2021年中考九年级化学提升训练-金属资源的利用和保护2

备战2021中考九年级化学提升训练——金属资源的利用和保护

选择题

1.工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中主要发生了下列反应（反应条件均已

省略）:

①C+O2===CO2②CO2+C===2CO③CaCO3===CaO+CO2T④Fe2O3+

3CO===2Fe+3CO2

其中属于化合反应的是（）

A.①和②

B.②和③

C.③和④

D.①和④

2.下列关于金属性质的说法正确的是（）

A."真金不怕火炼”说明黄金的熔点很高

B.高炉炼铁的废气不能直接排放到空气中

C.沙漠地区金属不易锈蚀的原因是沙漠地区氧气浓度低

D.从化学角度分析，古代钱币不用铁铸造的主要原因是铁的冶炼困难

3.人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法不正确的是（）

A.炼铁的过程是把生铁变成单质铁

B.生铁和钢是铁的合金

C.铝是地壳中含量最多的金属元素

D.铁制品锈蚀要及时除锈

4.菱铁矿的主要成分是FeCCh,下列有关说法错误的是（）

A.菱铁矿是铁的合金

B.菱铁矿中铁的质量分数为48.3%

C.FeCC>3中铁的化合价为+2价

D.FeCC>3是含氧化合物

5.制造下列物质时，不需要用石灰石作原料的是（）

A.生铁B.生石灰C.水泥D.钢

6.如图电杆的铁丝拉线上的M、N、P三处，最容易生锈的地方是（）

A.M处B.N处C.P处D.不能判定

7.铁生锈的过程中，一般不参加反应的物质是（）

A.铁

B.氧气

C.二氧化碳

D.水

8.下列过程中发生了化学变化的是（）

A.铁水铸锅B.石蜡熔化C.钢铁生锈D.水的蒸发

9.铁钉在钉入木制品时，有经验的木匠习惯用口水将铁钉润湿，你认为这样做的主要目的是

（）

A.使铁钉更容易钉入木制品B.使钉入的铁钉易生锈，防止脱落

C.防止铁钉生锈而腐蚀D.增大铁钉钉入时的摩擦力

10.下列铁制品的防锈方法不合理的是（）

A.汽车外壳——烤漆B.水龙头——镀防护金属

C.公交车扶手——涂防锈油D.脸盆——烧涂搪瓷

11.下列说法中正确的是（）

A.废旧电池可以随意丢弃B.铁矿石可以随意开采

C.被腐蚀的铁制品应该加以回收利用D.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁

12.今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册，金币、银币、铜币和银锭,

还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是

A.“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定

B.上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难

C.自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁

D.常温下验证铁、铜、银三种金属的活动顺序时，至少需一种金属单质

13.化学与社会、科技、生产和生活等密切相关，下列做法不合理的是（）

A.少开私家车，以减轻雾霾

B.多用熟石灰吸收CO?,以防止温室效应

C.在钢铁表面镀锌，以防止钢铁生锈

D.开发新能源，以减少对化石燃料的依赖

二、非选择题

14.A〜G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略。

已知A是易于人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最

小的氧化物，F是最轻的气体。

⑴G的化学式为，

⑵反应③的实验现象是_______________________________

(3)写出相应的化学方程式：②.

15.实验室可用下图装置模拟工业炼铁。

⑴一氧化碳与氧化铁(FezOj反应的化学方程式是__________________________________，

⑵试管中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式o

(3)装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是_____________________

(4)为检验反应后有铁生成，进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中，观察到

有气泡冒出，该反应的化学方程式是_______________________________________________

16.如图是课堂中模拟炼铁的实验装置.

⑴写出图中标有序号的仪器名称：①_________,②_____________

Q)实验过程中，先要进行的是_______(填"I"或"n”)i.加热口.通一氧化碳

(3)酒精灯上加金属网罩的作用是______________________.

(4)A中反应的化学方程式是_________________；A中观察到的现象是；

B中反应的化学方程式是________________________；B中观察到的现象是_______________；

⑸该装置的不足之处是_________________.

17.物质的性质决定着物质在生产和生活中的用途，木炭和一氧化碳都具有还原性，可用于

冶炼金属。请根据如图回答：

(1)请写出下列反应的化学方程式：

①木炭还原氧化铜：；

②一氧化碳还原氧化铁：.

(2)A、B装置中澄清的石灰水的作用是______o

(3)B装置最右端酒精灯的作用是______-

(4)在A装置中，当观察到现象时，证明木炭粉末和氧化铜粉末已经完全反应。

18.钢铁工业是国家工业的基础。

铁矿石、焦炭、石灰石

铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式：A区

B区（焦炭的作用）—o

⑵某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。

【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图2。

【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：①反应前

玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）,②反应后玻璃管和内盛黑

色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）。

【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固

体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。

【查阅资料】

♦度

性度四笊化三铁笊化王铁筑化铁铁箸

原色黑色黑色红色黑色

能否被♦铁吸引能不能不能

①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。

②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。

③四氧化三铁、铁粉都能被磁铁吸引，而氧化亚铁、氧化铁均不能被磁铁吸引。

【实验与猜想】

①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，

则该黑色固体粉末中不可能含有—和.

②进行猜想：黑色固体粉末可能：a.全部为铁；b..

【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为一(写名称)。

【反思与评价】

①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。

②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有

A.收集一氧化碳B.吸收二氧化碳C.检验二氧化碳

19.A〜H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固

体，H溶液中的溶质是一种化合物。它们的转化关系如图所示。请回答:

+A高温

0-|国

高温+F

3高温

同42}

⑴物质B和E的化学式为B.,、E

⑵反应③的化学方程式为:

⑶写一个能实现反应④的化学方程式:

(4)写出C物质在生活、生产中的一种用途

20.钢铁是使用最多的金属材料

(1)人类向自然界提取量最大的金属是铁,高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和

(2)铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉。其原因是

(3)金属钻(Co)与铁具有相似的化学性质。CoCk固体是蓝色的，CoC。溶液是粉红色的。

现将金属钻投入稀盐酸中，发生化学反应Co+2HQ=CoC12+H2t。该反应的实验现象为

21.A~H表示初中化学常见物质，它们之间转化关系如图所示(部分生成物已略去)

其中A为红棕色固体，反应①为冶金工业的重要反应，且B、D组成元素相同，C、F为金

属单质，其它物质为化合物，其中F为紫红色，H为白色沉淀。

请按要求填空：

(1)写出下列物质的化学式：ADE

(为①〜④的反应中属于置换反应的是_____(填序号)。

(3)反应①的化学方程式为。

22.人类的生产生活离不开金属.

(1)金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其______性.

(2)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁.赤铁矿(主要成分为Fez。，

和一氧化碳炼铁的化学方程式为.

(3)我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人.工业上常用稀盐酸除去铁锈，该

反应的化学方程式为.

(4)从含有C11SO4、ZnS04'Fest%的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下.

请回答:

写出步骤①中发生反应的化学方程式；固体D的化学式为;以上物质A~G中,

含有锌元素的是______(填字母序号)

23.金属和金属材料在生产生活中应用广泛.

(1)下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是______(填字母，下同).

「Q@7

A.铁锤B铁锅C.铁丝D.水龙头

(2)为防止水龙头生锈，其表面镀有一层貉.铁生锈的条件是______.

(3)除去生锈的铁制品表面上的锈，可加入适量的稀盐酸，写出发生反应的化学方程式

(4)小明同学做了金属与盐溶液反应的实验探究，他向ZIXNO3)2、AgN()3、Cu(N03)z混合

溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤.取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成.则滤液

中的溶质是_____.

24.铁暴露在空气中会生锈。不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖

啡色的物质，也好像是生了“锈”一样。某化学活动小组对此进行了探究。

【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关?

【猜想与假设】猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。

猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；

猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；

猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；

猜想⑤：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还

可能与温度有关。

【收集证据】（一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中

的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质。

（二）实验探究：针对上面的猜想①至猜想⑤，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了

实验验证，并依次观察到下列实验现象。请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下

表中。

新想可行的实验方案观察列的突验乱象

茄弼①杼一个块果内注入虑有正恒水的克杯中，熏秦亮象.果内表♦不受色.

新指②果内表百受色

着相③果内表百不变他.

瑜弼④果内表百不变色.

新祀®承反商的免受色.

［得出结论］O

【反思与评价】（1）在（U8四种猜想中，你认为猜想（填代号）最不合理，理

由是«

（2）在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变

色，其可能的原因是。

【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施

是

25.金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：

（1）下列用品中，主要利用金属导热性的是__________（填字母）。

A.箱金饰品B.铁锅C.铝导线

（2）为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是

__________（填序号）。

①将镁、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中

③将铜、银分别浸入到硫酸镁溶液中④将铜分别浸入到硫酸镁、硝酸银溶液中

（3）向锌粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤

渣和滤液。滤液无色。则滤液中一定含有的溶质是__________（填化学式）。滤渣中一定含

有的物质是_____________________（填化学式）。

（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含FezC^O%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含杂质2%的

生铁的质量是_________to

26.用lOOOt含氧化铁为80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？

27.某工厂要用赤铁矿石（主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素）来炼制生铁。若要炼制含

铁96%的生铁63t,假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿

石的质量是多少？

备战2021中考九年级化学提升训练——金属资源的利用和保护参考答案

一.选择题

1.工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中主要发生了下列反应（反应条件均已

省略）：

①②③④

C+O2===CO2CO2+C===2COCaCO3===CaO+CO2TFe2O3+

3CO===2Fe+3CO2

其中属于化合反应的是（）

A.①和②

B.②和③

C.③和④

D.①和④

【答案】A

2.下列关于金属性质的说法正确的是（）

A."真金不怕火炼”说明黄金的熔点很高

B.高炉炼铁的废气不能直接排放到空气中

C.沙漠地区金属不易锈蚀的原因是沙漠地区氧气浓度低

D.从化学角度分析，古代钱币不用铁铸造的主要原因是铁的冶炼困难

【答案】B

3.人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法不正确的是（）

A.炼铁的过程是把生铁变成单质铁

B.生铁和钢是铁的合金

C.铝是地壳中含量最多的金属元素

D.铁制品锈蚀要及时除锈

【答案】A

4.菱铁矿的主要成分是FeCCb,下列有关说法错误的是（）

A.菱铁矿是铁的合金

B.菱铁矿中铁的质量分数为48.3%

C.FeCC>3中铁的化合价为+2价

D.FeCC>3是含氧化合物

【答案】A

5.制造下列物质时，不需要用石灰石作原料的是（）

A.生铁B.生石灰C.水泥D.钢

【答案】D

6.如图电杆的铁丝拉线上的M、N、P三处，最容易生锈的地方是（）

M

A.M处B.N处C.P处D.不能判定

【答案】B

7.铁生锈的过程中，一般不参加反应的物质是（）

A.铁

B.氧气

C.二氧化碳

D.水

【答案】C

8.下列过程中发生了化学变化的是（）

A.铁水铸锅B.石蜡熔化C.钢铁生锈D.水的蒸发

【答案】C

9.铁钉在钉入木制品时，有经验的木匠习惯用口水将铁钉润湿，你认为这样做的主要目的是

（）

A.使铁钉更容易钉入木制品B.使钉入的铁钉易生锈，防止脱落

C.防止铁钉生锈而腐蚀D.增大铁钉钉入时的摩擦力

【答案】B

10.下列铁制品的防锈方法不合理的是（）

A.汽车外壳——烤漆B.水龙头——镶防护金属

C.公交车扶手——涂防锈油D.脸盆——烧涂搪瓷

【答案】C

11.下列说法中正确的是（）

A.废旧电池可以陵意丢弃B.铁矿石可以随意开采

C.被腐蚀的铁制品应该加以回收利用D.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁

【答案】C

12.今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册，金币、银币、铜币和银锭,

还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是

A.“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定

B.上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难

C.自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁

D.常温下验证铁、铜、银三种金属的活动顺序时，至少需一种金属单质

【答案】B

13.化学与社会、科技、生产和生活等密切相关，下列做法不合理的是（）

A.少开私家车，以减轻雾霾

B.多用熟石灰吸收CO?,以防止温室效应

C.在钢铁表面镀锌，以防止钢铁生锈

D.开发新能源，以减少对化石燃料的依赖

【答案】B

二、非选择题

14.A〜G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略。

已知A是易于人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最

小的氧化物，F是最轻的气体。

⑴G的化学式为o

⑵反应③的实验现象是_______________________________O

(3)写出相应的化学方程式：②。

【答案】(1).FesCU(2).剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体(3).

2HQ通电2H21+O2f

15.实验室可用下图装置模拟工业炼铁。

⑴一氧化碳与氧化铁(FezOj反应的化学方程式是__________________________________o

⑵试管中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式o

(3)装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是_____________________

(4)为检验反应后有铁生成，进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中，观察到

有气泡冒出，该反应的化学方程式是______________________________________________o

【答案】(l)Fe2O3+3CO^S_2Fe+3CO2

⑵Ca(OH)2+CO2===CaCO31+H2O

(3)尾气处理

(4)Fe+2HCl===FeCl2+H21

16.如图是课堂中模拟炼铁的实验装置.

一氧

化碳

mj

B

①•一②

澄清的.

口石灰水

⑴写出图中标有序号的仪器名称：①.②_______________

⑵实验过程中，先要进行的是_______(填“I”或“口”)1.加热n.通一氧化碳

(3)酒精灯上加金属网罩的作用是_______________________.

(4)A中反应的化学方程式是_________________；A中观察到的现象是___________________

B中反应的化学方程式是________________________；B中观察到的现象是________________

(5)该装置的不足之处是_________________.

【答案】(1)铁架台试管(2)D(3)使酒精灯火焰集中，提高加热温度

(4)3co+Fe2O3=32Fe+3c。2红色物质逐渐变成黑色

Ca(OH)2+CO2=CaCO3!+H2O澄清石灰水变浑浊

(5)没有尾气处理装置

17.物质的性质决定着物质在生产和生活中的用途，木炭和一氧化碳都具有还原性，可用于

冶炼金属。请根据如图回答:

A

(1)请写出下列反应的化学方程式:

①木炭还原氧化铜：；

②一氧化碳还原氧化铁：。

(2)A、B装置中澄清的石灰水的作用是______o

(3)B装置最右端酒精灯的作用是_____o

(4)在A装置中，当观察到现象时，证明木炭粉末和氧化铜粉末已经完全反应。

r

…C+2CuO—2Cu+C0,fFeO3CO-2Fe3CO检验是否有二氧化

【答案】23++2

碳生成点燃尾气，防止污染空气盛放澄清的石灰水的试管内导管口不再有气泡冒出

【答案】B

18.钢铁工业是国家工业的基础。

、铁矿石、呼、石跖

高炉气体丫高炉气体

A区银化铁粉末

一氧化碳

开始生成生铁

形成炉渣

进风口

氢

银

化

B区钠

液

进风口溶

热空气

出渣口

出铁口

图1图2

⑴图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答问题。若图1中采用的

铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式：A区一;

B区(焦炭的作用)—o

⑵某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。

【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图2。

【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：①反应前

玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）,②反应后玻璃管和内盛黑

色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）。

【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固

体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。

【查阅资料】

♦原

性廉四笊化三铁果化亚铁筑化铁铁箸

原色黑色黑色红色黑色

能否欷承铁吸引能不能不伦能

①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。

②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。

③四氧化三铁、铁粉都能被磁铁吸引，而氧化亚铁、氧化铁均不能被磁铁吸引。

【实验与猜想】

①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，

则该黑色固体粉末中不可能含有—和—o

②进行猜想：黑色固体粉末可能：a.全部为铁；b.;c.o

【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为一（写名称）。

【反思与评价】

①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。

②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有一o

A.收集一氧化碳B.吸收二氧化碳C.检验二氧化碳

【答案】Fe2O3+3CO=^=2Fe+3CO2C+C）2=囱量CO?、COz+C缝量2co

氧化铁氧化亚铁全部是四氧化三铁铁与四氧化三铁的混合物四氧化三铁

AB

19.A〜H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固

体，H溶液中的溶质是一种化合物。它们的转化关系如图所示。请回答:

膂③蠹

D「+H工

&HZ?~®_E

⑴物质B和E的化学式为B、E.

⑵反应③的化学方程式为：—o

(3)写一个能实现反应④的化学方程式：—。

(4)写出C物质在生活、生产中的一种用途一。

【答案】CuOCO3CO+Fe2O3=^=2Fe+3CO2Fe+CuCl2===FeCl2+Cu灭

火或用作气体肥料或制汽水

20.钢铁是使用最多的金属材料

(1)人类向自然界提取量最大的金属是铁,高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和

(2)铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉。其原因是o

(3)金属钻(Co)与铁具有相似的化学性质。Cot%固体是蓝色的，CoCH溶液是粉红色的。

现将金属钻投入稀盐酸中，发生化学反应Co+2HQ=CoC12+H2t。该反应的实验现象为

【答案】(1).焦炭(2).常温时，铝在空气中表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面

的铁不易锈蚀(3).金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色

21.A~H表示初中化学常见物质，它们之间转化关系如图所示(部分生成物已略去)

其中A为红棕色固体，反应①为冶金工业的重要反应，且B、D组成元素相同，C、F为金

属单质，其它物质为化合物，其中F为紫红色，H为白色沉淀。

请按要求填空：

(1)写出下列物质的化学式：ADE

(⑷①〜④的反应中属于置换反应的是_____(填序号)。

(3)反应①的化学方程式为。

【答案】C02,CuS04；

(3)3CO+Fe2O3H=2Fe+3CO2»

22.人类的生产生活离不开金属.

(1)金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其______性.

(2)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁.赤铁矿(主要成分为Fez。，

和一氧化碳炼铁的化学方程式为.

(3)我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人.工业上常用稀盐酸除去铁锈，该

反应的化学方程式为.

(4)从含有C11SO4、ZnS04'Fest%的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下.

请回答：

写出步骤①中发生反应的化学方程式；固体D的化学式为;以上物质A~G中,

含有锌元素的是______(填字母序号)

【答案】导热；3C0+Fe2O3—2Fe+3COf+FeIO3=2Fea3+3HzO；

Zn+FeS04=Fe+ZnSO4；Zn+CuS04=ZnS04+Cu；Fe;ABCEG

23.金属和金属材料在生产生活中应用广泛.

(1)下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是_____(填字母，下同).

A铁锤B秋锅C铁丝D.水龙头

(2)为防止水龙头生锈，其表面镀有一层辂.铁生锈的条件是.

(3)除去生锈的铁制品表面上的锈，可加入适量的稀盐酸，写出发生反应的化学方程式

(4)小明同学做了金属与盐溶液反应的实验探究，他向Zn；NO3)2、AgNO3>Cu(N03)z混合

溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤.取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成.则滤液

中的溶质是

【答案】B;铁与氧气和水蒸气接触；Fez（）3+6HC1=2FeC13+3H2O；ZiXNO3）2、Fe（NO3）2

24.铁暴露在空气中会生锈。不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖

啡色的物质，也好像是生了“锈”一样。某化学活动小组对此进行了探究。

【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？

【猜想与假设】猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。

猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；

猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；

猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；

猜想⑤：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还

可能与温度有关。

【收集证据】（一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中

的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质。

（二）实验探究：针对上面的猜想①至猜想⑤，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了

实验验证，并依次观察到下列实验现象。请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下

表中。

新想可行的实验方案观察列的突验克象

将一小林果内浸入4有蒸的水的屐杯中，熏秦亮象.果内表百不受他.

新利益果向表百受色

新弼②果内表百不变他.

新第④果内表百不受他.

着弼®聋反高的免变色.

［得出结论］»

【反思与评价】（I）在（UW四种猜想中，你认为