白色粉末水溶性易溶于水能溶于水溶解度大小比拟：Na2CO3>NaHCO3溶液与酚酞变红变红颜色深浅比拟：Na2CO3>NaHCO3与盐酸反响Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑反响速率：NaHCO3>Na2CO3与氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl(CO32－+Ca2＋CaCO3↓)－－－－－－－与澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH(CO32－+Ca2＋CaCO3↓)NaHCO3+Ca(OH)2〔过量〕NaOH+CaCO3↓+H2O(HCO3－+OH－+Ca2+==CaCO3↓+H2O)2NaHCO3+Ca(OH)2〔少量〕Na2CO3+CaCO3↓+2H2O(2HCO3－+2OH－+Ca2+CaCO3↓+2H2O+CO32－)与氢氧化钠溶液－－－－－NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O(OH－＋HCO3－CO32－＋H2O)热稳定性稳定2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O主要用途玻璃、造纸、制肥皂、洗涤发酵、医药、灭火器相互转化Na2CO3→NaHCO3：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3NaHCO3→Na2CO3：NaOH＋NaHCO3Na2CO3H2OOH－＋HCO3－CO32－＋H2O2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O鉴别1．分别加热，有气体放出者为NaHCO3〔适用于固体〕2．分别滴加盐酸，立即有气体放出者为NaHCO3刚开始无气体放出，一段时间后有气体放出者为Na2CO3，3．分别滴加CaCl2溶液或BaCl2溶液，白色沉淀生成者为Na2CO3，NaHCO3无现象4．等浓度溶液，碱性较强的为Na2CO3考点4、焰色反响、碱金属元素1．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反响。〔为物理变化〕2．焰色反响的操作顺序可概括成如下几个字：洗－烧—蘸—烧。3．观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，因为钾中常混有含钠元素的杂质，而蓝色钴玻璃可滤过黄光。钾――紫色〔透过蓝色钴玻璃〕钠――黄色4．碱金属元素简单比照相似性递变性〔由上到下〕原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多核电荷数逐渐增大原子半径逐渐增大元素性质较强的金属性金属性依次增强单质性质物理性质〔除Cs外〕都呈银白色，密度较小，熔沸点较低密度逐渐增大〔K反常〕，熔点逐渐降低化学性质都有较强的复原性都与氧气反响都与水反响生成强碱与氢气复原性依次增强，与O2反响越来越剧烈，产物越来越复杂三、例题精析【例题1】【题干】质量相等、质量分数相同的两份稀盐酸分别与碳酸钠和碳酸氢钠完全反响，消耗碳酸钠和碳酸氢钠的质量〔〕A．碳酸钠多B．碳酸氢钠多C．一样多D．无法确定【答案】B【解析】利用关系式法：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑可得2NaHCO3～～2HCl～～Na2CO316873106显然可见：碳酸氢钠多。应选：B。【例题2】【题干】〔2011北京高考11〕以下实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是〔〕A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反响，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反响，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反响，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。【答案】C【解析】NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，A正确；Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反响生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，B正确；混合物与足量稀硫酸充分反响，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，因此选项C不能测出混合物中Na2CO3质量分数；Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反响，反响的方程式为CO32－＋Ba2＋BaCO3↓、HCO3－＋OH－＋Ba2＋H2O＋BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，选项D也正确。【例题3】【题干】200℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反响后，固体质量增加3.6g，那么原混合气体的平均摩尔质量为(g·mol－1)〔〕A．5.8B．11.6C．23.2D．46.4【答案】C【解析】此题属于有关混合物的计算题；设气体混合物中CO2的物质的量为x，H2O的物质的量为y。2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2Δm256x28x2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2Δm24y2y那么：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(28x＋2y＝3.6,44x＋18y＝11.6))，解得：x＝0.1，y＝0.4。eq\x\to(M)＝eq\f(11.6g,0.5mol)＝23.2g·mol－1。【例题4】【题干】将2.5gNa2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴参加1mol/L的盐酸，所参加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图：〔1〕写出OA段所发生反响的离子方程式__________________________。〔2〕当参加35mL盐酸时，产生CO2的体积为________mL(标准状况)。〔3〕计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。【答案】〔1〕H＋＋OH－H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H＋＝HCO3－〔2〕224mL〔3〕设Na2CO3、NaHCO3、NaOH的物质的量分别为x、y、z那么有：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(106g·mol－1×x＋84g·mol－1×y＋40g·mol－1×z＝2.5g,x＋y＝1mol·L－1×(0.045－0.025)L,x＋z＝1mol·L－1×0.025L))解得：x＝0.01mol，y＝0.01mol，z＝0.015mol所以m(NaOH)＝40g·mol－1×0.015mol＝0.6gw(Na2CO3)＝eq\f(0.01mol×106g·mol－1,2.5g)×100%＝42.4%【解析】由图可知OA段没有产生CO2气体，故发生的反响为：H＋＋OH－=H2O，CO32－＋H＋=HCO3－。当参加35mL盐酸时，只有10mL盐酸发生了反响HCO3－＋H＋CO2↑＋H2O故V(CO2)＝1mol·L－1×10mL×10－3L·mL－1×22.4L·mol－1×103mL·L－1＝224mL。(3)见答案。四、课堂运用【根底】1．一定温度下，向饱和NaOH溶液中参加一定量的钠块，充分反响后恢复到原来温度，以下说法正确的选项是〔〕A．溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少，溶液的溶质质量分数变大B．溶液的pH不变，有氢气放出C．溶液中的Na＋数目减小，有氧气放出D．溶液中的c(Na＋)增大，有氧气放出【答案】B【解析】钠放于NOH溶液中，与水反响生成NaOH和H2，由于原溶液是饱和溶液，且温度不变，故有NaOH晶体析出，而析出晶体后溶液仍饱和，故溶液的浓度不变，pH不变。2．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反响”知识相关。以下说法中正确的选项是〔〕A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反响均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同【答案】D【解析】A项，氢气在氯气中燃烧呈现苍白色火焰，在空气中燃烧为淡蓝色的火焰，A项错误；铂丝的焰色反响为无色，B项错误；观察钾及其化合物的焰色反响时需要透过蓝色钴玻璃，其他焰色反响不需要，C项错误；焰色反响是元素特有的性质，所以D项正确。3．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是〔〕A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成【答案】C【解析】解决此题关键要掌握Na2CO3和NaHCO3的性质异同，特别是与澄清石灰水的反响，两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别，而加BaCl2溶液，现象不同，仅Na2CO3与BaCl2反响中有BaCO3沉淀生成。【稳固】1．氢化钠〔NaH〕是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反响放出氢气。以下表达中，不正确的选项是〔〕A．NaH中存在-1价的氢离子，复原性比氢原子强B．NaH与H2O反响时水作氧化剂，反响放出热量C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D．微粒半径：H+＞H＞H-【答案】D【解析】A、复原性强弱看微粒失电子的能力，阴离子H-比H原子的微粒半径大，最外层电子受原子核的吸引作用相对来说小，所以易失电子，故复原性强，故A正确；B、NaH与H2O反响NaH+H2O=NaOH+H2↑，反响中水中的氢元素化合价降低，因此水做氧化剂，故B确；C、氢阴离子是氢原子得一个电子形成的，其离子的电子层排布与氦原子相同，故C正确；D、H原子核外有一个电子，H-核外有两个电子，H+电子层上无电子，同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，可知微粒半径大小顺序为H-＞H＞H+，故D错误；应选D。2．将0.01mol以下物质分别参加100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)〔〕①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaClA．①>②>③>④ B．①>②>④>③C．①=②>③>④ D．①=②>③=④【答案】A【解析】①②溶于水，溶质都是0.02moL，但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有①>②；③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④。因此有A正确。3．有关纯碱和小苏打的表达正确的选项是〔〕A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反响，NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反响，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中参加Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反响，又能与氢氧化钠反响【答案】A【解析】Na2CO3、NaHCO3分别与HCl反响，有关物质的质量关系是：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑106g73g44gNaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑84g36.5g44g显然，等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反响，NaHCO3产生的二氧化碳多，Na2CO3消耗盐酸多，故A正确，B不正确；向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液有如下反响：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓，C选项不正确；Na2CO3不能与NaOH反响，D选项不正确。【拔高】1．将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反响，在标准状况下得到672mL混合气体．将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反响，那么原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为〔〕 A．3：2：1B．4：2：1C．2：1：1D．1：1：1【答案】C【解析】Na、Na2O、Na2O2

的混合物与足量的水反响得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反响，说明氢气和氧气反响的物质的量之比恰好等于它们反响的计量数之比，由混合气体的体积可得出氢气、氧气的物质的量。氢气来源于钠和水的反响，通过氢气可求出钠的物质的量；氧气来源于过氧化钠与水的反响，通过氧气的物质的量可求出过氧化钠的物质的量。求出钠、过氧化钠的质量，总重量减去钠、过氧化钠的质量就是氧化钠的质量，质量除以摩尔质量可得氧化钠的物质的量，用钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比即可。该混合气体通过放电，恰好完全反响，根据方程式2H2+O22H2O可知，氢气和氧气反响的物质的量之比恰好等于它们反响的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，标准状况下得到672mL混合气体，所以氢气的体积672ml×2/3=448ml，物质的量为0.02mol。氧气的体积为672ml-448ml=224ml，物质的量为0.01mol。根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，钠的物质的量为0.04mol，钠的质量为0.92g；根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的质量为0.02mol×78g/mol=1.56g。所以氧化钠的质量为3.72g-0.92g-1.56g=1.24g，氧化钠的物质的量为1.24g/62g/mol=0.02mol。所以原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比0.04mol：0.02mol：0.02mol=2：1：1。应选：C。2．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。以下图像能正确表示参加盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是〔〕【答案】C【解析】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反响生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反响完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反响，首先发生：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再参加0.1L时，此步反响进行完全；继续滴加时，发生反响：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，分析图像，可知选C。课程小结※构建元素化合物的知识主线单质氧化物氧化物对应水化物相应的盐①NaClNaNa2O，Na2O2NaOHNa2CO3，NaHCO3课后作业【根底】1．关于钠的表达正确的选项是〔〕A．钠和钾的合金可作原子反响堆的导热剂B．工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化钠C．钠在空气中燃烧生成Na2OD．钠是一种强复原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出【答案】A【解析】A．K、Na合金熔点低，可作原子反响堆的导热剂，是利用其物理性质，故A正确；B．工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制备氢氧化钠，电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时阴极附近生成氢氧化钠，故B错误；C．在没有条件下，钠和氧气反响生成氧化钠，钠燃烧时生成过氧化钠，故C错误；D．钠性质很活泼，和盐溶液反响时先和水反响生成氢氧化钠和氢气，故D错误；应选A。2．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等复原性物质时可燃烧．以下有关说法不正确的选项是〔〕A．过氧化钠晶体中，阴离子与阳离子的个数之比为1：1B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C．过氧化钠与木炭、铝粉反响时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反响时可生成硫酸钠【答案】A【解析】A、过氧化钠晶体中，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，阴离子与阳离子的个数之比为1：2，故A错误；B、过氧化钠和二氧化硅反响，熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，故B正确；C、过氧化钠具有强氧化性，铝、碳具有复原性，过氧化钠氧化铝、碳表现强氧化性，故C正确；D、过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有复原性，过氧化钠与二氧化硫反响时可生成硫酸钠Na2O2+SO2=Na2SO4，故D正确；应选A。3．以下有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的选项是〔〕A．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量酸反响，前者产生的二氧化碳多B．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反响，两者产生的二氧化碳一样多C．相同温度在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠D．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠【答案】C【解析】A．设质量都是106g，那么Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、〔106/84〕mol，根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol、〔106/84〕mol，后者生成二氧化碳多，故A错误；B．盐酸分别与足量碳酸钠和碳酸氢钠，因盐酸缺乏且相等，根据2HCl～CO2，HCl～CO2，前者产生二氧化碳是后者的一半，故B错误；C．常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠，故C正确；D．因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，碳酸钠稳定，故D错误；应选C。4．以下对Na2O2的表达中，正确的选项是〔〕A．Na2O2中氧元素化合价为－1B．Na2O2能与水反响，所以Na2O2可以作气体的枯燥剂C．Na2O2与水反响时，Na2O2是氧化剂，水是复原剂D．Na2O2与二氧化碳反响时，Na2O2只作氧化剂【答案】A【解析】此题考查有关过氧化钠的知识。在Na2O2中Na呈现＋1价，所以O的价态为－1价，A项正确。Na2O2在与水反响的同时有氧气生成，所以不能做枯燥剂，B项错。与水和CO2反响时，Na2O2既是氧化剂又是复原剂，C、D项错。【稳固】1．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。假设向M中逐滴参加盐酸，产生的气体体积V(CO2)与参加盐酸的体积V(HCl)的关系有以下图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为OA<AB，OA＝AB，OA>AB，那么以下分析与判断正确的选项是(不计CO2的溶解)〔〕A．M中只有一种溶质的只有(1)B．M中有两种溶质的有(2)和(4)C．(2)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)D．(4)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)【答案】B【解析】图(1)中参加盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，即NaHCO3；图(3)中OA＝AB，说明溶质只有Na2CO3；图(2)中OA<AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，只有AB>2OA时，才能得出M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)；图(4)中OA>AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质。经上述分析，只有选项B正确。2．过碳酸钠是一种有多种用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与以下物质均会发生化学反响而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反响的是〔〕A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．Na2SO3溶液【答案】B【解析】在A中，MnO2起催化作用使其中H2O2分解而失效，H2O2发生自身氧化复原反响；在B中，KMnO4溶液的氧化性很强，所以过碳酸钠只作复原剂，发生氧化反响；在C中，稀盐酸与过碳酸钠反响放出CO2气体，为非氧化复原反响；在D中，Na2SO3溶液具有复原性，而过碳酸钠中H2O2具有氧化性，只发生复原反响。【拔高】1．如以下图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。〔1〕写出A、B、E、F的化学式：A________，B________，E________，F________。〔2〕写出反响①②③的化学方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。【答案】〔1〕NaHCO3Na2CO3Na2O2NaOH〔2〕①2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑②NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O③Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3【解析】根据一种固体加热可以得到三种物质，又因为A、B、E、F均含钠元素，所以可推测A为碳酸氢钠，又根据G是单质，可知道G是氧气，E是Na2O2；B是Na2CO3；C是CO2；D是H2O；F是NaOH。2．为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反响”，某课题研究小组的同学们设计了如右图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：实验甲：枯燥的二氧化碳和过氧化钠的反响。在枯燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后，翻开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反响。在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。试答复以下问题：〔1〕在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是_________________________。〔2〕在实验甲中，试剂X是________；在实验乙中，试剂Y是__________________。〔3〕根据上述两个实验现象，得到的结论是________________。〔4〕为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反响物最好选用________(填编号)。A．大理石B．小苏打C．烧碱D．盐酸E．稀硫酸F．稀硝酸【答案】〔1〕防止Na2O2受潮〔2〕浓硫酸饱和NaHCO3溶液或水〔3〕二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反响(4)BE【解析】〔1〕因实验目的是探究Na2O2与CO2的反响是否需要水的存在，故反响时可先让Na2O2与枯燥的CO2反响，然后再与潮湿的CO2反响。所以实验前要注意药品Na2O2的防潮，故关闭K1、K2的目的是防止Na2O2受潮。(2)实验甲中，液态试剂X是为了枯燥CO2，故X为浓硫酸。实验乙中，液态试剂Y是为了使CO2潮湿且不和CO2作用，故可选用NaHCO3饱和溶液或水。(3)略。(4)因盐酸、硝酸具有挥发性，反响产生的CO2气体中混有HCl等干扰实验，又因硫酸钙微溶，故CO2的制取不能选用稀硫酸与大理石，因此只能选用稀硫酸和小苏打制取CO2。3．〔2012·浙江理综化学卷28〕过碳酸钠〔2Na2CO3·3H2O2〕是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：：主反响2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO3