2024届湖南省衡阳市金太阳高三上学期期中考试化学试题及答案

高三化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。Mg2427S324.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O1623Cl35.556Cu64Ce140一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.明·宋应星《天工开物》中记载：“凡海滨石山傍水处，咸浪积压。生出蛎房，闽中曰蚝房。……凡燔蛎灰者，执椎与凿，濡足取来，……叠煤架火燔成，与前石灰共法。粘砌城墙、桥梁，调和桐油造舟，功皆相同。”下列有关描述中正确的是A.“蛎房”的主要成分是氧化钙B.古人用“蚝房”煅烧制成的石灰可用作建筑材料C.“桐油”是一种优良的植物油，从物质分类角度来看属于纯净物D.“蚝房”受热分解的反应属于放热的非氧化还原反应2.下列有关化学用语正确的是A.聚丙烯的结构简式：ab2a2B.M2核外有a个电子、b个中子，M的原子符号：MH2OC.D.乙酸的结构式：3.下列实验方案能达到实验目的(或所得结论正确)的是的电子式：2CHO224A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上测NaClO溶液的pHB.用湿润的淀粉KI试纸区分溴蒸气与二氧化氮气体Na2SiO3溶液中通入C.向，验证非金属性：C>Si2第1页/共11页D.向某溶液中滴入溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定是铵盐溶液4.氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系如图所示，据图判断下列说法错误的是A.c在光照条件下很容易分解B.b不是酸性氧化物，因为它没有对应的含氧酸C.图中a、b、c、d、e五种物质中均含有共价键，且c、d、e属于电解质与之比为ndD.将a通入溶液中，已知生成NaCl、NaClO和d的混合物，若n3:1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:15.从中草药中提取的M的结构简式如图。关于M的说法正确的是A.一个M分子中含有20个碳原子B.在酸性条件下的水解产物只有1种C.苯环上氢原子发生氯取代时，其一氯代物有3种D.该分子最多与发生加成反应26.下列装置可以达到相应实验目的的是ABCD第2页/共11页分离乙醇和水探究化学反应速率的影响因素实验室制乙酸乙酯收集SO并吸收多余尾气2A.AB.BC.CD.D7.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，Z的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是A.简单离子半径：Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z3X与C.含有的化学键的类型相同3D.W的最简单氢化物常温下为液态8.下列离子组能大量共存，且加入对应的试剂发生反应的离子方程式正确的是选项离子组加入的试剂离子方程式3、Ag、Cl33OHOH3ABCD少量溶液溶液22432H2O3Fe2NO34H3Fe2、SO、少量、SO2、S2少量H2SO溶液4SO226H3H2O33、SO2、Cl足量铁粉33Fe22Fe4A.AB.BC.CD.DBaSO4、炭粉、氯化钙等为原料，采用下列流程可制备粉状9.以(一种压电材料)。3已知：①“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的和微溶于水的CaS；②“沉淀”步骤中加入的试剂适量，反应生成。BaTiOCO422下列叙述错误的是第3页/共11页A.“焙烧”时炭粉作还原剂，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4:1B.“滤渣”的主要成分是CaS和炭粉C.“沉淀”反应的化学方程式为4NHCl2HClBaCl2TiCl4HO2CO=BaTiOCO242424422D.流程中涉及了过滤操作。实验室中完成该操作所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒10.如图所示，利用电化学原理可同时吸收处理SO2和NO，下列说法正确的是HSO是一种弱酸，不考虑SO与水的反应及能量损耗。2已知224A.b极为直流电源的负极HSO2HO2e2HSO34HB.阳极区电极反应为2242C.理论上，在相同条件下，该装置吸收的SO2和NO的体积比为1:1D.电路中若有电子转移，则被吸收的气体体积为44.8L11.一种用氢气制备双氧水的反应机理如图所示(按①②③的反应顺序进行)。下列有关说法正确的是A.HCl和H2O中存在的化学键类型完全相同22B.PdCl和HCl均为该反应的催化剂42C.反应①中每消耗PdCl，转移电子4第4页/共11页D.整个反应过程只涉及氧化还原反应12.某固体混合物可能含有Al、SO4、、NaCl中的一种或几种，现对该MgCl2、、3242混合物做如图实验，所得现象和有关数据如图(气体体积均已换算成标准状况下的体积)。下列说法错误的是2NaOH2HO=2NaAlOA.“步骤①”中发生了反应B.“步骤②”和“步骤③”中反应消耗的的物质的量之比大于1:3MgCl2、NaCl，不含有3222C.混合物中一定含有Al、SO4、42FeCl2，可能含有NaCl和D.混合物中一定不含有313.工业上利用和在催化剂的作用下合成，发生如下反应：CHOHgCOgHg23和COg2HgCHg。现于一定条件下向2L的密闭容器中充入一定量的COgH23H2g发生反应，测得在不同压强下平衡体系中COg的转化率随温度的变化情况如图所示。下列说法正确的是H0，p1p2A.B.在Tp1vv条件下，d→a的过程中，正、逆反应速率之间的关系：正、1逆K、K、KKKK的大小关系是bacC.a、b、c三点对应的平衡常数abcD.b→c的过程，正反应速率变小，逆反应速率变大调节SrF2浊液的pH，测得在通入HClg的过程中，体系中cX(X代表HClg14.常温下，用第5页/共11页cHSr2或F)与的关系如图所示。下列说法正确的是c已知：SrF为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。2KSrF102A.B.随着HCl的加入，SrF溶解度逐渐减小2cHFcSr2C.p点对应的溶液中D.m、n点时的溶液中均存在ccHcClc二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.我国化学家侯德榜创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法(联合制碱法)，为我国乃至世界的制碱工业做出了巨大贡献。以粗盐为原料的工业生产工艺流程图如图：NaClCOHCl已知：“流程Ⅱ”中反应为。23234请回答下列问题：（1）“流程I”是对原料粗盐进行提纯的过程，其中试剂1为___________(填化学式，下同)溶液，试剂2为___________溶液。（2）“流程Ⅱ”中向滤液1中先通入，再通入，顺序___________(填“能”或“不能”)颠倒，理由是23___________。（3）“流程Ⅲ”中灼烧的产物中可循环利用的物质为___________(填化学式)。（4）某化学兴趣小组利用下列装置在实验室模拟侯氏制碱法制纯碱。第6页/共11页支管a的作用是___________，雾化装置的优点有___________。（5）制得的纯碱中只含有氯化钠杂质，现取产品样品，将其放入干净的烧杯中，加入200g水，使其完全溶解。向所得溶液中慢慢加入溶质质量分数为14.6％的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的的质量关系曲线如图所示。(设CO2全部逸出，且只有气体逸出)。2①该产品样品中，含碳酸钠的质量为___________(计算结果精确至)。②A点时，此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数为___________(计算结果精确至0.1％)。16.亚硝酰氯(NOCl，熔点为64.5℃，沸点为℃)是一种红褐色液体或黄色气体，遇水反现生成一和NO制种氢化物和两种氧化物，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。某学习小组在实验室中用2备NOCl。请回答下列问题：（1）原料气NO和的制备。2第7页/共11页①如图中盛有碱石灰的仪器名称是___________。实验室制备NO的反应的离子方程式为___________。②实验室制备可选择图中的装置___________(填标号)；制备并收集干燥的的装置连接顺序：22a→___________(按气流方向，用小写字母表示)。制备亚硝酰氯，装置如图所示。（2）利用制得的NO和2①装置I、Ⅱ除可进一步干燥NO、外，另一个作用是___________。2②装置Ⅳ的作用是___________；若无装置V，则装置Ⅳ中NOCl___________。可能发生反应的化学方相式为③查阅资料知，王水是浓硝酸与浓盐酸的混合酸，一定条件下该混合酸可自身反应生成亚硝酰氯、氯气和水，该反应的化学方程式为___________。NOx、CO，排气管内的催化转化器可实现将污染性气体转化为CO2和N17.汽车尾气中含有。22NOggOgH1180.5kJmol12（1）已知：①22CsOg2COgH2221.0kJmol1②2③CsOg=COg3122与NOg反应生成COg和的热化学方程式为___________。该反应在Ng2COg则2___________(填“高温”或“低温”)下可自发进行。（2）(图中所有物质均为气态)。2NOg2COg2COgNg22第8页/共11页该反应的决速步骤是反应___________(填对应序号)；中间产物的化学式为___________。（3）利用如图装置可测定汽车尾气中CO的含量，电解质为氧化钇2O和氧化钠，该电池中O2可以3在固体介质(固熔体)内自由移动。工作时，多孔电极a为___________极，多孔电极b处发生的电极反应为___________。（4）一定温度下，起始时向2L的恒容密闭容器中充入g、，仅发生反应g，起始气体总压强为180kPa，20时反应达到平衡，此时2COgNg2NOg2COg2256气体总压强为起始压强的。①020内，________L，NO转化率=________(保留三位有效数字)％。vN112②此温度下，该反应的平衡常数Kp_______kPa1(K是用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。p18.稀土元素是国家战略资源，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某课题组以废显示屏玻璃碴(含较多的SiO、、Fe2O及少量其他可溶于酸的物质)为原料，设计如图流程回收稀土元素、223铈，实现资源再利用。第9页/共11页已知：不溶于稀硫酸，也不溶于溶液。回答下列问题：2（1）为提高“酸溶”的速率，可采取的措施是___________(填一种)；可用于检验“滤液1”中KCN36含有的Fe2，KCN中铁元素的化合价为___________价。63（2）获得晶体的“一系列操作”包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、常温晾干，则SO424晶体的溶解度随温度的变化关系为___________。2SO44（3）“滤渣2”中主要成分的化学式为___________；“反应3”的离子方程式为___________，其中H2O的2作用与“反应1”中H2O的作用___________(填“相同”或“不相同”)。2（4）“反应4”的离子方程式为___________。（5）可用作净水剂，其净水原理是___________(用离子方程式表示)。等物质的量浓度的SO424下列三种溶液中，NH浓度由小到大的顺序是___________(用标号表示)。4SO442溶液①NH4Cl溶液②CH3COONH溶液③44产品0.640g，加稀硫酸溶解后，用Ce0.1000mol1标准溶液4（6）取上述流程中得到的滴定至终点时(铈被还原为Ce3)，消耗标准溶液的体积为约为___________(保留三位有效数字)。25.00mL，则测得该产品中Ce元素的质量分数第10页/共11页高三化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。Mg2427S324.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O1623Cl35.556Cu64Ce140一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.明·宋应星《天工开物》中记载：“凡海滨石山傍水处，咸浪积压。生出蛎房，闽中曰蚝房。……凡燔蛎灰者，执椎与凿，濡足取来，……叠煤架火燔成，与前石灰共法。粘砌城墙、桥梁，调和桐油造舟，功皆相同。”下列有关描述中正确的是A.“蛎房”的主要成分是氧化钙B.古人用“蚝房”煅烧制成的石灰可用作建筑材料C.“桐油”是一种优良的植物油，从物质分类角度来看属于纯净物D.“蚝房”受热分解的反应属于放热的非氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】A．“蛎房”经过煅烧后得到氧化钙，选项A错误；B．“蚝房”主要成分为碳酸钙，煅烧制成的石灰为生石灰，可用作建筑材料，选项B正确；C．“桐油”是一种优良的植物油，为脂肪酸甘油三酯混合物，选项C错误；D．碳酸钙受热分解属于吸热的非氧化还原反应，选项D错误；答案选B。2.下列有关化学用语正确的是A.聚丙烯的结构简式：ab2a2B.M2核外有a个电子、b个中子，M的原子符号：M第1页/共21页H2OC.的电子式：2CHO2D.乙酸的结构式：24【答案】A【解析】【详解】A．聚丙烯的结构简式：，故A正确；ab2M，B项错误；B．对应的原子符号应为a2H2OC．中氢原子与氧原子间的化学键都是单键，C项错误；2CHO，乙酸的结构式2D．乙酸分子式为，D项错误；24故选A3.下列实验方案能达到实验目的(或所得结论正确)的是A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上测NaClO溶液的pHB.用湿润的淀粉KI试纸区分溴蒸气与二氧化氮气体Na2SiO3溶液中通入C.向，验证非金属性：C>Si2D.向某溶液中滴入溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定是铵盐溶液【答案】C【解析】【详解】A．NaClO溶液具有漂白性，需用pH计测量该溶液的pH，选项不符合题意；AB淀粉KI试纸不能鉴别溴蒸气与二氧化氮气体，选项B不符合题意；Na2SiO3溶液中通入C．向C>Si，选项C符合题意；，产生白色絮状沉淀为硅酸，证明碳酸强于硅酸，从而验证非金属性：2D．该溶液也可能是氨水，选项D不符合题意；答案选C。4.氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系如图所示，据图判断下列说法错误的是第2页/共21页A.c在光照条件下很容易分解B.b不是酸性氧化物，因为它没有对应的含氧酸C.图中a、b、c、d、e五种物质中均含有共价键，且c、d、e属于电解质与之比为ndD.将a通入溶液中，已知生成NaCl、NaClO和d的混合物，若n3:1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1【答案】B【解析】【分析】由图可知，a为氯元素的单质，即Cl，b为+1价的氯的氧化物，即ClO，c为+1价的含氧酸，22即HClO，d为+5价的含氧酸盐，如氯酸盐，e为+7价的含氧酸，即HClO4，据此分析作答即可；【详解】A．HClO光照易分解，A正确；B．b为Cl2O，对应的含氧酸为HClO，B错误；C．根据分析可知a、b、c、d、e五种物质中均含有共价键，且HClO、含氧酸盐和HClO4属于电解质，C正确；与之比为3:1，ndD．Cl2与溶液反应生成NaCl、NaClO和+5价的含氧酸盐，若n化合价升高被氧化的Cl个数为4个，根据得失电子守恒可知，化合价降低被还原的Cl个数为8个，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，D正确；答案选B。5.从中草药中提取的M的结构简式如图。关于M的说法正确的是A.一个M分子中含有20个碳原子B.在酸性条件下的水解产物只有1种C.苯环上氢原子发生氯取代时，其一氯代物有3种第3页/共21页D.该分子最多与发生加成反应2【答案】D【解析】【详解】A．1个M分子中含有21个碳原子，选项A错误；B．酸性条件下M的水解产物有、2种，选项B错误；C．苯环上有6种等效氢，苯环上氢原子发生氯取代时，其一氯代物有6种，选项C错误；D．分子中含有两个碳碳双键，该分子最多与发生加成反应，选项D正确；2答案选D。6.下列装置可以达到相应实验目的的是ABCD分离乙醇和水探究化学反应速率的影响因素实验室制乙酸乙酯收集SO并吸收多余尾气2A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．乙醇能与水互溶，选项A不符合题意；B．实验室制乙酸乙酯时，为了防止发生倒吸，导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，选项B不符合题意；C．SOSOSOSO2222能与氢氧化钠反应且该装置能防止倒吸，选项C符合题意；D．酸种类不同，且浓度也不同，两个变量不同，不能探究反应速率的影响因素，选项D不符合题意；第4页/共21页答案选C。7.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，Z的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是A.简单离子半径：Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z3X与C.含有的化学键的类型相同3D.W的最简单氢化物常温下为液态【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，Z的最外层电子数是内层285电子总数的一半，则为,为P元素，故X为N元素；Y的原子半径在短周期主族元素中最大，则2为Na，根据题意可推出X为N，Y为Na，Z为P，W为S或Cl；3【详解】A．NaN的，选项A错误；B．最高价氧化物对应水化物的酸性：HSO>HPO或HClO>HPO，选项B正确；2434434C．Na3N只含离子键，Na3N含离子键和共价键，选项C错误；D．常温下，HCl、答案选B。HS都为气态，选项D错误；28.下列离子组能大量共存，且加入对应的试剂发生反应的离子方程式正确的是选项离子组加入的试剂离子方程式3、Ag、Cl33OHOH3ABCD少量溶液溶液22432H2O3Fe2NO34H3Fe2、SO、少量、SO2、S2少量H2SO溶液4SO226H3H2O33、SO2、Cl足量铁粉33Fe22Fe4A.AB.BC.CD.D【答案】D第5页/共21页【解析】【详解】A．与不能大量共存，选项A不符合题意；BFe2与NO32与SO24B不符合题意；C．酸性条件下，S2与SO2不能大量共存，选项C不符合题意；3D．3、SO2、Cl之间相互不反应，能大量共存，当加入足量铁粉时铁与铁离子反应，离子方程式为42Fe3Fe2，选项D正确；3答案选D。BaSO4、炭粉、氯化钙等为原料，采用下列流程可制备粉状9.以(一种压电材料)。3已知：①“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的和微溶于水的CaS；②“沉淀”步骤中加入的试剂适量，反应生成。BaTiOCO422下列叙述错误的是A.“焙烧”时炭粉作还原剂，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4:1B.“滤渣”的主要成分是CaS和炭粉C.“沉淀”反应的化学方程式为4NHCl2HClBaCl2TiCl4HO2CO=BaTiOCO242424422D.流程中涉及了过滤操作。实验室中完成该操作所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒【答案】A【解析】【分析】由流程和题中信息可知，BaSO与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl、易42溶于水的BaS和微溶于水的CaSCaS，滤液中有BaS和BaCl2经酸化后浓缩结晶得到BaCl晶体；BaCl晶体溶于水后，加入TiCl和（NH）CO将钡离子充分沉淀得2244224到BaTiO(CO)；BaTiO(CO)经热分解得到BaTiO；2422423中S的化合价从6价降到2价，因【详解】A．“焙烧”步骤中C的化合价从0价升高到2价，4第6页/共21页此炭粉作还原剂，作氧化剂，CO是氧化产物，根据得失电子守恒，氧化剂与氧化产物的物质的量4之比为1:4，选项A错误；B．根据分析可知，“滤渣”的主要成分是CaS和炭粉，选项B正确；C．“沉淀”步骤为BaCl晶体溶于水后，加入TiCl和（NH）CO将钡离子充分沉淀得到BaTiO(CO)，244224242TiClHO2CO=BaTiOCO4NH4Cl2HCl4224242422项C正确；D璃棒，选项D正确；答案选A。10.如图所示，利用电化学原理可同时吸收处理SO2和NO，下列说法正确的是HSO是一种弱酸，不考虑SO与水的反应及能量损耗。2已知224A.b极为直流电源的负极HSO2HO2e2HSO34HB.阳极区电极反应为2242C.理论上，在相同条件下，该装置吸收的SO2和NO的体积比为1:1D.电路中若有电子转移，则被吸收的气体体积为44.8L【答案】C【解析】33HSO在左边电极上发生还原反应生成HSO2HSO224+2e-+4H+=HSO+2HO；在左边电极上SO发生氧化反应生成HSO，左边电极为阳极，电极反应为2242224244H；SO22HO2eSO2【详解】A．由图可知，与直流电源b极相连的电极为电解池的阳极，则b极为直流电源的正极，A错误；3HSO，阴极区的电极反应为224B．酸性条件下吸收池中流出的HSO在阴极得电子发生还原反应生成第7页/共21页2HSO34H2eHSO2H2O4，B错误；22SO22e2HO4HSO24C．阳极区的电极反应为，吸收池中发生反应：22HSO2HO2NO4HSO4HN3，由得失电子数目守恒可知，若不考虑任何损耗，相同条22242件下，该装置吸收的SO2和NO的体积比为1:1，C正确；D．没有指出气体所处状态，无法计算气体的物质的量，选项D错误；答案选C。11.一种用氢气制备双氧水的反应机理如图所示(按①②③的反应顺序进行)。下列有关说法正确的是A.HCl和H2O中存在的化学键类型完全相同22B.PdCl和HCl均为该反应的催化剂42C.反应①中每消耗PdCl，转移电子4D.整个反应过程只涉及氧化还原反应【答案】C【解析】【详解】A．HCl分子中只存在极性共价键，H2OA错误；2B．由图中信息可知HCl在①中作为产物，在③中作为反应物，则HCl为中间产物，不作催化剂，选项B错误；2C．反应①中Pd元素由+2价变为0价，每消耗PdCl4，转移电子，选项C正确；D．由图可知③中不存在价态变化，为非氧化还原反应，选项D错误；答案选C。第8页/共21页12.某固体混合物可能含有Al、SO4、、NaCl中的一种或几种，现对该MgCl2、、3242混合物做如图实验，所得现象和有关数据如图(气体体积均已换算成标准状况下的体积)。下列说法错误的是2NaOH2HO=2NaAlOA.“步骤①”中发生了反应B.“步骤②”和“步骤③”中反应消耗的的物质的量之比大于1:3MgCl2、NaCl，不含有3222C.混合物中一定含有Al、SO4、42FeCl2，可能含有NaCl和D.混合物中一定不含有3【答案】D【解析】【分析】加过量浓溶液后加热，产生白色沉淀11.6g，久置无明显变化，判断沉淀为Mg，2混合物中含有0.2molMgCl2（质量为19g“步骤①”产生标准状况下气体经22.4L2“步骤①”13.44L0.6mol据3H2，可推出混合物中含0.4mol铝单质（质量为0.2molSO4（质量为24，物质的量为0.4mol]，说明混合物中不含3；3“步骤②”最多得到31.2g白色沉淀[；59.01910.826.42.8g由质量守恒得知混合物中还含有NaCl，质量为【详解】A．“步骤①”中涉及铝与氢氧化铝反应，发生了反应2NaOH2HO=2NaAlO，选项A正确；222-2+H++HB．“步骤②”为H++OH-=H2O和，“步骤③”为233++3H2O，二者反应消耗的H的物质的量之比因过量氢氧根离子过量而大于1:3，选项B正确；MgCl2、NaCl，不含有，选项D错误；C．根据分析可知，混合物中一定含有Al、SO4、，选项C正确；342FeCl2和，含有NaClD．混合物中一定不含有3第9页/共21页答案选D。和COg在催化剂的作用下合成，发生如下反应：CHOHgHg13.工业上利用23和COg2HgCHg。现于一定条件下向2L的密闭容器中充入一定量的COgH23H2g发生反应，测得在不同压强下平衡体系中COg的转化率随温度的变化情况如图所示。下列说法正确的是H0，p1p2A.B.在Tp1vv条件下，d→a的过程中，正、逆反应速率之间的关系：正、1逆K、K、KKKK的大小关系是bacC.a、b、c三点对应的平衡常数abcD.b→c的过程，正反应速率变小，逆反应速率变大【答案】B【解析】ACO的平衡转化率降低，可知H01p强增大，CO的平衡转化率升高，可知，选项A错误；2的转化率，则平衡逆向移动，正、逆反应速率之间的关系：p条件下，d→a的过程中COg1B．在T、1正v逆，选项B正确；K、K、KKKK的大小关系是，选项C错误；abcC．a、b、c三点对应的平衡常数abcD．由图可知b→c的过程改变的条件为升高温度，则正、逆反应速率都增大，选项D错误；答案选B。HClgSrF2浊液的pH，测得在通入HClg的过程中，体系中cX(X代表14.常温下，用调节cHSr2或F)与的关系如图所示。下列说法正确的是c第10页/共21页已知：SrF为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。2KSrF102A.B.随着HClSrF溶解度逐渐减小2cHFcSr2C.p点对应的溶液中D.m、n点时的溶液中均存在ccHcClc【答案】D【解析】cFcHKaKa【详解】A．HF的电离平衡常数Ka，纵坐标相当于，随着变大，ccFcFcSr的变化情况，根据的变化情况，L2cFcF变小，则LcF变大，m、n两点的数据，得B．随着HCl的加入，SrF表示表示12SrF22cF102，选项A错误；KcSr溶解平衡正向移动，溶解度增大，选项B错误；2cSr2cF，又根据SrF2cSr2cFc，C．p点时组成可知，溶液中存在2cHF，选项C错误；cSr2故p点时cC知2cSr2cHcFcClDmn点时的溶液中均存在电荷守恒有c，选项D正确；2cSr2cFcccHcCl，故有答案选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.我国化学家侯德榜创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法(联合制碱法)，为我国乃至世界的制碱工业做出了巨大贡献。以粗盐为原料的工业生产工艺流程图如图：第11页/共21页NaClCOHCl已知：“流程Ⅱ”中反应为。23234请回答下列问题：（1）“流程I”是对原料粗盐进行提纯的过程，其中试剂1为___________(填化学式，下同)溶液，试剂2为___________溶液。（2）“流程Ⅱ”中向滤液1中先通入，再通入，顺序___________(填“能”或“不能”)颠倒，理由是23___________。（3）“流程Ⅲ”中灼烧的产物中可循环利用的物质为___________(填化学式)。（4）某化学兴趣小组利用下列装置在实验室模拟侯氏制碱法制纯碱。支管a的作用是___________，雾化装置的优点有___________。（5）制得的纯碱中只含有氯化钠杂质，现取产品样品，将其放入干净的烧杯中，加入200g水，使其完全溶解。向所得溶液中慢慢加入溶质质量分数为14.6％的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的的质量关系曲线如图所示。(设CO2全部逸出，且只有气体逸出)。2第12页/共21页①该产品样品中，含碳酸钠的质量为___________(计算结果精确至)。②A点时，此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数为___________(计算结果精确至0.1％)。【答案】（1）①.BaCl2②.Na2CO3（2）①.不能②.氨气在溶液中的溶解度较大，二氧化碳的溶解度较小，先通氨气使溶液呈碱性后再通二氧化碳，有利于析出更多的NaHCO3（3CO2（4）①.②.使氨盐水雾化，能增大氨盐与CO的接触面积，提高NaHCO的产率23（5）①.21.2g②.8.6％【解析】【分析】粗盐水（含氯化镁、硫酸钠和氯化钙杂质）进行流程Ⅰ为粗盐提纯，主要除去氯化镁、硫酸钠和氯化钙杂质，利用氢氧化钠除去氯化镁、利用氯化钡除去硫酸钠、利用碳酸钠除去氯化钙，同时也除去过量的氯化钡，过滤后，得到的固体1主要成分为氢氧化镁、碳酸钙和碳酸镁；滤液1浓缩至饱和后恢复至室温，先通入氨气氨化，再通入二氧化碳碳酸化，析出碳酸氢钠晶体后过滤2，得到滤液2主要含有氯化铵，过滤得到固体2为碳酸氢钠晶体，灼烧得到纯碱；【小问1详解】根据分析可知，“流程I”是对原料粗盐进行提纯的过程，其中试剂1为BaCl溶液，试剂2为NaCO溶223液；【小问2详解】氨气在溶液中的溶解度较大，二氧化碳的溶解度较小，先通氨气使溶液呈碱性后再通二氧化碳，有利于析出更多的NaHCO3，故“流程Ⅱ”中向滤液1中先通入NH3，再通入，顺序不能颠倒；2【小问3详解】“流程Ⅲ”中灼烧的产物中有二氧化碳，在流程Ⅱ中可利用，故可循环利用的物质为CO2；【小问4详解】第13页/共21页恒压分液漏斗中支管a的作用是平衡滴液漏斗与锥形瓶中的压强，便于稀盐酸顺利滴下，雾化装置的优点有使氨盐水雾化，能增大氨盐与CO的接触面积，提高NaHCO的产率；23【小问5详解】①由图像可知，当滴入质量分数为14.6％的稀盐酸至图中A点时（2CO与稀盐酸反应先得到3NaHCO3，NaHCOA点时对应3消耗14.6％的稀盐酸的质量为100g；根据CO2HCl2NaClHOCO，样品中碳酸钠23221100g14.6％0.2mol，则碳酸钠的质量为11的物质的量为0.2mol106g21.2g；2②A点时，溶液中的溶质为NaCl，根据钠元素守恒，生成的NaCl的物质的量为0.2mol20.4mol，121.2g27.2g，放出二氧化碳的质量为溶液中NaCl的质量为0.4mol0.2mol44g，溶液的总质量为200g100g316.2g，溶液中溶质NaCl127.2g的质量分数为100％≈8.6％。316.2g16.亚硝酰氯(NOCl，熔点为64.5℃，沸点为℃)是一种红褐色液体或黄色气体，遇水反现生成一和NO制种氢化物和两种氧化物，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。某学习小组在实验室中用2备NOCl。请回答下列问题：（1）原料气NO和的制备。2①如图中盛有碱石灰的仪器名称是___________。实验室制备NO的反应的离子方程式为___________。②实验室制备可选择图中的装置___________(填标号)；制备并收集干燥的的装置连接顺序：22a→___________(按气流方向，用小写字母表示)。制备亚硝酰氯，装置如图所示。（2）利用制得的NO和2第14页/共21页①装置I、Ⅱ除可进一步干燥NO、外，另一个作用是___________。2②装置Ⅳ的作用是___________；若无装置V，则装置Ⅳ中NOCl___________。可能发生反应的化学方相式为③查阅资料知，王水是浓硝酸与浓盐酸的混合酸，一定条件下该混合酸可自身反应生成亚硝酰氯、氯气和水，该反应的化学方程式为___________。8H2NO22NO4H2O【答案】（1）①.球形干燥管②.③.AB③.3④.fgcbdej(h)（2）①.通过观察气泡调节气体的流速②.冷却并收集液态NOCl2NOClHO=2HCl=NOClCl2HO22④.HNO3(浓)+3HCl(浓)22【解析】【分析】制得的氯气中含有氯化氢及水蒸气，所以需要利用饱和食盐水除去氯化氢后再用浓硫酸进行干燥，然后再根据氯气的密度比空气大的性质，用向上排空气法收集，氯气是有毒气体，需要进行尾气处理，可以用碱石灰作吸收剂；【小问1详解】NO是利用铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和8H2NO2NO4H2O；2水，反应的离子方程式为3②制得的氯气中含有氯化氢及水蒸气，所以需要利用饱和食盐水除去氯化氢后再用浓硫酸进行干燥，然后再根据氯气的密度比空气大的性质，用向上排空气法收集，氯气是有毒气体，需要进行尾气处理，可以用碱石灰作吸收剂，故装置连接顺序为afgcbdej（h【小问2详解】①通过观察洗气瓶中气泡的快慢，调节NO、气体的流速，以达到最佳反应比，提高原料的利用率，减2少有害气体的排放；②已知NOCl沸点为℃NOClCaCl的干燥管2第15页/共21页Ⅴ防止水蒸气进入装置Ⅳ中使NOCl变质，NOCl与水反应生成盐酸、一氧化氮和二氧化氮，反应的化学2NOClHO2HCl方程式为；22③查阅资料知，王水是浓硝酸与浓盐酸的混合酸，一定条件下该混合酸可自身反应生成亚硝酰氯、氯气和=NOClCl2HO水，该反应的化学方程式为HNO3(浓)+3HCl(浓)。22NOx、CO，排气管内的催化转化器可实现将污染性气体转化为CO2和N17.汽车尾气中含有。22NOggOgH1180.5kJmol12（1）已知：①22CsOg2COgH2221.0kJmol1②2③CsOg=COg3122与NOg反应生成COg和的热化学方程式为___________。该反应在Ng2COg则2___________(填“高温”或“低温”)下可自发进行。2NOg2COg2COgNg的反应历程如图(图中所有物质均为气态)。（2）22该反应的决速步骤是反应___________(填对应序号)；中间产物的化学式为___________。（3）利用如图装置可测定汽车尾气中CO的含量，电解质为氧化钇2O和氧化钠，该电池中O2可以3在固体介质(固熔体)内自由移动。工作时，多孔电极a为___________极，多孔电极b处发生的电极反应为___________。第16页/共21页（4）一定温度下，起始时向2L的恒容密闭容器中充入g、，仅发生反应g，起始气体总压强为180kPa，20时反应达到平衡，此时2COgNg2NOg2COg2256气体总压强为起始压强的。①020内，________L，NO转化率=________(保留三位有效数字)％。vN112②此温度下，该反应的平衡常数Kp_______kPa1(K是用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。p2NOg2COg2COgNgH21②.低温【答案】（1）①.746.5kJ2（2）（3）①.①②.NO、NO2222O4e2O①.负②.22（4）①.0.0025②.66.7③.【解析】【小问1详解】2NOggOgH1180.5kJmol12已知：①22CsOg2COgH2221.0kJmol1②2③CsOg=COg31222NOg2COg2COgNg22根据盖斯定律，由①-②+③2得反应H180.5kJ1(221.0kJ1)(393.5kJ1)2746.5kJ1，则NOg与反应生成COg和Ng的热化学方程式为2NOg2COg2COgNg22COg22H746.5kJmol1；2NOg2COg2COgNgH21反应746.5kJ为熵减的放热反应，低温下有利2于达到GHTS0而使反应自发进行，答案为低温；【小问2详解】反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是化学反应的决速步骤，由图可知，反应①的活化能最大，反应速率最慢，则反应是该反应的决速步骤；答案为①；NO在第①步为生成物，第②步为反应物，则为反应的中间产物；NO在第②步为生成物，第③步为反应222物，则为反应的中间产物；答案为NO、NO；222第17页/共21页【小问3详解】工作时，多孔电极a上CO失电子转化为CO2，发生氧化反应，为负极，多孔电极b处通入空气发生还原反应生成O2，发生的电极反应为O24e2O2；【小问4详解】设NO转化率为x，根据三段式有：2CO(g)N(g)+2CO22起始量变化量0.30.3000.3x0.3x0.15x0.3x0.15x0.3x平衡量0.30.3x0.30.3x0.15x0.3x0.30.356相同条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，则，解得x=66.7%；0.3mol66.7%①020内，vN=0.0025L，NO转化率=66.7%；112L2565②起始气体总压强为180kPa，平衡时气体总压强为起始压强的，则为180kPa15