福建省政和一中、周宁一中2022年高三第四次模拟考试化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH随时间的变化如图所示。呈碱性时停止滴加，一段时间后溶液黄绿色

逐渐褪去。由此得不到的结论是

A.该新制氯水c(H+)=10-26mol/L

B.开始阶段，pH迅速上升说明H+被中和

C.OFT和CL能直接快速反应

+

D.NaOH和氯水反应的本质是OH-使C12+H2O^H+C1+HC1O平衡右移

2、反应A(g)+B(g)与3X,在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表:

平衡状态①②③

容器体积/L40201

c(A)(mol/L)0.022a0.05a0.75a

下列分析不氐碘的是()

A.①一②的过程中平衡发生了逆向移动

B.①一③的过程中X的状态发生了变化

C.①一③的过程中A的转化率不断增大

D.与①②相比，③中X的物质的量最大

3、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法镇考的是

A.SiCh超分子纳米管属无机非金属材料

B.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙

C.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

4、五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q

同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0,由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在

一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是()

A.酸性：H2YO3<H2QO3,所以非金属性Y<Q

B.X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构

C.X与Y形成的化合物只含有共价键

D.由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种

5、下列有关实验操作的现象和结论均正确的是()

选项实验操作现象结论

分别向相同浓度的

前者无现象，后者有Kp(ZnS)<Ksp

AZnSO4溶液和溶液

黑色沉淀生成(CuS)

中通入足量H2s

常温下，分别测等浓

酸性：

B度的NaX溶液和前者pH小于后者

HX>112co3

Na2cCh溶液的pH

将铜粉加入FeCb溶溶液变蓝，有黑色固

C金属铁比铜活泼

液中体出现

将表面附有黑色的

银器为正极，

Ag2s银器浸入盛有

D黑色逐渐褪去Ag2s得电子生成单

食盐水的铝质容器

质银

中

A.AB.BC.CD.D

6、已知：2sO2(g)+O2(g)k02so3(g)+196.64kJ,则下列判断正确的是

A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(1)+Q,Q>196.64kJ

B.2moiSCh气体和过量的O2充分反应放出196.64kJ热量

C.ILSCh(g)完全反应生成ILSCh(g),放出98.32kJ热量

D.使用催化剂，可以减少反应放出的热量

7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，它们对应的单质和它们之间形成的常见

二元化合物中，有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，下列说法正确的是()

A.简单离子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.最简单气态氢化物的稳定性:X>Y

C.W形成的含氧酸是强酸

D.Z、Y形成的某种化合物中含有共价键且在熔融状态下能导电

8、2019年化学诺贝尔奖授予拓展锂离子电池应用的三位科学家。如图是某锂一空气充电电池的工作原理示意图，下

列叙述正确的是

Li,OLi2O2LiO,

A.电解质溶液可选用可溶性锂盐的水溶液

B.电池放电时间越长，U2O2含量越少

C.电池工作时，正极可发生Li++O2—e-=LiO2

D.充电时，b端应接负极

9、化学反应前后肯定没有变化的是

①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类

A.①④B.①③⑤C.①③④D.①②③④

10、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSCh溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应

为：

1X11

MnO+2Zn+(l+g)H2O+gZnSO4JLMnOOH+gZnSO4[Zn(OH)2]rxH2O

2充电

其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。

.一表约米管纤津

-T膜

--有机要爱打

•--表示51整

-\h0：愎

图1

下列说法中，不正确的是

A.碳纳米管具有导电性，可用作电极材料

+

B.放电时，电池的正极反应为：MnO2+e+H==MnOOH

C.充电时，ZM+移向Zn膜

D.合成有机高聚物的单体是：<H(

11,下列说法正确的是

A.标准状况下，5.6L由CHU与C2H$组成的混合气体中含有的氢原子数目约为6.02xl023

B.CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)AH==-41kJ/mol,当有2moicO参加反应时，该反应AH变成原来的2倍

C.反应2NaCl(s)==2Na(s)+CL(g)的AHVO,AS>0

D.加入AI能放出H2的溶液中：NO3-,K+,SO?",Mg?+能大量共存

12、下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是()

A.甲酸甲酯和乙酸B.对甲基苯酚和苯甲醇

C.油酸甘油酯和乙酸乙酯D.软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯

13、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是

A.医疗上用浓度为95%的酒精杀菌消毒

B.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解

C.石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物

D.聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物

14、“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCL和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列

关于该电池的叙述错误的是()

I-1+

A.电池反应中有NaCl生成

B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

C.正极反应为：NiCh+2e=Ni+2CI

D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

15、298K时，向20mL浓度均为O.lmol/L的MOH和NH3・H2O混合液中滴加O.lmol的CH3coOH溶液，测得混

合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH3coOH溶液的体积（V）的关系如图所示。已知CH3COOH的

-5-5

Ka=1.8X10,NHj•H2O的Kb=1.8X10.下列说法错误的是（）

A.MOH是强碱

B.c点溶液中浓度：c（CH3COOH）＜C（NH3•H2O）

C.d点溶液呈酸性

D.a-d过程中水的电离程度先增大后减小

16、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（）

A.聚酯纤维、光电陶瓷都属于有机高分子

B.从石油和煤焦油中可以获得苯等基本化工原料

C.生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化

D.为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体

17、利用如图的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（）

A.甲装置可将FeCL溶液蒸干获得FeCL晶体

》浓破酸

B.乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性J

蔗精,滨水

C.丙装置可除去CO2中的SO2

Na£O,

二不工子饱和溶液

D.丁装置可将NH4a固体中的l2分离

18、聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn一聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()

m电池槽

阳极材料

氧化核和氨化锌溶液

A.放电时，外电路每通过O.INA个电子时，锌片的质量减少3.25g

B.充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势

C.放电时，混合液中的向负极移动

D.充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应

19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.O.OlmoHJ氯水中,CL、Ct和CIO三粒子数目之和大于0.01NA

B.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA

C.2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.2NA

D.0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4cl溶液中的NH4+数目相同

20、食盐加碘是往食盐中加入微量KIO3。工业中往KOH和KI混合溶液中通入CL制取KIO3,以下说法不正确的是

()

A.该条件下氧化性：Ch>KIO3

B.反应产物中含有KC1

C.制取KIO3的反应中消耗KOH和KI的物质的量比是6：1

D.取少量反应后混合液，加足量稀HNO3,再滴加AgNCh溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全

21、1,1-二环丙基乙烯(.一一.)是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法正确的是

A.所有碳原子可能在同一平面B.乙苯与它互为同分异构体

C.二氯代物有9种D.只能发生取代、加成、加聚反应

22、25°C时，用浓度为0.1()00mol/L的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、

HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

10203040

WNaOHVmL

A.酸性强弱顺序是HX>HY>HZ

B.加入lOmLNaOH溶液时，HY溶液中c(Na+)>c(Y)

C.pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3

D.加入20mLNaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点

二、非选择题（共84分）

23、（14分）最早的麻醉药是从南美洲生长的古柯植物提取的可卡因，目前人们已实验并合成了数百种局部麻醉剂,

多为竣酸酯类。F是一种局部麻醉剂，其合成路线:

A0HQ)

(CHjCHjfeNH(CHJCHJ^NCHJCHJOH

NH

一定条件/人2

COOH

:HNO］脓也斗4回回.回CH?CO€1rAs：OOCH2cH[WCzHsb

⑤」

a(C7H7NO2)(CHNO)(CHNO)

754772

NHCOCHj

回答下列问题:

(1)已知A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出A的结构简式.

(2)B的化学名称为

(3)D中的官能团名称为—,④和⑤的反应类型分别为

(4)写出⑥的化学方程式—o

C的同分异构体有多种，其中.NO2直接连在苯环上且能发生银镜反应的有种，写出其中苯环上一氯代物有

两种的同分异构体的结构简式.

OC2H4

（6）参照上述流程，设计以对硝基苯酚钠、乙醇和乙酰氯（CH3coe1）为原料合成解热镇痛药非那西丁（。

）的

LHCOCHJ

ONaOR

合成路线（无机试剂任选）。已知：。RX。

24、（12分）以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：

CH2=CH2----Hn-

CH3I®*CH3COOCH2-Q

6b团^©&。*卜香料w

(1)实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为一。

(2)上述①〜④反应中，属于取代反应的是一。

(3)检验反应③是否发生的方法是一o

(4)写出两种满足下列条件的CH3COOCH2-1］同分异构体的结构简式。

a.能发生银镜反应b.苯环上的一澳代物有两种

(5)设计一条由乙烯制备A的合成路线。(无机试剂可以任选)

反应试剂反应试剂

(合成路线常用的表示方式为：A------------►B-------------------►目标产物)

反应条件反应条件

25、(12分)某实验小组探究肉桂酸的制取:

I：主要试剂及物理性质

溶解度•克”00ml溶剂

名称分子量性状沸点C

水醉酰

苯甲醛106.12无色液体178-1790.3任意比互溶任意比互溶

乙酸肝102.08无色液体138-14012溶不溶

肉桂酸148.16无色晶体3000.0424溶

注意:乙酸酥溶于水发生水解反应

II:反应过程.

实验室制备肉桂酸的化学方程式为：OCHO+(CH3co2)0盛骑t>CH=CHC()()H+CH3COOH

HI：:实验步骤及流程

①在250mL三口烧瓶中(如图甲)放入3ml(3.15g,0.03mol)新蒸储过的苯甲醛、8ml(8.64g,0.084mol)新

蒸储过的乙酸酎，以及研细的4.2g无水碳酸钾。采用空气冷凝管缓缓回流加热45min。由于反应中二氧化碳逸出，可

观察到反应初期有大量泡沫出现。

②反应完毕，在搅拌下向反应液中分批加入20mL水，再慢慢加入碳酸钠中和反应液至pH等于8。然后进行水蒸气

蒸馆(如图乙)，待三口烧瓶中的剩余液体冷却后，加入活性炭煮沸10-15min,进行趁热过滤。在搅拌下，将HC1加

入到滤液中，当固体不在增加时，过滤，得到产品，干燥，称量得固体3.0g。

IV：如图所示装置：

合成装置水蒸气蒸慵

甲乙

回答下列问题：

（1）合成时装置必须是干燥的，理由是。反应完成后分批加入20mL水，目的是»

（2）反应完成后慢慢加入碳酸钠中和，目的是»

（3）步骤②进行水蒸气蒸储，除去的杂质是,如何判断达到蒸储终点。

（4）加入活性炭煮沸10-15min,进行趁热过滤，将滤液冷却至室温，趁热过滤的目的是.

（5）若进一步提纯粗产品，应用的操作名称是,该实验产品的产率约是。（保留小数点后一位）

26、（10分）随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠（俗称大苏打），用于

填充汽车安全气囊的叠氮化钠（NaNA，某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN3o

I.制备硫代硫酸钠晶体。

查阅资料:Na2s2O3易溶于水，向Na2c03和Na2s混合溶液中通入S（h可制得Na2s2O3。实验装置如图所示（省略夹持装

（1）组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是，然后加入试剂。仪器a的名称是;E中的试剂最好是

.（填标号），作用是»

A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.饱和NaHSCh溶液

（2）已知五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待Na2s和Na2cCh完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物,

滤液经（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有o

II.实验室利用如图装置（省略夹持装置）模拟工业级NaN3的制备。已知:2NaNH2+N2O210-220℃NaNs+NaOH+NHs。

(1)装置B中盛放的药品为

(2)实验中使用油浴而不用水浴的原因是。

⑶氨气与熔融的钠反应生成NaN%的化学方程式为

(4)N2O可由NH4NO3(熔点为1696C)在240℃下分解制得，应选择的气体发生装置是

27、(12分)碳酸氢钱是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间

施用量，必须测定其含氮量。

I.某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。将样品放入圆底烧瓶中:

(8)请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为

(2)分液漏斗中的液体最适合的是

A.稀盐酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.氢氧化钠

(6)连在最后的装置起到的作用o

n.如果氮肥中成分是(NH8)2s08,则可以用甲醛法测定含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量的铁盐作用，生成相

当量的酸，反应为2(NH8)2so8+6HCHO-(C%)6用+2H2so8+6H2O,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从

而测定氮的含量。步骤如下：

(8)用差量法称取固体(NH8)2SO8样品8.6g于烧杯中，加入约68mL蒸储水溶解，最终配成888mL溶液。用

准确取出28.88mL的溶液于锥形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL,放置5min后，加入8~2滴指示剂(已

知滴定终点的pH约为6.6),用浓度为8.86moI/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表:

滴定次数滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)

88.2886.28

26.8886.98

68.5889.89

达滴定终点时的现象为,由此可计算出该样品中的氮的质量分数为

(5)在滴定实验结束后发现滴定用的滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际

值________(填“偏大”"偏小’'或"无影响

28、(14分)氮及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铭(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优

异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，氮化铝在现代工业中发挥更重要的作用，请写出Cr"的外围电子排布式一；基态

倍、氮原子的核外未成对电子数之比为一»

(2)氮化铝的晶体结构类型与氯化钠相同，但氮化铭熔点(1282C)比氯化钠(80PC)的高，主要原因是.

⑶过硫酸核KNH4)2S2O8],广泛地用于蓄电池工业、石油开采、淀粉加工、油脂工业、照相工业等，过硫酸钱中N、S、

O的第一电离能由大到小的顺序为,其中NH4+的空间构型为

H,N\I/NH,CN

HvF'NHs

(C10OJ是20世纪80年代美国研制的典型钝感起爆药III，它是由/C、和

(4)CP{N

/、NNH

\/

X/N-N

N—C—CN.

CN

[CO(NH3)5H2O](C1O4)3反应合成的，人中孤电子对与7T键比值为，CP的中心C/+的配位数为

NNH

\/

N-N

(5)铁氮化合物是磁性材料研究中的热点课题之一，因其具有高饱和磁化强度、低矫顽力，有望获得较高的微波磁导率,

具有极大的市场潜力，其四子格结构如图所示，已知晶体密度为pgym&,阿伏加德罗常数为NA。

F«I)•Fe(II)«N

①写出氮化铁中铁的堆积方式为—o

②该化合物的化学式为―J

③计算出Fe(II)围成的八面体的体积为—cm3。

29、(10分)工业上用以下流程从铜沉淀渣中回收铜、硒、碗等物质。某铜沉淀渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含

有铜(Cu)、硒(Se)、确(Te)外，还含有少量稀贵金属，主要物质为Cu、CuzSe和CiuTe。某铜沉淀渣的主要元素质量分

数如下：

AuAgPtCuSeTe

质量分数(％)0.040.760.8343.4717.349.23

(1)16S、“Se、52Te为同主族元素，其中“Se在元素周期表中的位置

其中铜、硒、确的主要回收流程如下:

滤渣2

(2)经过硫酸化焙烧，铜、硒化铜和神化铜转变为硫酸铜。其中磺化铜硫酸化焙烧的化学方程式如下，填入合适的物质

或系数：Cu2Te+H2SO4包里2CuSCh+TeO2+____+____H2O

(3)Se(h与吸收塔中的H2O反应生成亚硒酸。焙烧产生的Sth气体进入吸收塔后，将亚硒酸还原成粗硒，其反应的化

学方程式为»

(4)沉淀渣经焙烧后，其中的铜转变为硫酸铜，经过系列反应可以得到硫酸铜晶体。

①“水浸固体''过程中补充少量氯化钠固体，可减少固体中的银(硫酸银)进入浸出液中，结合化学用语，从平衡移动

原理角度解释其原因_________o

②滤液2经过、—、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。

⑸目前确化镉薄膜太阳能行业发展迅速，被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。用如下装置可以完成确的电解精

炼。研究发现在低的电流密度、碱性条件下，随着TeO3?一浓度的增加，促进了Te的沉积。写出Te的沉积的电极反应

式为____________________

普通--Na*TeO,2~—不锈钢

铁板一一铁板

一PbO「SeO»

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1,C

【答案解析】

A.没有加入NaOH溶液时，新制氯水的pH为2.6,氢离子的浓度c(H+)=l()26moi/L,故A正确；

B.向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子反应，pH迅速上升，故B正确；

C.新制氯水中有氢离子，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子和HC1O反应，故C错误；

D.由图可知，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子和HC1O反应，使CI2+H2OUH++Cr+HClO反应平

衡右移，故D正确；

题目要求选择不能得到的结论，故选C。

2、C

【答案解析】

A.①到②的过程中，体积缩小了一半，平衡时A物质的量由0.88amol变为lamol,说明增大压强，平衡逆向移动，X

此时应为气态；故A正确；

B.②到③的过程中，体积继续缩小，平衡时A物质的量由lamol变为0.75amoL说明增大压强平衡正向移动，说明X

在压缩的某个过程中变成了非气态，结合A项分析，①到③的过程中X的状态发生了变化；故B正确；

C.结合A、B项的分析，平衡首先逆向移动然后正向移动，A的转化率先减小后增大，故C错误；

D.③状态下A物质的量最小，即A转化率最大，X的物质的量最大，故D正确；

答案选C。

3、B

【答案解析】

A.Si(h属于无机非金属材料，可以制取超分子纳米管，A正确；

B.碳酸钙需要在高温下煨烧分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙分解来产生二氧化碳，B错误；

C.柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，C正确；

D.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”涉及蒸储的方法，蒸储可根据乙醇、乙酸沸点的不同，用来分离乙酸和乙醇，D正确；

故合理选项是B。

4、C

【答案解析】

W元素在短周期元素中原子半径最大，有原子半径递变规律可知是Na元素，X、W同族，且X的原子序数最小，是

H元素，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0,Y是C元素，由上述五种元素中的某几种元素组成的两

种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，是H2O2或者CS2,故Q是S元素，Z、Q同族，Z是O元素。

【题目详解】

A.酸性：H2YO3<H2QO3,碳酸小于亚硫酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的含氧酸，故不能得出非金属性碳

小于硫元素，故A错误；

B.X与W形成的化合物是NaH,H元素没有满足最外层8电子稳定结构，故B错误；

C.X与Y形成的化合物是各类崎，只含有共价键，故C正确；

D.由Z、W、Q三种元素形成的盐有Na2so3,Na2sO4,Na2s2O3等，故D错误；

故选：C«

5、D

【答案解析】

A.ZnSCh无现象，CuSO4生成黑色沉淀，ZnS的溶解度比CuS的大，因两者是相同类型的沉淀，则证明Ksp(CuS)<

Ksp(ZnS),A项错误；

B.测定盐溶液的pH,可比较HX、碳酸氢根离子的酸性，不能比较HX与碳酸的酸性，B项错误；

C.铁离子具有强氧化性，Cu加入到铁离子中，生成亚铁离子和铜离子，不会有固体产生，C项错误；

D.铝比银活泼，将银器放入铝容器中，会形成原电池，活泼的铝做负极，失去电子，不活泼的氧化银做正极，得到

电子，所以银器做正极，硫化银得电子，生成银单质，黑色会褪去，D项正确；

答案选D。

【答案点睛】

本题侧重考查物质的性质与化学实验的基本操作，所加试剂的顺序可能会影响实验结论学生在做实验时也要注意此类

问题，化学实验探究和综合评价时，其操作要规范，实验过程中可能存在的问题要多思考、多分析可能发生的情况。

6、A

【答案解析】

A.气态Sth变成液态SO3要放出热量，所以2so2(g)+O2(g)==2SO3⑴+Q,Q>196.64kJ,故A正确：

B、2moiSO2气体和过量的02充分反应不可能完全反应，所以热量放出小于196.64kJ,故B错误；

C、状况未知，无法由体积计算物质的量，故C错误；

D、使用催化剂平衡不移动，不影响热效应,所以放出的热量不变，故D错误；

答案选A。

7、D

【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，它们对应的单质和它们之间形成的常见

二元化合物中，有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，这三种物质应该是NO2、Na2O2>Ch,

因此X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl,据此解答。

【题目详解】

A.核外电子层数越多半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，简单离子半径r(W)>r(X)

>r(Y)>r(Z),A错误；

B.非金属性NVO,则最简单气态氢化物的稳定性XVY,B错误；

C.C1形成的含氧酸不一定都是强酸，C错误；

D.由Z、Y形成的化合物过氧化钠中含有共价键且在熔融状态下能导电，D正确。

答案选D。

8、D

【答案解析】

根据电子的流向可知b极为负极，锂单质失电子被氧化，a极为正极，氧气得电子被还原。

【题目详解】

A.负极单质锂与水反应，所以电解溶液不能用水溶液，故A错误；

B.电池放电过程中锂单质被氧化成锂离子，锂离子移动到正极发生xLi++O2+xe-=LiQ2,所以时间越长正极产生的Li2O2

越多，而不是越少，故B错误；

+

C.正极发生得电子的还原反应，当x=l时发生：Li+O2+e=LiO2,故C错误；

D.充电时，b极锂离子转化为锂，发生还原反应，即为电解池的阴极，则充电时，b端应接负极，故D正确；

故选D。

9、C

【答案解析】

在化学反应前后元素种类、原子数目和物质的总质量不变，分子数目可能变化，而物质种类一定发生变化，据以上分

析解答。

【题目详解】

化学反应的实质是有新物质生成,从微观角度来看是原子的重新组合,反应中遵循质量守恒定律,反应前后元素原子守

恒,所以化学反应前后肯定没变化的是①原子数目、③元素种类、④物质的总质量；而反应前后分子数目可以改变，物

质种类也会改变；综上分析所述，①③④反应前后不变；

综上所述，本题正确选项C。

10、B

【答案解析】

A.该电池以碳纳米管做电极材料，可知碳纳米管具有导电性，故A正确；

B.原电池正极发生还原反应，根据放电时的总反应式，放电时MiQ得电子发生还原反应，所以电池的正极反应为：

-

MnO2+e-+H2O==MnOOH+OH,故B错误；

C.充电时该装置为电解池，阳离子移向阴极，充电时Zn膜充当阴极，所以Zn外移向Zn膜，故C正确；

D.根据高聚物的结构单元，该高聚物为加聚产物，合成有机高聚物的单体是：一|，故D正确；选以

11、A

【答案解析】

A.n(混合气体尸”"L=o.25mol,CW与C2H4均含4个H,则混合气体中含有的氢原子数目为

22.4L/mol

0.25molx4x6.02xl023=6.02xl023,故A正确；

B.CO(g)+H20(g)^C02(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol,反应的AH与参加反应的物质的量无关，与方程式中物质前的化

学计量数有关，故B错误；

C.反应2NaCl(s)=2Na(s)+CL(g)的AS>0,该反应为常温下不能自发进行的分解反应，故反应的AH>0,故C错误；

D.加入A1能放出H2的溶液为酸性或强碱性溶液，碱性溶液中，Mg?+与氢氧根离子反应，不能大量共存；酸性溶液

中，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，与题意不符，故D错误；

答案选A。

【答案点睛】

本题的易错点为D,要注意硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不放出氢气。

12、C

【答案解析】

A.甲酸甲酯和乙酸分子式相同，结构不同，属于同分异构体，A不合题意；

B.对甲基苯酚和苯甲醇分子式相同，结构不同，属于同分异构体，B不合题意；

C.油酸甘油酯是不饱和酯，乙酸乙酯是饱和酯，分子式不同，结构不相似，则既不是同系物，又不是同分异构体，C

符合题意；

D.软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯，结构相似，分子组成上相差2个CH2,互为同系物，D不合题意；

故选C。

13、D

【答案解析】

A.过高浓度的酒精使蛋白质凝固的本领很大，它却使细菌表面的蛋白质一下子就凝固起来，形成了一层硬膜，阻止

酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌免遭死亡，酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质

凝固，同样也不能将细菌彻底杀死，医疗上用浓度为75%的酒精杀菌消毒，故A错误；

B.葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，故B错误；

C.石墨纤维是由碳元素构成的单质，不是有机高分子化合物，故C错误；

D.聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n中的铁离子在水溶液中能发生水解反应，生成氢氧化铁胶体，可以吸附水中的悬浮物,

故D正确；

答案选D。

【答案点睛】

有机化合物指含碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等，有机物是生命产生的物质基础，所有的

生命体都含有机化合物。脂肪、氨基酸、蛋白质、糖类、血红素、叶绿素、酶、激素等。生物体内的新陈代谢和生物

的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。此外，许多与人类生活有密切相关的物质，如石油、天然气、棉花、染料、

化纤、塑料、有机玻璃、天然和合成药物等，均与有机化合物有着密切联系。

14、B

【答案解析】

A.在反应中，Na失去电子变为Na+,与电解质中的C1-结合形成NaCL所以电池反应中有NaCl生成，正确；

B.在电池正极是NiCL+2e-=Ni+2C「,所以其总反应是金属钠还原Ni2+变为Ni,错误；

C.根据电池结构及工作原理可知：正极反应为：NiC12+2e-=Ni+2CF,正确；

D.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，钠离子通过钠离子导体从负极移向正极，正确；

答案选B。

15、B

【答案解析】

溶液中离子浓度越小，溶液的导电率越小，电阻率越大，向混合溶液中加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液时，发

生反应先后顺序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O,NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4.a-b溶液中电阻率增

大，b点最大，因为溶液体积增大导致b点离子浓度减小，b点溶液中溶质为CH3coOM、NHytkO继续加入醋酸溶

液，NHFHZO是弱电解质，生成CH3COONH4是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，电阻率减小，c点时醋酸和一

水合钱恰好完成反应生成醋酸铉，c点溶液中溶质为CH3COOM,CH3COONH4且二者的物质的量相等。

【题目详解】

A.由图可知，向混合溶液中加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液时，电阻率先增大后减小，说明发生了两步反应,

发生反应先后顺序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O然后NH3H2O+CH3coOH=CH3COONH4,所以MOH是

强碱，先和酸反应，故A正确；

B.加入醋酸40mL时，溶液中的溶质为CH3COOM、CH3coONH4且二者的物质的量浓度相等，CH3coOM是强碱

弱酸盐，又因为CH3coOH的Ka=1.8xn)r等于NHFHZO的Kb=1.8xior,CH3coONH4是中性盐，所以溶液呈碱

性，则醋酸根的水解程度大于钱根的电离程度，则c(CH3COOH)>C(NHFH2O),故B错误；

C.d点加入醋酸60mL,溶液中的溶质为CH3coOM、CH3coONH4和CH3COOH且三者物质的量浓度相等，

CH3coONH4是中性盐，溶液相当于CH3COOM和CMCOOH等物质的量混合，溶液呈酸性，故C正确；

D.a-d过程，溶液的碱性逐渐减弱，水电离程度加大，后来酸性逐渐增强，水的电离程度减小，所以实验过程中水的

电离程度是先增大后减小，故D正确；

故选B。

16、A

【答案解析】

A.聚酯纤维属于有机合成材料，陶瓷属于无机非金属材料，故A错误；

B.从石油中可以获得乙烯、从石油或煤焦油中可以获得苯等重要化工基本原料，故B正确；

C.水中含有氮、磷过多，能够使水体富营养化，水中植物疯长，导致水质恶化，生活污水进行脱氮、脱磷处理可以

减少水体富营养化，有利于环境保护，故c正确；

D、为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体氮气和二氧化碳，故D正确；

答案选A。

17、B

【答案解析】

A.FeCl?加热会强烈水解，并且暴露在空气中会导致Fe"被氧气氧化为F/+,最终无法得到FeC%,A项错误；

B.浓硫酸可以脱去蔗糖中的水，即“黑面包实验”，同时硫酸被还原得到SO?,SO?使滨水褪色，因此体现了浓硫酸

的脱水性和氧化性，B项正确；

C.碳酸钠溶液会吸收C0?变成碳酸氢钠，因此不能用来除杂，C项错误;

D.氯化钱固体受热易分解，碘受热易升华，二者遇冷后都重新附着于圆底烧瓶底部无法分离，D项错误：

答案选B。

【答案点睛】

除杂的第一要义是不能和原物质反应，其次是不能引入新的杂质，最后还要从可行性、操作的简便程度来选择最优的

除杂方法。

18、B

【答案解析】

A.放电时，外电路每通过O.INA个电子时，锌片的质量减少0.（）5molx65g/mol=3.25g,A正确；

B.充电时，聚苯胺电极为阳极，其电势高于锌片（阴极）的电势，B错误；

C.放电时，阳离子向正极移动，则混合液中的C1-（阴离子）向负极移动，C正确；

D.充电时，聚苯胺电极为阳极，接电源的正极，失电子发生氧化反应，D正确；

故选B。

19、C

【答案解析】

A.缺少体积数据，不能计算微粒数目，A错误；

B.缺少条件，不能计算气体的物质的量，也就不能计算转移的电子数目，B错误；

C.Mg是+2价的金属，2.4gMg的物质的量是O.lmol,反应会失去0.2mol电子，因此2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO

和Mg3N2,转移的电子数为0.2NA,C正确；

D.溶液的体积未知，不能计算微粒的数目，D错误；

故合理选项是C»

20、D

【答案解析】

A.该反应中，CE为氧化剂，KICh为氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，所以该条件下氧化性：C12>KIO3,故A

正确；

B.还原产物为KC1,所以反应产物中含有KCL故B正确；

C.方程式为6KOH+3CL+KI=KIO3+6KC1+3H20,制取KICh的反应中消耗KOH和KI的物质的量比是6：1,故C

正确；

D.如果反应中碘化钾过量，则加入稀硝酸后碘离子也能被氧化为碘酸钾，不会出现黄色沉淀，所以不能据此说明反应

不完全，故D错误。

故答案选Do

【答案点睛】

选项D是解答的易错点，注意硝酸的氧化性更强，直接加入硝酸也能氧化碘离子。

21、C

【答案解析】

A.在该物质分子中含有6个饱和碳原子，由于饱和碳原子构成的是四面体结构，所以分子中不可能所有碳原子可能在

同一平面，A错误；

B.乙苯分子式是C8HIO,1,1-二环丙基乙烯分子式是C6H12,二者的分子式不相同，因此乙苯与1,