陕西省渭南市2022届高考第一次模拟考试化学试题

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陕西省渭南市2022届高考第一次模拟考试化学

试题

注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答

案正确填写在答题卡上

一、单选题

1.近期我国在人工合成淀粉方面取得重大突破，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉

）的全合成。下列说法不正确的是

A.由CO2等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成

B.玉米等农作物通过光合作用能将CO2转化为淀粉

C.淀粉的分子式为（C6H206,与纤维素互为同分异构体

D.该成就能为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段

2.庆祝中国共产党成立100周年大会上，总书记宣告中华大地全面建成了小康社会。化学科研人

员在科技强国道路上作出了巨大贡献。下列有关化学与生产生活、科研的说法正确的是

A.白砂糖做成“棉花糖”就成了高分子化合物——多糖

B.FeCb溶液具有酸性，可用于镀覆层前的钢铁除锈

C.氯化钙、活性炭以及硅藻上、铁粉都是食品包装袋中常见的干燥剂

D.我国发射的“嫦娥五号”球探测器中使用的碳纤维是种新型有机高分子材料

3.反应8NH3+3Cb=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏•下列表示相关微粒的描述错误的是

A.中子数为9的氮原子：76NB.N2分子的电子式：：N二N：

c.氨气为弱电解质，其球棍模型：犬、D.cr的结构示意图：也为，

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

+2+

A.4MnO4+5HCHO+12H=4Mn+5CO2f+11H2O,生成5moic02转移的电子数为20NA

B.用电解精铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极质量减少为32g

C.常温下，pH=9的CH.QOONa溶液中，水电离出的H+数为10-5小

D.常温常压下，5.6LF2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5NA

5.下列各组惠在指定环境中一定能大量共存的是

A.使pH试纸显深红色的溶液中：Fe3\SO；、S'Cl"

B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO；、Al3\Na+、SO；-

C.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO；、Na+、CO；-、K+

D.水电离的OH浓度为10"2moi1"的溶液中：Mg2\NH；、A10；,SO1

6.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质对应的离子方程式书写错误的是

+2+

A.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钢溶液至中性：2H+S0+Ba+2OH=BaSO4i+2H2O

2++

B.向CaCb溶液中通入足量CO2：Ca+H2O+CO2=2H+CaCO3l

C.用食醋清洗水垢(CaCCh)的原理：2cH3coOH+CaCO3=CO2f+Ca2++2CH3coO+H2O

D.实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上：SiO2+2OH=SiOr+H2O

7.证据推理是化学学科重要的核心素养。下列实验操作、现象和得出的结论不正确的是

选项实验操作实验现象结论

产生黄绿色气体

A向Co2o3中滴加浓盐酸氧化性：Co2O3>Cl2

白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐

B无明显现象锌对铁依然具有保护作用

水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液

室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓NaClO溶液对应的

C酸性：HC1O<CH3co0H

度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHpH试纸蓝色更深

将10mL2moi/L的KI溶液与ImLlmo/LFeCbKI与FeCb的反应具有可逆

D溶液颜色变红

溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液性

A.AB.BC.CD.D

8.价类二维图是学习元素化合物的工具，a〜g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系

如图所示.下列说法正确的是

化合价

+5•e

+4•d

+2•c

0•b

-।।।JJ

氢化物单质氧化物酸碱盐

物质类别

A.f属于强电解质

B.可用湿润的蓝色石蕊试纸检验a

C.b常温下可转化为c从而实现氨的固定

D.通过a与c、d反应可以消除氮氧化物污染

9.化学工业为新冠疫情防控提供了强有力的物质支撑。科学家利用原子序数依次增大的四种短周

期元素X、Y、Z和W“组合”成一种高效、贮运稳定的消毒漂白剂，其分子结构示意如图所示，W

原子的L层电子数比Z原子的L层电子数多2个。下列说法不正确的是

A.简单离子半径：Y>Z

B.W和Y的氧化物对应的水化物均为强酸

C.简单氢化物的沸点：X<Y

D.可用Y的简单氢化物检验输送W单质的管道是否泄露

10.一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式（图1）和修复原理（图2）如图所示。下列说

法错误的是

图।m2

A.该高分子可通过加聚反应合成

B.合成该高分子的两种单体互为同系物

C.该材料使用时能耐强酸或强碱的腐蚀

D.自修复过程中“一COOCH2cH2cH2cH3”基团之间并没有形成化学键

11.向密闭容器中充入ImolHI,发生反应：2HI(g)^H2(g)+I2(g)AH>0,达到平衡状态。该反

应经过以下两步基元反应完成:

i.2Hl-^H2+2IAH,

ii.21f12AH2

下列分析不爪触的是

A.AH/O、AH2<0

B.n(HI)+2n(L)=1mol

C.恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的

D.恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移

12.利用假单胞菌分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法错误的是

用电罂

B电极

嬴子交换膜

A.该过程将化学能转化为电能

B.电子流向：B电极t用电器-A电极

C.A电极上发生氧化反应，电极反应式为：X-2e=Y+2H+

D.当外电路通过4NA电子时，消耗标准状况下氧气的体积为22.4L

13.皴基硫(COS)是以煤、石油、天然气为原料生产的化工原料气中有机硫的主要形式。COS催化

水解的反应为：COS(g)+H2O(g)^±CO2(g)+HzS(g)△H<0,在相同投料比、相同气流速度、

相同时间内，测得不同温度及不同催化剂下COS水解反应的转化率如下图所示:

A.N点为该反应达到平衡状态的点

B.正反应的平均反应速率：P>N>M

C.任何温度下，丫一AI2O3的催化效果都比Ti02好

D.1500c时，用丫一AI2O3做催化剂，达到平衡时CCh的体积分数最大

14.湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入C1一进行沉淀。25c时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数

讥如MAgCL);&£)]随感©)的变化曲线如图所示。已知…[K«AgCD『9.75。下列叙

A.AgCl溶解度随c(Cl-)增大而不断减小

B.沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+)=l(?7.2imol・L-i

C.当c(Cl)=10-2mobL-'时，溶液中c(AgCl?)>c(Ag+)>c(AgCI：)

D.25c时,AgCL+Cl-03AgC广的平衡常数KOO。?

二、实验题

15.草酸是生物体的种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不

同的功能。某化学小组在实验室用乙焕(C2H2)为原料制备草酸晶体(H2c20#2氏0)装置如图，请回答

下列问题：

打开Ki装置A中的主反应为：C2H2+8HNO3H8(X°^'H2C2O4+8NO2T+4H2OO

45-55℃

(1)装置A最适宜的加热方式为多孔球泡的作用是一。

(2)装置B中发生反应的化学方程式是一。

(3)反应一段时间后，打开K2,通入02,装置C中的现象是一。

(4)装置B、D中得到的溶液可反复循环使用，理论上硝酸仅作为一种介质，则该实验总反应的化学

方程式可表示为一。装置E的作用是一。

⑸反应完毕，倒出a中溶液，经(填操作名称)—、过滤得草酸晶体和200mL母液。

(6)母液中草酸含量测定过程如下：量取25.00mL母液于维形瓶中，用O.lOOmolL」酸性KMnCU溶

液滴定，平行实验三次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。(滴定反应的定量关系为：2KMnO4-

5H2c2O4)。

①量取25.00mL母液的仪器是滴定管(填“酸式''或"碱式”)。

②1L母液中含草酸的物质的量为一mol。

三、工业流程题

16.随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以含

硒物料(主要含S、Se、Fe2O3,CuO、ZnO、SiCh等)为原料提取硒，设计的流程如图。请回答下列

问题：

煤油NaClOj«H2SO4

滤液

(1)“脱硫'’时，测得脱硫率随温度的变化如图，最佳温度是

506070SOW95100

温度C

(2)“氧化酸浸”中，Se转化成H2SeCh(Kai=2.7xIO)HzSeCh的化学名称为,该反应的离子方程

式为—。

⑶采用硫胭l(NH2)2CS］联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保

留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。如表是“氧化酸浸''液中主要粒子的电位。

22+23+2+

名称Cu7CuZn/ZnFe7FeFe/FeClO2/CrHzSeCh/Se

电位/V0.345-0.760-0.4400.7701.5110.740

①控制电位在0.740〜1.51IV范围内，在氧化酸浸液中添加硫胭，可选择性还原C1O2。该过程的还

原反应(半反应)式为—。

②为使硒和杂质金属分离，用NazSeSCh还原时的最低电位应控制在V以上。

(4)粗硒的精制过程：Na2sCh没出［Se转化成硒代硫酸钠(NazSeSChH-Na2s净化-H2sCM酸化等。

①净化后的溶液中c(Na?S)达到0.026mol.U,此时溶液中的c(CiP+)的最大值为mol.L1,精硒

中基本不含铜。［Kp(CuS)=1.3x10-36］

②硒代硫酸钠酸化生成硒的离子方程式为一。

+

(5)H2SeSO4在水溶液中的电离方程式如下：H2SeO4=H+HSeO；,HSeO“KiJT+SeOj。己知

0.01moll"H2SeSO4溶液的pH为x,则Ka(HSeOJ=(写出含x的表达式)。

四、原理综合题

17.将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料可有效减少碳排放。二氧化碳催化加氢制甲醇

［8逸)+3+他)^^出0也8)+比0(就引起了科学界和工业界的极大兴趣。回答下列问题：

(1)相关的化学键键能数据如表所示.

化学键H—HC=0H-0C—Hc—0

E(kJ/mol)436745465413351

写出二氧化碳催化加氢制甲醇的热化学方程式

(2)采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，成功的实现了高选择性电催化还原CO2制备甲醇，该反

应历程如图所示。

O5

A.6

.0<0

.6

S-O

r四.3

.95

-0

.5

反应历程

①该过程容易产生副产物—。

②上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，需要降低某步骤的能量变化，写出该基元反

应的化学方程式：—.

H.工业中，C02和比在催化剂作用下可发生两个平行反应，分别生成CHQH和CO。

反应a：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH)；

反应b：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2>0»

在传统的催化固定反应床(CFBR)中，CO2转化率和甲醇选择性通常都比较低，科学团队发展了一种

具有反应分离双功能的分子筛膜催化反应器(MR)用于CCh催化加氢制备甲醇，极大地改善了该问

题，原理如图所示。

保持压强为5MPa,向密闭容器中投入一定量CO2和H?,不同反应模式下CCh的平衡转化率和甲

醇选择性的相关实验数据如表所示。

实验反应模n(H2)CHQH选择

压强/MPa温度/℃CO2转化率

n(CO)

组式2性

①CFBR3525025.661.3

②CFBR3523020.070.0

③CMR3326036.1100

已知CH30H选择性：转化的CO2中生成CH30H的百分比。

(3)CFBR模式时,投料比%=3一定温度下发生反应,下列说法能作为反应a达到平衡状态的

判据是—(填选项字母)。

A.气体压强不再变化

B.CO的体积分数不再变化

C.气体平均相对分子质量不再变化

n(H)一

D.37不再变化

E.CO2、H2>CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1

(4)由表中数据可知CMR模式下，CO2的转化率显著提高，结合具体反应分析可能的原因:

(5)压力平衡常数&是指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，平衡分压=p总x物质的量分

数。根据表中数据计算温度为230C时，反应a的冷值为一(无需计算，写表达式)。

五、结构与性质

18.回答下列问题:

(1)氨基酸锌是研究最早和使使用最广泛的第三代锌添加剂，该添加剂具有优良的营养功能。如图

是氨基酸锌的结构简式。

II

()N

(\/(,一R

加

,I/\(•

HjN(LQ

II°

①组成氨基酸锌的C、N、0的第一电离能由大到小的顺序是—o

②最简单的氨基酸是甘氨酸(结构简式如图)，其结构中允键与。键的数量比为

OH

(2)分于中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(II)双核配合物

的内界。

①配合物中每个中心离子的配位数为

②CO?+的最高能层电子排布式为—.

③下列状态的钻中，电离最外层一个电子所需能量最大的是—(填标号)

A.[Ar]3d74slB.[Ar]3d74s2C.[Ar]3d74sl4PlD.[Ar]3d74Pl

(3)二氯甲醛的结构简式为J，已知单键和双键的键角为124.1。，单键和单键的键角为111.8。,

原因是O

O

(4)碳酸亚乙酯J/、。)是某锂离子电池电解液的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因—o

(5)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成(HO)mROn,如果成酸元素R相同，则n值越大

的R正电性越高，导致R—O—H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电

离出H+,即酸性越强，用以上原理解释亚硫酸和硫酸的酸性强弱—。

(6)氧化锌在医药、冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示。品胞中距离最近的两个02-之间的距离

为apm,MnO晶体的密度为pgcm\则阿伏加德罗常数的值为(用含a和p的最简代数式表示)。

六、有机推断题

19.金花清感颗粒是世界上首个针对H1N1流感治行的中药，其主要成分之为金银花，金银花中抗

菌杀毒的有效成分为“绿原酸”，以下为某兴趣小组设计的绿原酸合成路线：

⑴NaOH水溶液HO,

⑵H。一HO人

R|COC1+R2OH—R|COOR2（其他产物略）

回答下列问题：

(1)C]/=\|的化学名称为

(2)ATB的化学反应方程式—。

(3)C的结构简式—,D中所含官能团的名称为—。

(4)D-E的第(1)步反应的化学反应方程式____。

(5)E-F反应的目的。

(6)有机物C的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有一种。

a.有六元碳环：b.有3个Y1,且同一个C上只连1个；c.能与NaHCCh溶液反应。其中核磁共振

氢请有4组峰，且峰值面积之比为4：2：2：1的结构简式为：—(写出一种即可)。

参考答案:

1.c

解：

A.根据二氧化碳和淀粉的结构式可知，合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成，A正确；

B.农作物可以通过光合作用将吸收的二氧化碳转化为淀粉，B正确；

C.淀粉和纤维素的分子式均为(C6HH)05)n,但是n值不等，故不是同分异构体，C错误；

D.该成就既可以减少二氧化碳的排放量，又可以合成淀粉，D正确；

答案选C。

2.B

解：

A.白砂糖的主要成分是蔗糖，做成“棉花糖”是状态的变化，仍然是小分子，A错误；

B.氯化铁水解使溶液呈酸性，可用于镀覆层前的钢铁除锈，B正确；

C.活性炭不具有吸水性，不能作干燥剂，铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，不作干燥剂，

C错误；

D.碳纤维是一种新型无机材料，是单质，不是高分子材料，D错误；

答案选B。

3.C

解：

【分析】

A.中子数为9的氮原子：；6N,故A正确；

B.N?分子的电子式：：N二N：,故B正确；

C.氨气本身不能电离，属于非电解质，故C错误；

D.C1-的结构示意图：也故D正确；

故选Co

4.A

解：

A.Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4moiMnO；完全反应即生成5moicCh转移电子物质的

量为4moi[(+7)-(+2)]=20mo1,即转移电子数为20NA,A正确；

B.电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反

应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e=Cu2+,当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过Imol

电子，Cu失去的电子应小于ImoL阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol,则阳极反应的Cu的质

量小于0.5molx64g/mol=32g,B错误；

C.溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；

D.常温常压下，不能计算混合气体物质的量，故D错误；

答案选A。

5.C

解：

A.使pH试纸显深红色的溶液为酸性溶液，Fe3+氧化S2-且S2-与H+反应生成H2S,故A不符合题

意；

B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液为酸或碱溶液，碱性条件下OH与AU+生成沉淀而不能大量共

存，故B不符合题意；

C.使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液，SO：-、Na+、CO：、K+互不反应且在碱性条件下可以

大量共存，故C符合题意；

D.水电离的浓度为10」2moi的溶液为酸或碱溶液，Mg2+、NH；在碱性条件下不能大量共

存，A1O；在酸性条件下不能大量共存，故D不符合题意；

故选C。

6.B

解：

2+

A.硫酸氢钠与氢氧化钢为2:1时溶液显中性，离子方程式为：2H++S0：+Ba+2OH-=BaSO4i+2H2OI

A正确；

B.向CaCb溶液中通入CCh,不能发生化学反应，没有沉淀生成，B错误；

C.用食醋清洗水垢(CaCCh)的离子方程式为：2CH3coOH+CaCO3=CChf+Ca2++2CH3coe)-+比0,C

正确；

D.用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上后发生反应：SiO2+2OH-=SiOj+比0,D正确；

故选B

7.C

解：

A.CO203氧化浓盐酸产生氯气，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性大，氧化性：CO2O3>C12,A

正确：

B.K3[Fe(CN)6]溶液可检验亚铁离子，由现象可知，没有亚铁离子产生，则构成原电池时锌为负极、

铁为正极，铁被保护，B正确；

C.次氯酸钠溶液中的次氯酸根离子水解生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，不能用pH试纸测次

氯酸钠溶液pH,C错误；

D.碘化钾过量，由充分反应后现象可知还存在铁离子，则碘化钾与氯化铁的反应具有可逆性，D

正确；

答案选C。

8.D

解：

【分析】

a为NH3,b为N2,C为NO,d为NCh,e为HNCh,据此分析解题。

A.NH3-H2O为弱碱，为弱电解质，A错误；

B.检验NH3应使用湿润的红色石蕊试纸，B错误；

C.刈在常温下不能转化为NO,C错误；

D.氨气和一氧化氮或二氧化氮可以生成无污染的氮气和水，故可以消除氮氧化物污染，D正确；

答案选D。

9.B

解：

【分析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，由分子结构可知，W能形成一个共价键，

W最外层有7个电子；Z能形成两个共价键，Z最外层有6个电子；X能形成4个共价键，X最外

层有4个电子；Y能形成3个共价键，Y最外层有5个电子；而W原子的L层电子数比Z原子的

L层电子数多2个，则W为Cl、Z为0、Y为N、X为C。

A.氮离子半径比氧离子半径大，A正确；

B.C1的氧化物对应的水化物可以为HC10,为弱酸，N的氧化物对应的水化物可以为HNO?,为

弱酸，B错误；

C.甲烷的沸点比氨气小，因为氨分子间存在氢键，C正确；

D.可用氨气检验输送氯气的管道是否泄露，D正确；

答案选B。

10.C

解:

由高分子的结构简式可知，高分子的单体为和

A.CEh=C(CH3)COOCH3

一定条件下

CH2=CHC00CH2cH2cH2cH3,CH2=C(CH3)COOCH3CH2=CHC00CH2cH2cH2cH3

发生加聚反应生成高分子，故A正确；

由高分子的结构简式可知，高分子的单体为和

B.CH2=C(CH3)8OCH3

CH2=CHC00CH2cH2cH2cH3,两种单体的结构相似，相差2个CH?原子团，互为同系物，故B正

确；

C.由高分子的结构简式可知，高分子中含有酯基结构，在强酸或强碱的条件下高分子能发生水解反

应，则使用该材料时应避免接触强酸或强碱，防止发生水解反应，故c错误；

D.由自修复过程的示意图可知，自修复过程中“一COOCH2cH2cH2cH3”基团之间没有形成化学键，

故D正确；

故选Co

11.C

解：

A.反应i+ii=题目中反应，故AHi+ZkH产AH〉。，而反应ii.21为形成化学键，故为放热反应，

故故正确；

△H2<0,AHAO,A

B.根据I原子守恒，可得n(HI)+2n(h)=lmol,故B正确；

C.该反应是反应前后气体总物质的量不变的反应，缩小体积(加压)，平衡不能移动，而是恒温时，

缩小体积，浓度变大，故颜色变深，故C错误；

D.此反应吸热，故升高温度，平衡正向移动，颜色变深，且发生了氧化还原反应，故发生了电子

的转移，故D正确；

故选Co

12.B

解：

【分析】

由图可知，B极氧气得电子发生还原反应，作正极，电极反应式为O?+4e-+4H+=2比0,则A极为

负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为X-2e=Y+2H+,正极区消耗氢离子，负极区生成氢离子，

氢离子由负极区透过质子交换膜进入正极区，据此分析解题。

A.该装置是原电池，利用的反应原理为有机物氧化反应，故化学能转化为电能，A正确；

B.由分析可知：A电极为负极，B为正极，故电子由A电极t用电器-B电极，B错误；

C.由图知X到Y少了2个H,有机物升高2价，失去2个电子，电极反应式正确，C正确；

D.由反应O2+4D+4H+=2H?O可知，Imol氧气反应，转移4mol电子，则当外电路通过4NA电子时，

消耗标准状况下氧气的体积为22.4L,D正确；

故答案为：B„

13.B

解：

【分析】

A.由图可知，相同温度下由TiCh做催化剂时转化率更高，可知N点并未达到平衡状态，A项错

误；

B.相同时间内COS的转化率越大催化效率越高，正反应的平均反应速率：P>N>M,B项正确；

C.低温时Y—ALO3对cos水解反应的催化效果好，C项错误；

D.在相同温度下，无论用哪种催化剂，达到平衡时CO?的体积分数都一样，D项错误；

答案选B。

14.A

解：

A.由图可知开始的时候氯化银的溶解度随着c(Cl-)增大而不断减小，但是当氯离子浓度增大的一

定程度的时候，随着c(CI-)增大溶液中的银离子和氯离子形成络离子，而溶解度增大，A错误；

B.沉淀最彻底时即银离子以氯化银的形式存在，而且氯化银最多的时候，就是沉淀最彻底时.，由

图可知此时C(C「)=1O-Z54,由1g匹p(AgCl)]=-9.75可知，Ksp(AgCl)=10-9.75,则此时《人且+尸失心由。].!/,

B正确；

C.当c(Cl)=10-2mol-L」时，图中横坐标为-2,由图可知，此时c(AgCl；)>c(Ag+)>c(AgClf),C正

确；

c(AgClj)

D.AgCL+Cl-修5AgCl；的平衡常数K=

，则在图中横坐标为-0.2时AgCl2与AgCl

c(AgCl2).c(Cl)

;相交，即其浓度相等，则在常数中其比值为1,此时常数K=K=7^=108,D正确;

故选Ao

15.(1)水浴加热增大接触面积，加快反应速率

(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO

(3)无色气体变为红棕色

(4)C2H2+2Ch=H2c2。4吸收有毒尾气，防止空气污染

⑸蒸发浓缩，冷却结晶

(6)酸式0.2

解：

【分析】

Hg(NO,)2人

装置A中的主反应为：C2H2+8HNO3^―=H2C2O4+8NO2T+4HQ,一氧化氮进入B中与水

生成硝酸和一氧化氮，C中一氧化氮和氧气生成二氧化氮，混合气进入水中生成硝酸和一氧化氮，

氢氧化钠会吸收气体带出的硝酸蒸气，据此分析解题。

(1)

因为装置A的反应温度为45-55C,应选择温度较低且容易控制的方法，装置A最适宜的加热方式

为水浴加热；多孔球泡的作用是增大接触面积，加快反应速率；

(2)

Hg(NO,)2人

装置A中的主反应为：C,H,+8HNO「--H,C,C)4+8NO,T+4H,0；二氧化氮进入装置B中，

45-55C

发生反应的化学方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO;

(3)

由于3NO2+H2O=2HNO3+NO反应一段时间后，打开K2,通入。2,一氧化氮与氧气生成二氧化氮，

二氧化氮为红棕色气体，装置C中的现象是无色气体变为红棕色；

(4)

乙烯与硝酸生成二氧化氮，二氧化氮与水生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮与氧气生成二氧化氮，由

此往复，装置B、D中得到的硝酸溶液可反复循环使用，硝酸仅作为一种介质，实验总反应的化学

方程式可表示为：C2H2+2Ch=H2c2。4；该实验过程中有氮的氧化物生成，对空气有污染，可以用氢

氧化钠除去氮的氧化物，故装置E的作用是吸收有毒尾气，防止空气污染；

(5)

反应完毕，倒出a中溶液，经蒸发浓缩，冷却结晶、过滤得草酸晶体和200mL母液。

(6)

①量取25.00mL母液的仪器是酸式滴定管因为草酸为酸性；

+2+1

02MnO；l+5H,C2O4+6H=2Mn+l()CO2T+8H2O,n(KMnO4)=cV=0.1OOOmol-Lx0.2L=0.002mol,

25.00mL中含H2C2O4：n(H2C2O4)=|n(KMnO4)=0.005mol,IL母液中含草酸的物质的量为

0.005molx100°证=0.2mol。

25mL

16.(1)95℃

(2)亚硒酸4C10；+4H++Se=4C102T+H20+H2SeC>3

+

(3)C102+4H+5e-Cr+2H200.345

(4)5.0x10-35SeSO：+2H+=Sel+SC)2T+H2O

10x(10x-0.01)

-0.02-10x-

解：

【分析】

含硒物料(主要含s、Se、Fe2O3,CuO、ZnO、SiC>2等)加入热煤油溶解硫，向剩余固体中加入氯酸

钠、稀硫酸进行氧化酸浸，然后过滤，氧化浸出液中含有HzSeCh,控电位还原中发生氧化还原反

应可生成Se,据此分析作答.

(1)

含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3,CuO、ZnO、SiC>2等)中含有硫单质，向物料中加入煤油，由于硫

易溶于煤油，结合脱硫率随温度的变化图知，温度越高，硫单质在煤油中的溶解度越大，且温度控

制在95℃脱硫率最高，故答案为：95℃；

(2)

HzSeCh的化学名称为亚硒酸，"氧化酸浸''中，Se在酸性条件下，与氯酸钠发生氧化还原反应转化

成HzSeCh,氯酸钠被还原成CICh,离子反应方程式为：4clO；+4H++Se=4ClO2f+H2O+H2SeC>3,故

+

答案为：亚硒酸，4C1O；+4H+Se=4C102?+H2O+H2SeO3；

(3)

①根据表格数据，控制电位在0.740-1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫,可选择性还原C1O2,

+

在酸性条件下,ClCh得电子被还原为Cl',该过程的还原反应(半反应)式为:CIO2+4H+5e=Cr+2H2O,

+

故答案为：ClO2+4H+5e-Cr+2H2O；

②根据题意，电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离，结

合“氧化酸浸''液中主要粒子的电位表数据，金属离子的电位都低于0.345,要使硒与杂质金属的分

离，最低电位要不低于0.345,故答案为：0.345；

(4)

2-122+362+2

①己知：c(S)=0.026molL,Ksp(CuS)=c(S')-c(Cu)=1,3x10~,c(Cu)=Ksp(CuS)/c(S)=

14x1()76

—molL'=5.0xl0-35molL_|,故答案为:5.0x1035mol-L'；

0.026

②根据精制流程：Na2s03浸出[Se转化成硒代硫酸钠(Na2SeSCh)]TNa2s净化-H2sO&,硒代硫酸钠

与硫酸发生氧化还原反应转化为硒单质，离子方程式为：SeSO；-+2H+=Se]+SC)2T+H2O,故答案为:

SeSO；-+2H+=Se；+SO2f+H2Oo

(5)

+

根据H2SeC>4=H++HSeO；可知，O.OlmohLTHzSeSOd溶液的c(H>c(HSeO4>0.01mol/L,则

H2SeO4H++SeO：

开始(mol/L)0.010.010

变化(mol/L)10-0.0110"0.0110-x-0.01

平衡(mol/L)0.02-10-x10-x10—0.0]

c(H*)c(SeO；)_10x(10x-0.01)

则K(HSeO；o

ax

c(HSeO4)0.02-10

17.(1)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-187kJ/mol

(2)CO和CH2O*CO+*OH-*CO+*H2。

(3)BCD

(4)CMR模式下，只发生反应a,双功能分子筛催化膜反应器能及时分离出产物水蒸气，使平衡右

移，二氧化碳的产率增大

(0」4x5MPa)x(0*12-x5MPa)

巧、3.723.72

-0R?5?

(―X5MPa)x(―X5MPa)3

3.723.72

解:

(1)

该反应断裂2moic=0、3moiH-H,形成、3moic-H、ImolC-O,3molH-O,

AH=(745kJ-mol_1x2+436kJ-mol_1x3)-(413kJ-mol-1x3+351kJ-mol"+465kJ-mol"x3)=-187kJ-mo-，

则其热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-187kJ/mol；

(2)

①由图可知，该过程中有副产物CO和CH?。产生；

②反应慢的步骤决定整体反应速率，据图可知合成甲醇的过程中*CO+*OH—>*CO+*H2。的活

化能最大，反应速率最慢，所以需要主要降低该步骤中的能量变化；

(3)

A.气体压强不再变化由题意可知，反应容器压强为5MPa不变，反应a和反应b在CFBR模式下

反应达到平衡状态时，气体压强不变，故压强不变不能证明反应达到平衡，A错误；

B.反应b生成一氧化碳，其体积分数不断增加，CO的体积分数不再变化，可以证明反应达到平

衡，B正确；

C.这两个反应中，所有的反应物，产物都是气体，故总质量不变，但是反应a前后气体计量系数

不同，故气体总物质的量是不断变化的，因此气体平均相对分子质量不再变化可以证明反应达到平

衡，C正确；

D.反应a中两种物质的投料比和系数比相等，反应b中两种物质的投料比和系数比不相等，嘿、

n(CO2)

n(H)一

是不断变化的，故个匕?不再变化可以证明反应达到平衡，D正确；

n(CO2)

E.反应中各种物质的物质的量之比是无法确定的，故C02、比、CH.QH、比。的物质的量之比为

1：3:1:1,无法确定反应达到平衡，E错误；

故选BCD；

(4)

CMR模式下，只发生CG>2(g)+3H2(g)(W”CH,OH(g)+H2O(g),双功能分子筛催化膜反应器能及

时分离出产物水蒸气占主导因素，平衡右移，二氧化碳的产率增大，故答案为：CMR模式下，只

发生反应a,双功能分子筛催化膜反应器能及时分离出产物水蒸气，使平衡右移，二氧化碳的产率

增大；

(5)

设CO?和H?起始投料分别为Imol和3m01。由表中数据知230℃时二氧化碳的平衡转化率为0.20,

得知平衡时CO2的物质的量为0.8mol。CO：参与反应a生成甲醉的选择性是70%,参与反应6的选

择性则是30%。存在两个平衡体系，分别写出三段式如下：

CO2(g)+H2(g)uco(g)+H2O(g)

反应6:起始130°；反应a：

转化0.2x030.2x0.30.2x0.30.2x0.3

平衡0.82.40.060.06

峰逊

CO2(g)+3H2(g)CHQH(g)+H2O(g)

起始1300__

，(注：三段式表达反应a的fH?和

转化0.2X0.70.6x0.70.2x0.70.2x0.7

平衡0.82.520.140.2

山。平衡时的物质的量时，要考虑反应b中的变化量。平衡时反应6消耗H?为0.06mol,生成也0

为0.06mol)平衡体系五种气体总物质的量为0.8mol+2.52mol+0.14mol+0.2mol+0.06mol=3.72molo

平衡时，反应a中CO?、H?、CH'OH、H?0四种气体的物质的量分数分别为：券、言、芳、

01402

。2K_P(CHQH)xp(Hq)_[(「QMPM35r5Mp明

3.72，Pp(CO,)xp(H,)3[(箜x5MPa)x(叁x5MPa>]

3.723.72

18.(1)N>O>C1：9

(2)63s23P63d7A

(3)单键和双键的斥力大于单键和单键的斥力

(4)碳酸亚乙酯与水分之间能形成氢键

(5)H2sCh可以写成(HO)2RO,n=l；H2sO4可以写成(HCO2RO2,n=2；所以硫酸酸性强于亚硫酸

(6)处gxl()3。

pa

解：

(1)

①同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但第I1A族和第VA族处于全满和半满结构,

第一电离能比同周期相邻元素第一电离能大，因此C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是：N

>O>Co

HH0

②甘氨酸的结构式为H-A-&-2-O-H，其结构中含6键9个、含兀键1个，因此兀键与。键的数

I

H

量比为：1:9。

(2)

①配合物的中心离子为钻离子，由配合物的结构可知，每个中心离子的配位数为6。

②C。的原子序数为27,其核外电子排布式为：Is22s22P63s23P63d74s2,则Co?+的最高能层电子排布

式为：3s23P63d7。

③A.[Ar]3d74sl属于基态Co+,由于C。的第二电离能比第一电离能大，故其再失去一个电子能量

较高；B.[Ar]3d74s2为基态Co原子，失去一个电子变为基态Co+,为第一电离能；C"ArJ3d，4sZpi

为激发态C。原子，失去一个电子所需能量低于基态C。原子失去一个电子；D.3d74Pl为激发态

Co+,失去一个电子所需能量低于基态Co+失去一个电子；综上所述，电离最外层一个电子所需能

量最大的是[Ar]3d74sl答案选A。

(3)

由于单键和双键的斥力大于单键和单键的斥力，所以单键和双键的键角为124.1。，单键和单键的键

角为111.8。。

(4)

oo

碳酸亚乙酯(oJ、。)和水均为极性分子，根据相似相溶原理可知，碳酸亚乙酯(。人。)与水分子

之间能形成氢键，所以碳酸亚乙酯能溶于水。

(5)

亚硫酸(H2so3)可写成(OHbSO,硫酸(H2so4)可写成(OH)2sCh,由此可知硫酸中的n=2,亚硫酸中

的n=l,因此硫酸的酸性大于亚硫酸。

(6)

距离最近的两个氧离子位于面对角线上，设晶胞边长为xpm,2a=&x,则x=&a。一个晶胞中含

1114x71

MM+的个数为12x；+l=4,氧离子个数为8*1+6乂5=4,一个晶胞的质量m=『g,一个晶胞的

4x71「

体积V=x3=2&a3Pm3,晶胞密度p=^=NA