高二期中复习反应原理期中试题汇编

高二期中复习反应原理期中试题汇编

I、反应热

1.(北京市四中20H-2012期中)已知298K时，25O2(d+02(g)2SO3(g),AH=-197kJ/mol,在相

同温度下，向固定体积的密闭容器中通入2〃?。/5。2和1机。，。2,达到平衡时放出热量勤；向另一个同体积

的密闭容器中通入1加。/SO2和0-5加。/。2，达到平衡时放出热量为。2，则下列关系中正确的是

A.。2>0/2B.。2=0/2

C.£<G<197kJD.&=。|=197㈢

【答案】C

2.(101中学2011-2012期中)化学与环境、能源密切相关，下列叙述不正颂的是

A.燃煤产生的PM2.5(2.5微米以下细颗粒物)属于大气污染物

B.开发利用各种新能源，可以减少对化石燃料的依赖

C.废电池必须进行集中处理，其首要原因是利用电池外壳的金属材料

D.“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状，解决的办法是开源节流

【答案】C

3.(101中学2011-2012期中)下列说法正确的是

A.H2(g)的燃烧热△”=-285.8kJ/mol,则2H20(g)=2H2(g)+O2(g)△//=+571.6kJ/mol

B.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应

C.由石墨比金刚石稳定可知：c(金刚石，s)=c(石墨，s)△//<()

D.已知：298K时，N2(g)+3H2(g)^=^2NH3(g)△//=-92.0kJ/moL在相同温度下，

向密闭容器中通入1/2molN2和3/2molH2,达到平衡时放出46.0kJ的热量

【答案】C

4.(101中学2011-2012期中)已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-539kJ/mol,若断裂ImolH—H键

需吸收436kJ的能量，断裂ImolF—F键需吸收155kJ的能量，则断裂1molH—F健需吸收的能量为

A.565kJB.282.5kJC.765kJD.380kJ

【答案】A

5.(101中学2011-2012期中)已知反应：H2(g)+；。2(g)=H2O(g)△//；

1N2(g)+02(g)=N02(g)△用

2

o

：?(g)+f(g)=NH,(g)

22

_7

则反应2NH3(g)+-O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的为

A.2/\HI+2/\H,-2/\H3B.△$+△$-△!13

C.3A///+2A//2+2A/7.?D.3A///+2A/7--2AH,

【答案】D

6.(101中学2011-2012期中)在400℃、lOlkPa时，NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)反应过程的

能量变化如下图所示。下列说法下正理的是

A.该反应是放热反应B.该反应的反应热=-234kJ/mol

C.加入催化剂，使该反应的活化能降低，反应速率加快，同时使该反应的反应热数值减小

D.由图可推出：NO(g)+CO2(g)=NO2(g)+CO(g)△//=+234kJ/mol

【答案】C

7.

酸的反应速率反应热为电能反应速率的影响

【答案】B

8.(101中学2011-2012期中)(10分)根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

①b(g)+H2(g)=^2HI(g)△H=-9.48kJ/mol

②b(s)+H2(g)^=^2HI(g)△”=+26.48kJ/mol

(1)写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：。

(2)若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是moL

(3)对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是—o

A.容器中气体压强不变

B.容器中气体密度不变

C.容器中气体颜色的深浅不变

D.有n个H—H键断裂的同时有2n个H—1键断裂

+

(4)可通过反应2NO+O2=2NC)2和NO2+2H+2r=NO+I2+H2O来制取碘，NO在制碘过程中的作用

是。

（5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测

定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测

量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液的蓝色

消失时，立即关闭活塞A。

气体

放大的

多孔球泡

D

①用碘水测定SO2的含量的化学方程式是。

②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验的准确度，其理由是。

③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A,测得的SO2含量_________（填“偏高”、"偏低”

或“无影响

【答案】(1)k(s)=I2(g)=+35.96kJ/mol

(2)4

（3）CD

（4）催化剂

（5）①SCh+l2+2H2O=H2so4+2HI②使气体和溶液充分接触，充分反应③偏低

9.[2012新课标高考]某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中Ei表示正反应的活化能，E2表示逆反应

的活化能）。下列有关叙述正确的是

A.该反应为放热反应

B.催化剂能改变反应的焙变

C.催化剂能降低反应的活化能

D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

反应过程

【解析】本题属于化学反应与能量的考查范畴，《选修四》课

本的绪言中就有这些内容，新课程标准中也有“活化能”这一概念。看来高三复习一定注意要抓课本、

抓基础，抓《考试说明》的同时，适当兼顾新课程标准，不能急功近利、顾此失彼。

10.[2012新课标高考]肿（HzNNHz）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂Imol化

学键所需的能量（kJ）：N三N为942、0=0为500、N-N为154,则断裂ImolN-H键所需的能量（KJ）是

A.194B.391C.516.D.658

能量

假想中间物的2N(g)+4H(*)+20(*)

总能量1:

11

11

AUI

3,

।△H2=-2752KJ.mol

1

反应物的________1______1!

总能量NM(g)+0z(g)；

生成物的△H尸-534KJ-mo『

总能量4.

N2(g)+2也0(g)

【考点】反应热的计算

【详细解析】由图知N2H4（g）+02（g）=N2（g）+2H20（g）AH=-534KJ/mol,

可设断裂ImolN-H键所需能量为xKJ,154KJ+4xKJ+500KJ-2752KJ-534KJ可求得x=391,

【答案】B

二、化学反应速率

1.（101中学2011-2012期中）对于在恒温的密闭容器中进行的反应：N2（g）+O2（g）=2NO（g）,下列情

况下该反应的化学反应速率保持不变的是

A.缩小容器体积，使压强增大B.保持体积不变，充入

C.保持体积不变，充入氮气D.保持压强不变，充入氮气

【答案】C

2.（北京市四中2011-2012期中）在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C,反应速率v（A）、48）、v（C）

之间存在以下关系：v（8）=3v（A）,v（C）=2v（A）,3v（C）=2v（B）,则该反应可以表示为

A.A+B^=s=CB.2A+2B=F=S：3CC.A+3B=?=^2CD.3A+B=?^2C

【答案】C

3.（北京市四中2011-2012期中）恒温恒容条件下，能使A（g）+8（g）=^C（g）+O（s）正反应速率加快的是

A.减少C或D的物质的量B.体积不变充入氮气使压强增大

C.减少B的物质的量D.增大A或B的物质的量

【答案】D

4.（北京市四中2011-2012期中）下图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）l^Z（g）+M（g）+N（s）进行过程

中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A.减小体积B.加大X的投入量X

C.减压D.升高温度的

转

【答案】A化

率

O时间

5.(北京市四中2011-2012期中)某温度下在密闭容器中发生反应2M(g)+N(g)w-2E(g),若开始时只充

入2mo/E(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2机。/V和1m。/N混合气体，

达平衡时M的转化率为

A.20%B.60%C.80%D.90%

【答案】C

6.合成氨反应的平衡状态是指下列情况中的

A.氢气的消耗速率与氨生成的速率之比为3：2

B.体积不变时，混合气体的密度不再改变

C.氮气的生成速率与氨的生成速率之比为1：2

D.容器内物质的总质量不变

【答案】C

7.(101中学2011-2012期中)反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),在不同条件下测得反应速率，其

中速率最快的是

A.v(D)=0.4mol/(L-s)B.v(C)=0.5mol/(L-s)

C.v(B)=0.6mol/(L-s)D.v(A)=0.15mol/(L-s)

【答案】B

8.(101中学2011-2012期中)某温度下，浓度都是1.0mol/L的两种气体X2和丫2，在密闭容器中反应生成气

体Z。10min后测得X2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L,则该反应的化学方程式可能为

A.X2+2Y2=2XY2B.3X2+Y2^2X3Y

C.2X2+Y2=2XzYD.X2+3Y3O2XY3

【答案】C

9.(101中学2011-2012期中)其他条件不变时，改变下列条件，可以使活化分子百分数增加，从而加快反应

速率的是

①增大反应物浓度②升高温度③加入正催化剂④增大压强(有气体参加)

A.①②B.①④C.②③D.③④

【答案】C

10.(101中学2011-2012期中)在恒温恒容的密闭容器中，对可逆反应2s(g)+O2(g)^2SO3(g),下

列判断小正确的是

A.达到化学平衡时，2V正(O2)=丫逆(SO3)

B.若单位时间内生成xmolSCh的同时消耗xmolSCh，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化

D.达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化

【答案】B

11.（101中学2011-2012期中）已知反应NaBOa+H2sO4=Na2sO4+SI+SO2+H2O,下列各组实验中最先出

现浑浊的是

Na2s2O3H2SO4H2O

组号温度

体积浓度体积浓度体积

A0℃10mL0.1mol/L10mL0.1mol/L0mL

B10℃5mL0.1mol/L5mL0.1mol/L10mL

C30℃5mL0.1mol/L5mL0.1mol/L10mL

D30℃5mL0.2mol/L5mL0.2mol/L10mL

【答案】D

12.（101中学2011-2012期中）（9分）某同学对MnCh、CuO、Fe2O3.CnCh在氯酸钾受热分解反应中的催化作

用进行了研究。实验所得数据如下表。就本实验的有关问题，请填空：

实验氧化物产生气体（）

KC1O3(g)mL耗时（S）

编号（已折算为标况）

化学式质量（g）实际回收

10.6———10480

20.6MnCh0.2090%67.236.5

30.6CuO0.2090%67.279.5

40.6FsCh0.2090%67.234.7

50.65。30.20异常67.2188.3

（1）本实验的装置由下图三部分组成，其正确的接口连接顺序为

（2）为证明编号2的实验中MnC>2起到催化作用，上述实验后还要测定反应剩余物MnO2的质量，实验的操作

顺序是：溶解----。

（3）从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为

（填物质的化学式）。

（4）从编号3的实验数据，可计算出KC1O3的分解率为%（保留一位小数）。

（5）在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是（填化学式），常用试

纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是

【答案】（1）a—CTb-d（2）过滤、洗涤、烘干、称量（3）Fe2O3>MnO2>CuO

（4）40.8（5）CI2；湿润的淀粉碘化钾；氯酸钾在加热条件下将CnOs氧化为可溶性化合物

13.[2012新课标高考](16分)偏二甲肺与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应:

(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(1)

(1)反应(I)中氧化剂是。

i

(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)^=2NO2(g)(II)

当温度升高时，气体颜色变深，则反应(II)为(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)一定温度下，反应(H)的焰变为411。现将lmolN2<)4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应

达到平衡状态的是_____________o

若在相同沮度下,上述反应改在体积为IL的恒容密闭容器中进行，平衡常数(填“增大”

-1

“不变”或“减小”)，反应3s后NO2的物质的量为O.6mol,则O~3s的平均反应速率v(N2O4)=_mol-L'-s,

【解析】(1)反应(I)中N2O4中N由+4价变为0价，作为氧化剂。(2)温度升高时，气体颜色加深，说明

平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。(3)该反应由正方向开始进行，气

体分子数逐渐增大，而压强保持不变，则容器体积增大，气体密度减小，达平衡时保持不变，a对；该

反应的AH始终保持不变，不能说明达到平衡状态，b错：该反应由正方向开始进行，N2O4逐渐减小，

恒压过程中容器体积增大，N2O4浓度减小，v“逐渐减小，达平衡时保持不变，c错；该反应由正方向

开始进行，用。」转化率逐渐增大，达平衡时保持不变，d对。平衡常数只与温度有关，温度保持不变，

平衡常数不变。V(N,O4)=-V(NO9)=-x=0jmol/(L.s)o(4)NH4MOs溶液由于NH4+水解

223s

溶液显酸性，滴加氨水后溶液由酸性变为中性，水的电离平衡向逆反应方向移动。凡=毁蛊芸黑A

cu、

7

而c(OH^)=10mol/L,则c(NHj)=200c(NH3-H2。)，故n(NH4)=200n(NH.rH20),根据电荷守恒，n(NH_1

aa

+

)=n(NO3),则溶液中n(NH4*)+n(NH,H2O)=a+——，根据物料守恒，滴加氨水的浓度为㈠+太万一

【答案】⑴N2O4(2)吸热(3)a,d；不变；0.1(4)NH4+H2O=^NHVH2C)+H；逆向丽

14.[2012新课标高考](14分)光气(COCL)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下C0

与CL在活性炭催化下合成。

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为

(2)工业上利用天然气(主要成分为CHJ与CO2进行高温重整制备CO,己口CHI、H2和CO的燃烧热(△!!)分别为一

890.3KJ285.8KJTO1\—283.0KJmoL,则生成1标准状况)CO所需热量为；

(3)实验室中可用氯仿(CHCL)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为。

(4)C0C12的分解反应为COCk(g)=Cl2(g)+CO(g)AH=+108KJ-mol".反应体系达到平衡后，各物质

的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCL浓度变化曲线未示出)：

7

T

O

W

G

①计算反应在第8min时的平衡常数K=：

②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T⑵T(8)(填“<”、">”或“=”)；

③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCk)=mol-F1；

④比较产物CO在2〜3min,5-6min和12〜13min时平均反应速率［平均反应速率分别以v(2〜3)、v(5-

6)、v(12〜13)表示］的大小；

⑤比较反应物C0CL在5〜6min和15〜16min时平均反应速率的大小v(5〜6)v(12〜13)(填W、

或”=”)，原因是o

【答案】：(1)MnO2+4HC1(浓)4MnCL+2Hz0+CLt；

(2)5.52X103KJ；

(3)CHCL+H202=HC1+H20+COCL

(4)①K=0.234mol•L'；②<③0.031

④v(2〜3)>v(5〜6)=v(12〜13)

⑤〉，在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大。

【解析】：此题中挡题。但拿满分较难，这主要体现在计算麻烦上，第2问其实出题人完全直接说CK、M和CO的

燃烧热分别为890.3KJ-mol\285.8KJ-mol1,283.0KJ-mol1,这样很多同学在计算反应热的时候

更容易出错。因为反应为CH'+CO2=2CO+2H?AH=反应物的燃烧热-产物的燃烧热=+247.3KJ/mol,

也就是生成2moic0,需要吸热247.3KJ,那么要得到1立方米的C0,放热为(1000/22.4)X247.3/2=5.52

X103KJ,

第3问要根据电负性分析碳元素化合价的变化，CIICL,碳为+2价，COCL中碳为+4价，即可写出方程式。

第4问，①根据K计算公式即可求出；

三、化学平衡

1.（北京市四中2011-2012期中）下图表示反应N2（g）+3“2（g）r^2N〃3（g）；△”=—92.2打/〃血。在

某段时间4~〃中反应速率与反应过程的曲线图如下，

则氨的百分含量最高的一段时间是

A.%~B.G~，3

C.f3T4D.~，6

【答案】A

2.（北京市四中2011-2012期中）在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO^^（正反应放热）。

把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是

①颜色：②平均分子量；③质量；④压强；⑤密度

A.①和③B.②和④C.④和⑤D.③和⑤【答案】D

3.（北京市四中2011-2012期中）容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+38（g）w=e2C（g）,△HvO。

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是

①图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

②图H研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

③图n研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

A.①②B.①③C.②④D.③④

【答案】A

4.（北京市四中2011-2012期中）在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为

一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）-EA（g）+8（g）,

经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是

A.平均反应速度：乙〉甲B.平衡时C的物质的量甲＞乙

C.平衡时C的转化率：乙〈甲D.平衡时A的物质的量甲＞乙

【答案】B

5.（北京市四中20H-2012期中）可逆反应2NO2（g）1^N2O4（g）,AH＜0o在密闭容器中进行，当达到

平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是

A.增大容器体积B,温度压强不变，充入心0人）

C.温度压强不变，充入NC）2（g）D.容器容积不变，升高温度【答案】D

6.（北京市四中2011-2012期中）可逆反应25。2缶）+。2（8）1125。31）从正方向开始，并达到了平衡，此

时SO?和。2的物质的量之比为2：1,若采取某种措施，导致S。2和。2又消耗了一些，并再次达到平衡，

下列说法正确的是

A.新平衡体系中，5。2和。2物质的量之比仍为2：I

B.平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小

C.新平衡体系与旧平衡体系比较，5。3的浓度肯定增大

D.若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中5。2和。2的转化率之比都是I：1

【答案】D

7.（北京市四中2011-2012期中）某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应

C0+HH+C0AH>0

（g）2°（sr=-2（g）2（g）

当反应达平衡时，测得容器中各物质均为〃机。/,欲使42的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措

施可以采用的是

A.升高温度B.再加入2nmolH2

C.再加入川和〃机。/"?。D.再加入2〃机。/。（？2和2"〃7。/"2

【答案】D

8.（北京市四中2011-2012期中）在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若

反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是

①反应所需时间B>A；②开始时反应速度A>B

③参加反应的锌的质量B>A；④整个反应阶段平均速度B>A

⑤盐酸中锌有剩余；⑥乙酸溶液中锌有剩余

⑦盐酸中放氢气多；⑧乙酸溶液中放氨气多

A.③④⑤⑥B.①③⑥⑦C.①②③⑥D.②③④⑤

【答案】A

9.（北京市四中2011-2012期中）（6分）在一定条件下，反应?。达到平衡：

（1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为；

（2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则X、y、z间的关系是；

（3）若已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向（填“正”

或“逆”）反应方向移动；

（4）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为态；

（5）加热后C的质量分数减少，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应。升高温度达到

新的平衡后，该反应的平衡常数将变（填“大”或“小”）

【答案】（1）K=。2（。）/卜（A）cv（6）］

(2)x+y>z(3)逆(4)固或液(5)放热

10.(北京市四中201L2012期中)(8分)恒温下，将〃罐RAT2与匕加。/“2的混合气体通入一个固定容积的密

闭容器中，发生如下反应：N2(g)+342(g)ki2N"3(g)

(1)若反应进行到某时刻t时，n,(N?)=1?>mol,nt(NH3)=6mol,则a=。

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中N〃3的含量(体积分数)为

25%,平衡时M%的物质的量

(3)原混合气体中，a:b=。

⑷达到平衡时，M和%的转化率之比，。(％2)：。(”2)=

【答案】(1)4=16(2)Smol(3)2：3(4)I：2

11.(北京市四中2011-2012期中)(5分)在一定温度和压强下，有如下反应：

催化剂

250,(^)+---"2SQ,(g),将16〃o/SQ和08"。/的。2放入一体积可变的密闭容器中，测得

容器的起始容积为100L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的体积为80L,请回答下列问题：

(1)达平衡时SO2的转化率为；

(2)若起始时加入加。/5。2、bmolO2,且a:b=2:l,在同样温度和压强下，反应达到平衡

时，测得混合气体的容积为120L；则a、b的值分别为：a=,b=。

(3)若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L,起始时加入切?。/5。2、"no/。？和ZMO/S。？，

反应达平衡时，温度和压强与(2)完全相同，容器内各气体的体积分数也与(2)达平衡时的情况完全相

同，则x、y应该满足的关系式为,x、z应该满足的关系式为。

【答案】(1)60%(2)2.4；1.2(3)

12.[2012新课标高考]温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCU,反应PCl$(g)iPCl3(g)+

Ck(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s050150250350

n(PCL)/mol00.160.190.200.20

下列说法正确的是

-1-1

A.反应在前50s的平均速率为r(PCl3)=0.0032mol•L•s

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCh)=0.11mol•则反应的

C.相同温度下，起始时向容器中充入LOmolPCls、0.20molPC13和0.20molC12,达到平衡前r(正)>N逆)

D.相同温度下,起始时向容器中充入2.OmolPCh、2.OmolCL,达到平衡时,PC-的转化率小于8下

【答案】C

13.[2012新课标高考]一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：【答案】C

SO2(g)+2CO(g)催化剂2CO2(g)+5(l)A/2<0

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B.平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速率加快

C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高S02的转化率

D.其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

14.[2012新课标高考]在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a(g)+b(g)2c(g)AHi<0；

x(g)+3y(g)(g)△II2>0

进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是

A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

【答案】C

15.[2012新课标高考]在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO?与1.lOOmolO2在催化剂作用下加热到600℃

催化剂

发生反应：2so2+0?三不今2so3；AH<Oo当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温

度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是答案：D

A.当S03的生成速率与S02的消耗速率相等时反应达到平衡

B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C.将平衡混合气体通入过量BaCk溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

D.达到平衡时，S02的转化率是90%

16.[2012新课标高考]已知2s0?(g)+Ch(g)=2s03(g)：AH=-197kJmol'o向同温、同体积的三

个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2;(丙)2molSO3。

恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()

A.容器内压强P：P，I，=PM>2PKB.SO3的质量m：01甲=111丙>201乙

C.c(SO2)与cQ)之比k：k"，=k内〉k4D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q.^Gw>2Q^

【答案】B

17.[2012新课标高考]合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+H2O(g)

俳仆制

CO2(g)+H2(g)AH<0

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂

【解析】CO(g)+H2O(g)<催化剂>CC>2(g)+H2(g)是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移

动，CO的转化率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确；增大CO的浓

度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率降低，C错误；催化剂对化学平衡没有影响，D错误。

18.[2012新课标高考]已知A(g)+B(g)—^C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

1温度/℃70090083010001200

平衡常数1.71.11.00.60.4

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=,AH0(填

(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速

率v(A)=O.003molLl-s-1»,则6s时c(A)=mol-L1,C的物质的量为mol；若反应经一

段时间后，达到平衡时A的转化率为,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氧气，平衡时A的

转化率为:

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：

a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变

c.c(A)不随时间改变d.单位时间里生成c和D的物质的量相等

(4)1200℃时反应C(g)+D(g)^=^A(g)+B(g)的平衡常数的值为

C(C)c(D)

【答案】(1)<

c(A)c(B)

(2)0.022mol-L-10.09mol80%80%

(3)c(4)2.5

【解析】(1)因反应中的物质都是气体，据平衡常数的定义可知其K=嗯嗯；由表中数据可知，温度升高，K值

减小，说明升高温度向吸热的逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即

(2)x)(A)=0.003mol-L's'1>则6s后A减少的浓度c(A)=v(A)t=0.018mol-L1,故剩余的A的浓度

-0.018mol-L'=0.022mol-L1；A减少的物质的量为0.018molL'x5L^0.09mol,根据方程式的系数关系,

生成的C的物质的量也为0.09moL

设830c达平衡时，转化的A的浓度为x,则：

ACgJ+BCg)^^C(g)+D(g)

起始浓度(moLL10,040.1600

转化浓度(010卜「，xxxx

平衡浓度(mol]-')0.04—x0.16—xxx

..xxx5/0,,,...»0.032mol-L1

有：-x)-解得X=0°32,故A的转化率a(A户而疝匚n1。0%=80%：由于容

器的体积是固定的，通入氨气后各组分的浓度不变，反应速率不改变，平衡不移动。

(3)由于该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强、气体的密度都永远不变，故a、b错；c(A)随反

应的进行要减小，故c可以；不论是否达平衡，单位时间里生成C和D的物质的量永远相等，故d错。

(4)反应“C(g)+D(g)==3A(g)+B(g)”与“A(g)+B(g)==^C(g)+D(g)”互为逆反应，平衡常数互为倒数关

系，故1200℃时，C(g)+D(g)=^A(g)+B(g洌K=±=2.5。

19.[2012新课标高考]金属铝用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密

闭容器中用H2还原WC)3可得到金属铝，其总反应为：W03(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)

请回答下列问题：

⑴上述反应的化学平衡常数表达式为.

⑵某温度下反应达平衡时，出与水蒸气的体积比为2:3,则H2的平衡转化率为

随温度的升高，丛与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应_______________(填“吸热”或“放热”)。

⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度25℃~550℃~600℃~700℃

主要成份WOW

wo325wo2

第一阶段反应的化学方程式为;580℃时，固体物质的主要成分为

假设W0