人教版化学复习课：化学用语 导学案

人教版化学复习课：化学用语导学案一、导学目标了解常见的化学用语及其含义。掌握如何正确使用化学用语，避免使用错误的术语。能够通过化学用语准确描述化学现象以及化学方程式。二、概念解析1.化学用语化学用语是指用来描述化学现象、化学性质、化学方程式等的术语和符号。准确使用化学用语对于学习和理解化学的各个方面至关重要。2.原子、分子和离子原子是构成物质的基本粒子，具有各自的质量和电荷。原子通过化学键结合成为分子，分子是物质中最小的能够独立存在和保持化学性质的粒子。离子是由原子或分子失去或获取电子而带电的粒子。正离子是失去电子的原子或分子，带正电荷；负离子是获取电子的原子或分子，带负电荷。3.元素和化合物元素是由一种类型的原子组成的物质。化合物是由两种或两种以上的元素以化学键结合而成的物质。4.原子量和相对分子量原子量是指一个原子的质量，相对分子量是相对于碳-12同位素的质量计算的。5.化学方程式化学方程式是用化学式和符号表示化学反应的过程。化学方程式遵循以下规则：-说明反应物和生成物的化学式；-使用化学符号表示物质的状态（固体、液体、气体、溶液）；-使用化学符号表示反应条件（温度、压力、催化剂等）；-平衡反应方程式中的原子数目要相等。三、常见化学用语1.元素符号元素符号是表示元素的简写形式，由一个或两个字母组成，例如氧元素的符号为O，钠元素的符号为Na。2.化合价化合价是指元素在化合物中的相对电价或相对原子价。通过化合价可以判断元素的化合方式和化合物的化学式。3.溶液浓度溶液浓度是指在溶液中溶质的质量或摩尔数与溶液的体积或溶液中溶剂的质量或摩尔数的比例。常见的溶液浓度单位包括质量浓度（g/L）、摩尔浓度（mol/L）和体积浓度（mL/L）等。4.氧化还原氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态之间的转化。氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。氧化还原反应常用氧化态比较法、电子转移法和电子数变化法来确定反应的氧化态变化和电子转移过程。5.酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。酸和碱反应时，酸中的H+离子与碱中的OH-离子结合形成水，并生成相应的盐。四、实例分析实例1：氧化还原反应铁和硫反应生成硫化铁，写出反应方程式。解答：铁通常以+2价存在，硫通常以-2价存在。根据氧化还原反应原理，Fe的氧化态增加2个单位，S的氧化态减少2个单位。反应方程式为：Fe+S→FeS实例2：酸碱中和反应硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，写出反应方程式。解答：根据酸碱中和反应原理，硫酸中的H+离子和氢氧化钠中的OH-离子结合生成水，并生成相应的盐（硫酸钠）。反应方程式为：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O五、思考题乙醛的化学式是什么？它的相对分子量是多少？什么是酸度和碱度？它们如何影响溶液的pH值？硫和氢反应生成什么物质？请写出反应方程式。用化学用语描述氧气和氢气反应生成水的反应过程。六、小结通过本次导学案，我们了解了常见的化学用语及其含义，掌握了正确使用化学用语的方法，并学习了化学方程式的写法和规则。同时，我们通过实例分