3.1.1水与水溶液课件高二上学期化学选择性必修1

第3章

物质在水溶液中的行为第1节

第1课时

水的电离

电解质在水溶液中的存在形态探秘水和水溶液——水资源研究团队水。至清，尽美。从一勺，至千里。利人利物，时行时止。道性净皆然，交情淡如此。——唐·刘禹锡《叹水别白二十二》项目背景在水溶液体系中，溶剂水是最基本、最稳定的部分，任何水溶液体系中都有溶剂水的存在。本项目我们将从溶剂水的自电离行为开始学习，从平衡的角度重新认识溶剂水，形成从宏观与微观角度系统认识溶液的基本思路。在地球演变过程和生物进化的过程中，水承担了重要的角色，水溶液的作用也无法替代。无论是在自然界里，还是在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应都需要在水溶液中进行。优秀学案展示为小小科学家们认真严谨的态度点赞！学习目标1.能从平衡的视角理解水的电离以及水的离子积常数的含义；2.认识电解质在溶液中存在形态的差异，知道强、弱电解质的区别，并能用化学用语表示它们在溶液中的电离行为；3.能建立起研究溶液体系需首先关注溶剂行为的思路和习惯，能认识到水溶液中始终存在着水的自电离产物H+和OH-微粒，能从微粒种类和数量的视角分析溶液的导电性等宏观性质的异同。核心素养1.在一般化学平衡的基础上，应用平衡思想来分析水溶液体系中的具体平衡问题，促进学生“变化观念与平衡思想”化学学科核心素养的发展。2.在溶液组成、宏观现象等宏观角度与微粒行为、微粒种类、微粒数量等微观角度之间建立关联，促进“宏观辨析与微观探析”化学学科核心素养的发展。项目目标【自主学习】请自主思考以下问题：1.宏观辨识：结合生活实例，我们知道水可以导电。为什么水可以导电？导电能力如何？2.微观探析：水能电离吗？水可以电离出哪些离子？写出水的电离方程式。项目任务一

认识水的电离项目任务二

分析水的电离平衡

【合作学习】请小组讨论以下问题：1.平衡思想：根据化学平衡原理，分析水的电离有什么特点？

2.模型认知：如何定量地描述水的电离程度？3.变化观念：影响水的电离平衡的因素是什么？学习体验1.定性分析：下列条件的改变对水的电离平衡H2O⇌H+＋OH-的影响，并填写下表改变条件平衡移动方向溶液中c(H+)溶液中c(OH-)水电离程度Kw变化升高温度

加入酸

加入碱

加入活泼金属(如Na)

学习体验2.定量计算：已知25℃时，水的离子积常数KW＝1.0×10-14mol2·L-2，请填写下表溶液中c(H+)溶液中c(OH-)水电离的c(H+)水电离的c(OH-)0.01mol·L-1的盐酸

0.01mol·L-1的NaOH溶液

0.01mol·L-1的NaCl溶液

学习体验3.创新应用：在不同温度下的水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。请回答下列问题：(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为

，曲线Ⅰ所代表的温度

(填“高于”“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是

。(2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01mol·L－1的NaOH溶液的c(H＋)为

mol·L－1。项目任务三探究电解质在水溶液中的存在形态【实验探究】实验目的：探究电解质溶液的导电能力实验步骤：在五个烧杯中，分别盛取等体积（40mL）、等浓度(1.0mol·L-1)的NaOH溶液、氨水、盐酸、CH3COOH溶液和NaCl溶液，用微型导电实验器对不同电解质溶液的导电能力进行测试。注意事项：小组合作、相互配合，注意安全，做好记录。电解质溶液中，不论离子还是分子，都不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在