重庆市渝北区暨华中学2021-2022学年九年级下学期第一次月考化学试题

初2022级下期第一段考化学试题（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。1.《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是A.机杼织布 B.粉碎矿石 C.海水晒盐 D.五谷醇酒【答案】D【解析】【详解】A.机杼织布，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；B.粉碎矿石，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；C.海水晒盐，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；D.五谷醇酒，有新物质酒精生成，属于化学变化。故选D。2.2022年世界环境日的主题为“只有一个地球”，聚焦可持续生活，致力于实现与自然和谐共生。下列做法不符合该理念的是A.深埋处理废旧电池 B.垃圾分类投放，资源回收利用C.大力推广新能源汽车 D.开发利用新能源，减少化石燃料使用【答案】A【解析】【分析】【详解】A.深埋处理废旧电池，仍会造成土壤污染，不符合该理念；B.垃圾分类投放，资源回收利用，利于提高资源的利用率，符合该理念；C.大力推广新能源汽车，利于减少污染，保护环境，符合该理念；D.开发利用新能源，减少化石燃料使用，利于减少碳排放利于保护环境，符合该理念；故选A。3.下列关于物质分类的叙述错误的是A.生石灰、氧化镁、干冰均属于氧化物 B.熟石灰、纯碱、氨水都属于碱C.铁锈、不锈钢、乙醇汽油均属于混合物 D.金刚石、石墨、C60均属于单质【答案】B【解析】【详解】A.生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由CA.O元素组成的化合物，属于氧化物；氧化镁由氧元素和镁元素构成的化合物，属于氧化物；水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，叙述正确，不符合题意；B.熟石灰是氢氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，氢氧化钙、氨水都是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，碳酸钠属于盐，叙述不正确，符合题意；C.铁锈中除了氧化铁之外含有别的物质，属于混合物；不锈钢属于合金，属于混合物；乙醇汽油含有乙醇和汽油，属混合物，叙述正确，不符合题意；D.金刚石、石墨、C60均是由碳元素组成的纯净物，属于单质，叙述正确，不符合题意。故选B。4.下列物质中，可由金属单质与相应稀酸溶液发生置换反应而生成的是A.CuCl2 B.Fe2（SO4）3 C.MgCl2 D.Zn（NO3）2【答案】C【解析】【分析】【详解】A.在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀盐酸不反应，不符合题意；B.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不是硫酸铁，不符合题意；C.镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，且符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意；D.锌能与稀硝酸反应生成硝酸锌，但是硝酸具有强氧化性，还会生成一氧化氮、水等化合物，不属于置换反应，不符合题意。故选C。5.一些食物的pH范围如下，其中碱性最强的是A.柠檬汁（2.0~3.0） B.番茄汁（4.0~4.4） C.牛奶（6.3~6.6） D.鸡蛋清（7.6~8.0）【答案】D【解析】【详解】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强，pH等于7，溶液呈中性，鸡蛋清的pH最大，故碱性最强。故选D。6.科学实验要规范操作，下列实验操作你认为正确的是A.稀释浓硫酸 B.干燥氧气C.测定某溶液的pH D.检查气密性【答案】D【解析】【分析】【详解】A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使产生的热量及时地扩散，此选项错误；B.浓硫酸具有吸水性，但图中装置起洗气功能时，进气管与出气管方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，此选项错误；C.用pH试纸测定未知溶液的pH时，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，此选项错误；D.检查装置气密性，把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，此选项正确。故选D。7.下列实验药品无需密封保存的是A.白磷 B.大理石 C.生石灰 D.浓盐酸【答案】B【解析】【分析】【详解】A.白磷着火点较低，一般保存在水中以隔绝空气中的氧气，以免自燃。需要密封保存。B.大理石与空气中的各成分不反应，也不吸收水蒸气，不需要密封保存。C.空气中有水蒸气和二氧化碳，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以生石灰需要密封保存。D.浓硫酸有挥发性，易挥发出氯化氢气体，需要密封保存。故选B。8.北京2022年冬奥会国家速滑馆又称“冰丝带”，二氧化碳跨临界直冷技术在“冰丝带”的制冰过程中投入使用。下列关于二氧化碳在跨临界直冷循环过程中说法正确的是（）A.二氧化碳分子不再运动 B.二氧化碳分子质量发生改变C.二氧化碳分子构成没有发生改变 D.二氧化碳分子变小【答案】C【解析】【详解】A.二氧化碳分子总是在不断运动，故选项说法不正确；B.二氧化碳在跨临界直冷循环过程中，二氧化碳分子间的间隔变小，分子的质量不发生改变，故选项说法不正确；C.二氧化碳在跨临界直冷循环过程中发生了状态的改变，属于物理变化，二氧化碳分子本身不变，故选项说法正确；D.二氧化碳在跨临界直冷循环过程中，二氧化碳分子间的间隔变小，但分子大小不变，故选项说法不正确。故选C。9.以下针对五种微粒的结构示意图的说法正确的是A①属于金属元素 B.②化学性质稳定C.③x=10 D.④⑤都容易得到电子【答案】B【解析】【分析】【详解】A.①的核内质子数是8，是氧元素，带“气”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误；B.②的最外层电子数是8，属于稳定结构，②化学性质稳定，故选项说法正确；C.在原子中，质子数=核外电子数，故③的原子核外有3个电子层，在③中有2个电子层，故表示离子，该离子是由原子失去电子形成的，说明了第二层已排满了电子，则x=8，故选项说法错误；D.④的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易失去电子；在⑤中，最外层电子数是6，大于4，在化学反应中容易得到电子，故选项说法错误。故选B。10.向一定质量的Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入ag铜粉，充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法错误的是A.滤渣的质量一定大于agB.所得溶液中可能含有AgNO3C.整个过程中Zn(NO3)2的质量不变D.滤渣中一定含有单质Cu和单质Ag【答案】D【解析】【详解】由题意向一定质量的Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入ag铜粉，根据金属活动性顺序锌＞铜＞银可知，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣，可能出现以下情况：①铜粉量不足，硝酸银有剩余，得到硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液，滤渣的成分为银；②铜粉与硝酸银恰好完全反应，得到硝酸锌、硝酸铜的混合溶液，滤渣的成分为银；③铜粉有剩余，硝酸银完全反应，得到硝酸锌、硝酸铜的混合溶液，滤渣的成分为银和铜。则有：A.铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的方程式为，根据方程式可知每64份质量的铜参与反应可以置换出216份质量的银，反应生成的银的质量大于反应消耗的铜的质量，无论出现上述分析中的哪种情况，滤渣的质量一定大于ag，A选项说法正确，不符合题意；B.当铜粉量不足，硝酸银有剩余，得到硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液，所得溶液中可能含有AgNO3，B选项说法正确，不符合题意；C.根据金属活动性顺序锌＞铜＞银可知，铜、银均不与硝酸锌反应，因此整个过程中Zn(NO3)2的质量不变，C选项说法正确，不符合题意；D.当铜粉量不足，硝酸银有剩余，得到的滤渣的成分为银；当铜粉与硝酸银恰好完全反应，得到的滤渣的成分为银；当铜粉有剩余，硝酸银完全反应，得到的滤渣的成分为银和铜；因此滤渣中一定含有单质Ag，可能含有单质Cu，D选项说法不正确，符合题意。故选D。11.氢溴酸（HBr）可用于医药、染料、香料等领域，其物理和化学性质与盐酸相似，下列有关氢溴酸（HBr）说法错误的是A.将氢溴酸滴入石蕊溶液中，溶液变蓝色B.氢溴酸应密封保存于细口瓶中C.能与铁反应生成氢气D.与碳酸氢钠反应：【答案】A【解析】【详解】A.氢溴酸显酸性，将氢溴酸滴入石蕊溶液中，溶液变红色，故选项说法错误；B.氢溴酸的物理和化学性质与盐酸相似，盐酸具有挥发性，则氢溴酸也具有挥发性，应密封保存于细口瓶中，故选项说法正确；C.稀盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，则氢溴酸能与铁反应生成氢气，故选项说法正确；D.与碳酸氢钠反应生成溴化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HBr=NaBr+H2O＋CO2↑，故选项说法正确。故选：A。12.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。某化学反应的微观示意图如图所示，下列有关该反应的说法错误的是A.甲的化学式为N2O4 B.生成丙和丁的分子个数比为1：1C.乙中氮、氢原子的个数比为1：2 D.丙的相对分子质量为28【答案】B【解析】【详解】A.由图可知，每个甲分子由2个氮原子，4个氧原子构成，故甲的化学式为：N2O4，不符合题意；B.由图可知，该反应为N2O4和N2H4在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：，故生成丙和丁的分子个数比为：3:4，符合题意；C.由图可知，乙中氮、氢原子的个数比为：2:4=1:2，不符合题意；D.丙为氮气，氮气的相对分子质量为：14×2=28，不符合题意。故选B。13.利用推理、归纳的方法得出以下结论，其中正确的是A.金刚石、石墨是组成元素相同的单质，所以化学性质相似B.氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物C.碱溶液pH>7，所以pH>7的溶液均为碱溶液D.铁的金属活动性比铝弱，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀【答案】A【解析】【详解】A.金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，化学性质相似，符合题意；B.氧化物一定含有氧元素。但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如碳酸钙含氧元素，不属于氧化物。不符合题意；C.碱溶液pH＞7，但是pH＞7的不一定都是碱溶液，如碳酸钠溶液pH＞7，属于盐溶液，不符合题意；D.铁的金属活动性比铝弱，但是铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品更耐腐蚀，不符合题意。故选A。14.为了除去下表里物质中括号内的杂质，设计的实验方法能达到目的的是选项物质实验方法ACO2（HCl）气体通过盛有足量烧碱溶液的洗气瓶BNaCl（Na2CO3）加入足量盐酸、蒸发、结晶CNaCl（MnO2）加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥DCu（CuO）通入足量氧气并加热A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。详解】A.CO2和HCl气体均能与烧碱（氢氧化钠）溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A不符合题意；B.烧碱溶液能与足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B符合题意；C.NaCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，不符合除杂原则，故C不符合题意；D.Cu通入足量氧气并加热生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故D不符合题意；故选B。【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。15.在一密闭容器中，有甲乙丙丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下、关于此反应，下列认识正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g414210反应后质量/g待测20631A.参加反应的甲、丙的质量比为1：9B.若乙为化合物，丁为单质，则该反应一定为置换反应C.乙、丁的相对分子质量比一定为19：21D.若丁为水，则甲或丙必定为酸或碱【答案】A【解析】【分析】由质量守恒定律可知，反应后物质甲的质量=4g+1g+42g+10g−20g−6g−31g=0。【详解】A.参加反应的甲、丙的质量比=（4g−0g）：（42g−6g）=4：36=1：9，选项正确；B.根据各物质反应前后质量的变化可知甲、丙为反应物，乙、丁为生成物。故该反应为：甲+丙═乙+丁，反应物是两种，不属于置换反应，故B错误。C.由图可知，反应中生成的乙、丁的质量比=（20g−1g）：（31g−10g）=19：21，化学反应中，物质的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比，不明确化学方程式中乙、丁的化学计量数，所以乙、丁的相对分子质量比不一定为19：21，选项错误D.若丁为水，则甲或乙不一定为酸或碱，也可能是物质燃烧生成水或氢气还原金属氧化物生成水，故D错误。故选A。16.下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A.向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙B.一定量的木炭和氧化铜在空气中灼烧C.向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量D.向氢氧化钠溶液中加水稀释【答案】A【解析】【分析】【详解】A.向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，由于消耗了水，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，由于温度升高，溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，溶质质量分数又逐渐增大至原来的浓度，符合题意；B.一定量的木炭和氧化铜在空气中灼烧，木炭燃烧生成二氧化碳，氧化铜不反应，故固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意；C.向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量，一开始金属不足，酸过量，锌与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，铁的相对原子质量比锌小，故铁生成氢气的质量大，最后金属过量，酸不足，生成氢气的质量相同，不符合题意；D.向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH逐渐减小至无限接近于7，但是不会等于7，更不会小于7，不符合题意。故选A。二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）17.“碘”对维持人体健康有着重要作用，故以碘酸钾（KIO3）添加在食盐中。（1）加“碘”食盐中的“碘”是指______（填“碘单质”、“碘元素”、“碘原子”）。（2）碘酸钾由______种元素组成（填数字）。（3）标出碘酸钾中碘元素的化合价______。（4）检验碘元素的存在可用以下反应：，其中X的化学式为______。【答案】（1）碘元素（2）三##3（3）（4）I2【解析】【小问1详解】加“碘”食盐中的“碘”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；【小问2详解】由化学式可知，碘酸钾由钾、碘、氧三种元素组成，故填：3（或三）；【小问3详解】碘酸钾中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设碘元素化合价为x，根据化合物中正、负化合价代数为0，则有(+1)+x+(-2)×3=0，得x=+5价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，故碘酸钾中碘元素的化合价表示为：；【小问4详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目不变，反应前K、I、H、S、O的原子个数分别为6.6.6.3.15，反应后K、I、H、S、O的原子个数分别为6.0、6.3.15，3个X分子中含有6个碘原子，X的化学式为I2，故填：I2。18.生活中处处有化学，请用化学知识回答生活中的问题：（1）在实验室里可用PH试纸测定水的酸碱度，在生活中可用______区分硬水和软水。（2）下列厨房用品的主要材料中，属于金属材料的是______。A.紫砂锅 B.陶瓷器 C.不锈钢水瓢 D.塑料盆（3）森林发生火灾，可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林来灭火，其灭火原理是______。（4）医生常用含氢氧化铝的药物来治疗胃酸过多，写出该反应的化学方程式______。【答案】（1）肥皂水（2）C（3）隔离（或清除）可燃物（4）Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O【解析】【小问1详解】检验水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，硬水中加入肥皂水产生泡沫少、软水中加入肥皂水产生泡沫多；【小问2详解】A.紫砂锅是一种陶瓷锅，不属于金属材料，A不符合题意；B.陶瓷器属于无机非金属材料，制造陶瓷器的主要原料是黏土，不属于金属材料，B不符合题意；C.不锈钢是铬、镍、钛、锰、氮、铌、钼、硅、铜等元素的合金，C符合题意；D.三大合成材料包括:塑料、合成橡胶、合成纤维，塑料盆属于合成材料，D不符合题意；【小问3详解】根据灭火的原理回答：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气或空气；使温度降到可燃物的着火点以下；将大火蔓延线路前的一片树木砍掉是使可燃物与其他物品隔离；【小问4详解】胃酸的主要成分是盐酸，化学方程式为：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O。19.铁是应用最广泛的金属材料、回答下列有关问题：（1）地壳中，铁资源存在的形式最不可能的是(填序号，下同)。A.Fe B.Fe2O3 C.FeCO3（2）铁合金广泛应用于机械制造、建筑、军事等领域，铁合金相较于纯铁。A.硬度更大 B.更耐腐蚀 C.熔点更高（3）“刷漆”是防止铁制品锈蚀的常用途径，它能防锈的原理是________。（4）铁的金属活动性比铜强，能表明此事实的一个反应方程式为________。【答案】（1）A（2）AB（3）隔绝空气和水（4）【解析】【小问1详解】铁比较活泼，壳中铁以化合物形式存在，不会以单质的形式存在；故填选项A；【小问2详解】合金比组成它的纯金属一般的硬度更大、更耐腐蚀、熔点更低，故选AB；【小问3详解】铁制品锈蚀主要是和空气中的水和氧气反应，刷漆可以起到隔绝空气和水的作用，防止铁制品锈蚀；【小问4详解】利用金属活动性顺序的应用，排在前面的金属可以把排在后面的金属从他的盐溶液中置换出来，故选用铁和硫酸铜反应，化学方程式为。20.甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数与温度的关系如下图。回答下列问题：（1）甲的溶解度随温度升高而__________(填“增大”或“减小”)。（2）t2℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的比值为__________。（3）t1℃时，50g水中最多能溶解__________g乙物质。（4）将P点等质量的甲、乙两溶液分别升高温度至t2℃，对所得溶液的描述正确的是(填序号)。A.均为饱和溶液B.溶质的质量分数：甲>乙C.溶剂的质量：甲<乙【答案】（1）增大（2）1:9（3）12.5（4）B【解析】【分析】【小问1详解】由图可知，甲饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大，故甲的溶解度随温度的升高而增大；【小问2详解】t2℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数为10%，则该温度下，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的比值为：10g：（100g-10g）=1:9；【小问3详解】t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数为20%，设50g水最多能溶解乙物质的质量为x，则，x=12.5g；【小问4详解】A.由图可知，升温后，甲的饱和溶液的溶质质量分数增加，说明甲的溶解度增加，则升温后，甲变为不饱和溶液，乙的饱和溶液的溶质质量分数减小，说明溶解度减小，则升温后，乙有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意；B.由A的分析可知，升温后，甲变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，乙的溶解度减小，还是饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数减小，t1℃时，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，故升温后，溶质质量分数：甲＞乙，符合题意；C.由图可知，t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，则等质量的溶液中，溶质质量相等，溶剂质量相等，升温后，溶剂质量不变，不符合题意。故选B。21.为应对全球气候问题，中国力争2060年前实现“碳中和”。“碳中和”涉及“碳排放”和“碳捕集”两个主要方面。结合下图关系回答有关问题：（1）①是产生“碳排放”的重要来源，其中化石燃料主要包括煤、石油、______。（2）②、⑤是实现“碳中和”的自然生态途径，参与该途径另一种常见气体是______。（3）利用海水通过④进行“碳捕集”，海水的pH将______（填“增大”或“减小”）。（4）利用NaOH实现“碳捕集”是目前的重要研究方向。该方案NaOH参与的反应方程式为______。（5）降低碳排放，每个人义不容辞请列举一种我们可以做到的“低碳”做法______。【答案】（1）天然气（2）氧气##（3）减小（4）（5）乘坐公共交通，骑车上学等【解析】【小问1详解】化石燃料主要包括煤、石油和天然气，故填：天然气；【小问2详解】光合作用的原料是二氧化碳和水，生成物是葡萄糖和氧气，呼吸作用的原料是葡萄糖和氧气，生成物是二氧化碳和水，因此参与该途径另一种常见的气体是氧气；故答案为：氧气；【小问3详解】二氧化碳与水反应生成碳酸，海水的酸性增强，海水的pH将减小；故答案为：减小；【小问4详解】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：【小问5详解】我们可以做到的“低碳”做法：乘坐公共交通，骑车上学等。三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）22.根据下列装置图回答问题：（1）仪器a的名称是______。（2）用装置A制氧气的化学方程式为______。（3）实验室用稀硫酸和锌粒制取较纯净的氢气选用的装置为______（填字母）。（4）实验室可用F装置检验CO2气体，F中盛装的试剂是______（填物质名称），CO2气体从______（填“b”或“c”）口通入F装置中。【答案】①.试管②.③.CB④.澄清石灰水⑤.b【解析】【分析】【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是试管，故填：试管；（2）A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：（3）实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气，属于固液常温型，选择的发生装置为C，氢气密度比空气小，氢气难溶于水，可采用向下排空气法或排水法收集，用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为B，故填：CB；（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳用澄清石灰水，所以实验室可用F装置检验CO2气体，F中盛装的试剂是澄清石灰水，为了充分吸收二氧化碳，CO2气体从b端进入，故填：澄清石灰水；b。23.化学兴趣小组的同学在探究盐酸与硫酸化学性质的实验中，发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白色沉淀。[提出问题]灰白色沉淀是什么物质？[提出假设]小组的同学在老师的指导和查阅资料的前提下，假设出灰白色沉淀是：①镁，②氯化镁，③氢氧化镁，④碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]中的一种或几种。（注：碱式氯化镁像氢氧化镁一样能与酸反应）[实验探究]实验①：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和滤渣。实验②：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。实验③：取部分滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，滤渣全部溶解，无其他现象。实验④：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗净后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。[实验结论与反思]（1）从实验②推断，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）从实验③推断，灰白色沉淀不可能是______（填名称）。（3）实验④中将滤渣用蒸馏水洗净的目的是______。（4）根据实验探究，该灰白色沉淀中一定含有______（填名称，后同），可能含有______。（5）碱式氯化镁与稀盐酸反应的化学方程式为______。【答案】（1）不饱和（2）镁（3）洗去氯化镁残液，防止Cl-干扰实验（4