初三化学下学期溶解上海教育版-课件

初三化学下学期溶解上海教育版-ppt课件REPORTING2023WORKSUMMARY目录CATALOGUE溶解现象溶解度溶液的组成和性质溶液的酸碱性和pH值溶液的配制和分离PART01溶解现象溶解的物质称为溶质，而另一种物质称为溶剂。溶解过程中，溶质在溶剂中分散成微小的粒子，这些粒子在溶剂中形成一种特殊的结构，称为溶液。溶解是指物质在另一种物质中分散成为均匀的、稳定的混合物的过程。溶解的定义溶解过程可以分为三个阶段：物质的分散、物质的溶解和物质的均匀混合。在溶解阶段，这些微小的粒子被溶剂分子包围，形成一种特殊的分子间的相互作用，称为溶剂化作用。在分散阶段，物质被破碎成微小的粒子，这些粒子的大小通常在1纳米到100纳米之间。在均匀混合阶段，溶质和溶剂形成均匀的混合物，形成溶液。溶解的过程根据溶解的性质，可以分为物理溶解和化学溶解。物理溶解是指溶质在溶剂中只发生物理变化，不发生化学反应，溶质和溶剂之间没有化学键的形成。化学溶解是指溶质和溶剂之间发生了化学反应，形成了新的物质，这种溶解过程通常伴随着能量的变化。溶解的分类PART02溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度g/100g水。溶解度的单位一定温度下，一定溶剂里，溶解度的数值是一定的。溶解度的特点溶解度的定义大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度随温度的升高而减小。温度溶质和溶剂的性质压力不同溶质在同一溶剂中的溶解度不同，同一溶质在不同溶剂中的溶解度也不同。气体的溶解度随压强的增大而增大，随压强的减小而减小。030201影响溶解度的因素生产01根据物质的溶解度不同，采用不同的方法分离混合物，如结晶法、蒸馏法等。生活02根据物质的溶解度随温度的变化情况，判断物质的溶解性，如食盐易溶于水，而氢氧化钙微溶于水。科研03通过测定物质的溶解度，研究物质的性质和用途，如通过测定物质的溶解度曲线，了解物质在不同温度下的溶解度变化情况，从而确定物质的制备方法或用途。溶解度的应用PART03溶液的组成和性质描述物质在水中由固态变为液态的过程，涉及到物质的分子或离子的分解。溶解过程物质在一定温度、压力下在溶剂中溶解的最大量。不同的物质有不同的溶解度。溶解度物质溶解的快慢程度，受物质颗粒大小、温度、搅拌速度等多种因素影响。溶解速率溶液的组成

溶液的性质均一性溶液中各部分的性质（如浓度、温度、压力等）都是一致的。稳定性溶液在长时间内不会发生分离或沉淀现象。导电性溶液具有一定的导电能力，这是因为溶质在溶解过程中会离解成带电的离子。质量浓度物质的量浓度质量分数体积分数溶液的浓度01020304表示单位体积溶液中所含溶质的质量，单位通常是g/L或g/mL。表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位是mol/L。表示溶质质量与溶液质量的比值，无单位，是一个比例。表示溶质的体积与溶液总体积的比值，无单位，是一个比例。PART04溶液的酸碱性和pH值0102酸碱性的定义酸碱性的判断依据是溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度比值，当比值大于1时，溶液呈酸性；小于1时，溶液呈碱性。酸碱性是指溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度。当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；反之，呈碱性。pH值的定义pH值是衡量溶液酸碱性的一个数值指标，范围在0-14之间。pH值越小，表示溶液酸性越强；pH值越大，表示溶液碱性越强。酸碱性和pH值的应用判断物质的酸碱性通过测定物质的pH值，可以判断物质的酸碱性，从而了解物质的基本性质和用途。调节溶液酸碱性在工业生产和实验室中，经常需要调节溶液的酸碱性以满足生产需求或实验要求。酸碱中和反应酸和碱之间会发生中和反应，生成盐和水。通过酸碱中和反应可以制备某些盐类物质，也可以处理酸性或碱性废水。生物体内的酸碱平衡人体血液的酸碱平衡对于维持正常的生理功能至关重要。通过调节呼吸和排泄等生理过程，人体可以维持酸碱平衡，确保身体健康。PART05溶液的配制和分离根据所需的浓度和体积，计算出所需的溶质质量和溶剂质量。计算所需溶质和溶剂的质量使用天平准确称量溶质和溶剂。称量溶质和溶剂将溶质加入溶剂中，并搅拌至完全溶解。溶解和搅拌将配制好的溶液从烧杯转移到试剂瓶中，并贴上标签。转移溶液溶液的配制利用过滤纸或滤网将不溶于水的固体杂质与溶液分离。过滤将两种不互溶的液体通过分液漏斗分离。分液通过加热使溶液中的溶剂蒸发，再将蒸汽冷凝回收。蒸馏利用溶质在两种不互溶溶剂中的溶解度差异，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中。萃取溶液的分离通过加热使溶质溶解，再冷却使溶质结晶，以去除杂质。重结晶升华离子交换