（新课标）高二化学上学期第二次月考试题-人教版高二化学试题

（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Cl35.5一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1．为了应对能源危机，当今国际能源研究的热点是寻找新能源，下列不属于新能源的是A．氢能 B．地热能 C．风能 D．天然气2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同3．下列叙述正确的是A．电解质的电离是在通电的条件下进行的B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强C．盐酸是强电解质，所以盐酸中没有HCl分子D．H2O(g)==H2O(l)是放热反应4．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈碱性的是A．NaOH B．NH3 C．CH3COONa D．NH4Cl5．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应6．下列表达式正确的是A．NaHCO3的电离：NaHCO3HCO3－+Na+B．CH3COONH4的电离：CH3COONH4=NH4++CH3COO－C．Na2S的水解：S2－+2H2OH2S+2OH－D．FeCl3的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋7．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法不正确的是A．m+n>pB．C的体积分数增加C．平衡向正反应方向移动D．A的转化率降低8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAB．在密闭容器中加入1molN2和3molH2，一定条件下充反应生成NH3分子数小于2NAC．将0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+D．1L1mol/L的KF溶液中含有F－的数目为NA9．对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g）ΔH<０。下列图象中正确的是v正v正V逆10．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大11．在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×1012mol/L，则该溶液中可能大量共存的离子是A．Na+、OH－、S2－、NO3－ B．AlO2－、K+、Fe3+、Na+C．Al3+、Cl－、HCO3－、Na+ D．Fe2+、K+、Cl－、NO3－12．在相同温度下，可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)，在四个体积相等的密闭容器内按下列配比进行反应，达到平衡时，Y的含量最低的是A．amolX+amolY B．2amolZC．amolX+amolZ D．amolY+amolZ13．一个真空恒容密闭容器中盛有2molPCl5，加热到200℃发生了反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为a%。若在同一温度下和同样容器中最初投入的是1molPCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为b%，a与b的关系是A．a＞b B．a＜b C．a=b D．不能确定14．关于体积相同，pH＝3的盐酸和醋酸，下列叙述正确的是A．水的电离程度前者大于后者B．中和两者需要的NaOH的物质的量相同C．混合后pH不变D．稀释相同倍数，醋酸的pH大15．室温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=12，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为A．11:2 B．9:2C．2:11 D．2:916．常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是A．HA为弱酸B．在N到K间任意一点对应的溶液中：c(M+)+c(H+)=c(OHˉ)+c(Aˉ)C．K点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(Aˉ)D．常温下，MA溶液的pH＞7

C．中和等体积、等pH的HA和HB消耗NaOH的量前者小于后者D．等体积、等浓度的NaA和NaB溶液中所含离子总数前者大于后者18．可逆反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)。试根据下图判断正确的是 A% P1 P2 T1℃ T2℃ t/s t/s 甲乙A．温度T1℃比T2℃高 B．正反应为放热反应C．甲图纵轴可以表示A的转化率 D．甲图纵轴可以表示混合气体平均相对分子质量19．已知HA与HB均为弱酸，且HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列正确的是 A．c(HA)>c(HB) B．c(A－)>c(B－)C．c(H＋)>c(OH－) D．c(A－)+c(B－)>c(Na+)20．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系式不正确的是A．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3–)＋c(OH–)＋2c(CO32–)B．c(Na+)＞c(CO32–)＞c(HCO3–)＞c(OH–)＞c(H+)C．c(OH–)＝c(HCO3–)+c(H+)+2c(H2CO3)D．c(HCO3–)＋c(CO32–)＋c(H2CO3)=0.1mol/L21．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)2c(g)ΔH1<0；x(g)+3y(g)2z(g)ΔH2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A．等压时，通入z气体，反应器中温度升高B．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大22．固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是KK图II图I图II图IA．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(A)＝0.08

mol•L-1•min-1B．若0~5min时容器与外界的热交换总量为mkJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B（g）C（g）ΔH=+5mkJ/molC．200℃时，若在第6min再向体系中加入催化剂，可使v正＞v逆D．200℃时，平衡后再充入2molC，则达到平衡时，化学平衡常数变小A．实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HA)C．实验②反应后的溶液中：c(A－)+c(HA)>0.2mol/LD．实验②反应后的溶液中：c(K+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+)24．常温下，下列有关溶液的比较中，不正确的是 ①pH＝2的CH3COOH溶液②pH＝2的HCl溶液③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液A．水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④B．将②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的体积：②＞③C．将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①更多D．分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞②25．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A.反应前2min的平均速率v(Z)=0.04mol/（L·min）B．其他条件不变，升高温度，v(逆)增大，v(正)减小C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大二、填空题（本题包括3小题，共34分）26．（10分）（1）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵。(填“增大”或“减小”)同一种物质，气态时熵值（填“最大”或“最小”）。（2）下列物质中：A.NaOH溶液 B.CuC.液态HClD.液态CH3COOHE.蔗糖溶液F.液氨G.氨水H.硫酸铜晶体I.石墨J.无水乙醇①属于非电解质的是；②属于强电解质的是。(3)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ/molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.4kJ/mol则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：。27.（10分）向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是（用离子方程式表示）；将此溶液微热，红色；（填“加深”、“变浅”或“不变”），将此溶液加热蒸干，得到的固体物质是；和0.1mol/LNaHCO3溶液比较，=1\*GB3①水的电离程度前者后者；（填“>”、“=”或“<”，下同）=2\*GB3②溶液的pH前者后者。回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=，ΔH0（填“<”、“>”或“=”)；(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始10s内A的平均反应速率v(A)=0.002mol·L-1·s-1。则10s时c(A)=mol/L；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时B的转化率为；若要使平衡时B的转化率不低于80%，至少再加入A的物质的量为。(3)判断该反应达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)A．压强不随时间改变B．气体的密度不随时间改变C．c(A)不随时间改变D．单位时间里生成A和C的物质的量相等(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。三、实验题（共16分）29．草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定。试回答：（1）滴定时所发生反应的化学方程式为。（2）草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为。（3）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是___________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_____________。A.是amLB.是(25-a)m