山东省2021年中考化学考前《金属材料及钢铁的锈蚀与防护》（含解析）

山东瑞中考也学精送/敢制秣

（含琴素，

专题一金属

第1课时金属材料及钢铁的锈蚀与防护

夯基提能作业

一、选择题

1.（四川成都中考）科学家发现一种新金属。根据下表信息推测其用途错误的是（）

熔点2500℃

密度3g/cm1

强度与钢相似

导电性良好

导热性良好

抗腐蚀性优异

A.用于焊接金属B.制造航天飞机

C.制外科手术刀D.用于通信设备

2.（广东广州中考）生产下列物品所用的主要材料中不居于有机合成材料的是（）

A.汽车轮胎B.台灯塑料底座

C.不锈钢水龙头D.有机玻璃标牌

3.（福建中考）下列物质的性质和用途,对应关系不氐卿的是（）

ABCD

物质铁干冰小苏打盐酸

能与活泼

性质导热性升华吸热能与酸反应

金属反应

用途制作铁锅人工降雨治疗胃酸过多除铁锈

4.（河北中考）如图所示的四个图像,分别对应四种过程,其中正确的是（）

氧

气

质

疑

\

g

o反应时间/s°反应时间/s

A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸

B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸

C.③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸

D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸

5.(云南昆明中考)向AgN03和Cu(N0j2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，

充分反应后，过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的有()

①滤渣中一定有Ag,滤液中可能有Fe(N03)2、CU(NO3)2,AgNO3

②当滤液为蓝色时,滤渣中一定有Cu、Ag,一定没有Zn、Fe

③向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag,可能有Zn

④向滤液中加入KC1溶液,无明显现象,则滤液中一定有Zn(NO3)2,可能有Fe(N03)2、Cu(N03)2,

滤渣中可能有Zn、Fe、Cu

A.1种B.2种C.3种D.4种

6.(陕西中考)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解

释正确的是()

A.铁质水龙头表面镀格可防锈一一改变了金属的内部结构

B.众人拾柴火焰高一一可燃物越多,着火点越低,越易燃烧

C.用明矶净水一一明矶可降低水中钙、镁离子的含量

D.氧气能被液化贮存于钢瓶中一一分子间有间隔且间隔能改变

7.在如图台灯所标识的各部件中，不属于金属材料的是()

。①铁螺丝钉

单管②饴箱反光片

③塑料灯座

④铜制插头

A.①B.②C.③D.(4)

8.（四川巴中中考）用7"形管进行微型实验,如图所示,下列说法错误的是（）

澄清石灰水

A.a处红棕色粉末变为黑色

B.a处实验结束时先停止通入CO,后停止加热

C.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成

D.可利用点燃的方法进行尾气处理

9.（广西玉林中考）保护金属资源的有效途径，不包括下列的（）

A.合理开采矿物B.寻找金属替代品

C.回收利用金属D.禁止使用铁制品

二、填空题

10.（山西中考）科学精神与社会责任,是化学学科素养更高层面的价值追求。在一次实践活动

中，小红和同学们一起参观了某钢铁公司，大家对矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程（如图）、

生铁和钢的区别等,有了全新的认识。

铁矿石、焦炭、石灰石

as炉＜1育炉气

,一涂层

钢水铸件机

（1）用赤铁矿石冶铁的反应原理是（用化学方程式表

示）。

（2）分析工艺流程,三脱装置中发生反应的化学方程式是

（写一个）。

（3）向精炼炉中吹入氮气使钢水循环流动,各成分均匀混合,相当于化学实验中的

作用（填一种仪器的名称）。

（4）在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时,充入氮气的作用是。

11.（河南中考）铜丝作导线是利用了其良好的性;铁锈（主要成分是Fe203）可用硫酸

除去，该反应的生成物为H2和;铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄

膜,该反应的化学方程式为。

三、实验探究题

12.某课外活动中，学生利用如图所示的杠杆完成探究实验,杠杆已调至平衡。

\\]\\\\\\\[\\\

通入CO?

铁粉布包石包乒乓球一6

实验1实验2

（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与发生了反应。将

铁粉换成下列物质中的（填序号），杠杆也会出现相似现象。

A.NaClB.NaOHC.CaO

⑵实验2中，通入CO?一段时间，右边乒乓球（填“上升”或“下降”）。再往集

气瓶中滴入足量NaOH溶液,杠杆重新平衡,发生反应的化学方程式

为。

13.（浙江杭州中考）小金为探究铁制品锈蚀的条件,进行如下实验:

步骤1:利用图甲所示装置,将干燥的02从导管a通入U形管（装置气密性良好,药品如图所

示）；待U形管内充满02后,在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在导

管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧,如图乙所示。

步骤2:一段时间后,观察U形管内的铁丝,其现象如表所示。

观察对象现象

①干燥的普通铁丝没有明显变化

②潮湿的普通铁丝较多红褐色锈斑

③潮湿的纯铁丝没有明显变化

（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满6的方法

是___________________________________________________________________________

（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要02.在此实验中能支持此条件的证据

是。

(3)通过对比实验现象,此实验还可得出铁制品锈蚀的条件

是。

14.(重庆中考)2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及

军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。

(1)建造航母用到了钛合金,构成金属钛的粒子是(填“原子”“分子”或“离

△

子”)，工业制钛有一种反应为:TiF』+2H2soi4HF+2X+Ti02,X的化学式为。

(2)航母外壳用涂料覆盖,是为了防止钢铁材料与接触而锈蚀。

(3)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充

分反应)，其中能达到目的的是(填序号)。

A.稀盐酸中加入足量铁粉后,再加铜粉,最后加入锌粉

B.ZnCk溶液中加入足量铁粉后,再加入CuCk溶液

C.ZnCk溶液中加入足量铜粉后,再加入铁粉

答案精解精析

第1课时金属材料及钢铁的锈蚀与防护

1.A该金属的熔点(2500℃)高,不能用来焊接金属,A错误;该金属密度小、抗腐蚀性好、强

度与钢相似，可用于制造航天飞机、制外科手术刀，导电性良好，可用于通信设备，故B、C、D

正确。

2.C汽车轮胎的主要材料是合成橡胶,合成橡胶属于有机合成材料，故A不符合题意；台灯

塑料底座的主要材料是塑料,塑料属于有机合成材料,故B不符合题意;不锈钢属于金属材料,

故C符合题意;有机玻璃属于有机合成材料,故D不符合题意。

3.D铁锈的主要成分是Fe203,盐酸跟金属氧化物反应生成盐和水,所以D错误。

4.C铜与稀硫酸不反应，不能产生氢气,A错误;等质量、不同浓度的稀硫酸中硫酸质量不相

等,与等质量且足量的锌反应时生成氢气质量不相等,20%硫酸产生的氢气多,B错误;足量金

属与等量酸反应产生氢气质量相等,镁的金属活动性大于锌,反应速率快,C正确;等量金属

与足量酸反应产生氢气质量不相等,镁产生氢气多,镁的金属活动性大于锌,反应速率快,D

错误。

5.C①根据金属活动性顺序,锌、铁、铜均比银活泼，均能与硝酸银发生置换反应,滤渣中一

定有银,锌先与硝酸银反应,滤液中一定有硝酸锌,当加入的混合粉末较少,硝酸银不能完全

反应时，滤液中有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银，故①正确;②当滤液为蓝色时，溶液中一定有硝

酸铜，滤渣中一定没有能与硝酸铜反应的锌、铁，滤渣中一定有银，可能有铜，故②错误;③向

滤渣中加入盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定有铁,可能有锌，因为铁有剩余,故硝酸银、硝酸

铜完全反应,滤渣中一定还有铜、银,③正确;④向滤液中加入氯化钾溶液,无明显现象,则滤

液中一定没有硝酸银，锌、铁、铜中锌最活泼，锌先与硝酸银反应，则滤液中一定有硝酸锌，

若锌的量较少,铁、铜参加反应,则滤液中有硝酸亚铁和硝酸铜,若锌的量足够多,锌有剩余，

则滤渣中有锌、铁、铜，故④正确0

6.D铁质水龙头表面镀铝可防锈主要是因为隔绝了氧气和水,并没有改变金属的内部结构，

故A错误。着火点是可燃物的固有属性,无法改变，故B错误。明研净水是因为其溶于水生成

的胶状物质可吸附悬浮杂质，但无法去除可溶性的钙、镁离子,故C错误。氧气液化属于物理

变化,其本质是分子间间隔改变,D正确。

7.C塑料灯座是用塑料制成的,属于合成材料。

8.B一氧化碳具有还原性,能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,a处红棕色粉末变为黑色，

故A正确。a处实验结束时应先停止加热,后停止通入CO,直至玻璃管冷却，以防生成的铁再

次被氧化,故B错误。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,b处澄清石灰水变浑浊,证明有C02

生成，故C正确。一氧化碳有毒,能污染环境,为防止污染空气,尾气不经处理不能直接排放，

一氧化碳具有可燃性,可利用点燃的方法进行尾气处理,故D正确。

9.D禁止使用铁制品不现实，故选D。

高温

10.售答案(l)3C0+Fe2032Fe+3CO2

点燃点燃高温

(2)S+02S02(或4P+5022P205/Si+02SiOz)(本题的反应条件写成“加热”“高

温”“点燃”都得分,未写反应条件扣1分)

(3)玻璃棒

(4)做保护气(或隔绝氧气)(合理即可)

/解析（1）赤铁矿的主要成分氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,化

高温

学方程式为3C0+FeB2Fe+3C0z。（2）三脱装置中硫、磷、硅都能与氧气反应，反应的化

点燃点燃高温

学方程式分别为S+OzSO?、4P+5022PB、Si+OzSi02o（3）精炼炉中吹氧气的目

的是使钢水循环流动,各成分均匀混合，化学实验中用玻璃棒搅拌也起类似的作用。（4）高温

条件下铁能与氧气反应,在加工过程中充入氮气做保护气,可隔绝氧气,防止铁与氧气反应。

11.0答案导电Fez（SO,）34A1+30：/==2A12O3

仁解析铜丝作导线利用的是铜的导电性;硫酸和铁锈反应生成硫酸铁和水,硫酸铁的化学

式为Fez（S0,）3；铝在常温下可以与空气中的氧气反应在表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从

而阻止内部的铝继续被氧化，书写方程式时不用标注反应条件。

12.售答案（1）氧气、水蒸气BC

⑵下降C02+2Na0H^^a2C0：t+H20

撕年析（1）铁与氧气、水蒸气发生缓慢氧化生成铁锈，质量增加，故较长时间后左边铁粉布

包下降。生石灰能与水蒸气反应生成氢氧化钙;氢氧化钠具有吸水性,杠杆也会出现相似现

象。

（2）实验2中,通入CO?一段时间,二氧化碳的密度比空气的大,左边的乒乓球上升,右边乒乓

球下降。再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液,二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,

杠杆重新平衡,反应的化学方程式为C02+2Na0H^=Na2C0：!+H20o

13.0答案（1）将带火星的木条放置在b导管口，若木条复燃,则证明U形管内已充满02

（2）观察到注射器活塞向左移动（或注射器内体积减少）

（3）水分和金属的内部结构

/解析（1）因为是从a口通入氧气，若想知道U形管内是否充满氧气，可在b口处放一带火

星的木条；（2）注射器中有氧气,铁生锈需要氧气参与，故注射器内的压强会减小,现象是活塞

向左移动；（3）对比①②的现象可知铁生锈除了需要氧气外,还需要水分;对比②③的现象可

知铁制品锈蚀与金属的内部结构有关。

14.0答案（1）原子SOs（2）氧气和水（3）AB

"解析（1）金属是由原子直接构成的;根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类、个

数不变,2X中有2个硫原子、6个氧原子,X的化学式为SO：,。（2）铁与氧气、水同时接触易

生锈,航母外壳用涂料覆盖,是为了防止钢铁材料与氧气和水接触而锈蚀。（3）稀盐酸中加入

足量铁粉后，能产生气泡,溶液变为浅绿色,再加铜粉,无明显变化,说明铁的活动性比铜强，

最后加入锌粉,溶液由浅绿色变为无色,说明锌的活动性比铁强,可得金属活动性:锌〉铁〉铜，

因此A能达到目的。ZnCh溶液中加入足量铁粉后,无明显变化,说明铁的活动性比锌弱,再加

入CuCL溶液,有红色物质析出,溶液变为浅绿色,说明铁的活动性比铜强,可得金属活动性：

锌＞铁＞铜，因此B能达到目的。ZnCk溶液中加入足量铜粉后,无明显变化,说明铜的活动性比

锌弱,再加入铁粉,无明显变化,说明铁的活动性比锌弱,此实验无法比较铜、铁的活动性强弱,

因此C不能达到目的。

专题二金属

第2课时金属的化学性质

夯基提能作业

一、选择题

1.（四川成都中考）探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（）

A.盐酸的浓度可以不同B.铜片表面有气泡

C.镁片的试管发烫D.活动性:Cu>Zn>Mg

2.（新疆中考）如图是探究铁和铜金属活动性的实验,关于此实验说法里堡的是（）

।

铁硫酸铜I溶液反应

A.铁丝需要砂纸打磨

B.溶液由蓝色变为无色

C.金属活动性强弱:Fe>Cu

D.化学反应方程式为:Fe+CuSO,Cu+FeSOi

3.（山西中考）验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是（）

A.MgSO,溶液B.KC1溶液

C.稀盐酸D.ZnCk溶液

二、填空题

4.（北京中考）炼铁的主要原料是赤铁矿石（主要成分为FeG）、焦炭、空气等,转化过程如下:

______,空气/席温「____________焦炭/舟ifl_________赤铁矿石/而温.」

|焦炭|®~"二氧化碳®~"一氧化碳③，阚

高温

⑴②中，反应为CO2+C2C0,其中化合价发生改变的元素是

（2）③中,CO与FezOa反应的化学方程式为

5.（福建中考）以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，通过下

述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀,实现回收利用。

⑴步骤①中，加入Ca（OH）z有两个作用。

一是中和废水中的硫酸,该反应的化学方程式为

二是将硫酸铁转化为Fe（OH）%该反应属于（填基本反应类型）。

（2）步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为。

（3）为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入

的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是。

6.（贵州贵阳中考）人类社会发展离不开金属材料。下图是某硬铝的主要成分。

硬铝

含Al、Mg、Cu

（不考虑杂质）

⑴硬铝属于（填“合金”或“纯金属”）。

（2）将适量硬铝（已用砂纸打磨处理）放入足量稀硫酸中,观察到的现象

为,反应的化学方程式

有o

（3）将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后,溶液出现蓝色。出现蓝色的原因

是,写出此时溶液中溶质成分并说明理

由_______________________________________________________________________________

7.（辽宁沈阳中考）世界上每年都有将近总产量十分之一的钢铁锈蚀，造成了巨大的经济损

失。为探究铁锈蚀的原因，分别取3枚洁净无锈的铁钉放入试管中,进行如下实验：

SS

三-迅速

冷却的

沸水

踊-干棉球

妣t叫生石灰

实验一实验二实验三

(1)进行实验一时,老师指导同学们先向迅速冷却后的沸水中，放入一截打磨光亮的略长于铁

钉的镁带，几分钟后再放入铁钉。镁带的作用是。

(2)大多数同学都观察到了实验一、实验二中铁钉无锈，实验三中铁钉生锈的现象，得出铁生

锈的条件是。某同学却发现本组实验二中的铁钉表面出现了少

量铁锈,经仔细检查后发现胶塞已塞紧，产生这种现象的原因可能

是o

(3)工业上用锈蚀的废旧铁制品可以回炉炼铁，原理是

(用化学方程式表示)。在生活中人们对废旧金属合理的处理方法通常有

(写一种)。

8.(安徽中考)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现对其中锡的绿色回收,某工

艺流程如下。

已知:Sn+SnCl।2SnC12

(l)SnCL中锡元素的化合价是。

(2)铜的金属活动性比锡的(填“强”或“弱”),固体A中一定含有的金属元素

是»

(3)写出步骤②发生反应的化学方程式

（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是

（回答一点即可）。

9.（天津中考）金属材料广泛应用于生产生活中。

（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是。

（2）铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化。这

种氧化物的化学式为。

（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含

有的溶质是（写化学式）。

（4）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe203）和磁铁矿（主要成分Fe30,）等。

①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式

②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石,理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是一

t（结果精确到0.1）。

（5）含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充

分反应,反应停止后,有6g固体剩余。则生成氢气的质量为g»

10.（云南中考）金属在生产生活中有广泛应用。

（1）“共享单车”作为代步工具，既轻便灵活，又环保。下图是一款自行车的图片•，所标材料中,

车架主要含有的金属元素是,为防止车架生锈,可以采取的防锈措施是,铝

合金与纯铝相比，其硬度更（填“大”或“小”）。

策料（把手）

（2）赤铁矿（主要成分FezOj是炼铁的一种矿石,FezOs属于（填“单质”或“氧化

物”）。我国是使用“水法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程

式。

（3）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是（填序

号）。

①Fe、CuSCh溶液、Ag

②FeSOa溶液、Cu、Ag

③FeSO,溶液、Cu、AgNOa溶液

④FeSOa溶液、CuSO,溶液、Ag

（4）由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,生成0.2g氢气。下列说法不

令攀的是（填字母代号）.

A.合金中的元素可能是Fe和Cu

B.所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸

C.合金中的元素可能是Zn和Fe

D.所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸

E.合金中的元素可能是Zn和Ag

F.所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸

三、计算题

11.（山西中考）黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似,容易以假乱真。小红同学想测定黄铜

中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后,测得生成氢气

的质量为0.2g«

（1）该反应属于（填基本反应类型）。

（2）求黄铜中锌的质量分数。（写计算过程）

答案精解精析

第2课时金属的化学性质

1.C探究镁、锌、铜金属活动性顺序时，要控制其他变量相同,如盐酸浓度、体积以及金属

的表面积等,A错误;铜与盐酸不反应,看不到气泡,B错误;镁片与盐酸反应剧烈,放出大量的

热,试管发烫,C正确;活动性Mg>Zn>Cu,D错误。

2.B铁丝表面容易产生铁锈,实验前应用砂纸打磨除去表面的铁锈,A正确;铁和硫酸铜溶

液反应生成硫酸亚铁和铜,溶液由蓝色变成浅绿色,B不正确;铁能和硫酸铜溶液反应置换出

铜,说明铁的金属活动性比铜强,C正确;铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为

Fe+CuSO；Cu+FeSOi,D正确。

3.B金属活动性顺序中,镁在铜的前面,将铜放入MgSOi溶液中无现象,说明镁的活动性大于

铜,A可以选用;镁和铜都在钾的后面,放入KC1溶液中都不反应,无法比较镁和铜的活动性,B

不能选用;镁在氢前,铜在氢后,分别放入稀盐酸中,镁与酸反应产生气泡，铜与稀盐酸不反应,

说明镁的活动性大于铜,C可以选用;镁在锌前,铜在锌后,分别放入氯化锌溶液中,镁与氯化

锌反应,铜不反应,说明镁的活动性大于铜,D可以选用。

高温

4.窿答案（1）碳（2）3C0+Fez0a2Fe+3C02

0解析（1）题述反应的反应物CO?中，碳元素的化合价为+4,氧元素的化合价为-2;C单质中，

碳元素的化合价为0；生成物C0中,碳元素的化合价为+2,氧元素的化合价为-2,所以化合价

发生改变的元素是碳。（2）一氧化碳还原氧化铁时生成铁和二氧化碳,注意需标明反应条件

“高温”。

5.偿案⑴压S0,+Ca(0H)/^=taS0,+2HQ复分解反应

(2)Zn(0H)2

(3)步骤②、锌(或其他合理答案)

0解析(1)加入氢氧化钙的作用一是中和废水中的硫酸生成硫酸钙和水,该反应的化学方

程式为H2S0.,+Ca(0H)/_&1$0计2出0;二是与硫酸铁反应使其转化为氢氧化铁,该反应是两

种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应。

(2)溶液2的主要成分是硫酸锌,加入氢氧化钙后,硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌沉淀

和硫酸钙,故锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为Zn(OH)“

(3)只需改变步骤②,将Na2s换成锌，即可直接得到铜单质。

6.0答案(1)合金

(2)有气泡冒出，固体减少

Mg+H2sol---MgS0」+H2t、2A1+31I2S0,—A12(S0I)3+3H2t

(3)有硝酸铜生成,硝酸铜溶液呈蓝色

由于溶液出现蓝色,根据金属的活动性:Mg>Al>Cu>Ag,说明Mg、Al、Cu均与硝酸银发生反应,

由于硬铝粉末足量，所以溶液中无硝酸银。溶质只有硝酸镁、硝酸铝、硝酸铜

0解析(1)硬铝中含有铝、镁、铜，因此是铝的合金；(2)硬铝中含有两种活泼金属:铝和镁,

它们都能与稀硫酸反应产生氢气,因此观察到有气泡产生,固体逐渐减少；(3)溶液呈蓝色，说

明铜参加了反应，由于金属活动性:Mg>Al>Cu>Ag,说明Mg、Al、Cu均发生了反应，此时溶液中

的溶质成分是硝酸镁、硝酸铝、硝酸铜。

7.偿案(1)除去水中的氧气

（2）铁与氧气和水共同作用生石灰的量不足;生石灰已失效;铁钉与生石灰直接接触（其他

合理答案均可）

高温

（3）Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2投放到可回收垃圾桶;卖给废品回收站等（其他合理答案均可）

期帛析（1）镁带的作用是除去水中的氧气，使铁钉不与氧气接触。（2）实验一中铁钉只与水

接触没有生锈;实验二中铁钉只与氧气接触没有生锈;实验三中铁钉同时接触水和氧气发生

锈蚀,故铁生锈的条件是与氧气和水共同作用。生石灰若已经失效或生石灰的量不足等,会导

致试管中的空气不干燥，使实验二中的铁钉表面出现少量铁锈。（3）铁锈的主要成分是氧化铁,

用其进行回炉炼铁的原理是氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳;在生活中人

们对废旧金属合理的处理方法通常有投放到可回收垃圾桶、卖给废品回收站等。

电解

8.«答案（1）+4（2）弱Cu（3）2SnCl2—Sn+SnCl,

（4）避免焚烧塑料产生污染,更加环保（其他合理答案均给分）

©W析（DSnCL中氯元素化合价为T,根据化合物中各元素化合价代数和为零,可计算出

锡元素的化合价为+4。（2）根据金属活动性顺序可知铜的活动性比锡弱,锡与四氯化锡能反应

生成二氯化锡,铜比锡活动性弱，故固体A中一定含铜,可能含锡。（3）根据流程图可知步骤②

电解

发生反应的化学方程式为ZSnCL-SnCL+Sn。（4）直接焚烧废I日电路板,塑料的燃烧产物会

污染环境,题中工艺更加环保,且电解产生的SnCl,可以循环利用。

9.偿案（1）汞（2）Ak（）3（3）ZnCk和FeCh

高温

（4）①Fe2（）3+3C0-2Fe+3C02②1714.3（5）0.5

0解析（1）常温下为液态的金属是汞。（2）铝的氧化物是氧化铝，化学式是A1Q3。（3）向含有

氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，发生反应:Fe+2Hdi=下eClz+HM、

Fe+CuCL-Pu+FeCk,所以充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是生成的FeCk和没参与反

应的ZnCl2»（4）①赤铁矿的主要成分是FezOsFeQ3与一氧化碳反应的化学方程式为

高温

Fe2O3+3CO-2Fe+3C02o②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石,设理论上能得到含杂