2023年中考化学重难点专项突破-科学探究实验25

年中考化学重难点专项突破——科学探究实验25一、单选题1．下列有关实验的说法正确的是（）A．测定空气里氧气的含量实验中可以用木炭代替红磷进行实验B．将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体样品中可比较出吸入气体和呼出气体中CO2含量不同C．在薄铜片上同时加热乒乓球碎片和滤纸碎片可探究燃烧的条件之一：温度要达到可燃物的着火点D．配制一定质量分数的氯化钠溶液实验中用量筒量取水时，若仰视读数会导致配制的溶液溶质质量分数偏大2．下表中列举的是通常状况下除去混合物中所含杂质的方法，其中正确的是()选项物质杂质(少量)试剂及操作方法ACaCO3CaO高温BCuFe加入过量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥CCO2CO通入氧气，点燃DFeCl3溶液CuCl2加入过量铁粉，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D3．下列实验方法正确的是（）A．用活性炭软化硬水B．用水区分NaOH和NH4NO3固体C．加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体D．用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉4．下列做法，能达到实验目的是（）A．用铁丝代替红磷，粗略地测定空气中氧气的含量B．用25mL蒸馏水和25mL酒精配制50mL酒精溶液C．将气体通入足量氢氧化钠溶液，除去CO2中少量的COD．将稀硫酸滴在金属表面，鉴别真黄金和假黄金铜锌合金5．下列实验方案不能达到目的的是（）选项实验目的实验方案A除去生石灰中少量碳酸钙高温烧至质量不再变化B排空气法收集气O2验满将带火星的木条伸入集气瓶中C区分水和过氧化氢溶液取样，分别加入MnO2中，观察D区分CO和CH4点燃，在火焰上方分别罩一个干冷的烧杯，观察A．A B．B C．C D．D6．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（）选项物质杂质除去杂质的方法ACO2CO通过足量氢氧化钠溶液B铁粉锌粉加入足量稀盐酸至不再产生气泡CNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发DCuOFe2O3通入CO后，加热充分反应A．A B．B C．C D．D7．除去下列物质中的少量杂质，实验方案能达到除杂目的的是（）

物质(括号内为杂质)实验方案A氮气(氧气)通过足量灼热的氧化铜B氧化铜(木炭粉)隔绝空气充分灼烧C铜粉(铁粉)加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥D二氧化碳(一氧化碳)通入氧气点燃A．A B．B C．C D．D8．下列实验方法不能达到实验目的的是（）选项实验目的方法A判断NaOH溶液在空气中是否变质取样溶解，加入无色酚酞试液，观察现象B除去CO中的少量CO2通入足量NaOH溶液中，再干燥C鉴别棉花和羊毛灼烧、闻气味D鉴别空气、O2、CO2三瓶无色气体用燃着的木条伸入瓶中，观察现象A．A B．B C．C D．D9．下列实验设计能达到实验目的是（）实验目的实验设计A除去氯化钠溶液中的硝酸钾降温结晶B鉴别化肥尿素和硝酸钾取少量化肥加入熟石灰粉末研磨，闻气味C分离BaCl2和BaCO3的固体混合物加足量水溶解，过滤D检验溶液中是否含有Cl-滴加硝酸银溶液和稀硝酸，观察现象A．A B．B C．C D．D10．下表中的除杂方法，其中方法正确的是

物质除去杂质的方法ACuO(Cu)加入适量的稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥BC(MnO2)加入H2O2溶液，待无气泡产生后，过滤、洗涤、干燥CMgCl2溶液(NaCl)加入过量的KOH溶液，过滤，向洗涤后的滤渣中加入适量的稀盐酸DNa2SO4(CuSO4)加入适量的NaOH溶液，蒸发A．A B．B C．C D．D二、综合题11．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。（1）[演示实验]将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。反应的化学方程式是；（2）[查阅资料]CaCl2溶液显中性。[提出问题]实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？[猜想与假设]针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有;猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，理由是：。（3）[实验探究]为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。实验方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液实验操作实验现象产生白色沉淀产生白色沉淀实验结论溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2[得出结论]通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。（4）[评价反思]①丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因：Na2CO3溶液与CaCl2溶液也能产生白色沉淀。②在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑。12．某校科技节有如下挑战项目：通过实验鉴别一包白色粉末的成分。已知此粉末中含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、KCl中的一种或几种。某同学取少量样品于烧杯中，加水搅拌后得到无色溶液A，然后进行了如下实验：a.取少量溶液A于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红。b.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有沉淀产生。c.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。d.取少量溶液A于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象。（1）实验c中发生了反应(填化学方程式)。（2）分析上述实验过程，关于该粉末的组成可以得到的结论是。（3）实验a-d中，不必要进行的是(填编号)。（4）设计实验方案进一步确定粉末的组成，完成下表。已知：硝酸银与氢氧化钠会反应。实验操作预期现象与结论若，则粉末的成分是。若，则粉末的成分是。13．碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。（1）NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和（填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，反应的化学方程式为。（2）【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3？【查阅资料】材料一：侯氏制碱的原理：；。材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量.【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图-1所示装置制取NaHCO3。反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。烧杯中冰水的作用是。（3）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是（须用到的仪器和药品：试管、温度计、水）。（4）图-2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是。（5）【性质探究】常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图-3所示。【查阅资料】材料三：NaHCO3溶于水后，少量的HCO3-能同时发生如下变化：变化①：；变化②：。材料四：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时，溶液的pH>7，反之pH<7；单位体积溶液中所含的H数目越大溶液的pH越小。【交流反思】NaHCO3溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性结合材料三、四从微观角度说明原因：。（6）根据本实验，下列说法错误的是（填字母）。a.pH<6.68时生成的无色气体为CO2b.从0-30s，单位体积溶液中H+数目不断增大c.不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液三、实验探究题14．请完成下列实验。（1）图中仪器D的名称是。（2）实验室制取并收集二氧化碳，需在上图中选用A、F、G与（填序号）组合；若使用的固体试剂是石灰石，则液体试剂应该使用（选填“稀硫酸”“稀盐酸”）。（3）实验室选用图中仪器A作为反应容器制取氧气，其化学方程式为。检验仪器C中是否集满氧气的方法是。15．化学兴趣小组同铝丝插入硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。为了确定生成了什么气体，同学们决定进行探究。（1）[猜想]放出的气体可能是SO2、O2、H2的一种或几种,提出猜想的依据是。（2）[查阅资料]SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3；[方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案:甲同学认为是O2，则检验方法是，经检验不是O2。（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。[实验探究]①实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯;这样操作的目的是。②实验过程中发现A装置中溶液，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为。[结论]铝丝与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是氢气，硫酸铜溶液中可能含有。（4）丙同学用砂纸将截下的一段铝丝长时间用力反复打磨，然后将打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中，在横截面处现象明显，但在铝丝表面无明显现象，可能的原因是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、木炭与氧气反应生成物为二氧化碳气体，不能用于该实验，故说法不符合题意；B、氧气能支持燃烧，将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体样品中，可以比较人体吸入的空气和呼出气体中氧气的含量，故说法不符合题意；C、将乒乓球碎片和滤纸片置于薄铜片上，用酒精灯火焰加热铜片，乒乓球碎片先燃烧，说明燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点，故说法符合题意；D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故说法不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、根据木炭燃烧生成二氧化碳气体分析；

B、根据二氧化碳利用澄清石灰水检验，氧气利用燃着木条检验分析；

C、根据乒乓球碎片和滤纸片着火点不同分析；

D、根据量筒仰视读数实际体积偏大分析。2．【答案】B【解析】【解答】A.碳酸钙在高温下，会分解反应生成氧化钙和二氧化碳，所以不能除去杂质，故不符合题意；B.铁比铜活泼，铁能与稀盐酸反应，铜不能与盐酸反应，所以能除去铁杂质，故符合题意；C.二氧化碳中少量的一氧化碳，不能被点燃，所以方案错误，故不符合题意；D.铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁，引入新杂质，故不符合题意；故答案为：B。

【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。3．【答案】B【解析】【解答】A.用活性炭不能除去可溶性钙镁化合物，不能软化硬水，故A不符合题意；B.硝酸铵溶于水吸热温度降低，氢氧化钠溶于水放热温度升高，现象不同，可以鉴别，故B符合题意；C.碳酸氢铵受热易分解，因此加热蒸发碳酸氢铵溶液不能获得其晶体，故C不符合题意；D.碳粉灼烧会生成二氧化碳，铜灼烧会生成氧化铜，因此用灼烧的方法不可以除去铜粉中的炭粉，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。4．【答案】D【解析】【解答】A.铁丝在空气中不能燃烧，不能用于粗略地测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的，故不符合题意；B.分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，用25mL蒸馏水和25mL酒精混合，所得酒精溶液小于50mL，不能达到实验目的，故不符合题意；C.CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不能达到实验目的，故不符合题意；D.真黄金不能与稀硫酸反应，假黄金中的锌能与稀硫酸反应生成氢气，故分别将稀硫酸滴在金属表面，有气泡产生的是假黄金（铜锌合金），没有气泡产生的是真黄金，能达到实验目的，故符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据铁丝在空气中不能燃烧，进行分析。

B、根据分子之间有间隔，进行分析。

C、根据一氧化碳的性质，进行分析。

D、根据金属的性质，进行分析。5．【答案】B【解析】【解答】A.碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，高温烧至质量不再变化可以除去生石灰中少量碳酸钙，故不符合题意；B.氧气的验满应把将带火星的木条放到集气瓶瓶口，故符合题意；C.向两种溶液加二氧化锰，产生气泡的是过氧化氢溶液，否则是水，故不符合题意；D.分别点燃两种气体，在火焰上方分别罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁有水雾，说明该气体是甲烷，否则是一氧化碳，故不符合题意；故答案为：B。【分析】A、除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。

B、气体验满操作应该在集气瓶口进行。

C、D、通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。6．【答案】C【解析】【解答】A.一氧化碳和氢氧化钠不反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反而把物质除去，不符合除杂的原则，故A不符合题意；B.锌、铁都能和稀盐酸反应放出氢气，反而把物质除去，不符合除杂的原则，故B不符合题意；C.氯化钠可溶于水，泥沙不溶于水，可加水溶解后过滤，除去泥沙，然后加热蒸发即可得到纯净氯化钠，故C符合题意；D.一氧化碳具有还原性，在加热条件下能和氧化铜、氧化铁反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故D不符合题意。故答案为：C。

【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。7．【答案】C【解析】【解答】A、高温条件下氮气和氧气都不能和氧化铜反应，实验方案不能达到除杂目的；B、隔绝空气充分灼烧氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，实验方案不能达到除杂目的；C、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与足量稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案能达到除杂目的；D、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，通入氧气可能引入新的杂质，实验方案不能达到除杂目的；故答案为：C。

【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，掌握各物质的性质是解题关键。8．【答案】A【解析】【解答】A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，不能判断NaOH溶液在空气中是否变质，选项符合题意；B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项不符合题意；C、灼烧、闻气味，产生烧纸气味的是棉花，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，可以鉴别，选项不符合题意；D、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳，若木条燃烧更旺，则是氧气，若木条正常燃烧，则是空气，现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，选项不符合题意，故答案为：A。

【分析】A、根据氢氧化钠变质会生成碳酸钠进行分析

B、根据二氧化碳和氢氧化钠能反应进行分析

C、根据棉花和羊毛燃烧气味不同进行分析

D、根据三种气体的性质进行分析9．【答案】D【解析】【解答】A、除去氯化钠溶液中的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，实验设计不能达到实验目的。B、尿素和硝酸钾都不能与熟石灰反应，不能用熟石灰鉴别，实验设计不能达到实验目的。C、加足量水溶解，氯化钡溶于水，碳酸钡不溶于水，过滤得到氯化钡溶液和碳酸钡固体，还需要蒸发氯化钡溶液才能得到氯化钡固体，该选项不能达到实验目的。D、氯离子和与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，如果有沉淀生成，证明溶液中含有氯离子，实验设计能达到实验目的。故答案为：D。【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。10．【答案】C【解析】【解答】A、加入适量的稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，过滤、洗涤、干燥得到铜，除去了原物质，不符合题意；B、加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，不能除去二氧化锰，不符合题意；C、加入过量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，反应后，过滤，向滤渣中加入适量的稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，可除去杂质，符合题意；D、加入适量的氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，蒸发，得到的是氢氧化铜和硫酸钠的混合物，应先过滤再蒸发，不符合题意。故答案为：C。

【分析】根据除杂原则分析，除杂质时所加物质只能与杂质发生反应，且在除杂过程中不能引入新杂质。11．【答案】（1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（2）CaCl2和HCl；Ca（OH）2和HCl在溶液中不能共存（3）紫色石蕊溶液变为蓝色（4）反应物是否过量【解析】【解答】（1）根据氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；

（2）当盐酸过量时，溶质是氯化氢和氯化钙，猜想Ⅳ不合理，因此Ca（OH）2和HCl在溶液中不能共存；

（3）氢氧化钙的溶液是碱性的，滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色；（4）根据在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量；【分析】（1）根据化学方程式的书写方法分析

（2）根据酸碱不共存分析

（3）根据紫色石蕊溶液变红色分析

（4）根据探究反应后溶质成分的方法分析12．【答案】（1）（2）一定含有NaOH、K2SO4，不含Na2CO3，可能含有KCl（3）b（4）取少量溶液A于试管中，滴加足量AgNO3溶液，再滴加足量的稀硝酸；部分白色沉淀溶解；NaOH、K2SO4、KCl；沉淀全部溶解；NaOH、K2SO4【解析】【解答】(1)实验c中加入氯化钡溶液与溶液中的硫酸钾反应产生了白色沉淀，化学方程式为：；(2)通过实验a、d可以证明粉末中一定含有NaOH，一定不含Na2CO3，实验c可以证明粉末中一定含有K2SO4，实验b中滴加AgNO3溶液，有沉淀产生，沉淀物可能是AgOH或AgCl，不能确定粉末中是否含有KCl；(3)实验a-d中，不必要进行的是b，原因是实验a、d可以证明粉末中一定含有NaOH，向待测液中滴加硝酸银溶液，一定会产生白色沉淀，无法确定是否含有KCl；(4)白色粉末中不能确定的物质组成是KCl，硝酸银与氯化钾反应会生成不溶于水不溶于酸的AgCl；根据题目已知硝酸银与氢氧化钠会反应，生成氢氧化银沉淀和硝酸钠，氢氧化银能溶于酸，因此设计实验时可取少量溶液A于试管中，滴加足量AgNO3溶液，再滴加足量的稀硝酸，若观察到部分白色沉淀溶解，说明溶液中含有氯离子，原固体粉末的成分是NaOH、K2SO4、KCl；若观察到白色沉淀全部溶解，说明溶液中不含氯离子，原固体粉末的成分是NaOH、K2SO4。【分析】（1）实验c中发生的反应是氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡的额沉淀和氯化钾；

（2）取少量溶液A于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性；滴加AgNO3溶液，有沉淀产生，说明溶液中含有氯离子或氢氧根离子；滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中含有硫酸根离子；滴加足量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含碳酸根离子。由此确定白色粉末的成分是一定含有NaOH、K2SO4，不含Na2CO3，可能含有KCl；

（3）实验a、d可以证明粉末中一定含有NaOH，向待测液中滴加硝酸银溶液，一定会产生白色沉淀，没必要进行实验b；

（4）氢氧化银能与稀硝酸反应，白色沉淀消失；氯化银不能与稀硝酸反应，白色沉淀不消失。取少量溶液A于试管中，滴加足量AgNO3溶液，再滴加足量的稀硝酸，观察现象可以进一步确定白色粉末的成分。13．【答案】（1）HCO3-；（2）降低NaHCO3的溶解度以利于其结晶析出（3）取白色固体于试管中，加适量水溶解，用温度计测量所得溶液温度，若低于室温则该白色固体为NaHCO3（4）60℃时溶液中的NaHCO3受热分解（5）碱；NaHCO3溶于水后，发生变化①的HCO3-数目比发生变化②的多，导致单位体积溶液中OH-的数目比H+的数目多（6）c【解析】【解答】（1）NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和HCO3-构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，反应为碳酸氢钠与元素反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为

。

（2）反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。

烧杯中冰水的作用是降低NaHCO3的溶解度以利于其结晶析出，因为根据溶解度曲线图可知，温度高于60℃，碳酸氢钠会分解。

（3）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是取白色固体于试管中，加适量水溶解，用温度计测量所得溶液温度，若低于室温则该白色固体为NaHCO3，因为NaHCO3溶于水时吸收热量。

（4）题39图-2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是60℃时溶液中的NaHCO3受热分解，碳酸氢钠不稳定。

（5）【交流反思】NaHCO3溶液显碱性结合材料三、四从微观角度说明原因：NaHCO3溶于水后，发生变化①的HCO3-数目比发生变化②的多，导致单位体积溶液中OH-的数目比H+的数目多。

（6）a.根据材料可知，pH<6.68时生成的无色气体为CO2，故正确，不符合题意；

b.根据图像可知，从0-30s，溶液的pH值减小，单位体积溶液中H+数目不断增大，故正确，不符合题意；

c.氯化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀，氯化钙与碳酸氢钠不反应，所以能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，故错误，符合题意；

故答案为：c。【分析】（1）碳酸氢钠与元素反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

（2）根据溶解度曲线图可知，温度高于60℃，碳酸氢钠会分解，进行分析。

（3）根据“NaHCO3溶于水时吸收热量”，进行分析。

（4）温度高于60℃，碳酸氢钠会分解。

（5）根据材料三，材料