贵州省贵阳市南明区贵阳十四中2021-2022学年九年级下学期月考化学试题

贵阳市第四十中学2021-2022学年度第二学期九年级化学3月份检查可供参考的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Fe-56Cu-64一、化学选择题(共12分，6个小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意)1.人体中一些液体的pH如下：尿液（5.0~7.0）、唾液（6.6~7.1）、血浆（7.35~7.45）、胃液（0.8~1.5）。其中酸性最强的是A.尿液 B.唾液 C.血浆 D.胃液【答案】D【解析】【详解】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。故其中酸性最强的是胃液；故选D。2.生活中的下列变化属于物理变化的是A.钢铁生锈 B.蔗糖溶解 C.盐酸除锈 D.酒精燃烧【答案】B【解析】【详解】A.铁锈的主要成分为氧化铁，钢铁生锈有新物质生成，属于化学变化；B.蔗糖溶解是蔗糖分子向水分子中运动，没有新物质生成，属于物理变化；C.盐酸除锈，铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化；D.酒精燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；故选B。3.下列有关实验操作正确的是A.称量NaOH固体 B.稀释浓硫酸C.测溶液pH D.配制溶液【答案】B【解析】【详解】A.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，但氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故A错误。B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中；故B正确。C.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C错误。D.量筒为计量仪器，不能用作反应容器或溶解容器，故D错误；故选B。4.目前我国已有5款新冠病毒疫苗获批使用，分为三大类：灭活疫苗、重组亚单位疫苗和腺病毒载体疫苗。最早期的灭活疫苗是在石炭酸(化学式为C6H6O，具有酸的性质)防腐的条件下制成的：下列说法中正确的是A.石炭酸由13个原子构成 B.石炭酸中碳、氢元素的质量比为1：1C.石炭酸属于氧化物 D.紫色石蕊遇石炭酸变红色【答案】D【解析】【详解】A.石炭酸由石炭酸分子构成，不是由原子直接构成的。错误。B.石炭酸中碳、氢元素的质量比为(12×6):(1×6)=12:1，错误。C.石炭酸含有碳、氢、氧三种元素，不是氧化物，错误。D.石炭酸具有酸的性质，可以使紫色石蕊变红，正确。故选D。5.类比推理是化学学习中常用的学习方法，以下推理正确的是A.Al和稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe和稀盐酸反应也生成FeCl3B.燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的就是燃烧C.进久未开启的菜窖前要做灯火实验，所以进沼气池前也要做灯火实验D.氧气由氧元素组成，所以制取氧气的物质中一定含有氧元素【答案】D【解析】【详解】A.Al和稀盐酸反应生成AlCl3，但Fe和稀盐酸反应生成FeCl2。A错。B.燃烧一般都伴随发光、放热现象，但电灯通电也有发光、放热现象，不是燃烧。B错。C.进久未开启的菜窖前要做灯火实验，防止缺氧；但进沼气池前不要带火种，以免发生爆炸。所以，进沼气池前不要做灯火实验。C错。D.氧气由氧元素组成，所以制取氧气的物质中一定含有氧元素，比如氯酸钾、过氧化氢等。D正确。综上所述：选择D。6.如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.0℃时，甲、乙两种溶质的饱和溶液中含溶质质量：甲>乙C.将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，一定能得到乙的饱和溶液D.0℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别升温到40℃，甲的质量分数大于乙【答案】C【解析】【详解】A.固体溶解度与温度有关，选项中没有表明温度，故无法比较，此选项错误；B.0℃时甲的溶解度小于乙，故溶质质量为甲小于乙，此选项错误；C.乙溶解度随着温度升高而升高，将乙的饱和溶液从40℃降低至20℃，有晶体析出，故一定得到饱和溶液，此选项正确；D.0℃时，甲的溶解度小于乙，此时两种饱和溶液溶质质量分数为甲小于乙，升温至40℃，溶质和溶剂都没改变，故溶质质量分数还是甲小于乙，此选项错误。故选C。二、非选择题(共48分，包含7个小题，方程式每个2分，除标注外其余每空1分)7.生活处处充满化学的气息。请回答下列问题：（1）港珠澳大桥所用的螺纹钢是_______(选填“纯金属”或“合金”)：铜丝以作导线，这是利用铜具有良好的_______性：硬铝比铝的硬度_______(选填“大”或“小”)（2）石灰水中溶质是_______(填化学式)，溶剂是_______(填化学式)。饭后用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_______作用。（3）药物“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)可治疗胃酸过多，反应的化学方程式是_______。【答案】（1）①.合金②.导电③.大（2）①.Ca(OH)2②.H2O③.乳化（3）【解析】【小问1详解】钢是混合物，主要成分是铁，还含有碳等杂质，属于铁的合金；铜具有良好的导电性，可用来制作导线；硬铝含有的非金属元素是硅，合金饿硬度一般大于其组成金属的硬度，所以硬铝比铝的硬度大；【小问2详解】石灰水是氢氧化钙的水溶液的俗称，故溶质是氢氧化钙，溶剂是水，化学式分别为Ca(OH)2.H2O；洗洁精能将大的油珠分散成无数细小的液滴随水流动，故洗洁精除去油污是利用洗洁精的乳化作用；【小问3详解】胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与氢氧化铝发生中和反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式是。8.1.建立“宏观·微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：（1）硒元素被科学家称为“抗癌之王"”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。图一是硒元素的相关信息：硒原子在化学变化中易______电子（填“得到”或“失去”）。硒元素的相对原子质量是______。（2）由图二可知：在元素周期表中，钠、镁、铝元素位于同一周期，是因为它们具有相同的______。（3）科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲醛（HCHO）。请根据图三写出反应的化学方程式______。Ⅱ、人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：（4）请在表中内填写对应的元素符号______。（5）Mg、Sn、PB.Cu、Ag五种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有______种。【答案】①得到②.78.96③.电子层数④.⑤.Fe⑥.3【解析】【分析】本题考查微粒和金属活动性。【详解】（1）原子的最外层电子数小于4，该原子容易失去电子，大于4时容易得电子，硒原子的最外层电子数为6，因此容易得到电子，根据元素周期表可知，硒原子的相对原子质量为：78.96；（2）电子层数相同，周期数相同，钠镁铝元素都是最外层三个电子层，因此在同一周期；（3）根据题中微粒模型图可知，甲醛和氧气反应生成二氧化碳和水：；（4）金属活动性顺序可知缺的金属元素是铁，符号为：Fe；（5）根据金属活动性顺序，在氢元素前的金属可以和酸反应，因此镁、锡、铅三种金属和酸可以反应。【点睛】本题难度不大，结合基本概念进行分析即可。9.根据下列实验装置图填空：（1）写出图中仪器a的名称：_______。（2）实验室可用上图中的装置来制备和收集一些常见的气体，请用化学方程式和上图中字母序号填写下表空白。制取的气体反应原理(用化学方程式表示)发生装置收集装置O2_______。A_______。CO2_______。_______。DH2B或C_______。【答案】（1）锥形瓶（2）①.②.D或F③.④.B或C⑤.E或F【解析】【分析】本题考查实验室制取气体的方法。【小问1详解】a是锥形瓶【小问2详解】制取氧气可以用加热高锰酸钾、氯酸钾或过氧化氢分解来制取氧气，因为发生装置是加热装置，试管口有棉花，所以选择高锰酸钾制取氧气：，收集氧气用排水法或向上排气法，所以选D或F；制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应：，发生装置应为不加热装置，选择B或C；制取氢气选择锌和硫酸，氢气密度小于空气，难溶于水，因此选择排水法或向下排气法，所以选择E或F。【点睛】本题难度不大，结合制取气体的操作和注意事项进行分析，收集气体时要结合气体的密度。10.水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。请回答下列有关问题：（1）建设新农村后，村民已经用上自来水，加入______可检验自来水是否为硬水。日常生活中通过______方法可降低水的硬度。（2）实验室通常用如图装置来电解水，该装置中，A试管的电极与电源的______极相连；当A试管中产生的气体体积为l0mL时，B试管中产生的气体体积为______。（3）水常用作物质溶解的溶剂，KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：①在______℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。②将40℃时接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用______（填“升高”或“降低”）温度的方法。③比较在40℃时硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，硝酸钾______氯化钠（填“>”“=”“<”）。【答案】①.肥皂水②.煮沸③.负④.5mL⑤.30⑥.降低⑦.＞【解析】【详解】（1）通过加热煮沸可以使硬水中的可溶性钙镁化合物发生反应以水垢的形式析出，形成含较少可溶性钙镁化合物的软水；硬水中含有较多的钙镁化合物，易生水垢，与肥皂不易起泡沫，易起渣，而软水则与肥皂易起泡沫，所以可用肥皂水区分硬水和软水；故填：肥皂水；煮沸；（2）由电解水的简易装置示意图可知，A试管中收集的气体较多是氢气，应是电源的负极产生的气体，所以，A电极为电源的负极。由电解水的简易装置示意图可知，A.B两试管内气体的分别是氢气和氧气，体积比为2：1。所以当A试管中产生的气体体积为l0mL时，B试管中产生的气体体积为5mL。故填：负；5mL；（3）①根据溶解度曲线可知：在30℃时，硝酸钾和氯化钠溶解度相等；②硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此可采取增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法把接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，故将40℃时接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用降低温度的方法；③40℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以二者的饱和溶液的溶质质量分数是硝酸钾＞氯化钠。11.某化学兴趣小组同学为探究铁、铜、锌、银四种金属的活动性顺序，设计如图所示的三个实验。(其中三种金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同：所用稀盐酸的溶质质量分数和体积也相同。)（1）小兰同学得出锌的活动性比铁强，依据的主要现象是_______。写出铁与稀盐酸反应的化学方程式_______。（2）C实验中观察到的现象为_______。（3）同学们认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，还需补充一个实验，补充实验的方案是_______。【答案】（1）①.锌与稀盐酸反应放出气泡比铁与稀盐酸放出气泡剧烈②.Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（2）有银白色固体析出，溶液变为蓝色（3）将铁片放入硫酸铜溶液中，观察现象【解析】【小问1详解】活泼金属能和酸反应放出氢气。其他条件相同时，金属与酸反应越剧烈，金属越活泼。得出锌的活动性比铁强，依据的主要现象是锌与稀盐酸反应放出气泡比铁与稀盐酸放出气泡剧烈。铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。【小问2详解】铜比银活泼，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以现象是有银白色固体析出，溶液变为蓝色。【小问3详解】上述实验证明了活动性Zn>Fe，Cu>Ag。只需验证铁和铜的活动性即可，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，所以设计实验可为将铁片放入硫酸铜溶液中，观察现象。12.某化学兴趣小组围绕“酸和碱中和反应”的学习，进行了如下实验。（1）取5mL氢氧化钠溶液放入烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，观察到的现象为_______。然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液变为无色，反应的化学方程式为_______。（2）对上述实验反应后的溶质(不考虑酚酞)进行探究。【提出猜想】猜想1：只有NaCl。猜想2：有NaCl和NaOH，猜想3：有NaCl和HCl。你认为猜想_______不合理，理由是_______。设计实验】实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入_______猜想3成立【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”的说法，南方酸性土壤可加入_______来进行改良。（3）生锈的铁钉可用稀盐酸除锈，写出反应的化学方程式_______。【答案】①.溶液由无色变为红色②.③.2④.反应后，溶液为无色，说明溶液显中性或酸性⑤.碳酸钠溶液（合理即可）⑥.产生气泡⑦.熟石灰⑧.【解析】【详解】（1）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故观察到溶液由无色变为红色；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；无色酚酞试液遇碱变红，在中性和酸性溶液中不变色，故反应后