福建省福州市鼓楼区闽江学院附中2021-2022学年九年级下学期期中化学试题

闽江学院附中2021-2022学年第二学期期中考试校本试卷初三化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ca40第I部分选择愿（共30分）一、选择题（每小题3分，共30分）1.为防止骨质疏松，应补充的元素是A.铁 B.钙 C.锌 D.钠【答案】B【解析】【详解】钙是组成骨骼的重要元素，骨质疏松是缺钙造成的，应补充的元素是钙元素。故选B。2.下列物质放入水中，能形成溶液的是A.食盐 B.面粉 C.牛奶 D.花生油【答案】A【解析】【详解】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的，稳定的混合物。A.食盐溶于水，可以形成溶液；B.面粉溶于水，可以形成乳浊液；C.牛奶溶于水，可以形成乳浊液；D.花生油溶于水，可以形成乳浊液。故选A。点睛∶溶液的基本特征是均一性和稳定性。乳浊液不均一，不稳定。食盐溶于水，可以形成均一的，稳定的混合物。3.下列化学用语表达正确的是A.五个氢原子：H5 B.三个氧分子：3O2C.镁离子：Mg+2 D.四个铵根离子：【答案】B【解析】【详解】A.元素符合表示意义：表示这种元素，表示这种元素的一个原子，由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，元素符合前面的数字表示该原子的个数，五个氢原子：5H，说法错误；B.由分子构成的物质，化学式前面的数字表示分子的个数，三个氧分子：3O2，说法正确；C.离子的表示方法：在元素符合右上方标注所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”，省略不写，离子前面的数字表示离子的个数，镁离子：，说法错误；D.离子的表示方法：在元素符合右上方标注所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”，省略不写，离子前面的数字表示离子的个数，四个铵根离子：，说法错误；答案：B。4.下列实验操作中，正确的是（）A.取食盐固体 B.稀释浓硫酸C.过滤 D.蒸发食盐水【答案】D【解析】【详解】A.取用固体药品时，瓶塞要倒放在桌面上，错误；B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误；C.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，错误；D.蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，正确。故选D。点睛：浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。5.酚酞是一种有机化合物，化学式为C20H14O4。下列关于酚酞的说法中，正确的是A.酚酞由碳、氢、氧元素组成 B.酚酞的相对分子质量为318gC.酚酞中含有38个原子 D.酚酞中碳元素的质量分数为【答案】A【解析】【分析】【详解】A.由化学式可知，酚酞是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。B.酚酞的相对分子质量为：12×20+14+16×4=318，相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故选项说法不正确。C.酚酞是由酚酞分子构成的，每个酚酞分子中含有20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子，共含有38个原子，故选项说法不正确。D.酚酞中碳元素的质量分数为，故选项说法不正确。故选：A。6.配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量筒【答案】A【解析】【详解】准确配制一定溶质质量分数的溶液的步骤依次为：计算、称量、溶解、装瓶。其中称要用到托盘天平，量要用量筒，溶解的过程要用到烧杯、玻璃棒，故选A。7.下列类别与物质匹配正确的是（）A.常见的碱：烧碱、纯碱、熟石灰B.常见营养物质：蛋白质、维生素、糖类C.常见合成材料：合金、塑料、合成纤维D.常见氮肥：硝酸钾、硝酸铵、硫酸钾【答案】B【解析】【详解】A.纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故A不正确；B.蛋白质、维生素、糖类是人体必需的营养素，故B正确；C.合金属于金属材料，故C不正确；D.硝酸钾中含有钾元素与氮元素，属于复合肥，硫酸钾中不含氮元素，不是氮肥，而是钾肥，故D不正确。故选B。8.下列不属于四种反应类型的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】A.，多种物质参与反应生成一种物质的反应叫做化合反应，属于四大反应类型；B.，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，属于四大反应类型；C.，不属于四大反应类型；D.，两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，属于四大反应类型；答案：C。9.下列鉴别方案正确的是A.用水鉴别NH4NO3.NaOH、CuSO4三种固体B.用燃着的木条鉴别O2.CO2.N2三种气体C.用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、Fe3O4三种黑色粉末D.用NaCl溶液鉴别H2SO4.Ca（OH）2.Na2CO3三种无色溶液【答案】A【解析】【详解】A.NH4NO3.NaOH溶于水分别吸热、放热，使温度分别降低、升高，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，可以鉴别，说法正确；B.CO2.N2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，说法错误；C.木炭粉灼烧生成二氧化碳气体，CuO、Fe3O4灼烧均无明显变化，不能鉴别，说法错误；D.NaCl溶液与H2SO4.Ca（OH）2.Na2CO3三种无色溶液均不反应，不能鉴别，说法错误；答案：A。10.三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的组合是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】A.氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜在氧气中加热生成氧化铜，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。B.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与氢气在加热条件下反应生成镁和水，水通电分解生成氢气和氧气，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。C.氯化钠转化为碳酸钠，假设能行，对应的是生成物是碳酸钠和氯化银，反应物是氯化钠和碳酸银，但碳酸银难溶于水，不能与氯化钠发生，不能通过一步反应能实现如箭头所指方向的转化，故选项正确。D.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。故选C。11.有一包白色固体可能含有K2SO4.K2CO3.BaCl2.KOH中的一种或几种。取少量白色固体溶于足量的水中有白色沉淀产生。过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积变化关系如图所示。由此推断白色固体中（）A.肯定只存在K2CO3B.肯定存在BaCl2C.可能存在K2SO4D.白色固体肯定只含上述固体中的两种物质【答案】B【解析】【详解】碳酸钾和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。取少量白色固体溶于足量的水中有白色沉淀产生，在K2SO4.K2CO3.BaCl2.KOH中，有白色沉淀生成的是K2SO4和BaCl2，或K2CO3和BaCl2；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量不断减少，最后消失，说明沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡；因此该固体中一定有K2CO3.BaCl2；一定没有硫酸钾；KOH可能有，也可能没有，对实验现象没有影响。故选B。【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。第Ⅱ卷选择题（共70分）二、填空题12.食品与健康、能源与环境、材料的应用与发展都离不开化学。请用所学知识回答下列问题：（1）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。紫薯中富含淀粉、维生素C.维生素B.铁、钙、硒等。①这里“铁、钙、硒”是指________（填字母序号）：A原子B分子C元素D单质②人体缺“铁”会导致__________；③紫薯中能给人体提供能量的物质是__________。（2）能源与环境已成为人们日益关注的问题。①化石燃料包括_________、石油、天然气，天然气的主要成分是__________；石油综合利用大大的提高了其利用价值，石油的分馏属于___________变化（填“物理”或“化学”）。②出行使用电动自行车，有利于减少环境污染，电动自行车行驶时电池将_______能转化为电能。（3）材料的应用与发展，大大的方便了人们的生活。①塑料属于_______（填字母序号）：A合成材料B复合材料C金属材料②涤纶和羊毛是两种重要的制衣材料，鉴别它们的方法是________________________________。【答案】①.C②.贫血③.糖类④.煤⑤.甲烷⑥.物理⑦.化学⑧.A⑨.灼烧闻气味【解析】【详解】（1）①物质由元素组成，物质中含有元素，这里的“铁、钙、硒”是指元素，故选C。②人体缺“铁”会导致贫血。③紫薯中淀粉含量较高，淀粉属于糖类。（2）①化石燃料包括煤、石油、天然气，天然气的主要成分是甲烷；石油的分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化。②出行使用电动自行车，有利于减少环境污染，电动自行车行驶时是电池将化学能转化为电能。（3）①塑料属于合成材料，故选A。②羊毛燃烧时有烧焦羽毛味，而涤纶燃烧时无烧焦羽毛味，故鉴别涤纶和羊毛可用灼烧闻气味的方法。13.水是一切生物生存所必需的，我们应该了解一些有关水及水溶液的相关知识。（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用________来区分硬水和软水；保持水的化学性质的微粒是___________（填微粒名称）。（2）某新型水处理器中含有纳米铁粉，纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物，吸附后经沉降、__________（填操作名称）可去除污染物。高铁酸钠（Na2FeO4）也是一种新型的高效净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为___________。（3）如图是硝酸钾（KNO3）和氯化钠（NaCl）的溶解度曲线，请回答：①50℃时，100g水中最多可以溶解________g硝酸钾。②20℃时，向100g水中加入35g硝酸钾固体，充分搅拌后，所得溶液为_____________溶液（填“饱和”或“不饱和”），将该溶液升温到50℃时，其质量分数是_______________（只需列比例式，不必写出答案）。③当硝酸钾中混有少量氯化钠时，可以采用_____________的方法提纯硝酸钾；欲将硝酸钾溶液从A点转化为B点，可采取的措施是________________________。④20℃时，将KNO3.NaCl两种物质的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发10g水，析出晶体较多的是____________（填“KNO3”或“NaCl”）。【答案】①.肥皂水②.水分子③.过滤④.+6⑤.85.5⑥.饱和⑦.⑧.降温结晶⑨.降温至20℃⑩.NaCl【解析】【详解】（1）生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，出现泡沫多是软水，出现泡浮渣多沫少的是硬水；分子是保持物质化学性质的最小微粒，故保持水的化学性质的微粒是水分子。（2）某新型水处理器中含有纳米铁粉，纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物，吸附后经沉降、过滤可去除污染物。化合物中各元素化合价的代数和为零，设Na2FeO4中铁元素的化合价为x，则（+1）×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6。（3）①根据溶解度曲线可知，50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，故100g水中最多可以溶解85.5g硝酸钾。②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，向100g水中加入35g硝酸钾固体，充分搅拌后，所得溶液为饱和溶液。50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，将20℃时该溶液升温到50℃时，35g硝酸钾固体全部溶解，其质量分数是：×100%。③硝酸钾的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用降温结晶法使溶质从溶液中结晶析出。故当硝酸钾中混有少量氯化钠时，可以采用降温结晶的方法提纯硝酸钾；由溶解度曲线可知，A点表示50℃时硝酸钾的不饱和溶液，B点表示20℃时硝酸钾的饱和溶液，可采取的措施是降温至20℃。④20℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，故两种物质的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发10g水，析出晶体较多的是NaCl。【点睛】根据物质的溶解度受温度影响的大小，判断采用何种方法从混合物中分离出物质。溶解度受温度影响较大的物质，采用降温结晶法，溶解度受温度影响较小的物质，采用蒸发溶剂的方法。14.CO2的转化和利用是一个热闹的研究课题。（1）2016年我国科研成员研制出一种“可呼吸CO2”的电池，放电时该电池“吸收CO2”，充电时该电池“放出CO2”。放电时，金属钠和CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐，写出此反应的化学方程式________________________________________________________。（2）2018年5月，某杂志介绍了清华大学研究成果：在一种纳米纤维催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，相关反应如图所示。图中丁的化学式为___________，属于氧化物的是________（填序号，下同），属于有机物的是____________。【答案】①.3CO2+4Na=C+2Na2CO3②.H2O③.乙、丁④.丙【解析】【详解】（1）根据题给信息、质量守恒定律，金属钠和CO2发生置换反应的化学方程式为：3CO2+4Na=C+2Na2CO3（2）根据反应的微观示意图、质量守恒定律，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，所以图中丁的化学式为H2O。由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，这样的化合物是氧化物，故属于氧化物的是乙、丁，有机物是含有碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸不是有机物，故属于有机物的是丙。15.制造、回收和利用物质是化学的主旋律，完成以下填空Ⅰ.以空气等为原料合成尿素【CO（NH2）2】的转化过程如下：（1）①属于________变化（填“物理”或“化学”）。（2）在高温、高压和催化剂的作用下，反应②的化学方程式为________。（3）CO（NH2）2中氮元素、氢元素的质量比是_______。Ⅱ.回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。己知：：（4）溶液B的pH_______7（填“大于”或“小于”）。（5）C物质的化学式是_________。【答案】（1）物理（2）（3）7：1（4）小于（5）Fe【解析】【小问1详解】①是分离液态空气，将空气液化，然后根据沸点不同进行分离，此过程中没有新物质生成，属于物理变化；【小问2详解】反应②是氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下生成氨气，所以反应的化学方程式为：；【小问3详解】CO（NH2）2中氮元素、氢元素的质量比是（14×2）：（1×4）=7：1；【小问4详解】工业废料含氧化铜和氧化铁，步骤Ⅰ应是加入过量的稀硫酸，稀硫酸与氧化铜反应得到硫酸铜和水，稀硫酸与氧化铁反应得到硫酸铁和水，所以溶液B所含的溶质为硫酸铜、硫酸铁和硫酸，所以溶液应呈酸性pH<7；【小问5详解】溶液B所含的溶质为硫酸铜、硫酸铁和硫酸，为得到铜和硫酸亚铁溶液，应向溶液B中加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应得到硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应得到硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铁反应得到硫酸亚铁，通过过滤得到硫酸亚铁溶液和铁铜固体混合物，所以C物质的化学式是Fe。16.A.B.C为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请针对以下几种情况回答问题：（1）若A可用于舞台云雾，B的俗名叫纯碱，A与C能反应，则C的化学式可能是________。（2）若A.B.C含有相同的金属元素，C能转化为A。①若A.C分别是单质和盐，C的溶液呈蓝色。则B→C的基本反应类型是___________。②若A是水垢的主要成分，则C的化学式可以是__________，A→B反应的化学方程式为_________________________________________________。（3）若A.B.C均为氧化物，除氧元素外另一种元素均不相同，且三种物质常温下状态均不同，其中C为液态。B.C的化学式分别为：B_____________、C______________。【答案】①.H2O②.复分解反应③.Ca(OH)2④.⑤.CO2⑥.H2O【解析】【详解】（1）若A可用于舞台云雾，则A是干冰，B的俗名叫纯碱，B是Na2CO3，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，A与C能反应，则C可能是水或氢氧化钠，化学式是H2O（NaOH）。（2）若A.B.C含有相同的金属元素，C能转化为A。①若A.C分别是单质和盐，C的溶液呈蓝色，C是CuSO4，则B是CuO，A是Cu。B→C的反应是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。②若A是水垢的主要成分，则A是CaCO3，B是CaO，C是Ca(OH)2，A→B反应的化学方程式为：（3）若A.B.C均为氧化物，除氧元素外另一种元素均不相同，且三种物质常温下状态均不同，其中C为液态，则C是H2O，B可以是CO2，即CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，A可以是Fe2O3（或氧化铜等），如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故B是CO2.C是H2O。【点睛】要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质性质、特点、用途、常发生的化学反应等。三、实验题17.小浩同学在实验操作考核中，要完成的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。（1）上面是实验桌上摆放好的该实验所需的用品，小浩同学发现其中缺少了一种实验仪器和一种药品，请你写出所缺仪器的名称___________；所缺药品的名称_______________。（2）写出制取二氧化碳的化学方程式：_______________________________________________。（3）下图是小浩同学实验时主要步骤，这些步骤的正确顺序是（填字母标号，下同）。其中操作有误的是________，正确的操作步骤是_______________________。（4）步骤c检查气密性时，要先_________，再_________，然后观察导管口是否有气泡冒出。A把导管放入水中B用手紧握试管【答案】①.镊子②.稀盐酸③.CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O④.ad⑤.C.A.B.D.e⑥.A⑦.B【解析】【详解】（1）制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，取用大理石用镊子夹取，图中所缺的仪器是镊子，所缺药品是稀盐酸。（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（3）加药品时应先加固体药品后加液体药品，气体的验满在瓶口处，应该将点燃的火柴放在集气瓶口处，ad操作有误。制取二氧化碳气体的实验，首先要检查装置的气密性，然后装入药品，收集二氧化碳，验满，最后清洗仪器、整理桌面，故填：C.A.B.D.e。（4）步骤c检查气密性时，要先将导气管放入水中，再用手紧握试管外壁，然后观察导管口是否有气泡冒出，故填A.B。四、探究题18.某化学兴趣小组在归纳酸、碱、盐化学性质时，发现有些实验无法观察到明显现象，需要进行改进或继续实验验证。Ⅰ．兴趣小组小觐同学提出，酸、碱中和没有明显现象，并设计如下两个实验：（1）实验一：向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由____色变为无色，说明酸与碱能发生反应。往上述试管中再逐滴滴入过量NaOH溶液，不断振荡，如果观察到____________________________，证明了滴加的稀硫酸过量。（2）按照“证明反应后NaOH消失了“这个角度，该同学又设计了实验二，将足量的稀硫酸滴入NaOH溶液后，再滴入甲溶液，同样证明了酸和碱能发生反应，甲溶液可以是________（指示剂除外）。（3）其他同学对他的观点提出质疑：并不是所有酸、碱中和反应都没有明显现象，例如稀硫酸与___________反应就可观察到明显的现象。Ⅱ．兴趣小组小琪同学提出：CO2通入NaOH溶液中也无明显现象，并设计如下实验三继续探究。（装置已连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去）[查阅资料]①CO2与乙醇不反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。②常温下NaOH易溶于乙醇，Na2CO3微溶于乙醇。（4）把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是_________________；写出该反应的化学方程式_______________________________________。（5）把导管d移出石灰水，打开止水夹A.b，再从导管c端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是_________________________。过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气泡，_____________。从生成物角度验证了CO2与NaOH溶液发生了反应。Ⅲ．在老师指导下，该兴趣小组的其他同学继续将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术制定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1.图2所示。[查阅资料]本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。（6）图1中，BC段发生反应的化学方程式为__________________________________________。图2中，DE段温度变化的原因是________________________________________________。[反思感悟]（7）对于无明显现象的反应，小组同学一致认为可以通过反应物的减少或生成物的生成以及_________变化等角度验证反应的发生；还可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。【答案】①.红②.过一会儿后溶液才变成红色③.硫酸铜④.氢氧化钡⑤.生成白色沉淀、气球逐渐变大⑥.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O⑦.排出装置内的二氧化碳⑧.烧杯中的澄清石灰水变浑浊⑨.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3⑩.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应放出热量⑪.能量【解析】【详解】（1）NaOH溶液显碱性，酚酞溶液遇碱性溶液变红、遇中性或酸性溶液不变色。