人教版化学上册计算题、工业流程、实验题题试卷及答案

一、初中化学计算题1．某实验小组为研究碳酸钠和碳酸氢钠混合物的组成做了以下实验：充分加热10.0

g样品至恒重，剩余固体质量为6.9

g。查阅资料已知：碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不易分解。

计算：（1）生成二氧化碳的质量____；（2）混合物中碳酸钠的质量分数。2．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（废料中电缆皮和其它杂质不参与化学反应也不溶于水）。某化学兴趣小组的同学得知这一情况后，想回收利用含铜废料，根据工业制备硫酸铜的流程做了如下实验：查阅资料：Cu+H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O（1）将废料粉碎的目的是______；过滤操作中玻璃棒的作用：________。（2）滤液中硫酸铜的质量分数？_______（写出必要的计算过程）3．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。请计算：Ⅰ．生成氧气的质量为g。Ⅱ．求原混合物中氯酸钾的物质的量。（根据化学方程式列式计算）二、中考化学流程题4．氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自人工合成。工业合成氨的流程如图1所示。在高温、高压、铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。（查阅资料：浓硫酸具有吸水性。）(1)制取氮气：工业上可用___________方法获得合成氨的原料N2。(2)制取氢气的途径Ⅰ：，。上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是___________（填化学式）。(3)制取氢气的途径Ⅱ：甲烷和水高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的方程式为___________。(4)从“合成塔”中出来的气体是___________（选填“纯净物”或“混合物”）。(5)写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式___________。(6)原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化。在实验室中常采用的净化方法是________。(7)按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是___________（选填字母）。A200大气压、300℃B200大气压、500℃C400大气压、300℃D400大气压，500℃5．现有一瓶NaCl样品（杂质为CaCl2、MgSO4），实验兴趣小组按以下流程进行得到精盐（纯氯化钠晶体）。（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称为________。（2）加人过量Ba（OH）2溶液的目的是_________（用化学方程式表示）。（3）加入过量Na2CO3溶液的目的是________，得到沉淀Ⅱ的成分为_______（填化学式）；（4）小组成员猜测滤液Ⅱ的成分，认为除了氯化钠外还一定含有两种杂质________（填化学式），请你设计合理的实验方案，通过实验步骤与现象验证他们的猜测是正确的。实验步骤实验现象实验结论①取滤液Ⅱ少量于试管中，向其中加入过量的________溶液；有白色沉淀产生结论正确②向步骤①所得上层清液中加________。________（5）加入盐酸发生反应的化学方程式________（写一个即可）；（6）提纯后得到的精盐质量________（填“>”“<”或“=”）样品中氯化钠的质量。6．利用黄铁矿（主要成分为FeS2）制硫酸的主要工艺流程如下：（1）粉碎黄铁矿的目的是______。（2）利用反应釜1中产生的Fe2O3进行工业炼铁的化学方程式是______。（3）反应釜2中反应前后化合价发生改变的元素有______。（4）反应釜3中发生化合反应的化学方程式是______。三、中考化学实验题7．请结合下图回答问题（1）写出带有标号仪器的名称：①______；②______。（2）用高锰酸钾制取一瓶氧气，请用化学方程式表示该反应______用装置Ⅰ作为发生装置，则要改正其中的错误，需要操作的旋钮是______（选填“A”、“B”、“C”）。用装置Ⅲ收集O2，气体应从导管的______（选填“a”或“b”）端进入。（3）某同学连接装置Ⅱ和Ⅳ进行下列相关实验，烧杯为澄清石灰水。若实验时蜡烛燃烧更旺，烧杯中溶液变浑浊，请用化学方程式表示Ⅱ中发生的反应______。（4）用装置Ⅴ测定生产CO2（CO2能溶于水）的体积时要做的改变是______。8．同学们利用如图所示装置完成制取氧气并验证氧气性质的实验（夹持仪器略去，装置气密性良好）。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是______。（2）试管口放一团棉花的目的是______。（3）加热高锰酸钾时发生反应的化学方程式为______。（4）实验过程中观察到木炭燃烧的现象是______。（5）刚开始加热时，烧杯中立即产生气泡，但是澄清石灰水没有明显变化，其原因是______。9．现有以下装置、仪器和药品。请根据要求回答问题：（1）分别写出仪器的名称：E_______、F_______。（2）图A中实验室制氧气发生反应的化学方程式是_______，此装置有两处错误，请指出错误_______、_______。（3）装置B中反应的化学方程式为_______，检验产生的气体用方程式表示：_______；从“C至H”中选择仪器_______（填序号）组装一个可随时使反应发生或停止的装置；若用H2O2和MnO2制取O2常选ED（或FD）组合，其主要优点是：_______。（4）若用图Ⅰ所示医用塑料袋进行排空气法收集O2，判断氧气收集满的具体操作是_______。【参考答案】一、初中化学计算题1．（1）2.2g；（2）16%【详解】（1）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，故固体减少的质量为生成二氧化碳和水的质量，设生成二氧化碳的质量为x，混合物中碳酸氢钠的质量为yx=2.2gy=8.4g（2）混合物中碳酸钠的质量分数为：答：生成二氧化碳的质量为2.2g，混合物中碳酸钠的质量分数为16%。2．①增大接触面积，使反应更充分②引流③16%由流程可知蓝色溶液及不溶物的质量为103.6g，滤液的质量为100g，故不溶物的质量为3.6g，不溶物从含铜废料来，故铜单质的质量为10g-3.6g=6.4g，设：硫酸铜的质量为x，答：滤液中硫酸铜的质量分数16%。【分析】实验中常见仪器的作用以及溶质质量分数的计算。【详解】（1）废料粉碎的目的是增大接触面积，使反应更充分，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，故填：增大接触面积，使反应更充分；引流；（2）详解见答案。【点睛】溶液质量不包含不溶物和气体。3．（1）9.6g（2）0.2mol【分析】本题主要考察实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的实验，以及通过反应方程式进行混合物的计算。【详解】Ⅰ．生成氧气的质量为：28.0g﹣18.4g＝9.6g。Ⅱ．设原混合物中氯酸钾的质量为x解得：x＝24.5g氯酸钾的物质的量：。答：原混合物中氯酸钾的物质的量是0.2mol。二、中考化学流程题4．分离液态空气H2O混合物气体通过足量氢氧化钠溶液，再通过足量浓硫酸C【详解】（1）制取氮气：空气中含有大量的氮气，工业上可用分离液态空气方解析：分离液态空气H2O混合物气体通过足量氢氧化钠溶液，再通过足量浓硫酸C【详解】（1）制取氮气：空气中含有大量的氮气，工业上可用分离液态空气方法获得合成氨的原料N2。（2）从上述两个化学方程式中可知，水中的氧被碳、一氧化碳夺去，是氧化剂，表现氧化性。（3）甲烷和水高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的方程式为：。（4）从“合成塔”中出来的气体是中含有氨气、氮气、氢气等物质，是混合物。（5）高温高压，催化剂存在条件下，N2、H2反应生成NH3的化学方程式：。（6）在实验室中常采用的净化方法：气体通过足量氢氧化钠溶液（除去二氧化碳），再通过足量浓硫酸（除去水蒸气），不可以先通过浓硫酸再通过氢氧化钠溶液，因为通过氢氧化钠溶液还会带出水蒸气。（7）由图中信息可知，压强越大、温度越低，氨气含量越高，因此平衡时氨的含量最高的是400大气压、300℃。故选：C。5．过滤除去CaCl2和过量的Ba（OH）2CaCO3和BaCO3Na2CO3和NaOHCaCl2（或BaCl2，名称也可）酚酞试液溶液变红（合理解析：过滤除去CaCl2和过量的Ba（OH）2CaCO3和BaCO3Na2CO3和NaOHCaCl2（或BaCl2，名称也可）酚酞试液溶液变红（合理即可）（或）>【详解】（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都是沉淀和溶液加以分离，即将固液混合物加以分离，因此操作名称为：过滤；（2）氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，将氯化钠中的杂质硫酸镁除去，氢氧化钡过量的目的是使硫酸镁完全反应，反应的化学方程式为：；（3）滤液Ⅰ中含有含有氯化钠、氯化钙和过量的氢氧化钡，加入过量的碳酸钠的目的是使溶液中的氯化钙和氢氧化钙完全反应，其中氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤后除去滤液Ⅰ中氯化钙和过量的氢氧化钡，得到氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，即滤液Ⅱ，故加入过量碳酸钠溶液的目的是：除去溶液中的氯化钙和过量的氢氧化钡；得到沉淀Ⅱ的成分是：CaCO3和BaCO3；（4）由问题（3）分析可知，滤液Ⅱ成分中除了氯化钠外，还有氢氧化钠和碳酸钠两种杂质，其化学式分别为：NaOH、Na2CO3；实验步骤：①若要证明氢氧化钠和碳酸钠同时存在，需先证明有碳酸钠存在并除去碳酸钠，然后再证明有氢氧化钠存在，证明碳酸钠存在的试剂还不能与氢氧化钠反应，所选试剂与碳酸钠反应后还不能生成碱性物质，因此要可溶性钡盐或可溶性钙盐，因此可加入的过量的溶液有：氯化钡溶液，氯化钙溶液、硝酸钡溶液、硝酸钙溶液等；②证明氢氧化钠存在，因为前面步骤将证明了碳酸钠存在且将碳酸钠除去尽，所选试剂和所得到的生成物溶液均显中性，因为氢氧化钠的存在才使溶液呈碱性，所以只需加入酚酞试液，酚酞试液变红，就能证明有氢氧化钠存在，故向清液中加入酚酞试液，实验现象为酚酞溶液变红。当然我们可以从碱的通性考滤，加入石蕊溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液等，分别观察到溶液变蓝、产生蓝色沉淀、产生红褐色沉淀，也能说明该问题。（5）加入盐酸需要足量，盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应，反应方程式如下：（6）因为除杂分离的过程中，有氯化钠产生，故最终得到的氯化钠质量比原混合物中的氯化钠质量大，故答案填：>。【点睛】除杂过程中为了使杂质完全除去，所加试剂一般要过量，因此在下一步骤除杂时，要考虑到上一步过量物质要一并除去。试剂的选择要注意在除去杂质时不能除去主体物质，即所选试剂不能和主体物质反应，选择试剂的依据是杂质所属类别的通性；在检验碱性物质选择指示剂时，能用酚酞试液的尽量选用酚酞试液，不选用石蕊试液，因为酚酞试液由无色变红现象明显，而石蕊试液紫色变为蓝色现象不明显，不容易观察。注意知识的综合利用和方法总结，万变不离其踪，如本题的第（4）小题，和探究氢氧化钠变质问题中的部分变质探究是相同的。6．增加反应物的接触面积，增大反应速率，使反应更充分3CO+Fe2O33CO2+2FeS、OSO3+H2O=H2SO4【详解】（1）物质颗粒越小，反应时的接触面积解析：增加反应物的接触面积，增大反应速率，使反应更充分3CO+Fe2O33CO2+2FeS、OSO3+H2O=H2SO4【详解】（1）物质颗粒越小，反应时的接触面积越大，粉碎黄铁矿可以增加反应物的接触面积，增大反应速率，使反应更充分；（2）工业上用一氧化碳高温还原氧化铁，反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；（3）反应釜2中，发生的化学反应是二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，二氧化硫中硫元素是+4价，三氧化硫中硫元素是+6价，氧气属于单质，组成它的氧元素化合价为0，而三氧化硫中的氧元素是-2价，故发生化合价改变的元素是S、O；（4）反应釜3中发生的化合反应是水和三氧化硫反应生成硫酸，反应的化学方程式为。三、中考化学实验题7．铁架台长颈漏斗2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑Ab2H2O22H2O+O2↑在广口瓶的水面上加少量植物油【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是铁架台，故填铁架台；仪器②的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。（2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，应调节旋钮A使试管略向下倾斜，故填A；用装置Ⅲ收集O2，氧气的密度大于空气的密度，氧气应从长管，即b管进入瓶中，故填b。（3）实验时蜡烛燃烧更旺，所以装置II中生成的气体是氧气，装置II是固液错误发生装置，其中发生的生成氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑。（4）二氧化碳溶于水，测二氧化碳体积时，应避免二氧化碳溶于水，所以用装置Ⅴ测定生成的二氧化碳的体积时要做的改变是在广口瓶的水面上加少量植物油，避免二氧化碳溶于水，故填在广口瓶的水面上加少量植物油。8．酒精灯防止高锰酸钾粉末进入导管发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（合理即可）刚开始排出的气体是装置内的空气【详解】（1）仪器a的名称是酒精灯。（2）试管口放一团棉花的目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。（3）高锰酸钾在加热的条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：。（4）木炭燃烧的现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。（5）刚开始排出的气