高三化学一轮复习（39）化学键与分子间作用力题型滚动练

（39）化学键与分子间作用力—2024届新高考化学一轮复习题型滚动练1.下列关于离子键特征的叙述正确的是()①离子键的实质是静电吸引②因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，是随意的③因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个周围吸引一个④因为离子键无饱和性，故一个离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子⑤一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性⑥每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的离子，能够使体系的能量降低A.①②③④⑤⑥ B.②③④⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.⑤⑥2.现有下列微粒：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧。其中含有配位键的是()A.①②④⑦⑧ B.③④⑤⑥⑦ C.①④⑤⑥⑦⑧ D.全部3.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质为离子化合物，具有良好的超导性能。下列有关分析正确的是()A.中只含有离子键 B.中既含有离子键又含有共价键C.该晶体在熔融状态下不能导电 D.与互为同素异形体4.在“和”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A.范德华力、范德华力 B.范德华力、共价键C.共价键、离子键 D.共价键、共价键5.和都是离子化合物，下列叙述中不正确的是()A.和都能跟水反应生成乙炔B.C的电子式为C.在水中以和的形式存在D.的熔点不可能在100℃以下6.下列有关金属键的叙述错误的是()A.金属键没有饱和性和方向性B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C.金属键中的自由电子属于整块金属D.金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关7.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q形成的化合物结构如图所示。其中Z、W相邻且与Q同周期，Y、Q同主族，X、Z同主族且Z原子半径更小。下列说法正确的是()A.X、Y、Z、W四种元素可形成离子化合物B.电负性：Z>W>X>Q>YC.Q的单质可保存在煤油中D.X与Z形成的两种化合物中，X原子杂化方式相同8.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是()A.在相同条件下，在水中的溶解度小于B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.的熔、沸点逐渐升高D.、的沸点逐渐升高9.五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性质如下表所示，下列判断错误的是()元素XYZLM最低化合价42120电负性2.52.53.03.51.0A.基态X原子的核外电子共占据3个原子轨道B.Z在周期表中的位置为第2周期第ⅦA族C.借助电负性数值预测：加入水中可生成D.元素L、M可形成离子化合物10.下列说法不正确的是()A.加热使碘升华是因为吸收的热量克服了分子间作用力B.二氧化硅和干冰的化学键类型相同C.，说明H—O键的键能为D.冰醋酸晶体溶于水的过程中既破坏了分子间作用力，又破坏了部分化学键二、解答题11.“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示。回答下列问题。（1）的电子式为_________。（2）中含有的化学键类型是_________。（3）热稳定性：______（填“>”或“<”）。（4）、分子中化学键极性更强的是________（填化学键），从原子结构角度解释原因：___________。（5）写出如图所示过程的总反应方程式：___________。12.Ⅰ.（1）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。①基态的核外电子排布式为___________。②在中存在的化学键有_________（填字母）。A.离子键B.共价键C.配位键D.π键E.σ键Ⅱ.丁二酮肟是检验的灵敏试剂。（2）丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为_________，1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为___________。（3）配合物常温下为液态，易溶于、苯等有机溶剂。①固态时属于_________（填晶体类型）晶体。②中Ni与CO的C原子形成配位键。不考虑空间结构，的结构可用示意图表示为_______（用“→”表示出配位键）。13.碳酸二甲酯（）是一种绿色化工原料，用于汽车、医疗器械等领域。以甲醇为原料生产碳酸二甲酯的反应过程如下。ⅰ.ⅱ.（1）上述方法中，甲醇单位时间内的转化率较低。为分析原因，查阅如下资料。ⅰ.甲醇单位时间内的转化率主要受Cu（Ⅰ）（+1价铜元素）浓度的影响。ⅱ.CuCl在甲醇中溶解度较小，且其中的易被氧化为难溶的CuO。ⅲ.加入4甲基咪唑（）可与形成配合物，可提高甲醇的转化率。4甲基咪唑中，1号N原子的孤电子对因参与形成大π键，电子云密度降低。请结合信息回答以下问题。①4甲基咪唑中，1~4号原子__________（填“在”或“不在”）同一平面上，________（填“1”或“3”）号N原子更容易与形成配位键。②加入4甲基咪唑后，甲醇转化率提高，可能的原因是_______（填序号）。a.Cu（Ⅰ）配合物中的—NH—结构可增大其在甲醇中的溶解度b.通过形成配合物，避免被氧化为难溶的CuOc.形成的Cu（Ⅰ）配合物能增大反应的限度（2）配位原子提供孤电子对的能力是影响配体与之间配位键强度的一个重要因素。若用某结构相似的含O配体与配位，所得配合物的稳定性比含N配体低，可能的原因是__________。14.（1）取（黄色）、（紫红色）、（绿色）和（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银沉淀，沉淀的物质的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。（黄色）_____________，（紫色）_____________。②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是____________。③上述配合物中，中心离子的配位数都是____________，写出中心离子的电子排布式____________。（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应可以用化学方程式表示。研究表明，是配合物，与不仅能以1:3的个数比配合，还能以其他个数比配合。请按要求填空：①与反应时，提供_________，提供________，二者通过配位键结合。②所得与的配合物中，主要是与以个数比1:1配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是___________。③若与以个数比1:5配合，则与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_____________。15.元素A~D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素ABCD性质或结构信息单质制成的高压灯发出的黄光透雾力强、射程远工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构单质在常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同（1）A与Cl形成的化合物为________（填“离子”或“共价”）化合物，含有_____键。（2）D和C形成的化合物中含有_______键。写出C单质与水反应的化学方程式：_______。（3）下列对元素B及元素B的常见单质描述正确的是_______（填序号）。a.B元素的最高正价为+6b.常温、常压下B的常见单质难溶于水c.B的常见单质分子中含有18个电子d.在一定条件下镁条能与B的常见单质反应（4）若B与H能形成，则B为________元素，中含有的化学键为__________。（5）A和D两元素中金属性较强的是________（写元素符号），写出能证明该结论的一个实验事实：________。答案以及解析1.答案：D解析：离子键的实质是静电作用，包括静电吸引和静电排斥。离子键的特征是没有饱和性和方向性，因为离子键无方向性，故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的相对位置无关，但为了使物质的能量最低，体系最稳定，阴、阳离子的排列也是有规律的，不是随意的。离子键无饱和性，一个离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意多个，因为吸引带异性电荷的离子数目还要受两种离子的半径比（即空间条件是否允许）和个数比的影响。2.答案：C解析：氢离子提供空轨道，中N原子提供孤电子对，①正确；甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，不含有配位键，②错误；的电子式为，无空轨道，不含有配位键，③错误；氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，④正确；中Fe原子提供空轨道，CO中的C原子提供孤电子对，可以形成配位键，⑤正确；的电子式为，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，⑥正确；中O原子提供孤电子对，提供空轨道，⑦正确；有空轨道，中的N原子有孤电子对，⑧正确。3.答案：B解析：中含有离子键和非极性共价键，故A错误、B正确；晶体在熔融状态下有自由移动的离子，能导电，故C错误；为单质，为原子，不互为同素异形体，故D错误。4.答案：B解析：碘化氢是分子晶体，由固态转化为气态时，需要克服范德华力，碘化氢气体受热分解为氢气和碘时，需要破坏的是氢碘间的共价键，选B。5.答案：C解析：碳化钙和水反应生成和乙炔，根据性质的相似性，可推知碳化镁和水反应生成氢氧化镁和乙炔，A正确。中两个C原子形成三对共用电子，每个C原子再得到一个电子，使每个C原子最外层都达到8个电子的稳定结构，则的电子式为，B正确。碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，所以不能在水中以和的形式存在，C错误。碳化镁是离子化合物，熔化或汽化时断裂离子键需消耗很多能量，因此物质的熔、沸点较高，其熔化温度不可能在100℃以下，D正确。6.答案：B解析：金属键是金属阳离子和自由电子之间的强的相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，所以金属键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性，A正确。金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈静电作用，既包括吸引作用也包括排斥作用，B错误。自由电子在金属中自由运动，为整个金属的所有阳离子所共有，C正确。金属晶体中的金属键决定了金属的性质和金属固体的形成，D正确。7.答案：AD解析：从化合物结构图可知，Z和X最外层都有6个电子，且Z和X同主族，Z的半径更小，所以Z为O，X为S；Q带一个单位正电荷，所以Q为碱金属元素，Q和Y同主族，所以Y为H；Q和Z同周期，所以Q为Li；Z和W相邻，W为N或F，形成的化合物的阴离子带一个单位负电荷，则是W得到1个电子，所以W为N。X、Y、Z、W四种元素可形成等离子化合物，故A正确。Li对电子的吸引能力弱于H，Li的电负性小于H，故B错误。Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故C错误。X与Z形成的两种化合物分别为和，在中，S的价层电子对数，S采取杂化；在中，S的价层电子对数，S也采取杂化，所以S原子杂化方式相同，故D正确。8.答案：B解析：A项，和都是非极性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同条件下，分子与水分子之间的作用力比分子与水分子之间的作用力大，故在水中的溶解度大于。B项，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子中的极性键的强弱有关，与分子间作用力无关。C项，的组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，故其熔、沸点逐渐升高。D项，烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同分异构体中，支链越多，分子间作用力越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点低于正丁烷。9.答案：AB解析：根据元素最低化合价和电负性可推断X、Y、Z、L、M分别为C、S、Cl、O、Li。碳的核外电子排布式为，共占据4个原子轨道，A错误；氯位于元素周期表第3周期第ⅦA族，B错误；可与水反应生成氯化氢和二氧化硫，C正确；锂和氧可形成离子化合物氧化锂，D正确。10.答案：C解析：固体碘受热升华，是物理变化，碘分子本身没有变化，吸收的热量克服了分子间作用力，故A正确；二者化学键类型相同，都是共价键，故B正确；克服的主要是分子间作用力，H—O键没有发生断裂，所以通过题中所给热化学方程式，无法计算H—O键的键能，故C错误；冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，部分电离产生和，破坏部分共价键，故D正确。答案以及解析11.答案：（1）（2）离子键（3）<（4）H—O键；N和O电子层数相同，核电荷数N<O，原子半径N>O，吸引电子能力N<O（5）解析：（1）氮原子通过形成三对共用电子形成分子，的电子式是。（2）活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间易形成离子键，中含有的化学键类型是离子键。（3）非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以热稳定性。（4）N和O电子层数相同，核电荷数N<O，原子半径N>O，O原子吸引电子的能力强于N，所以分子中化学键极性更强的是H—O键。（5）根据题图所示，通入氮气和水，生成氨气和氧气，所以总反应是。12.答案：Ⅰ.（1）①②BCEⅡ.（2）和；（3）①分子②解析：Ⅰ.（1）①Ni是28号元素，根据原子核外电子排布规律可知，基态的核外电子排布式为。②中与之间形成配位键，中N、H之间存在N—H单键，属于共价键，也是σ键。Ⅱ.（2）丁二酮肟分子中甲基上碳原子的价电子对数是4，且不含孤电子对，为杂化，连接甲基的碳原子含有3个价电子对，且不含孤电子对，为杂化；已知丁二酮肟的结构简式为，1个分子中含有13个单键和2个双键，共含有15个σ键，所以1mol丁二酮肟含有σ键数目为。（3）①因为常温下为液态，易溶于、苯等有机溶剂，根据“相似相溶”原理知，固态属于分子晶体。②中Ni与CO的C原子形成配位键，形成四面体结构，其结构图为。13.答案：（1）①在；3②b（2）电负性O>N，O对孤电子对的吸引力更强，故O作配体时，提供孤电子对与形成配位键的能力弱解析：（1）①4甲基咪唑中，1~4号原子在同一平面内，因为分子有两个双键结构，且1号N的孤电子对能形成大π键，而大π键只能在平面结构中才有；1号N的孤电子对形成了大π键，则3号N更容易与形成配位键。②由信息（1）ⅰ甲醇的转化率主要受Cu（Ⅰ）浓度的影响。因此，加入4甲基咪唑后，甲醇转化率提高，可能的原因是b。（2）O的电负性大于N，O不易提供孤电子对与的空轨道形成配位键，因此O形成配合物的稳定性比