5.1硫及其化合物（讲练）（原卷版）-2023-2024学年高一化学新教材2019人教版

5.1硫及其化合物（讲练）考点一硫单质硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只能生成低价态金属硫化物硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只能生成低价态金属硫化物硫在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，同时有刺激性气味的气体产生硫在空气中或纯氧中燃烧只生成SO2,不生成SO3附着在试管壁上的硫可以用CS2或热碱溶液洗涤汞洒落在地面可以撒硫磺覆盖，防止汞蒸气中毒【例11】（20223·安徽宿州）下列说法不正确的是A．硫是一种难溶于水的黄色固体 B．硫与铁反应生成硫化亚铁C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【例12】（2023下·河北石家庄）下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是①CuS②FeS③SO2④FeCl2⑤FeCl3⑥SO3⑦H2SA．①②③⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．②③⑤⑦【变式】1．（2023·重庆·高一校联考期末）中国中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中不正确的是A．硫黄是一种黄色晶体，易研成粉末B．少量的硫与铜反应可生成C．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗D．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰2.（2023·辽宁）下列关于硫单质的叙述错误的是A．硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体 B．硫易溶于水，自然界中无单质硫存在C．硫在空气中燃烧时生成二氧化硫 D．硫质脆，易研成粉末3．（2023安徽）下列关于硫单质参与反应的化学方程式正确的是A．与少量铜反应S+CuCuSB．与少量铁反应2S+FeFeS2C．与足量纯氧气反应S+O2SO2D．与氢氧化钠溶液反应3S+4NaOH2Na2S+SO2↑+2H2O4.（2022·上海）下列化合物不能用相应元素的单质直接化合生成的是①CuS

②FeS

③Na2S

④Fe2S3

⑤Cu2S

⑥FeCl2

⑦H2SA．②⑤⑦ B．①④⑥ C．③④⑦ D．④⑥⑦考点二二氧化硫1.二氧化硫的化学性质1.二氧化硫的化学性质酸性氧化物的通性与水反应SO2＋H2OH2SO3与碱性氧化物反应SO2＋CaOeq\o(=,\s\up7(高温))CaSO3与碱反应SO2少量：2NaOH＋SO2(少量)=Na2SO3＋H2OSO2过量：NaOH＋SO2(过量)=NaHSO3氧化性SO2气体与H2SSO2＋2H2S=3S＋2H2OSO2溶液与H2SSO2＋2H2S=3S↓＋2H2O还原性与O2反应2SO2＋O22SO3与X2(Cl2、Br2、I2)的水溶液反应X2＋SO2＋2H2O=2HX＋H2SO4可被酸性KMnO4溶液、Fe3＋、H2O2、Na2O2等氧化5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋SO2＋2Fe2＋＋2H2O=SO42－＋2Fe3＋＋4H＋SO2＋H2O2=H2SO4SO2＋Na2O2=Na2SO4漂白性二氧化硫具有漂白作用，能使品红溶液等有色物质褪色2、常见漂白剂的漂白原理及特点类型比较项目氧化型加合型吸附型原理漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性将有机色质内部“生色团”氧化破坏掉，使之失去原有的颜色漂白剂与与有机色质内部“生色团”化合成无色物质，使之失去原来的颜色有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色实例Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、H2O2、O3SO2活性炭特点加热时不能恢复原有的颜色，不可逆、持久加热时能恢复原来的颜色，可逆、不持久部分吸附剂可以重复使用变化化学变化化学变化物理变化备注无选择性有选择性吸附色素..【例21】（2023·广东佛山）大约4000年前，埃及人会用硫燃烧产生的来漂白布匹。利用下列装置验证性质，有关说法不正确的是A．装置a中的反应体现了浓硫酸的强氧化性B．装置b中白色粉末变蓝C．品红和酸性溶液褪色原理相同D．澄清石灰水变浑浊，气体产物中可能含【例22】（2024下·高一课时练习）下列说法正确的是A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B．能使品红褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2混合使用，有更强的漂白能力【变式】1．（2023·江苏）下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是A． B． C． D．氯水2（2022高一下·邹城期中）下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，下列说法正确的是（）A．a中紫色石蕊先变红后褪色B．b中品红溶液褪色，加热后又恢复红色C．c中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，体现的还原性D．d中溴水褪色，体现了二氧化硫漂白性3（2023·北京）下列实验中能证明有SO2存在的是①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生。A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤能证明 D．只有⑤能证明4．（2023·安徽）某化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置中发生的反应的离子方程式为___________。（2）装置C中的现象是___________，表现了的___________性。（3）装置D中发生反应的化学方程式为___________。（4）装置F中漏斗的作用是___________。考点三二氧化硫与三氧化硫1、物理性质：通常情况下，SO1、物理性质：通常情况下，SO3是一种无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为液态，在标准状况下为固态2、化学性质：SO3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性(1)能溶于水形成硫酸：SO3＋H2O=H2SO4SO3能强烈的吸水，在空气中发“烟”，与水剧烈反应生成H2SO4，同时放出大量热，形成酸雾(2)能与碱(石灰乳)反应：SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O(3)与碱性氧化物反应：SO3＋CaO=CaSO4(4)与某些盐溶液反应：Na2CO3＋SO3=Na2SO4＋CO2↑【例31】（2022贵州黔东南）下列关于SO2和SO3的说法中正确的是A．都是酸性氧化物 B．都具有还原性C．都可以使溴水褪色 D．都能由单质硫燃烧获得【例32】（2023·吉林）已知SO2可与Na2SO3溶液发生下列反应：Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。欲除去SO2中混有的少量的SO3气体，可使气体通过A．澄清石灰水 B．饱和NaHSO3溶液C．水 D．饱和NaHCO3溶液【变式】1（2022上海闵行）欲除去SO2中混有的少量SO3，选用的最佳试剂是A．浓硫酸 B．碱石灰 C．亚硫酸钠溶液 D．饱和亚硫酸氢钠溶液2（2023·浙江）SO2、SO3均为硫的氧化物，请回答下列问题。(1)关于SO2和SO3，下列说法正确的是_______(填字母)。a．都是酸性氧化物b．都有氧化性c．硫在纯氧中燃烧生成SO3d．都能使品红溶液褪色(2)工业尾气中排放的SO2会导致酸雨，请从化合价和物质类别的角度，各列举一种试剂处理尾气中的SO2：_______、_______。(3)将SO2通入FeCl3溶液中，下列实验事实能够证实SO2具有还原性的是_______(填字母)。a．反应后溶液由黄色变为浅绿色b．取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀c．取反应后的溶液少许，加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解3．（2023云南）绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。已知：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O。某研究性学习小组用如图所示装置对绿矾进行焙烧，并检验其焙烧产物。请回答下列问题：(1)装置C的作用是_______；(2)装置D可以观察到的实验现象是_______；(3)装置E的作用是除去多余的SO2，请写出该反应的离子方程式_______。(4)实验结束后，请设计一个实验方案检验装置A中生成的固体产物(不考虑其他反应)_______。(5)下列说法正确的是_______A．装置B中所加的试剂为P2O5B．为了让实验结果更准确，实验开始前应先通一段时间的N2，以排尽装置中的空气C．实验操作的顺序为：先组装装置，然后加入各种试剂，再检查气密性，最后点燃酒精喷灯开始实验D．若要除去FeSO4溶液中混有的Fe2(SO4)3杂质，可向溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤即可考点四二氧化硫与二氧化碳SOSO2CO2相同点物理性质无色气体，密度比空气大水反应SO2＋H2OH2SO3(中强酸)CO2＋H2OH2CO3(弱酸)碱性氧化物反应与碱反应Ca(OH)2eq\o(→,\s\up7(SO2))CaSO3eq\o(→,\s\up7(SO2))Ca(HSO3)2Ca(OH)2eq\o(→,\s\up7(CO2))CaCO3eq\o(→,\s\up7(CO2))Ca(HCO3)2弱氧化性SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OCO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2CO不同点物理性质有刺激性气味、易溶于水(1∶40)无味、能溶于水(1∶1)还原性能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、NO2、氧气、氯水、溴水、碘水、Na2O2、H2O2、Ca(ClO)2等氧化剂氧化无漂白性有，不稳定无环境的影响形成酸雨引起温室效应鉴别方法1、利用物理性质鉴别(1)根据气味鉴别：有刺激性气味的气体是SO2，无气味的是CO2(2)溶解性鉴别：同温同压下将两种气体充满相同的试管，分别倒置于水槽中，试管内进水多的是SO22、利用化学性质鉴别(1)用品红溶液鉴别：能使品红溶液褪色，加热颜色又恢复的是SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2(2)用溴水或氯水鉴别：能使氯水、溴水褪色的是SO2；无明显现象的是CO2化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4(3)用酸性高锰酸钾溶液鉴别：能使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2；无明显现象的是CO2离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋(4)用FeCl3溶液鉴别：能使氯化铁溶液由黄色变成浅绿色是SO2；无明显现象的是CO2离子方程式为：SO2＋2Fe2＋＋2H2O=SO42－＋2Fe3＋＋4H＋(5)用硝酸钡溶液鉴别：产生白色沉淀的是SO2；无明显现象的是CO2化学方程式为：3SO2＋3Ba(NO3)2＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4HNO3（6）用氢硫酸溶液鉴别：将两种气体分别通入H2S溶液中，出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2二氧化硫与二氧化碳共存1、流程设计流程设计检验SO2→除去SO2→检验SO2是否被除尽→检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水实验现象褪色褪色(或变浅)不褪色变浑浊2、实验装置实验装置所选试剂及其作用装置ABCD选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊作用检验SO2除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2【例31】（2023·上海杨浦）下列关于和的认识正确的是A．从鉴别角度，品红溶液或澄清石灰水都能鉴别二者B．从在水中是否发生电离的角度，二者都属于电解质C．从价态和类别角度，二者都属于酸性氧化物，都具有氧化性D．从对环境影响角度，二者都能导致酸雨【例32】（2024·河南）下列选项中，不能鉴别CO2和SO2的试剂是A．硝酸钡溶液 B．澄清石灰水 C．酸性高锰酸钾溶液 D．溴水【变式】1．（2023江苏）检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是A．通过石灰水B．通过品红溶液C．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水D．先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水2．（2024·福建）下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．①②④⑤3.（2022新疆乌鲁木齐）如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。(1)仪器a的名称是________。(2)利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。①证明SO2通常使用的试剂是________。②证明SO2具有还原性的现象是________。③证明生成气体中含有CO2的现象是________。④证明SO2具有漂白性的装置是________。⑤D装置的作用是________。⑥如果将E中试剂换成硅酸钠溶液，看到E中浑浊，则酸性H2CO3________H2SiO3(填“=”、“>”或“<”)。(3)某同学拟用以下方法测定空气中SO2含量假设空气中无其它还原性气体。你认为不可行的装置是________填序号“a”或“b”，理由是________。4.（2023·四川）木炭放入热的浓硫酸中，发生反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O已知SO2、CO2均可使澄清石灰水变浑浊，某小组同学利用如下实验装置对产物进行检验：下列说法错误的是A．b中盛放的是无水硫酸铜，作用是检验是否有H2O生成B．d中盛放的是高锰酸钾溶液，作用是氧化SO2C．e中盛放的是浓硫酸，作用是干燥CO2D．f中盛放的是澄清石灰水，作用是检验是否有CO2生成考点五硫酸浓硫酸与（非）金属反应规律浓硫酸与（非）金属反应规律①除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，在氧化还原反应中，浓H2SO4还原产物为SO2②铁、铝的反应：常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化(化学变化)，从而阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以常温下可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸。加热时，浓硫酸能与铁反浓硫酸与铁共热：2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O③与活泼金属反应：与活泼金属(Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变稀后，成成的气体为H2Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑④与不活泼金属反应：随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O⑤与木炭反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O⑥与硫的反应：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O⑦与红磷反应：2P＋5H2SO4(浓)2H3PO4＋5SO2↑＋2H2O⑧与具有还原性的化合物反应，与H2S、FeSO4、HI、HBr等物质反应H2S＋H2SO4(浓)=S↓＋SO2↑＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O2.规律总结①浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性，而浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性②浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2③常温下与活泼金属反应表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸变稀后，生成的气体为H2④加热与不活泼金属反应时，即使金属过量也不能使H2SO4完全反应，也不会产生H2⑤与不活泼金属和非金属反应时，反应需要加热，否则不反应3、浓硫酸和稀硫酸的鉴别物质方法浓硫酸稀硫酸物理性质加水放出大量热无明显变化观状态油状液体液态密度ρ浓H2SO4>ρ稀H2SO4化学性质铁片无明显变化(钝化)铁片逐渐溶解，并产生无色气体铜片(加热)铜片溶解，产生无色气体不反应白纸变黑无明显变化胆矾蓝色变白胆矾溶解形成蓝色溶液【例51】（2023·甘肃）下列有关浓硫酸性质的叙述，正确的是A．浓硫酸具有脱水性，因此可用作干燥剂B．浓硫酸具有强酸性，可与金属铜反应制备氢气C．浓硫酸具有吸水性，可干燥任何气体D．浓硫酸具有强氧化性，常温下使铁、铝钝化，固而可用铁、铝制容器贮存【例52】（2023·广西贺州）浓硫酸能使蔗糖、纸屑、棉花等有机物炭化。在浓硫酸使蔗糖炭化实验中，产生了许多气体使炭体积膨胀。且闻到有刺激性气味，某同学猜测气体中可能含有SO2和CO2等，为此，该同学设计了如下实验装置检验气体的成分。实验时，在试管中先加入适量的蔗糖(C12H22O11)，再滴入少量的水，混匀，最后加入一定量的浓硫酸，迅速塞好橡皮塞，振荡试管，将产生的气体通过甲、乙、丙、丁四个洗气瓶。(1)滴加少量水的目的是为了使反应温度迅速升高，以利于反应进行，写出该试管中产生气体的化学方程式_______。该实验中体现的浓硫酸的特性是_______。(2)装置乙中的酸性KMnO4溶液的作用是____，不能用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液的理由是__。(3)产物中含有CO2的实验现象是：_______；对应的离子方程式：_______。【例53】（2023·河北唐山）某工厂采用接触法制硫酸.回答下列问题：(1)写出接触室中在催化剂条件下发生的化学反应方程式_______.如果有被还原，反应中转移电子的物质的量为_______。(2)在吸收塔中，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，再稀释成不同浓度的工业产品，不用水吸收三氧化硫，原因是_______。(3)现采购了一批100吨含的硫铁矿矿石(杂质不参与反应).已知生产过程中沸腾炉中原料损失10%，接触室和吸收塔中原料损失4%，则该批硫铁矿可生产98%浓硫酸_______吨(计算结果保留小数点后一位)。【变式】1.（2023·天津）下列有关浓硫酸的叙述正确的是（）①浓硫酸在常温下能够使用铁或铝制容器盛装②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有SO2⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应⑧浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2⑨向5mL18mol·L1的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，被还原的H2SO4和生成的SO2气体均小于0.045molA．①④⑨ B．①②⑤ C．⑥⑦⑧ D．③④⑨2．（2022·湖南娄底）检验碳粉与浓硫酸反应产生气体的装置和所加药品如下，下列叙述不正确的是（

）A．a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2B．b中KMnO4溶液的作用是除去SO2C．b中发生反应的离子方程式为：D．c中品红溶液不褪色，d中Ca(OH)2溶液变浑浊，说明混合物中存在CO23（2023·江西抚州）硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一、(1)《新修本草》中关于“青矾(FeSO4•7H2O)”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂。栽木不茂”。①赤色固体可能是___________(填化学式)。②为确认“青矾厂气”含有SO2和SO3，将其通入依次以下装置。A、B中供选择的试剂有a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba(NO3)2c．浓硫酸A中溶液为___________(填标号)，可观察到的现象为___________。(2)工业制硫酸主要采用接触法，以黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的主要设备和流程如图。①“沸腾炉”中主要发生的反应为。每反应消耗1molFeS2，转移的电子数为___________。②“接触室”中生成SO3的化学方程式为___________。③“吸收塔”中用于吸收SO3的试剂为___________(填“水”或“浓硫酸”)。④环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的SO2含量进行了如下实验。取标准状况下1.000L空气(含N2、O2、CO2、SO2)，缓慢通过足量碘水。在所得溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。则空气样品中SO2的体积分数为___________。4．（2023安徽）硫酸制备是工业重要课题Ⅰ.历史上曾用绿矾(FeSO4·H2O)制备硫酸。高温条件下FeSO4发生如下分解反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑为检验FeSO4高温分解的气体产物，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2、SO3。(1)装置①能检验出的气体产物是___，装置②能检验出的气体产物是___。(2)如果把①和②互换位置对该实验是否有影响：___(填是或否)，理由是___。Ⅱ.现代硫酸工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如图：（3）接触室中的发生化学方程式___，吸收环节中使用___吸收SO3。Ⅲ.某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验。取标准状况下的空气1.000L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试回答（4）：通过足量溴水的离子方程式为：___。计算该空气样品中二氧化硫的体积分数是___。考点六硫酸根离子的检验SOSOeq\o\al(2－,4)的检验①操作：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO42―②先加稀盐酸的目的是防止COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生③可能发生反应的离子方程式有COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O、SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓2、SOeq\o\al(2－,3)的检验：被检液沉淀气体品红溶液褪色，说明含SOeq\o\al(2－,3)①原理：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O；SOeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=BaSO3↓；CaSO3＋2H＋=Ca2＋＋SO2↑＋H2O②操作方法：取少量溶液于试管中，加入CaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，则含有SOeq\o\al(2－,3)【例61】（2023·四川省）检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是（）A．先加稀H2SO4酸化，再加BaCl2溶液 B．加入BaCl2溶液C．加入稀HNO3和BaCl2溶液 D．先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液【例62】（2023·内蒙古赤峰）某溶液中可能含有K+、、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH、、中的某几种，现用该溶液做以下实验。(已知与碱混合加热会产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。)①取此少量溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)由此推断，该溶液中肯定含有的离子为，肯定不含有的离子为，不能确定的离子为。(2)写出②中有关的离子方程式：。【变式】1．（2022江苏南通）实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和，先后加入试剂包括BaCl2以及A．Na2CO3、HCl、NaOH B．Na2CO3、NaOH、HClC．K2CO3、HCl、NaOH D．Na2CO3、NaOH、HNO32．（2023·四川）某溶液可能含有、、中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是（）A．一定有 B．一定有C．不能确定是否存在 D．一定存在3（2023上·福建福州）现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Ba2+、CO、Cl、SO。现取两份各200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.7g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是A．一定存在NH、CO、SO，一定不存在Ba2+、ClB．一定存在NH、CO、Cl、SO，可能存在K+C．若溶液中存在NH、Cl、CO、SO、K+五种离子，则c(K+)>0.1mol·L1D．c(SO)=0.1mol·L1，c(NH)<c(SO)考点七不同价态含硫物质的转化【例7】（2023广东云浮）含硫化合物之间的相互转化含硫物质多种多样，在一定条件下可相互转化。通过反应可实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化；通过反应可实现含有相同价态硫元素的不同物质间的转化。试完成下列转化关系的化学方程式：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩；⑪；⑫。【变式】1．（2023下·黑龙江哈尔滨）下列关于不同价态含硫物质的转化实验中硫元素的化合价变化叙述合理的是选项ABCD实验化合价变化0价→+2价0价→+6价+4价→+6价+6价→+4价A．A B．B C．C D．D2．（2023·上海）在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系。(1)写出指定物质的化学式：A_______，B_______，D_______。(2)写出“H2SO4→C”的化学方程式：_______(写一个即可)。(3)写出A与SO2相互转化的化学方程式：_______。(4)写出一个由SO2直接生成H2SO4的化学方程式：_______。3（2023上·福建厦门·高一厦门一中校考阶段练习）如图是自然界中不同价态硫元索之间的转化关系图，按要求回答问题：(1)写出图中两种物质混合生成S，且S既是氧化产物又是还原产物的化学方程式。(2)工业生产硫酸的方法之一是：①，配平该反应方程式；②，写出该反应的方程式；③。(3)可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式。(4)硫酸是重要的化工原料，写出加热时铜和浓硫酸反应的化学方程式：，生成标准状况下的还原性气体，转移的电子数为。4．（2024上·江苏苏州·高一南京航空航天大学苏州附属中学阶段练习）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度，下图是硫及其部分化合物的“价类二维图”。回答下列问题：(1)图中七种物质中，属于非电解质的是(填化学式)。(2)将气体通入的水溶液变浑浊，该反应中氧化产物和还原产物的质量比。(3)从氧化还原的角度分析，欲制备硫代硫酸钠，下列方案合理的是(填编号)a．S和b．和浓c．和d．和(4)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：①溶液；②浓硫酸；③溶液；④稀硫酸；⑤酸性溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。实验序号预期转化选择试剂证明实现转化的现象iii①、③、④淡黄色沉淀iii②、⑦、⑥a．实验i选择的试剂是(填序号)，证明实现转化的现象是。b．实验ii实现了价和价S向0价S的转化，每生成硫单质，转移的电子数目为。c．实验iii中发生反应的化学方程式是。1．（2023下·黑龙江哈尔滨）洗涤附着在试管壁上的硫黄，可选用的方法是A．用洗涤 B．用稀硫酸洗涤C．用饱和食盐水洗涤 D．用水洗涤2．（2023下·福建莆田·高一校考期中）下列有关硫单质性质的叙述中，正确的是A．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物也是SO2B．自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫通常显＋4价或＋6价C．硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO2，氧气过量时燃烧的产物是SO3D．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂3．（2023下·云南保山·高一校联考阶段练习）下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是A． B． C． D．4．（2013·上海浦东新）科学家发现微量硫化氢可以调节心血管功能。有关硫化氢的叙述正确的是A．硫化氢很稳定，受热难分解B．将硫化氢通入氯水中，氯水褪色并产生浑浊C．硫化氢在足量氧气中燃烧生成淡黄色固体D．硫化氢是弱电解质，其电离方程式是H2S⇋2H++S25．（2023下·上海青浦）下列反应中，不产生黄色物质的是A．硫化氢气体在空气中不充分燃烧 B．硫化氢在300℃以上分解C．硫化氢气体在空气中充分燃烧 D．氢硫酸溶液中滴加氯水6．（2023·广东）将稀硫酸滴入锥形瓶中进行如图所示的探究实验(ad均为浸有相应试液的棉花)，下列分析不正确的是A．锥形瓶内的反应，只体现硫酸的酸性 B．a处棉花出现黄色，体现的还原性C．b或c处褪色，均说明有漂白性 D．d处利用是酸性氧化物的性质7．（2024下·高一课时练习）如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断，气体X和洗气瓶内的溶液Y分别可能为选项ABCDXSO2H2SCO2Cl2Y饱和Na2CO3溶液浓硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液A．A B．B C．C D．D8．（2023·内蒙古赤峰）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验装置如图所示：（固定装置已略去）下列说法不正确的是A．F烧杯中的溶液通常是氢氧化钠溶液B．实验过程中，D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素C．不放入铜丝进行实验，观察无水硫酸铜是否变蓝，能说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断D．将57.6g的Cu片加入50mL18mol/L的H2SO4溶液中并加热，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol9（2023云南昆明）将淀粉和稀溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是A．加入溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝C．加入溶液没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝10．（2023上·浙江湖州）某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO、SO、Cl−中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验：根据以上实验判断，下列推断错误的是A．气体1通入足量的澄清石灰水中，溶液变浑浊B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解C．原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+、Cu2+、Fe3+D．白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl−11（2023上·福建三明·高一三明一中校考阶段练习）下图是自然界中不同价态硫元素之间的转化关系图。回答下列问题：(1)硫元素在自然界中的存在形态有和化合态，单质硫矿主要存在于；硫单质有多种，正交硫和单斜硫，它们均为硫元素的。(2)H2SO4的电离方程式为。(3)硫酸是重要的化工原料，接触法制硫酸主要分三步：①煅烧黄铁矿(FeS2)；_____FeS2+_____O2_____Fe2O3+_____SO2；②SO2的接触氧化；；③98.3%H2SO4吸收：SO3+H2O=H2SO4。(4)Fe2O3可用于焊接钢轨，写出反应的化学方程式。(5)写出铜与浓硫酸反应的的化学方程式为，若反应产生672mL(标准状况)还原性气体，转移电子的数目为。12．（2024上·山东枣庄·高一枣庄市第三中学校考期末）某实验小组同学欲探究的性质。他们设计了如图所示的实验装置，请你参与探究，并回答问题。(1)装置A中的化学反应方程式是。(2)装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为。装置D用于检验的，写出反应方程式。(3)若将装置C中的溶液换成氯水，则发生反应的离子方程式为。(4)如果用硫酸溶液和固体反应制备，装置如图甲所示。其中a导管的作用是，所用硫酸溶液为70%浓硫酸，不用稀硫酸的原因是。13．（2024上·上海青浦·高一上海市青浦高级中学校考期末）Ⅰ.硫元素在人类生命活动以及生产生活中均发挥了重要作用，常见的硫磺皂、二硫化硒洗发水、葡萄酒中都有硫元素的身影。人类对硫元素的探索也在历史上留下了浓墨重彩的一笔，例如黑火药的发明、“绿矾油”的提炼……(1)硫磺皂的主要成分是脂肪酸钠、硫单质，硫磺皂是最便宜的除螨杀菌药皂。请猜测硫磺皂的颜色，写出硫离子的电子式。(2)下列各反应中，能证明氯气的氧化性比硫的氧化性强的反应是________①

②③

跟浓常温下发生钝化A．只有① B．只有② C．①② D．①②③(3)在酿酒时人工添加有两个目的：抗氧化和抗菌，实验室模拟二氧化硫抗氧化过程，向溴水中通入，请用化学方程式表示该反应机理。(4)发酵酒卫生标准中对葡萄酒中的二氧化硫含量有要求：总小于，若在室温下，每升溶液中最多通入。(室温下)(5)向溶液中通入至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是_________A． B． C． D．(6)在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。关于浓硫酸和稀硫酸的说法，错误的是_______A．都有分子 B．都有氧化性C．都能和铁、铝反应 D．密度都比水大(7)常温下，在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了______A．难挥发性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性Ⅱ.某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓充分反应制取气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体(X)做有关实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行认真研究。(8)杂质气体可能是，酸性溶液的作用；B中添加的试剂是。(9)装置C中所装药品为