3.3.2盐类水解的应用（教学设计）高二化学（人教版2019选择性必修一）

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》教学设计第三节盐类水解第二课时盐类水解的应用课题：3.3.2盐类水解的应用课时1授课年级高二课标要求不仅要求学生理解和掌握盐类水解的原理和应用，还要求他们能够运用这些知识来解决实际问题，建立起完整的电解质溶液平衡体系。教材分析教材中关于盐类水解的内容是否全面。包括盐类水解的定义、反应机理、影响因素、实验方法等。同时，还需要考虑教材是否涵盖了不同类型盐类水解的实际应用，如酸碱中和、溶液稀释等。实验可以帮助学生巩固理论知识，培养学生的实验操作能力和科学思维能力。因此，一个全面的盐类水解应用教材应该包含一些典型的实验设计，让学生能够亲自动手进行实验验证。分析教材提供了一些综合应用题目或案例，让学生将所学的知识运用到实际问题中。通过解决实际问题，学生可以将抽象的理论知识转化为具体的实践能力，提高学生的综合素质和应用能力。教材中提供足够的思考题和习题来巩固学生的理论知识和培养他们的解决问题的能力。这些习题可以包括选择题、填空题、解答题等多种形式，以适应不同层次学生的需求。综上所述，一个好的盐类水解应用教材应该具备全面且准确的知识点解释与讲解，适当的实验设计和综合应用能力培养，以及足够的思考题和习题设置等特点。教学目标1.能通过实验探究温度、浓度对盐类水解平衡的影响。2.认识影响盐类水解平衡的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解平衡的因素。3.能列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例。4.依据盐类水解的原理进行解释，体会化学原理的应用价值。教学重、难点反应条件对盐类水解平衡的影响盐类水解平衡的应用核心素养科学态度与社会责任通过探寻“外界条件对水解平衡的影响”,借助一些精确的实验方法(例如手持技术等),通过pH传感器的数据和图像等可视化的实验结果,分析盐类水解平衡的建立和变化。探究影响盐类水解的内因和外因,解释和预测盐类水解在生产、生活实际中的应用学情分析学生在上一章学习中已经初步建立了弱电解质电离平衡的相关知识，并知道了可用平衡移动原理来分析加入可水解的盐以后对水的电离平衡所产生的影响，这为本部分的学习奠定了良好的基础。教学过程教学环节教学活动设计意图环节一、情景导入复习情境【复习导入提问】盐类水解的规律【学生】有弱才水解，无弱不水解；都弱都水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性【提问】引导学生逐一分析盐类水解的规律即提出盐类水解的影响因素回顾旧知，预习新知，创设化学事故情境，激发学习兴趣和探究的欲望。环节二盐盐类水解的影响因素活动一、内因【提问】越弱越水解该怎样理解？【学生】引导学生分析【教师】强碱弱酸盐水解，生成的弱酸酸性越弱，即Ka越小，水解程度越大。强酸弱碱盐水解，生成的弱碱碱性越弱，即Kb越小，水解程度越大。【总结】活动二外因【过渡】播放盐类水解的影响因素实验视频【学生】引导学生填写表格【教师】讲解因素①温度：盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，盐类的水解是吸热反应，因此加热可促使平衡向水解反应的方向移动，盐的水解程度增大。②浓度：加水稀释可促使平衡向水解反应的方向移动，盐的水解程度增大。③外加酸碱：在盐溶液中加入适量酸或碱，会引起盐类水解平衡的移动和水解程度的改变。【学生】引导学生填写盐类水解的影响因素表格以CH3COONa为例分析外因对盐类水解平衡的影响情况：CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－加热加水加CH3COOHc(CH3COO－)减小减小增大c(CH3COOH)增大减小增大c(OH－)增大减小减小c(H＋)减小增大增大pH增大减小减小水解程度增大增大减小加CH3COONa(s)通入HCl(g)加NaOH(s)c(CH3COO－)增大减小增大c(CH3COOH)增大增大减小c(OH－)增大减小增大c(H＋)减小增大减小pH增大减小增大水解程度减小增大减小环节三盐类水解的应用活动一【引入】热碱除油污的原理【提问】某些纯物质的水溶液的配制会有杂质为什么？怎么解决？【学生】配制FeCl3的水溶液，FeCl3溶于水后发生如下水解反应：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋，因Fe(OH)3的生成而使溶液变浑浊，通常先将FeCl3溶于浓盐酸中，可抑制Fe3＋的水解，使溶液保持澄清，再加水稀释至所需浓度。【教师】若配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量强碱，抑制弱酸根离子的水解。如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠溶液，再加水稀释至所需浓度。【提问】为什么草木灰不能与铵态氮肥混用？【学生】因草木灰的主要成分为K2CO3，溶于水时COeq\o\al(2－,3)＋H2O⇌HCOeq\o\al(－,3)＋OH－，生成的OH－与NHeq\o\al(＋,4)发生反应：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3↑＋H2O，使氮肥肥效降低。【提问】怎样利用盐的水解去除杂质？【学生】例如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋水解程度比Mg2＋水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2、MgCO3等，使Fe3＋的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋。【教师】如两种盐的水解程度不一样，可利用水解反应将一种盐转化为氢氧化物沉淀而除去。【提问】明矾等物质净水的原理【学生】明矾在水中发生电离：KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)，其中Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋，生成的Al(OH)3胶体有较强吸附性，可吸附杂质下沉，以达到净水的目的。【教师】FeCl3也能净水，原理与明矾相同。【提问】泡沫灭火器灭火的原理【学生】泡沫灭火器内装饱和的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，它们分装在不同的容器中。当两溶液混合后，发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。灭火器内压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭。【教师】作除锈剂NH4Cl、ZnCl2溶液因NHeq\o\al(＋,4)、Zn2＋水解而显酸性，金属表面的氧化膜可与H＋反应，因此均可作焊接时的除锈剂。【总结】判断离子能否大量共存相互促进程度很大、水解很彻底的离子不能大量共存，如Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑，这类离子组合常见的有这类相互促进水解且几乎进行完全的水解方程式的书写要用“=”且标“↑”“↓”。例如2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑。课堂总结在盐类水解的应用课堂中，我们学习了盐类水解的基本概念和原理，并通过实验和活动来加深对盐类水解的理解和应用能力。首先，我们学习了盐类水解的定义和反应方程式。盐类在水中溶解时会发生水解反应，产生相应的酸、碱和盐。我们了解了平衡常数的概念，以及如何通过平衡常数的大小来判断水解反应的倾向性。接着，我们进行了一系列实验来观察和研究盐类水解的现象和特点。例如，我们制备了酸碱指示剂来检测溶液的酸碱性质，通过观察指示剂颜色的变化来确定溶液的酸碱性。我们还学习了如何使用盐类水解来提取果汁中的柠檬酸，通过结晶等方法进行分离纯化。此外，我们还进行了一些与环境工程学相关的实验，学习了如何利用盐类水解来处理废水中的重金属离子。我们了解了不同金属离子与特定盐类的反应条件和产率，以及如何优化反应条件以提高去除效率。通过这些实验和活动，我们对盐类水解的应用有了更深入的了解。我们学会了如何选择适当的盐类和反应条件，以促使特定的化学反应发生。我们也学会了如何观察和记录实验结果，并通过分析和总结来得出结论。总的来说，盐类水解的应用课堂为我们提供了一个综合应用知识的机会，让我们能够将所学的理论知识应用到实际问题中。通过实践和探索，我们不仅加深了对盐类水解的理解，还培养了解决问题和团队合作的能力。板书设计教学反思1.强调实际应用：盐类水解虽然是一个重要的化学概念，但在教学中应该更加注重其实际应用。可以通过引导学生思考和讨论盐类水解在生活中的应用，如食品加工、污水处理等，让学生理解盐类水解的重要性和实际意义。2.实验设计：在教学中，可以设计一些简单的实验来展示盐类水解的过程和特征。例如，通过观察酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性质，或者观察不同盐类水解产物的差异等。这样可以通过亲身实践来加深学生对盐类水解的理解。3.引导学生思考：在教学中，不仅要传授知识，更要培养学生的思维能力。在讲解盐类水解的原理时，可以提出一些问题，引导学生进行思考和讨论。例如，为什么同离子效应会抑制盐类水解反应？如何利用盐类水解解决实际问题？这样可以激发学生的学习兴趣和探索精神。4.多样化教学