选择性化学练习试题第三章章末测试（基础）原卷版

第三章章末测试（基础）满分100分，考试用时75分钟选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（2022·宁夏·银川一中高二期中）下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是A． B．C． D．2．（2022·山东·济南市章丘区第四中学高二期中）下列物质的分类正确的是选项混合物电解质强电解质弱电解质A明矾B碱石灰烧碱C盐酸液氨D空气3．（2022·上海·复旦附中高二期中）下列说法正确的是A．洗涤油污常用热的溶液，这是利用了盐类水解的原理B．用加热的方法就可以除去溶液中的C．配制溶液时，将固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度D．将溶液和溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为和4．（2022·陕西·眉县槐芽中学高二期中）10mL0.1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若要减慢反应速率，又不影响生成H2的量，以下可行的是A．加少量CuSO4固体 B．加KNO3溶液C．加Na2CO3溶液 D．加CH3COONa固体5．（2022·河南·汝州市第一高级中学高二阶段练习）蚁酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列说法可以证明它是弱电解质的是A．蚁酸溶液的pH值=2 B．常温下HCOONa溶液的pH＞7C．蚁酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 D．蚁酸溶液与锌反应比强酸溶液缓6．（2022·北京·首都师范大学附属中学高二期中）下列反应的发生与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是A．镁条与NH4Cl溶液反应生成H2B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4C．盐酸与CaCO3反应生成CO2D．Fe2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液反应生成CO27．（2022·吉林·长春市第二实验中学高二期中）羟胺()在水溶液中的电离方程式为。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法错误的是A．平衡常数K减小 B．增大 C．平衡向左移动 D．增大8．（2022·山东·济南市章丘区第四中学高二期中）常温下，将浓度为0.1mol/L的HCOOH溶液加水稀释至0.01mol/L的过程中，下列各量始终保持增大的是A． B． C． D．9．（2022·上海·复旦附中高二期中）判断电解质强弱的合理依据是A．溶液的导电能力 B．水溶性大小C．一定浓度时的电离程度 D．与酸或碱反应时消耗酸或碱的量10．（2022·上海·复旦附中高二期中）室温下，将等质量的固体置于等体积的下列液体中，均有固体剩余，其中剩余固体最少的是A．在纯水中 B．在的溶液中C．在的中 D．在的溶液中11．（2022·上海·复旦附中高二期中）要使的醋酸溶液中的值增大，可以采取的措施是①加少量烧碱固体

②升高温度

③加少量冰醋酸

④加水

⑤加少量醋酸钠固体A．①② B．②③④ C．③④⑤ D．②④12．（2022·河南·鹤壁高中高二阶段练习）向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中逐滴加入40mL等浓度的烧碱溶液，下列说法错误的是A．当加入10mL的NaOH时，溶液中存在：2c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)=c(CH3COOH)+2c(H+)B．当加入20mL的NaOH时，反应放出的热量达到最大值C．当加入40mL的NaOH时，溶液中存在：c(Na+)>c(OH﹣)>c(CH3COO﹣)>c(H+)D．整个滴加过程中，溶液中的水的电离度一直在增大13．（2022·广东·仲元中学高二期中）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①

②③④

⑤，按由小到大的顺序排列正确的是A．③＜②＜①＜⑤＜④ B．②＜③＜④＜⑤＜①C．①＜②＜③＜④＜⑤ D．①＜③＜②＜⑤＜④14．（2022·宁夏·银川一中高二期中）下列说法正确的是A．0.lmol∙L−1CH3COOH加水稀释，溶液中c(OH－)减小B．NaClO溶液中，离子浓度大小关系为：C．向水中加入明矾晶体能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)D．将pH＝11的NaOH溶液和pH＝13的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH＝1215．（2022·河南·汝州市第一高级中学高二阶段练习）下列物质能抑制水的电离且属于弱电解质的是A．Na B．NH3•H2O C．SO2 D．HCl16．（2022·四川·德阳五中高二期中）在25℃时，用蒸馏水稀释1的醋酸溶液，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是A． B．C． D．非选择题：共56分。17．（14分）（2022·广东茂名·高二期中）I.现有以下物质：①NaCl晶体②③液态醋酸④铜⑤固体⑥纯蔗糖()⑦乙醇()⑧熔化的⑨盐酸⑩液氨。请回答下列问题(填相应序号)：(1)以上物质能导电的是_______；(2)以上物质属于非电解质的是_______；(3)以上物质属于强电解质的是_______。II.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。(4)加水前导电能力约为零的原因是_______。(5)写出醋酸电离方程式_______。(6)a、b、c三点对应的溶液中，pH最大的是_______。(7)若使b点对应的溶液中增大，可采用的方法是_______(填序号)。①加入②加入NaOH固体③加入固体④加入Zn粒18．（14分）（2022·辽宁·高二期中）I.根据要求回答下列问题：(1)氨水显碱性的原因(用电离方程式表示)：____。(2)盐碱地(含较多Na2CO3)产生碱性的原因(用第一步水解离子方程式表示)：____。II.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.8×105Ka1=4.3×107Ka2=5.6×1011Ka=3.0×108(3)物质的量浓度均为0.1mol•L1的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是____(用字母填写，例如“a<b<c<d”)。a.NaHCO3b.Na2CO3c.NaClOd.CH3COONa(4)常温下，0.1mol•L1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是____(填选项字母)。A．c(H+) B． C． D．(5)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_____。(6)常温下，含等物质的量浓度的HClO与NaClO的混合溶液显____(填“酸”“碱”或“中”)性；c(ClO)_____(填“>”“<”或“=”)c(HClO)；该溶液中所含的4种离子浓度由大到小的顺序为____。19．（14分）（2022·北京四中高二期中）在室温下，下列五种溶液，请根据要求填写下列空白：①0.1mol∙L1NH4Cl溶液；②0.1mol∙L1CH3COONH4溶液；③0.1mol∙L1NH4HSO4溶液；④0.1mol∙L1NH3∙H2O和0.1mol∙L1NH4Cl混合液；⑤0.1mol∙L1氨水(1)溶液①呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是_______(用离子方程式表示)。(2)室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO的水解程度_______(填“＞”、“＜”或“=”，下同)的水解程度，CH3COO与浓度的大小关系是c(CH3COO)_______c()。(3)在溶液④中_______(填离子符号)的浓度为0.1mol∙L1；NH3∙H2O和_______(填离子符号)的浓度之和为0.2mol∙L1。(4)溶液①至⑤中，c()从大到小的顺序是_______。(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A2、HA、H+、OH，存在的分子有H2O、H2A。①写出酸H2A的电离方程式：_______。②若溶液M由10mL2mol∙L1NaHA溶液与10mL2mol∙L1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH_______(填“＞”、“＜”或“=”)7。20．（12分）（2022·宁夏·银川一中高二期中）回答下列问题：(1)常温下，向20mL0.010mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的NaOH溶液，溶液中lgc(OH－)与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图。HA是__________(“强酸”或“弱酸”)。N点溶液中2c(H+)－2c(OH)=____________(用含A微粒的符号表示)(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ(X)＝，X为HClO或ClO－与pH的关系如图所示。HClO的电离常数Ka值为__________。常温下向0.1mol·L－1的HClO溶液中加入等体积的0.1mol·L－1的NaOH溶液后，c(ClO)+c(HClO)=__________mol·L－1。(3)PH相同、等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是____(填序号)。①反应所需要的时间B＞A

②开始反应时的速率A＞B③参加反应的锌的物质的量A＝B

④反应过程的平均速率B＞A⑤A中有锌剩余