人教版九年级下册 第九单元 课题1 溶液的形成 第2课时 导学案_第1页
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人教版九年级下册第九单元课题1溶液的形成第2课时导学案一、引入1.问题引入你是否曾经观察到溶解的现象？你知道溶解的条件是什么吗？2.概念导入在日常生活中，我们难免会接触到溶解的现象。溶解是指固体、液体或气体溶质在溶剂中充分分散，并形成均匀混合物的过程。溶质溶解在溶剂中，最终形成溶液。二、实践探究1.实验现象观察准备一杯纯净水，将一小勺盐加入水中搅拌。不断搅拌直到盐完全溶解。2.实验总结盐在水中溶解是因为水分子能够与盐分子相互作用。盐分子在水中解离为离子，形成离子溶液。三、概念解释1.溶质和溶剂溶质：溶解在溶剂中的物质称为溶质。在上述实验中，盐是溶质。溶剂：帮助溶质溶解的物质称为溶剂。在上述实验中，水是溶剂。2.溶解度溶解度是指在特定温度和压力下溶质在溶剂中溶解后形成饱和溶液的最大量。不同溶质和溶剂的溶解度不同，溶解度可以通过实验测量得到。3.饱和溶液饱和溶液是指在一定温度和压力下，溶质溶解在溶剂中达到一定量后不能再溶解更多溶质的溶液。饱和溶液中的溶质和溶剂处于动态平衡状态，即溶质和溶剂同时发生溶解和析出的过程。4.浓度浓度是指溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比值。浓度的常用单位有质量分数、体积分数、摩尔浓度等。四、思考题为什么溶质在溶剂中可以形成溶液？溶质和溶剂分子之间存在相互作用力，溶质分子能够与溶剂分子相互吸引和作用，从而形成溶解的过程。为什么不同溶质在同样的溶剂中可以有不同的溶解度？不同溶质分子之间的相互作用力不同，导致溶质与溶剂之间的相互作用力也不同，从而影响溶质在溶剂中的溶解度。怎样判断一个溶液是饱和溶液？当在一定温度和压力下，溶质加入溶剂中，溶质不再溶解，达到溶液无法再溶解溶质的状态时，可以判断这个溶液是饱和溶液。请举例解释一下浓度的计算方法。比如有100克盐溶解在500克水中，计算盐水的质量分数浓度。质量分数浓度=(溶质质量/总质量)×100%=(100克/500克)×100%=20%五、小结在本节课中，我们学习了溶解的概念、溶质和溶剂的定义，以及溶解度、饱和溶液和浓度等相关概念。通过实验观察和总结，加深了对溶解现象的理解。溶解是生活

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