福建省福州市鼓楼区屏东中学2021-2022学年九年级下学期5月适应性练习化学试题

福州屏东中学2021~2022学年九年级5月适应性练习化学试题（考试时间：60分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Si-28Zn-65第Ⅰ卷选择题第Ⅰ卷包含10题，每题只有一个选项符合题目要求。每题3分，共30分。1.2022年冬奥会，科技点亮世界。下列变化中与其他3个有本质区别的是A.用固态硅胶模压制“冰墩墩”硅胶外壳 B.用“海派绒线”编结颁奖花束C.用CO2快速“造冰”打造最快冰面 D.用氢燃料电池为大巴车提供动力【答案】D【解析】【详解】A.用固态硅胶模压制“冰墩墩”硅胶外壳，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；B.用“海派绒线”编结颁奖花束，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；C.用CO2快速“造冰”打造最快冰面，只是二氧化碳的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；D.用氢燃料电池为大巴车提供动力，发生了氢气的燃烧，有新物质水生成，属于化学变化。故选D。2.我国高铁钢轨制造使用了含锰钢，每段钢轨长度达1～2千米，大幅减少了轨道接口数量。下列说法错误的是A.制造钢轨的材料是化合物B.钢轨制造时加入锰增大了硬度和韧性C.在钢轨上喷涂防锈涂料防止钢轨锈蚀D.钢轨热胀冷缩是由于铁原子间存在间隔【答案】A【解析】【详解】A.锰钢属于合金，含有多种成分，是混合物，说法错误；B.加入锰可以增加硬度和韧性，说法正确；C.喷涂防锈涂料可与隔绝空气与水，起到防锈作用，说法正确；D.热胀冷缩是由于铁原子间存在间隔，且间隔会随温度的改变而改变，说法正确；故选A。3.下列水果可以缓解胃酸过多症状的是A.杨梅（pH≈2.5） B.苹果（pH≈4.1） C.柿子（pH≈8.5） D.菠萝（pH≈5.1）【答案】C【解析】【详解】A.杨梅pH≈2.5，显酸性，不能缓解胃酸过多，不符合题意；B.苹果pH≈4.1，显酸性，不能缓解胃酸过多，不符合题意；C.柿子pH≈8.5，显弱碱性，可酸碱中和，缓解胃酸过多，符合题意；D.菠萝pH≈5.1，显酸性，不能缓解胃酸过多，不符合题意。故选C。4.下列实验操作、处理或设计正确的是A.加热液体 B.检查气密性C.处理废弃固体药品 D.除去CO2中的HCl气体【答案】A【解析】【详解】A.给试管内液体加热时要注意：试管夹夹在试管的中上部，试管内液体不超过试管容积的三分之一，试管口不要对着有人的地方，要使用酒精灯的外焰加热，加热前要先预热，如图选项操作正确；B.检查如图装置的气密性时，要先注入水把长颈漏斗的下端管口用水封住，将导气管一端伸到水中，再紧握试管，若冒气泡则装置不漏气，如图所示没有形成液封，操作错误；C.实验室的废液应倒入指定容器内，不能直接倒入水池内，以免腐蚀下水道，污染水体，如图做法错误；D.除去二氧化碳中的氯化氢，如图通入氢氧化钠溶液中，二氧化碳和氯化氢都会与氢氧化钠反应，故无法除杂，选项错误；答案为：A5.浙江大学制造出一种由碳元素组成的超轻物质，其内部像海绵一样多孔隙，故名“碳海绵”。碳海绵可用于处理海上原油泄漏事件，处理时，先用它吸收浮在水面上的原油，再通过挤压，将碳海绵内的原油进行回收。此过程没有应用到下列“碳海绵”性质中的A.易被压缩 B.保温性能好C.能吸油但不吸水 D.密度很小，能浮于海面上【答案】B【解析】【详解】A.通过挤压，将碳海绵内的原油进行回收，反应易被压缩性质，正确。B.碳海绵可用于处理海上原油泄漏，没有体现保温性能好，错误。C.碳海绵可用于处理海上原油泄漏事件，体现能吸油但不吸水，正确。D.“碳海绵”它吸收浮在水面上的原油，说明密度很小，能浮于海面上，正确。故选：B。6.有发生元素化合价升降的反应是氧化还原反应。下列物质间的转化过程属②氧化还原反应的有A.3个 B.4个 C.5个 D.6个【答案】C【解析】【详解】反应①甲烷转化为二氧化碳，碳元素由-4价变为+4价，属于氧化还原反应；反应②甲烷转化为一氧化碳，碳元素由-4价变为+2价，属于氧化还原反应；反应③一氧化碳转化为二氧化碳，碳元素由+2价变为+4价，属于氧化还原反应；反应④碳酸钙转化为二氧化碳，反应前后元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；反应⑤碳转化为二氧化碳，碳元素由0价变为+4价，属于氧化还原反应；反应⑥碳转化为一氧化碳，碳元素由0价变为+2价，属于氧化还原反应；故各步转化中属于氧化还原反应的有5个，故选C。7.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去Na2SO4溶液中混有少量MgSO4加入Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，过滤；B检验CO2中混有HCl气体将气体通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红C鉴别NaOH和NH4NO3固体取样，分别加适量水，测定所得溶液温度D除去CO2的CO点燃气体，让CO充分燃烧转化为CO2A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.硫酸钠和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应物减少不符合题意，错误。B.二氧化碳和水生成碳酸，能使紫色石蕊试液变红，有没有氯化氢都会变红，无法检验氯化氢，错误。C.氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，现象不同可以鉴别，正确。D.二氧化碳不可燃，不助燃，一氧化碳在二氧化碳中无法点燃，错误。故选：C。8.2021年诺贝尔化学奖颁发给了两位在催化剂领域有较大突破的化学家，曾经的谐贝尔化学奖得主德国化学家GerhardErtl对CO在催化剂Pt/Al2O3/Ba表面进行的研究，做生了汽车尾气净化装置。如图为该反应过程的模型，下列说法中错误的是A.该催化剂能与酸性物质混合存放 B.该反应前后元素化合价发生变化C.该装置的应用对酸雨的防治有一定效果 D.参与反应的CO与生成的的分子个数比为4：1【答案】A【解析】【详解】A.酸可以和氧化铝反应，所以该催化剂不能与酸性物质混合存放，错误B.该反应，CO中碳元素为+2价，CO2中碳元素为+4价，NO2中氮元素为+4价，N2中氮元素为0价，该反应前后元素化合价发生变化，正确。C.二氧化氮是引起酸雨的原因之一，该反应消耗二氧化氮，该装置的应用对酸雨的防治有一定效果，正确。D.从化学方程式可知参与反应的CO与生成的N2的分子个数比为4:1，正确。故选A。9.我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了侯氏制碱法，“制碱”生产过程涉及到Na2CO3.NH4Cl、NaCl等物质，三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A.三种物质的溶解度均随温度升高而增大B.除去NH4Cl中混有的少量NaCl，可采用降温结晶的方法C.40℃时，将25gNa2CO3固体溶于50g水中，得到Na2CO3的不饱和溶液D.40℃时，将M点所示的饱和Na2CO3溶液降温到20℃，析出晶体的质量为29g【答案】B【解析】【详解】A.根据图像可看出，氯化铵、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，碳酸钠的的溶解度随温度升高先增大后减小，故A错误；B.氯化铵的溶解度受温度变化较大，采用降温结晶的方法提纯氯化铵，故B正确；C.40℃时，碳酸钠的溶解度为49g，即100g水中最多能溶解碳酸钠49g，则50g水中最多能溶解碳酸钠24.5g，因此，将25gNa2CO3固体溶于50g水中，不会全部溶解，得到的是Na2CO3的饱和溶液，故C错误；D.溶液的质量不确定，所以析出晶体的质量也无法确定，故D错误。故选B。10.在一密闭容器中，W、X、Y、Z四种物质在一定条件下发生反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，X、Y、Z三种物质质量随时间变化情况如图2所示。下列说法不正确的是A.该反应可表示为B.参加反应的X和Z的质量总和等于生成的Y和W的质量总和C.反应中Z和W的质量变化比为20：9D.若W的相对分子质量为18，则Z的相对分子质量为44【答案】D【解析】【详解】A.由图1可知：X反应过程中消耗分子数目n，X是反应物，Z反应过程中消耗分子数目5n，Z是反应物，Y反应过程中增加分子数目3n，Y是生成物，W反应过程中增加分子的数目4n，W是生成物，故A正确；B.根据质量守恒定律可知，参加反应各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故B正确；C.通过图2可知：Z反应过程中消耗的质量16g，Y反应过程中生成13.2g，X反应过程中消耗的质量4.4g，根据质量守恒定律可知：W反应过程中生成的质量7.2g，反应中Z和W的质量比16g:7.2g=20:9，故C正确；D.若W的相对分子质量为18，则Z的相对分子质量为，故D不正确。故选：D。第Ⅱ卷11.化学与健康息息相关。（1）①预防新型冠状病毒，首先要注意个人卫生，保持均衡饮食，提高自身的免疫力。施小婵同学的妈妈为她准备了一份午餐：米饭、清蒸鲈鱼、红烧肉、豆腐汤，其中富含糖类的是______；从营养均衡的角度考虑，这份午餐还应增加的配菜是______。②Vc又名抗坏血酸，可溶于水，显酸性，在酸性环境中较稳定，高温时易被破坏；主要存在蔬果中，能增强人体对疾病的抵抗能力。请回答：如何食用黄瓜才能充分利用黄瓜中的Vc？______。③烧烤时，食物易产生致癌物苯并芘（）。苯并芘属于______（填“有机物”或“无机物”）。④食物中含有的微量硒能减少癌症的发生。硒元素在元素周期表中信息如图，你能从中获得的一条信息是______。（2）垃圾分一分，环境美十分。如图所示是道路、地铁等公共场所设置的垃圾桶。①上图中标识的部件，由合成材料制成的是______。②确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的的前提。纯净水塑料瓶应投入______（填“可回收”或“不可回收”）筒中。③铝制品耐腐蚀的原因是（用化学方程式表示）：______。④垃圾箱外筒用铝合金制造而不用纯铝，是因为铝合金的______大于纯铝。【答案】（1）①.米饭②.蔬菜③.用醋凉拌④.有机物⑤.硒的元素符号为Se，原子序数为34，相对原子质量为78.96（合理即可）（2）①.塑料顶盖②.可回收③.④.硬度【解析】【小问1详解】①米饭富含糖类；米饭富含糖类，清蒸鲈鱼富含蛋白质，豆腐汤富含蛋白质和无机盐，红烧肉富含油脂和蛋白质，但还缺少维生素，所以补充配菜可以是蔬菜；②Vc在酸性环境中较稳定，高温时易被破坏；所以在食用黄瓜充分利用黄瓜中的Vc可以选择用醋凉拌；③苯并芘（）由碳元素和氢元素组成的化合物，所以苯并芘（）为有机物；④根据硒元素周期表可知，左上角表示原子序数，右上角表示元素符号，中间汉字表示元素名称，下方数字表示相对原子质量，故硒的元素符号为Se，原子序数为34，相对原子质量为78.96；【小问2详解】①属于合成材料是塑料顶盖，而铝合金外筒和不锈钢内筒属于金属材料；②纯净水塑料瓶应投入可回收筒中；③铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：；④合金与纯金属比较由硬度大和抗腐蚀性能好等优点，所以垃圾箱外筒用铝合金制造而不用纯铝，是因为铝合金的硬度大于纯铝。12.2021年12月9日，“天宫课堂”开讲，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行了太空授课。（1）王亚平说“水是生命之源，人类的生活离不开水”。请写出水在中国空间站的一个用途_________________。“空间站里的每一滴水都会物尽其用”，写出一条在生活中让水物尽其用的做法________________。（2）随着科学技术进步，空间站实现了水的再生。请写出一个有水生成的化学方程式___________。（3）王亚平将蓝色颜料注入水球之中，整个水球变成了蓝色，将泡腾片放在水球中，产生很多小气泡，并闻到阵阵香气。“闻到香气”说明分子具有的性质是___________。如果将实验后水球中的水重新净化后饮用，需要经过___________、___________两个净水过程。【答案】（1）①.饮用（合理即可）②.一水多用（合理即可）（2）（3）①.分子在不断运动②.吸附③.蒸馏【解析】【分析】【小问1详解】在中国空间站航天员要饮水，维持生命；生活中我们要节约用水，可以一水多用，如洗菜水浇花等。【小问2详解】过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；【小问3详解】“闻到香气”说明分子在不断运动，带有花香的分子运动到人的鼻子使人闻到了气味；实验后水球中的水有蓝色颜料，加入活性炭吸附色素，再通过蒸馏得到纯净水。【点睛】13.宏微结合是化学重要的思维方法。（1）碳元素和氧元素属于不同种元素的本质原因是______（填标号，下同）；CO和CO2化学性质的原因是______。A．原子核内质子数不同B．分子构成不同C．原子的排列方式不同D．原子的最外层电子数不同（2）甲、乙、丙三种物质的微观示意图如下图1所示。①从微观角度看，微粒甲的名称是______。②从宏观角度看，图1中属于化合物的是______（填标号）。（3）在一定条件下，甲和乙能发生化学反应生成丁和戊，其微观示意图如上图2所示。①若甲、乙、丁和戊的分子个数比为5：4：6：4，则戊的化学式为______。②若戊为空气中体积分数最大的气体，则该反应的化学方程式为______。【答案】（1）①.A②.B（2）①.氧分子②.乙（3）①.NO②.【解析】【分析】【小问1详解】同种元素质子数相同，碳元素和氧元素属于不同种元素的本质原因是质子数不同，故选A；分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO2化学性质的原因是分子构成不同，故选B。【小问2详解】①从微观角度看，微粒甲是由氧原子构成的氧分子，名称是氧分子。②甲是同种元素组成的纯净物，属于单质；乙是由不同中元素组成的纯净物，属于化合物；丙是由不同分子构成的混合物；故属于化合物的是乙。【小问3详解】①化学反应前后原子种类数目不变；甲、乙、丁分别为氧气、氨气、水，若甲、乙、丁和戊的分子个数比为5：4：6：4，则反应前氧、氮、氢原子数目分别为10.4.12，反应前氧、氮、氢原子数目分别为6.0、12，则1个戊分子中有1个氮原子、1个氧原子，化学式为NO。②若戊为空气中体积分数最大的气体，氮气N2，则该反应为氧气和氨气在一定条件下反应生成水和氮气，化学方程式为。14.芯片的制造代表一个国家的科技水平，我国华为公司在5G及芯片的开发上正在努力开拓，其中5G技术领先全球2~3年。芯片的主要成分是高纯硅。如图是工业上以某种石英砂(主要成分：SiO2.Li2O、Fe2O3.Al2O3，其中SiO2质量分数为75%)为主要原料制取纯硅和金属锂的一种方法。请回答以下问题。查阅资料知：Ⅰ.LiCl的熔点是605℃、沸点是1350℃；Ⅱ.NH4Cl在100℃开始分解，337.8℃分解完全，NH3和HCl在常温下又能反应生成NH4Cl固体；Ⅲ.当溶液pH=5时，Fe3+和Al3+已沉淀完全。（1）“酸浸”的稀盐酸要过量，其目的是_______。（2）操作a的名称是_______，反应①属于_______(填基本反应类型)反应。（3）反应②除了生成Si外，还生成一种常见的化合物，该物质溶于水呈酸性，请写出反应②的化学方程式_______，该反应需要在无氧气环境中进行，原因是_______(答出一种即可)。（4）要得到较纯净的LiCl和NH4Cl固体，应加入试剂X调节溶液pH=5，使Fe3+和Al3+沉淀完全，则试剂X可以选择下面的(填字母)。A.NaOH B.(NH4)2SO4 C.NH3•H2O D.K2CO3（5）已知石英砂的质量为10t，理论上可生成纯Si的质量为_______t。【答案】（1）使Li2O、Fe2O3.Al2O3完全反应（2）①.过滤②.置换（3）①.②.高温条件下氢气与氧气会发生反应生成水（4）C（5）3.5【解析】【分析】【小问1详解】加酸的目的是与Li2O、Fe2O3.Al2O3反应使其转化为溶液，稀盐酸过量目的是使Li2O、Fe2O3.Al2O3完全反应；【小问2详解】操作a分离液体和固体，该操作是过滤，反应①是碳与二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，方程式为：，该反应是单质与化合物生成单质与化合物的反应，属于置换反应；【小问3详解】反应②是四氯化硅与氢气高温条件下生成硅，剩余元素为H和Cl，两者形成的化合物是HCl，方程式为：；氢气在高温条件下会与氧气发生反应生成水，所以该反应需要在无氧环境进行；【小问4详解】要得到较纯净的LiCl和NH4Cl固体，原溶液为酸性含有过量的盐酸，使铁离子和铝离子完全沉淀，则X为碱性溶液，且不能引入杂质，所以X选择氨水，故答案为C；【小问5详解】已知石英砂SiO2质量分数为75%，根据质量守恒定律硅元素质量不变，理论理论上可生成纯Si的质量。15.某化学兴趣小组研究下列复分解反应。通过查阅资料得知，复分解反应可以用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应，例如氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应可用离子符号表示为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓。（1）实验Ⅰ中，说明恰好完全反应的现象是______。（2）实验Ⅱ中的反应现象是______。（3）用离子符号表示实验Ⅲ中发生的化学反应______。（4）同学们进一步分析，将实验Ⅰ和实验Ⅱ中的上层清液各取少量，混合在一起后，得到无色溶液A；然后将其加入实验Ⅲ中的试管，只观察到溶液变红色。实验Ⅲ的原剩余溶液中一定含有的溶质是______（填化学式，下同）；无色溶液A中的溶质一定有______，可能有______。【答案】（1）溶液刚好由红色变为无色（2）生成白色沉淀（3）2H++=H2O+CO2↑（4）①.NaCl、Na2CO3②.NaCl③.Na2SO4【解析】【小问1详解】氢氧化钠显碱性能使酚酞变红，加入氯化镁后，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故若恰好完全反应则溶液中无氢氧根离子，酚酞变无色，故填:溶液刚好由红色变为无色；【小问2详解】氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故反应现象是:生成白色沉淀；【小问3详解】根据题干资料可知碳酸钠和稀盐酸反应实际是氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，表示为：2H++=H2O+CO2↑【小问4详解】根据将实验I和实验I中的上层清液各取少量，混合在一起后，得到无色溶液A，说明氢氧化钠已完全反应，A中含有酚酞试液、生成的氯化钠以及可能有剩余的氯化镁、氯化钡或硫酸钠，加到实验Ⅲ中的试管，只观察到溶液变红色，说明实验Ⅲ中的试管中含有剩余的碳酸钠，显碱性使酚酞变红，而由于溶液只变红说明无沉淀生成，因为氯化镁和碳酸钠反应生成微溶于水的碳酸镁或氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀都会是溶液变浑浊，则A中不可能含有的氯化镁和氯化钡，无法证明硫酸钠是否剩余，故无色溶液A中的溶质一定有氯化钠和剩余的碳酸钠，可能有硫酸钠，故填:NaCl、Na2CO3，Na2SO4。16.实验室制取气体是学生必备的基本实验技能。（1）仪器①的名称：______。（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______；若用装置C通过排空气法收集氧气，验满的方法是______。若用D装置来测量生成氧气的体积，在水量足够的前提下，集气瓶未装满水______（填“会”或“不会”）影响实验结果。（3）实验室加热氯化铵和熟石灰固体混合物可制取氨气，氨气极易溶于水。应选用的发生装是______（填标号）；若用C装置收集氨气，气体应从管口b通入，由此可推知氨气的物理性质是______。现收集一小试管氨气进行如图E所示实验，可观察到的现象是______和______。【答案】（1）试管（2）①.②.带火星木头放在b处，复燃③.不会（3）①.A②.密度比空气小③.试管内液面上升④.溶液变红【解析】【小问1详解】标号①的仪器为试管；【小问2详解】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；若用装置C通过排空气法收集氧气，氧气的密度大于空气，从a管进，验满时，将带火星的木条放在b处，若木条复燃，证明已满；若用D裝置来测量生成氧气的体积，生成气体体积就是排除水的体积，故在水量足够的前提下，集气瓶未装满水不会影响实验结果；【小问3详解】加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气，属于固体加热型发生装置，应选用的发生装置是A；若用C装置收集氨气，气体应从管口b通入，空气从a排出，由此可推知氨气的物理性质是密度小于空气；氨气极易溶于水，使水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；进行如图E所示实验，可观察到的现象是试管内形成一段液柱、溶液变红色。17.化学反应的快慢与许多因素有关，控制变量法是科学探究中常用的方法。某兴趣小组设计以下实验探究影响金属与酸反应快慢的因素。【实验一】取四份等质量的铁分别与足量的盐酸进行反应，实验条件如表1所示；如图2为反应时间与产生气体体积的关系曲线。表1：实验温度/℃铁的质量及规格a4010g200目铁粉b3010g200目铁粉c3010g直径0.2mm铁丝d2010g直径0.2mm铁丝（1）铁与稀盐酸反应的化学方程式为______。（2）对比图2中实验a和b的曲线，得出的结论是______，若要比较金属铁的表面积对反应快慢的影响，应选择是实验组别是______。（3）实验中观察到气体产生速率“逐渐变快又变慢”，“逐渐变快”的原因是______。