四川省南充市嘉陵第一中学2023-2024学年高二上学第三次月考化学试题2

嘉陵一中高2022级高二上期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题(每个小题均只有一个正确答案，3×16=48分)1.化学与生产、生活息息相关。下列说法中正确的是A.锅炉内壁安装镁合金防止受腐蚀利用的是电解原理B.硅光电池工作时能量转化：光能→化学能C.寻找合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的平衡转化率D.用热的纯碱溶液去油污效果比冷的纯碱溶液好2.下列关于有效碰撞理论的说法一定正确的是A.活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞B.增大压强，反应的有效碰撞次数增多，反应速率加快C.升高温度，反应的活化能降低，反应速率加快D.使用催化剂，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快3.鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是选项粒子空间结构解释ASO2V形S原子采取sp2杂化BCO2直线形C原子采取sp2杂化CC2H4平面形C原子采取sp3杂化D四面体形Cl原子采取sp3杂化A.A B.B C.C D.D4.下列化学用语或图示表达正确的是A.基态Cr的电子排布式：B.基态磷原子的轨道表示式：C.的VSEPR模型：D.分子的结构模型：5.若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，下列关于该元素的叙述正确的是A.该元素原子的M层有11个电子B.该元素处于元素周期表中第VA族C.该元素位于元素周期表的d区或p区D.该元素基态原子的价电子排布式为6.下列不能用勒夏特列原理解释的是①棕红色加压后颜色先变深后变浅②溶液中加入固体后颜色变深③配制溶液时加入过量铁粉④催化氧化成的反应，往往加入过量的空气⑤打开易拉罐有大量气泡冒出⑥加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气A.③⑤ B.③⑥ C.②⑥ D.①③⑤⑥7.下列实验设计或所选装置合理的是A．通过注射器活塞右移，验证与反应放热B．溶液吸收尾气C．电解溶液，制备金属D．测定中和反应反应热A.A B.B C.C D.D8.化合物A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法错误的是A.原子半径Z>Y>X>MB.电负性X>Y>W>M>ZC.X、Y、W元素形成的氢化物中沸点最高的为X的氢化物D.均由X、Y、Z、M四种元素组成常见的两种盐可以发生反应9.下列说法正确的是A.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=38.6kJ·mol1B.甲烷的燃烧热为△H=890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=890.3kJ/molC.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2则△H1<△H2D.同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同10.常温下，在10mL0.1mol·L1MOH溶液中滴加pH=1的盐酸，溶液中AG()与盐酸体积(V)之间的关系如图所示下列说法不正确的是A.常温下，MOH的电离常数约为1.0×105B.F点溶液中：c(M+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)C.图中曲线E→Q水的电离程度逐渐增大D.Q点溶液中：c(H+)>2c(MOH)＋c(M+)11.一种“固定CO2”的电化学装置如图。该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2，下列说法正确的是A.放电时，Li+向电极X方向移动B放电时，每转移4mole，理论上生成1molCC.充电时，阳极反应：C+2Li2CO34e=3CO2↑+4Li+D.充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连12.向一恒容密闭容器中加入1mol和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比[]随温度的变化曲线如图所示，下列说法错误的是A.B.反应速率：C.点a、b、c对应的平衡常数：D.反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态13.电解合成1，2－二氯乙烷实验装置如图所示。下列说法中不正确的是（）A.该装置工作时，阴极区溶液中的离子浓度不断增大B.液相反应中，C2H4被CuCl2氧化为1，2－二氯乙烷C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D.该装置总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl14.25℃时，向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液，滴加过程中溶液中lgc(Ba2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示；Ksp=(BaSO4)=109.96，下列说法不正确的是A.Ksp(BaCO3)=108.58B.若向0.10mol/LBaCl2溶液中同时加入Na2CO3和Na2SO4溶液，形成BaSO4、BaCO3两种沉淀，则c(SO)/c(CO)=101.38C.若改用0.20mol/LNa2CO3溶液来滴定，则恰好反应点由b移至aD.若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，则曲线变为Ⅱ15.常温下，用0.10mol⋅L1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol⋅L1溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确是A.滴定过程均可选择甲基橙做指示剂B.点③和点④所示溶液中：C.点①和点②所示溶液中：D.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO)=c(CN)16.一定条件下合成乙烯；。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是A.M点时平衡常数比N点时平衡常数小B.若投料比，则图中M点乙烯的体积分数约为5.88%C.若该反应不使用催化剂，则M点的大于N点的D.当温度高于250℃，由于升高温度导致催化剂的催化效率而使降低平衡逆向移动二、填空题(4个小题，共52分)17.氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式如图，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。（1）氮元素基态原子核外电子的未成对电子数为_______。（2）氯吡苯脲晶体中，基态氯原子的核外电子排布式_______。（3）查文献可知，可用2氯4氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如图：基态O原子电子占用的最高能级的符号为_______，其电子云的轮廓图的形状是_______（4）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。NH3中键HNH之间的键角角比H2O中键HOH之间的键角_______(填>、=、<)，原因是_______（5）NCl3(该化合物中N的化合价为3价)能与水发生反应，且该反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为_______。羰基硫(COS)与CO2的结构相似，羰基硫(COS)分子的结构式为_______；（6）某有机物的结构式如图所示，则分子中有_______个σ键，_______个π键。采用Sp2杂化和sp杂化的碳原子的比值为_______18.碳及其化合物与人类的生产生活、高科技邻域等密切相关（1）已知：ΔH=2599.2kJmol1则由和反应生成的焓变为_______。甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。（2）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4mol发生反应，，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。①该反应的ΔH_______0(填>、=、<)，A、B两点对应的压强大小关系是_______(填“>、<、=”)。②A、B、C三点的平衡常数，，的大小关系是_______。③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_______(填代号)a.的消耗速率是生成速率的2倍

b.的体积分数不再改变c.混合气体的密度不再改变

d.CO和的物质的量之和保持不变（3）在压强、℃时，该反应的平衡常数K=_______，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率_______(填“增大，不变或减小”)。（4）℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、：0.2mol、：0.2mol，此时_______(填“>、<或=”)。19.回答下列问题（1）常温下向一定浓度的溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：是二元弱酸，Y表示或，。回答下列问题：①曲线n表示p_______(填或)与pH的变化关系。②_______。③NaHX溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。（2）在溶液中，加入固体可制备莫尔盐[]晶体，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：(已知莫尔盐的分子量为392)实验次数第一次第二次第三次消耗溶液体积/mL25.52250224.98滴定终点的现象是_______，通过实验数据，计算该产品的纯度为_______(用含字母a、c的式子表示)。表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_______。A.第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗B.读数时：滴定前平视，滴定后俯视C.滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失20.回答下列问题Ⅰ.ZrO2是重要的耐高温材料，可用作陶瓷遮光剂和良好的催化剂。天然锆英石(ZrSiO4)含有铁、铝、铜等金属元素的氧化物杂质，工业以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如图：已知：①锆英石能与烧碱高温反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如表：离子Fe3+Al3+ZrO2+开始沉淀时pH1.93.36.2完全沉淀时pH3.25.28.0（1）锆英石碱熔