1.1.2有机化合物中的共价键学案高二化学人教版选择性必修2

1.1.2有机化合物中的共价键【核心素养发展目标】1．认识有机化合物的分子结构决定于原子间的连接顺序、成键方式和空间排布2．认识有机化合物分子中共价键的类型、极性及其与有机反应的关系，知道有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致键的极性发生改变，从化学键的角度认识官能团与有机化合物之间是如何相互转化的【主干知识梳理】一、共价键的类型1．共价键的分类2．有机化合物中的σ键——以“甲烷分子”为例(1)形成：氢原子的1s轨道与碳原子的一个sp3杂化轨道沿着两个原子核间的键轴，以“头碰头”的形式相互重叠(2)特点：通过σ键连接的原子或原子团可绕键轴旋转而不会导致化学键的破坏(3)σ键的对称性：轴对称3．有机化合物中的π键——以“乙烯分子”为例乙烯分子中σ键和π键示意图(1)形成：在乙烯分子中，两个碳原子均以sp2杂化轨道与氢原子的1s轨道及另一个碳原子的sp2杂化轨道进行重叠，形成4个C－Hσ键与1个C－Cσ键；两个碳原子未参与杂化的p轨道以“肩并肩”的形式从侧面重叠，形成了π键(2)特点：π键的轨道重叠程度比σ键的小，所以不如σ键牢固，比较容易断裂而发生化学反应。通过π键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转(3)π键的对称性：镜面对称4．有机物分子中σ、π键个数的计算一般情况下，有机化合物中的单键是σ键，双键中含有一个σ键和一个π键，三键中含有一个σ键和两个π键5．共价键的类型与有机反应类型的关系：一般σ键比π键稳定，含π键的有机物易发生加成反应(1)含有C－Hσ键，能发生取代反应，如：甲烷分子中含有C—Hσ键，可发生取代反应(2)含有π键，能发生加成反应，如：乙烯和乙炔分子的双键和三键中含有π键，都可以发生加成反应【微点拨】=1\*GB3①在有机物中，碳原子有4个价电子，价键总数为4(成键数目多)=2\*GB3②碳原子既可以与其他原子形成共价键，碳原子之间也可相互成键，既可以形成单键，也可以形成双键或三键③碳原子间的成键方式：、－C≡C－④有机物中常见的共价键：、－C≡C－、、－C≡N、、苯环=5\*GB3⑤在有机物分子中，仅以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原子，连接在双键、三键或在苯环上的碳原子(所连原子的数目少于4)称为不饱和碳原子=6\*GB3⑥单键可以旋转而(或三键)不能旋转=7\*GB3⑦多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环还可以相互结合【对点训练1】1．大多数有机化合物分子里的碳原子与碳原子或碳原子与其他原子相结合的化学键是()A．只有非极性键B．只有极性键C．有非极性键和极性键D．只有离子键2．在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法不正确的是()A．中心原子采用sp2杂化B．乙烯分子中有4个σ键和2个π键C．杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键D．乙烯分子中所有原子一定在同一平面3．下列有机化合物中σ键与π键个数比为3∶2的是()A．CH3CH3B．CH2=CH2C．CH≡CHD．CH44．下列关于σ键和π键的理解错误的是()A．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．CH3－CH3、CH2=CH2、CH≡CH中σ键都是C－C键，所以键能都相同D．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳三键中有一个σ键，两个π键5．下列分子中，既有非极性键又含有π键的分子是()A．C2H4Cl2B．HCHOC．H2O D．CH2=CH－CH36．某有机物的结构简式为CH2=CHC≡CH，则该有机物分子中含有σ键和π键的数目分别为()A．6、3B．7、3C．7、4D．6、47．世界卫生组织(WHO)宣布，将新型冠状病毒感染的肺炎疫情列为国际关注的突发公共卫生事件。防疫专家表示，医用酒精、含氯消毒剂(如“84”消毒液)等可以有效杀灭病毒。关于酒精和含氯消毒剂的有关说法正确的是()A．乙醇分子中与羟基相连的C原子是sp2杂化，另一个C原子是sp3杂化B．乙醇是非极性分子，可与水以任意比例互溶C．1个HClO分子中含有2个σ键D．1个乙醇分子中含有6个σ键，1个π键8．下列关于苯乙炔的说法错误的是()A．该分子有8个σ键和5个π键B．该分子中碳原子有sp和sp2杂化C．该分子中存在非极性键D．该分子中有8个碳原子在同一平面上二、共价键的极性与有机反应1．共价键的极性对有机化合物性质的影响由于不同的成键原子间电负性的差异，共用电子对会发生偏移。偏移的程度越大，共价键极性越强，在反应中越容易发生断裂。因此有机化合物的官能团及其邻近的化学键往往是发生化学反应的活性部位2．乙醇、H2O与Na反应实验过程向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠(绿豆粒大)，观察现象实验装置实验现象金属钠浮在水面上，反应剧烈金属钠沉在水底，反应平稳化学方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑解释乙醇可以与钠反应产生氢气，是因为乙醇分子中的氢氧键极性较强，能够发生断裂。相同条件下，乙醇与钠反应没有水与钠反应的剧烈，是由于乙醇分子中氢氧键的极性比水分子中氢氧键的极性弱实验结论基团之间的相互影响使得官能团中化学键的极性发生变化，从而影响官能团和物质的性质3．乙醇与HBr反应(1)化学方程式：(2)反应类型：取代反应(3)反应机理：羟基中氧原子的电负性较大，乙醇分子中的碳氧键极性也较强，在反应中C－O键发生了断裂4．有机反应特点共价键的断裂需要吸收能量，而且有机化合物分子中共价键断裂的位置存在多种可能。相对无机反应，有机反应一般反应速率较小，副反应较多，产物比较复杂【对点训练2】1．下列说法错误的是()A．一般情况下，仅含σ键的烃易发生取代反应，含有π键的烃易发生加成反应B．一般情况下，共价键极性越强，在反应中越容易发生断裂C．有机化合物分子中基团之间的相互影响不会影响官能团和物质的性质D．乙醇分子和水分子中的氢氧键极性不同，所以乙醇和水分别与钠反应的剧烈程度不同2．下列说法不正确的是()A．乙醇与Na反应比水与Na反应缓慢的原因为乙醇中H－O的极性弱B．乙醇的酯化反应断裂的化学键是C－Oσ键C．乙醇与HBr反应断裂的化学键是乙醇中的C－OD．有机反应一般反应速率较小，产物较复杂3．下列物质既能发生加成反应又可以和钠反应的是()A．CH3－O－CH3 B．CH2=CHCH3C． D．4．乙醇分子中的化学键如图所示，乙醇与金属钠反应时断裂的键位于()A．①处B．②和⑤处C．③处D．④处三、多角度认识有机物的分子组成与结构1．成键情况：每个碳原子能形成4个共价键。碳碳之间可以形成单键、双键、三键，碳氧之间可形成单键、双键，碳氢之间只形成单键2．表示方法：分子式、电子式、结构式、结构简式、键线式、球棍模型、空间填充模型等种类含义实例分子式用元素符号表示物质分子组成的式子，可反映出一个分子中原子的种类和数目CH4、C2H4、C2H6实验式(最简式)①表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子②由最简式可求最简相对分子质量乙烯的实验式是CH2；葡萄糖(C6H12O6)的实验式是CH2O电子式用小黑点等记号代替电子，表示原子最外层电子成键情况的式子结构式①用一根短线“－”来表示一对共用电子对，用“—”(单键)、“”(双键)或“≡”(三键)将原子连接起来②具有化学式所能表示的意义，能反映物质的结构=3\*GB3③表示分子中原子的结合或排列顺序的式子，但不表示空间构型乙烷的结构式结构简式①将结构式中碳碳单键、碳氢键等短线省略后，与碳原子相连的其他原子写在其旁边，并在右下角注明其个数得到的式子即为结构简式，它比结构式书写简单，比较常用。结构式的简便写法，着重突出结构特点(官能团)②“”(双键)或“≡”(三键)不能省略；醛基()、羧基()可分别简化成－CHO、－COOH乙烷的结构简式：CH3CH3乙醇的结构简式：CH3CH2OH丙烯的结构简式：CH2CHCH3键线式①将结构式中碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示一个碳原子，即为键线式②每个碳原子都形成四个共价键，不足的用氢原子补足键线式：键线式：球棍模型小球表示原子，短棍表示价键，用于表示分子的空间结构(立体形状)CH4的球棍模型：空间填充模型①用不同体积的小球表示不同大小的原子②用于表示分子中各原子的相对大小和结合顺序CH4的空间填充模型：【微点拨】有机物键线式书写时的注意事项=1\*GB3①一般表示含有3个及3个以上碳原子的有机物，只忽略C－H键，其余的化学键不能忽略=2\*GB3②碳、氢原子不标注，其余原子必须标注(含羟基、醛基和羧基中的氢原子)=3\*GB3③由键线式写分子式时不能忘记两端的碳原子3．空间结构(1)若一个碳原子与其他4个原子相连时，该碳原子将采取四面体取向成键(2)当碳原子与碳原子或碳原子与其他原子之间形成双键时，形成双键的原子以及与之直接相连的原子共面(3)当碳原子与碳原子或碳原子与其他原子之间形成三键时，形成三键的原子以及与之直接相连的原子共线4．饱和烃与不饱和烃的区别(1)饱和烃：只含单键的烃，如烷烃(2)不饱和烃：含有、—C≡C—或的烃。如烯烃、炔烃、芳香烃。【对点训练3】1．键线式可以简明扼要地表示有机化合物，键线式为的物质是()A．丁烷B．丙烷C．1－丁烯D．丙烯2．下列表示不正确的是()A．乙烯的结构式：B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2C．2－甲基丁烷的键线式：D．甲基的电子式：3．下列化学用语错误的是()A．羟基的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．乙酸的分子式：C2H4O2D．2－丁烯的键线式：4．下列有关物质的表达式正确的是()A．乙炔分子的球棍模型：B．羟基的电子式：C．2－氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH3D．丙烯的键线式：5．有机物的表示方法多种多样，下面是常用的几种表示方法：①②③CH3CH3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)上述表示方法中，属于结构式的为__________(填序号，下同)，属于键线式的为__________，属于空间填充模型的为__________，属于球棍模型的为________(2)写出物质⑨的分子式：__________(3)写出物质⑩中官能团的电子式：___________________、__________________(4)物质②的分子式为__________(5)物质⑥分子中所有的碳原子________(填“能”或“不能”)同时在一个平面上【课时跟踪检测】1．有人认为化合物中数量、品种最多的是ⅣA族的碳的化合物，下列关于其原因的叙述中不正确的是()A．碳原子既可以跟自身又可以跟其他原子(如氢原子)形成4个共价键B．碳原子性质非常活泼，易跟多种原子形成共价键C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和三键D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合2．下列关于丙烯(CH3－CH=CH2)的说法错误的是()A．丙烯分子中有8个σ键、1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都采取sp3杂化C．丙烯分子中存在非极性键D．丙烯分子中最多有7个原子在同一平面3．下列分子中仅含有σ键不含有π键的是()A．CH3CH3B．N2C．C2H4D．CO24．下列物质的分子中，没有π键的是()A．CO2B．N2C．CH≡CH D．HClO5．下列关于有机化合物中化学键的说法不正确的是()A．烷烃中的化学键均为σ键B．CH3NH2中C－H的极性比N－H的极性弱C．乙烯分子中含有极性键和非极性键D．1个丙炔分子中含有5个σ键和3个π键6．下列说法不正确的是()A．π键由两个p轨道以“肩并肩”的形式重叠形成B．通过π键连接的原子或原子团可绕键轴旋转C．σ键和π键的强度不同D．乙烷分子中的共价键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键7．已知有机物a和b的结构简式分别为和。下列说法正确的是(不考虑立体异构)()A．a分子中含有6个σ键，2个π键B．a与苯互为同分异构体C．b可使溴水褪色，反应时π键断裂D．b中所有碳原子可能在同一平面上8．光气(COCl2)，又称碳酰氯，常温下为无色气体，有剧毒。光气化学性质不稳定，反应活性较高，常用作合成农药、药物、染料及其他化工产品的中间体。氯仿(CHCl3)被氧化可产生光气：2CHCl3＋O22HCl＋2COCl2。下列说法正确的是()A．CHCl3的空间结构为正四面体B．COCl2为平面形分子，中心C原子采用sp2杂化C．CHCl3和COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构D．CHCl3是手性分子，存在对映异构体9．下列化学用语的表达正确的是()A．和更能反映甲烷的分子结构B．羟基的电子式：C．羰基硫(COS)的结构式：O=C=SD．乙醚的化学式为：C2H6O10．下列说法正确的是()A．羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式B．乙醇的官能团是—OH，乙醇是含—OH的化合物C．常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2LH2D．乙醇分子中键的极性比－O－H键的极性强11．下列化学用语正确的是()A．全氟丙烷的球棍模型：B．丙醛的键线式：C．次氯酸钠的电子式D．异丙醇的结构简式：CH3CH(OH)CH312．下列说法正确的是()A．碳骨架为的烃的结构简式为(CH3)2C=CH2B．有机物分子里一定既有非极性键也有极性键C．乙烯分子中有4个σ键1个π键D．乙醇的键线式为13．某有机化合物为，下列关于该有机化合物的叙述正确的是()A．以上表示方法为结构式B．该有机物的分子式为C13H19ClC．该物质含有两种官能团D．该物质属于芳香烃14．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是()A．分子中两个碳原子都以单键相连B．分子中都含有6个性质相同的氢原子C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子15．关于乙醇的说法中正确的是()A．乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水可以电离出OH－而显碱性B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应放出H2，所以乙醇羟基上的氢原子比其他氢原子活泼16．下列关于乙醇和水分别与钠反应的比较中不正确的是()A．乙醇和水分别与钠的反应都是置换反应B．乙醇与钠反应缓慢是因为其羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼C．钠沉在乙醇的底部而浮在水面，说明乙醇的密度＜钠的密度＜水的密度D．相同质量的乙醇和水分别与足量钠反应，同温同压下产生氢气的体积相同17．乙酸、水和乙醇的分子结构如表所示，三者结构中的相同点是都含有羟基，下列说法错误的是()乙酸水乙醇CH3－CH2－OHA．羟基的极性：乙酸＞水＞乙醇B．与金属钠反应的剧烈程度：水＞乙醇C．羟基连接不同的基团可影响羟基的活性D．羟基极性不同的原因是羟基中的共价键类型不同18．下列说法中正确的是()A．醇的官能团是羟基B．羟基和氢氧根离子具有相同的化学式和结构式C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃D．乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性19．氯仿(CHCl3)是一种常用麻醉剂，保存不慎易被氧化产生剧毒物光气()：2CHCl3＋O22HCl＋2COCl2，下列说法不正确的是()A．CHCl3分子为含极性键的非极性分子B．COCl2分子中含有3个σ键C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质20．一种植物生长调节剂的分子结构如图所示。下列说法不正确的是()A．该物质含有3种官能团B．该物质中C－O键、O－H键在化学反应中易断裂C．该物质中碳原子采取两种杂化方式D．该物质属于脂环烃21．丙烯(CH3CH=CH2)的键线式为，写出下列几种有机化合物的键线式的分子式：(1)____________(2)____________(3)____________22．科学家在－100℃的低温下合成了一种烃X，该分子的结构模型如图所示。(1)X的分子式为________(2)X分子中每个碳原子均形成4个共价键，则1个X分子中含有________个σ键，______个π键(3)1molX在一定条件下可与________molH2发生反应(4)该分子碳原子的杂化类型为________23．有下列物质：①CH3CH3②CH3－CH=CH－CH3③CH3－C≡CH④CH3CH2OH。请思考回答：(1)上述4种有机物分子中只含有σ键的有________(填序号)(2)②分子中σ键与π键的个数比为________(3)②③分子中碳原子的杂化类型有________(4)④发生酯化反应时，一般断裂的共价键为________键(5)④与HBr反应时④中断裂的共价键为________键24．某有机物的结构如图所示，根据该有机物的结构回答下列问题(1)该物质的1个分子中含有_____个不饱和碳原子(2)分子中的单键分别为________________________(写名称，下同)；分子中的双键分别为__________________；1个分子中三键的数目为________(3)写出两种极性键：________________________；写出两种非极性键：________________________25．已知下列物质：①CH4②CH≡CH③CH2=CH2④⑤CCl4，其中，只含有极性键的是________，既含有极性键又含有非极性键的是________；既含单键又含双键的是________参考答案【对点训练1】1．C。解析：因碳原子有4个价电子，碳原子与碳原子或碳原子与其他原子相结合时均形成共价键。碳原子与碳原子之间以非极性键相结合，碳原子与其他原子之间以极性键相结合，故C项正确。2．B。解析：乙烯分子中C原子上含有3个σ键，中心原子采用sp2杂化，故A正确；乙烯分子中含有一个双键和4个单键，则含有5个σ键和1个π键，故B错误；在乙烯分子中杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键，故C正确；乙烯分子中中心原子采用sp2杂化，属于平面结构，所以乙烯分子中所有原子一定在同一平面，故D正确；故选B。3．C4．C。解析：σ键可以单独形成，且可以绕键轴旋转，而π键不能单独形成也不能绕键轴旋转，A、B两项正确；C项三种物质中σ键为C—C键和C—H键，C错误。5．D。解析：CH2=CH—CH3中存在C=C、C—C非极性键，C=C中含有π键。6．B。解析：单键全部为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，三键中有1个σ键和2个π键，故该有机物分子中含有σ键的数目为7，π键的数目为3。7．C。解析：由乙醇的结构式()可知，分子中两个碳原子均形成4个单键，即4个σ键，没有孤电子对，两个碳原子均采取sp3杂化，故A、D错误；乙醇为极性分子，水也是极性分子，且乙醇分子与水分子之间能形成氢键，因此乙醇能与水以任意比例互溶，故B错误；由HClO的结构式H—O—Cl可知，1个HClO分子中含有2个σ键，故C正确。8．A。解析：苯乙炔分子中含有14个σ键，苯环中有1个大π键，—C≡C—键中有2个π键，故共含有3个π键，故A错误；苯环中碳原子都采取sp2杂化，碳碳三键碳原子采取sp杂化，该分子中碳原子有sp和sp2杂化，故B正确；同种原子间形成的共价键为非极性键，该分子中碳原子间形成非极性键，故C正确；苯环是平面形结构，碳碳三键是直线形结构，因此该分子中有8个碳原子在同一平面上，故D正确。【对点训练2】1．C2．B。解析：乙醇的酯化反应断裂的化学键是O—Hσ键。3．C。解析：B中碳碳双键中含有一个π键，可以发生加成反应，不能与钠反应；C中H—O的极性强，可以与钠反应，同时含有碳碳双键，可以发生加成反应；D中无π键，不能发生加成反应。4．A。解析：乙醇分子中氢氧键极性较强，与金属钠反应时断裂，即①处断裂。【对点训练3】1．C。解析：书写键线式时要注意碳碳双键、碳碳三键、羟基等官能团不能省略。如表示正丁烷，表示氯乙烷，表示乙醇，表示丙烯，而表示1－丁烯。2．B。解析：乙烯的分子式为C2H4，结构式为，A正确；甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，B错误；2－甲基丁烷的结构简式为，键线式为，C正确；甲基为电中性基团，电子式为，D正确。3．B4．C。解析：球棍模型中应用短棍表示化学键，故A错误；羟基是电中性的，故B错误；丙烯分子中有3个碳原子，而给出的键线式结构是4个碳原子，故D错误。5．(1)⑩②⑥⑨⑤⑧(2)C11H18O2(3)(4)C6H12(5)不能解析：②⑥⑨是键线式，所有拐点和端点都有一个碳原子，碳原子不满足四个价键的由氢原子补足；⑤是CH4的空间填充模型；⑧是正戊烷的球棍模型；⑩是葡萄糖的结构式，其官能团有—OH和；②的分子式为C6H12。【课时跟踪检测】1．B。解析：碳四价理论是有机化学中的基础理论，4次成键机会造成多种成键方式，使由碳形成的有机物丰富多彩。2．B。解析：丙烯分子中含有6个C—H键、1个C—C键和1个C=C键，其中C－C键、C－H键均为σ键，C=C键中有1个σ键和1个π键，则丙烯分子中有8个σ键和1个π键，A正确；甲基C原子采取sp3杂化，双键C原子采取sp2杂化，B错误；同种非金属元素原子之间形成非极性键，则丙烯分子中碳原子间存在非极性键，C正确；碳碳双键为平面结构，甲基为四面体结构，通过单键旋转，丙烯分子中最多有7个原子在同一平面上，D正确。3．A4．D。解析：HClO分子结构中不含双键或三键，没有π键。5．D。解析：N的电负性强于C，则N－H的极性强于C－H的极性，B正确；丙炔分子中单键都是σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，所以1个丙炔分子中含有6个σ键、2个π键，D错误。6．B。解析：通过π键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转，B项错误；σ键和π键因轨道重叠程度不同，所以强度不同，C项正确；乙烷分子中的共价键均为单键，单键均为σ键，乙烯分子中含碳碳双键，双键中有1个π键和1个σ键，D项正确。7．C。解析：a分子中含有14个σ键，2个π键，A项错误；a的分子式为C6H8，苯的分子式为C6H6，二者不互为同分异构体，B项错误；b分子中含有碳碳双键，与溴发生加成反应时，π键断裂，C项正确；b分子中有饱和C原子，则所有C原子不可能在同一平面上。8．B。解析：A项，CHCl3为四面体结构；C项，H原子最外层满足2电子稳定结构；D项，CHCl3不存在手性碳原子，故不存在对映异构。9．C。解析：A.空间填充模型比球棍模型更能真实的反映分子结构，A项错误；B.羟基呈电中性，B项错误；C.羰基硫与CO2互为等电子体，价键特征相似，C项正确；D.乙醚的化学式为C4H10O，D项错误；故选C。10．B。解析：羟基的化学式是－OH，电子式是，氢氧根的化学式是OH－，电子式是，所以A选项错误；1mol乙醇与足量的Na反应可以生成0.5molH2，但在常温下不是11.2L，C选项错误；乙醇分子中－O－H键的极性更强，D选项错误。11．D。解析A.F的原子半径比C小，全氟丙烷的球棍模型应为，A错误；B.键线式中每个拐点或终点均表示有1个碳原子，是丁酮的键线式，丙醛的键线式为，B错误；C.次氯酸钠属于离子化合物由阴阳离子构成，其电子式应为：，C错误；D.异丙醇中羟基在中间碳原子上，即2－丙醇，其结构简式为：CH3CH(OH)CH3，D正确。12．A13．C。解析：图示为该有机化合物的键线式，分子式为C13H17Cl，有机化合物分子中含有碳碳双键和碳氯键两种官能团，该物质含有氯元素，所以不属于芳香烃。14．B。解析：乙醇分子里的6个氢原子不是完全相同的，羟基氢原子与其他5个氢原子的活泼性不同。15．D。解析：乙醇是非电解质，既不属于碱也不属于酸，不能电离出OH－；B项中，属于酯化反应不是酸碱中和反应。16．D。解析：乙醇和水的摩尔质量(相对分子质量)不同，同质量的乙醇和水的物质的量不同，与钠反应时产生氢气的体积不同。17．D。解析：与Na反应越剧烈，羟基氢原子的活泼性越强，对应羟基的极性越强，与Na反应的剧烈程度；乙酸＞水＞乙醇，则羟基的极性：乙酸＞水＞乙醇，A、B项正确；题给3种化合物中均含有羟基，但羟基连接的基团不同，导致羟基的活性不同，C