2020春人教版九年级化学下册第八单元导学案：课题2 金属的化学性质_第1页
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2020春人教版九年级化学下册第八单元导学案：课题2金属的化学性质一、导入1.导入示意通过展示一些与金属有关的日常生活中的物品，如金属锁、金属钥匙、金属铅笔等，引起学生对金属的兴趣。2.导入问题提出以下问题，引导学生思考和预测本课将要学习的内容：金属具有哪些化学性质？金属之间是否有化学反应？金属在自然界中存在的形态有哪些？二、探究活动1.实验现象观察让学生观察以下实验现象：实验1：将一块锌片浸入盛满盐酸（HC）的试管中，观察现象并记录。实验2：将一块铝片浸入盛满氢氧化钠（NaOH）溶液的试管中，观察现象并记录。实验3：将一块铜片浸入盛满铁（II）硫酸（H₂SO₄）溶液的试管中，观察现象并记录。实验4：将一块镁片放入一液体中，观察现象。2.实验分析根据实验现象的观察结果，学生通过讨论与总结，得出以下结论：锌片与盐酸反应，产生气体和溶液变化；铝片与氢氧化钠反应，产生气体和溶液变化；铜片与铁（II）硫酸反应，产生气体和溶液变化；镁片与液体反应，产生气体和溶液变化。3.归纳总结学生应从实验分析中归纳总结，得出以下结论：金属在与非金属物质（如酸、碱等）发生反应时，会产生气体和溶液变化；不同金属在与非金属物质发生反应时，反应产物及反应速度可能不同。三、概念解析通过课堂讲解和示意图，向学生解释以下概念：1.金属的化学性质金属的化学性质主要包括以下几个方面：与酸反应时会产生气体；与碱反应时会产生气体；与非金属物质反应时会产生气体。2.金属的氧化性金属的氧化性指的是金属与氧气反应生成金属氧化物的能力。3.铁的氧化性铁在空气中会逐渐生锈，这是因为铁与氧气反应生成铁的氧化物。4.金属的还原性金属的还原性指的是金属能够与非金属物质反应，将非金属物质的氧元素还原出来。四、拓展应用1.金属腐蚀和保护让学生思考以下问题并展开讨论：金属腐蚀的原因是什么？如何有效地保护金属不被腐蚀？2.金属的应用学生通过课堂讲解和小组讨论，汇总整理金属在日常生活中的应用，如金属制品、金属工具、金属建筑材料等，展示金属在各个领域的重要性和广泛应用。五、小结通过本课的学习，学生对金属的化学性质有了更深入的认识。他们了解到金属与非金属物质反应时会产生气体和溶液变化，掌握了金属的氧化性和还原性概念，并学会了分析和总结实验现象的能力。此外，

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