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第三章第一节铁及其化合物第2课时铁盐和亚铁盐之探究补铁剂中铁元素化合价一、【教学目标】1.了解并学会运用Fe2+、Fe3+的检验方法；2.了解铁盐、亚铁盐的性质及相互转化；3.掌握未知物质的检测方法。二、情境导入—铁的存在及重要性1.地壳中含量位居第四，仅次于氧、硅、铝。2.使用最广泛的金属3.钢铁是目前世界上用量最大

用途最广的合金4.铁是人体必需微量元素之一铁在人体中的重要作用合成血红蛋白和肌红蛋白参与多种酶的合成促进人体新陈代谢维持免疫系统的正常功能有利于氧的运输和储存思考1：人缺铁会怎样呢？有何症状？1.缺铁性贫血2.免疫力下降3.影响小孩的生长发育等思考2：人缺铁该怎么办？

及时补铁1.食物补铁.3.服用补铁剂2.铁锅炒菜三、实验探究一、实验目的：探究琥珀酸补铁剂中铁的化合价及其转化二、实验原理：Fe3+Fe2+KSCN溶液KSCN溶液Fe3++SCN-==Fe(SCN)3猜想：1.补铁剂中只有Fe2+2.补铁剂中只有Fe3+3.补铁剂中既有Fe2+又有Fe3+确定方案先检验

，再检验

。Fe3+Fe2+三、实验药品：琥珀酸补铁剂药片1粒、2mol/LHCl溶液、KSCN溶液、过氧化氢溶液、铁粉主要仪器：试管2支、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等实验探究

四、实验步骤a.样品预处理：取药片1粒加20mlHCl溶液稀释至200ml的溶液1，备用研细加水溶去薄膜包衣，得到难容固体b.离子的检验：观察溶液2中现象2继续加3滴H2O2溶液观察现象1取约3ml溶液1加3滴KSCN溶液c.Fe3+与Fe2+的转化：向溶液2中加过量铁粉，充分震荡、静置观察现象3取上层清液于另一试管，再加2-3滴H2O2溶液观察现象4五、实验现象实验探究4.1.3.2.无明显现象溶液变红溶液褪色溶液又变红四、实验结论结论1、琥珀酸补铁剂中只有Fe2+无Fe3+结论2、Fe2+可以转化为Fe3+结论3、Fe3+也可以转化为Fe2+2Fe3+＋Fe=3Fe2+2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O五、结果验证与结论1一致，实验成功！任务：完成实验报告下列关于补铁剂的叙述中，正确的是()

A.补铁剂中应含有铁单质

B.补铁剂中应含有二价铁

C.补铁剂中应含有三价铁

D.补铁剂中既含有二价铁又含有三价铁B2.硫酸亚铁片可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，则他每天至少应服用硫酸亚铁片()

A.5.00gB.3.80gC.2.78gD.1.52gC硫酸亚铁（FeSO4​）可用于治疗缺铁性贫血，根据硫酸亚铁的化学式计算：(1)硫酸亚铁的相对分子质量为_______。(2)硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比为_______。(3)某贫血者每日需补充1.4g铁，至少需服用多少克硫酸亚铁才能满足需要？答案：(1)152

(2)7:4:8

(3)

3.8g六、小结未知物质的检测方法：1.根据用途、特征猜测可

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