1.2原子结构与元素周期表（第二课时）-高二化学人教版2019选择性必修2课件

元素周期律

——原子半径、电离能、电负性单质的氧化性逐渐增强元素的非金属性逐渐增强最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强与氢气化合的难易程度越来越容易最简单气态氢化物的稳定性越来越稳定单质的还原性逐渐增强元素的金属性逐渐增强最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强与水或酸反应的剧烈程度越来越剧烈任务

1认识原子半径的变化规律第二周期原子序数345678910元素名称锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号LiBeBCNOFNe原子半径/nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071-主要化合价+1+2+3+4、-4+5、-3-2-10第三周期原子序数1112131415161718元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径/nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099-主要化合价+1+2+3+4、-4+5、-3+6、-2+7、-10同周期递变性质子数增多原子核对最外层电子的吸引力增大原子半径减小次要主要最外层电子数增多电子间的排斥力增大原子半径增大同主族递变性质子数增多原子核对最外层电子的吸引力增大原子半径减小次要主要能层增多电子间的排斥力增大原子半径增大三种原子半径同周期元素原子半径，自左向右，依次减小同主族元素原子半径，自上而下，依次增大电子层数越多半径越大1核外电子排布相同序大径小2同种元素的不同微粒，核外电子数越多，半径越大3离子半径如何比较？任务

2认识元素第一电离能的变化规律气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。符号为I1。I1<I2<I3······同主族元素的I1变化趋势如何，原因是？同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，I1呈现减小的趋势。I1数值越小原子越容易失去一个电子能层增多电子的排斥力增强意义解释同周期元素的I1最小的和最大的分别是什么元素？同一周期中，碱金属元素的I1最小，稀有气体元素的I1最大。同周期元素的I1变化趋势如何，原因是？同周期主族元素，从左至右，随着原子序数的递增，I1呈现增大的趋势。原子核对外层电子的吸引力增大解释从电子排布角度分析，为什么B的I1小于BeO的I1小于NAl的I1小于MgS的I1小于PB的价层电子排布式为2s22p1，失去一个电子后成为2p全空的稳定状态，故B较易失去2p上的1个电子，I1：B＜Be；N的价层电子排布式为2s22p3，2p轨道处于半充满的稳定状态，较难失去1个电子，而O的价层电子排布式为2s22p4，失去一个电子成为2p3半充满的稳定状态，I1：N＞O。碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？碱金属元素的I1越小，原子越容易失去电子，活泼性越强。可否将I1作为判定金属活动性顺序的依据？元素NaMgAl49673857845621451181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293电离能(kJ·mol－1)可否将I1作为判定金属活动性顺序的依据？第一电离能与元素的化合价是否有联系？任务

3认识元素电负性的变化规律鲍林①键合电子：原子中用于形成化学键的电子。②电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。键合电子指定氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0，计算其他元素的相对电负性（稀有气体未计）同主族元素的电负性变化趋势如何？同主族元素，自上而下，元素的电负性逐渐变小。同周期元素的电负性变化趋势如何？同周期元素，自左向右，元素的电负性逐渐增大。电负性的应用1：判断元素的金属性与非金属性电负性＞1.8非金属元素电负性＜1.8金属元素电负性≈1.8类金属元素电负性的应用2:判断化学键成键类型当形成化学键的两个原子元素的电负性差值大于1.7时，形成的键一般为离子键，当小于1.7时，形成的键一般是共价键。判断NaCl、AlCl3成键类型？电负性的应用3:判断元素化合价的正负电负性大的元素呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。HOClHCHHHHSiHHH单质的氧化性逐渐增强元素的非金属性逐渐增强最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强与氢气化合的难易程度越来越容易最简单气态氢化物的稳定性越来越稳定单质的还原性