四川省泸州市泸县第四中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题

泸县四中高2023级高一上期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量有：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Si：28Fe：56第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯]可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯的说法正确的是A.属于酸 B.属于碱C.属于盐 D.属于氧化物【答案】D【解析】【详解】是由氯元素和氧元素组成的一种化合物，属于氧化物，属于非金属氧化物；选D。2.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A.葡萄糖溶液 B.碘化银胶体 C.盐酸 D.油水【答案】B【解析】【分析】胶体能产生“丁达尔效应”；【详解】A．葡萄糖溶液属于溶液，不能产生“丁达尔效应”，选项A错误；B．碘化银胶体属于胶体，能产生“丁达尔效应”，选项B正确；C．盐酸属于溶液，不能产生“丁达尔效应”，选项C错误；D．油水属于乳浊液，不能产生“丁达尔效应”，选项D错误；答案选B。3.下列实验操作能达到实验目的的是A.除去NaCl固体中的少量KNO3杂质，将固体溶解后进行蒸发浓缩后冷却结晶即可B.温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗C.稀释浓H2SO4时，将浓H2SO4慢慢加到水中，并及时搅拌D.向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体【答案】C【解析】【详解】A．少量KNO3杂质应残留在母液中，应蒸发结晶、趁热过滤除杂，后继续蒸发结晶，A不合题意；B．由于水银用水冲洗，会加快水银的扩散和挥发，温度计被打破，洒在地面上的水银正确的处理方法是将水银扫到簸箕里倒入专用的化学品回收处，或者先撒上硫粉使其反应成硫化汞，减缓扩散速度再做清理，B不合题意；C．由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C符合题意；D．氢氧化铁胶体制备方法为：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并加热至液体呈红褐色即可，不能搅拌，否则容易聚沉形成沉淀，D不合题意；故答案为：C。4.下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A．的电离方程式为，A项错误；B．的电离方程式为，B项正确；C．熔融状态下的电离方程式为，C项错误；D．的电离方程式为，D项错误；故选B。5.下列物质中，属于电解质的是A.稀硫酸 B.NaOH溶液 C.Cu D.KCl【答案】D【解析】【分析】溶于水或在熔融状态下，能够电离出离子而导电的化合物是电解质，据此判断。【详解】A.稀硫酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，A不选；B.NaOH溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，B不选；C.Cu是单质，不是电解质也不是非电解质，C不选；D.KCl溶于水电离出阴阳离子，是电解质，D选；答案选D。6.下列离子方程式书写正确的是A.稀盐酸与澄清石灰水的反应：2H++Ca(OH)2=2H2O+Ca2+B.氢氧化铝与稀硫酸的反应：OH+H+=H2OC.碳酸钡与稀硝酸的反应：2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2OD.硫酸镁与氢氧化钠溶液的反应：MgSO4+2OH=SO+Mg(OH)2↓【答案】C【解析】【详解】A．稀盐酸与澄清石灰水反应离子方程式：H++OH=H2O，故A错误；B．氢氧化铝为不溶物，保留化学式，与稀硫酸的反应离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故B错误；C．碳酸钡为不溶物，保留化学式，与稀硝酸的反应离子方程式：2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O，故C正确；D．硫酸镁与氢氧化钠溶液的反应离子方程式：Mg2++2OH=Mg(OH)2↓，故D错误；故选C。7.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】【详解】A．和会反应生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，A错误；B．、、、能大量共存，B正确；C．和会反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，C错误；D．和会反应生成醋酸，醋酸是弱电解质，不能大量共存，D错误；故选B。8.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解B.流程图中的系列操作用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿C.除去Mg2+的主要离子反应为：Mg2++2OH=Mg(OH)2↓D.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，试剂②可能是Na2CO3溶液【答案】D【解析】【分析】粗盐溶解，依次加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4，过滤后加入盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠，蒸发、结晶、烘干得精盐。【详解】A．第①步中用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解，故A正确；B．流程图中的系列操作有过滤和蒸发结晶，故用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿，故B正确；C．除去镁离子用氢氧根离子沉淀，所以离子方程式为：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓，故C正确；D．镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，故试剂②不可能是Na2CO3溶液，故D错误；故选D。9.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．置换反应，不是阴影部分，故A不符合题意；B．是化合反应，是氧化还原反应，不是阴影部分，故B不符合题意；C．是化合反应，不是氧化还原反应，不是阴影部分，故C不符合题意；D．是氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，属于阴影部分，故D符合题意。综上所述，答案为D。10.己知反应：，下列关于该反应的说法正确的是A.Na2O2中的氧元素只发生氧化反应B.O2为氧化产物C.氧化性：Na2O2<Na2FeO4D.该反应每生成1molO2，转移电子数为2NA【答案】B【解析】【分析】由方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，硫酸亚铁是反应的还原剂，高铁酸钠是氧化产物；氧元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，过氧化钠即是氧化剂也是还原剂，氧化钠、高铁酸钠是还原产物，氧气是氧化产物。【详解】A．由分析可知，反应中过氧化钠即是氧化剂也是还原剂，既发生氧化反应也发生还原反应，故A错误；B．由分析可知，氧气是反应的氧化产物，故B正确；C．由分析可知，过氧化钠即是氧化剂也是还原剂，高铁酸钠是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，过氧化钠的氧化性强于高铁酸钠，故C错误；C．由方程式可知，生成1mol氧气，反应转移10mol电子，反应转移电子数目为5mol×NAmol—1=5NA，故D错误；故选B。11.某同学用如下图装置探究Na与的反应，用铁丝插上一小块钠后，插入集气瓶b中，下列说法错误的是A.将铁丝插入溶液一段时间，钠块熔为液态，浮于液面上，酚酞溶液变红B.点燃产生的肥皂泡，可能会听到爆鸣声C.关闭弹簧夹，会在装置a中收集到气体D.若将b中酚酞溶液换作溶液，会观察到有白色沉淀产生【答案】C【解析】【分析】钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶于水显碱性，使酚酞溶液变红，生成的氢气使瓶中压强增大，若弹簧夹关闭，则溶液被压入圆底烧瓶中，产生红色喷泉；若弹簧夹打开，氢气进入水槽中有肥皂泡产生，据此分析解答。【详解】A．钠与水反应放热，生成和NaOH，且钠的密度小于水，熔点较低，故钠块熔为液态，浮于液面上，酚酞溶液变红，A正确；B．由A项分析可知，肥皂泡中有，点燃后可能会有爆鸣声，B正确；C．关闭弹簧夹后，反应生成的使装置b中的压强增大，溶液会进入a中，在b中可以收集到，C错误；D．若将b中酚酞溶液换作溶液，会有沉淀产生，D正确；故选：C。12.关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是A.在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C.两者均可与澄清石灰水反应，但碳酸氢钠反应时无明显现象D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转为Na2CO3【答案】B【解析】【详解】A．常温下相同的溶剂时，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；

B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可知热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；

C．氢氧化钙与碳酸氢钠、碳酸钠反应都生成碳酸钙沉淀，故C错误；

D．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，所以碳酸钠可转化为碳酸氢钠，故D错误；

故选：B。13.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法不正确的是A.氯碱工业主要产品有NaOH、Cl2、HCl等B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图中所示由NaCl转化为Na2CO3是非氧化还原反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A．氯碱工业是指电解NaCl溶液得到NaOH、Cl2、H2，然后H2和Cl2点燃生成HCl，故A正确；B．2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确。

C．加热条件下Cl2与铁反应，3Cl2+2Fe2FeCl3，故C错误。

D．氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D正确。

故选：C。14.高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述正确的是A.反应I产生的尾气可通入澄清石灰水中吸收B.反应I生成的，在碱性条件下会被NaClO氧化成C.反应Ⅱ中每消耗转移3mol电子D.转化成的化学方程式为【答案】D【解析】【分析】铁和氯气反应生成FeCl3，在碱性条件下，FeCl3被NaClO氧化为Na2FeO4，Na2FeO4溶液中加饱和KOH溶液生成K2FeO4沉淀。【详解】A．澄清石灰水的浓度小，吸收氯气的量少，反应I产生的尾气一般通入氢氧化钠溶液中吸收，故A错误；B．应I铁和氯气反应生成FeCl3，故B错误；C．反应Ⅱ中FeCl3被NaClO氧化为Na2FeO4，NaClO被还原为NaCl，每消耗转移6mol电子，故C错误；D．和饱和KOH溶液反应生成，化学方程式为，故D正确；选D。第二部分非选择题(共58分)二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)15.现有以下物质：①NaOH溶液②液氨③BaCO3固体④熔融KHSO4⑤Fe(OH)3胶体⑥铜⑦CO2⑧稀醋酸(CH3COOH)⑨饱和NaHCO3溶液⑩乙醇。（1）物质中属于电解质的是_______，非电解质的是_______。(填序号)（2）写出⑨和KHSO4溶液反应的离子方程式_______。（3）写出④的电离方程式_______。（4）⑤的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴_______溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为_______。（5）在足量①的水溶液中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为_______。【答案】（1）①.③④②.②⑦⑩（2）+H+=CO2↑+H2O（3）KHSO4(熔融)=+K+（4）①.饱和氯化铁②.（5）CO2+2OH=H2O+【解析】【小问1详解】在水溶液或者熔融状态下自身能导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质。①NaOH溶液属于混合物，不是电解质也不是非电解质；②液氨本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；③BaCO3固体在水溶液和熔融状态下能产生自由移动离子，属于电解质；④熔融KHSO4能产生自由移动的离子，属于电解质；⑤Fe(OH)3胶体是混合物，不是电解质也不是非电解质；⑥铜是单质，不是电解质也不是非电解质；⑦CO2自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；⑧稀醋酸属于混合物，不是电解质也不是非电解质；⑨饱和碳酸氢钠溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质；⑩乙醇在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；故属于电解质的为③④，属于非电解质的为②⑦⑩。【小问2详解】饱和碳酸氢钠溶液和KHSO4溶液反应的离子方程式为+H+=CO2↑+H2O。【小问3详解】熔融KHSO4电离产生和K+，电离方程式为KHSO4(熔融)=+K+。【小问4详解】Fe(OH)3胶体的实验室制备方法为向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，停止加热，反应的化学方程式为。【小问5详解】少量CO2与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为CO2+2OH=H2O+。16.某化学兴趣小组同学利用如图所示装置制取氯气。回答下列问题：（1）a的仪器名称为_______，装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为_______。（2）装置Ⅱ中，饱和氯化钠溶液的作用为_______。（3）装置Ⅲ中浓硫酸的作用为_______。（4）密度：Cl2_______(填“>”、“<”或“=”)空气。（5）装置Ⅴ中发生反应的化学方程式为_______(不考虑空气对反应的影响)，该反应中，每消耗2，消耗NaOH的质量为_______g。【答案】（1）①.分液漏斗②.2+16H++10Cl=2Mn2++8H2O+5Cl2↑（2）除去氯气中的HCl（3）干燥氯气（4）>（5）①.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O②.8【解析】【分析】浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，生成的氯气中含有HCl，故通过饱和NaCl溶液除去氯气中的HCl，除杂后的氯气通过浓硫酸进行干燥，氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，最后用NaOH溶液吸收多余的氯气。【小问1详解】a仪器的名称为分液漏斗，装置Ⅰ中浓硫酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯化锰和水，离子方程式为2+16H++10Cl=2Mn2++8H2O+5Cl2↑。【小问2详解】装置Ⅱ中饱和氯化钠溶液的作用为除去氯气中的HCl。【小问3详解】装置Ⅲ中浓硫酸的作用为干燥氯气。【小问4详解】氯气密度大于空气。【小问5详解】装置V中氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。该反应中每消耗7.1gCl2即0.1mol氯气，消耗NaOH的物质的量为0.2mol，质量为8g。17.由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。（1）证明明胶溶于水形成的分散系是胶体的最简单的方法是_______。（2）现有10mL明胶溶于水形成的分散系与5mLNaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明NaCl中Cl能够透过半透膜：_______。（3）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到饱和的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：①取少量FeCl3溶液置于试管中，滴入氨水，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_______。②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。写出该制备过程的化学方程式：_______。③以上①、②实验制备的分散系最本质的区别为_______。【答案】（1）丁达尔效应（2）取烧杯中溶液少许于试管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl透过半透膜（3）①.②.③.分散质粒子直径大小不同【解析】【小问1详解】胶粒直径比溶液中离子和小分子直径大，对光可产生散射作用，证明明胶溶于水形成的分散系是胶体的最简单的方法是丁达尔效应。【小问2详解】证明NaCl中Cl能够透过半透膜，则可将混合液放入半透膜袋内，半透膜袋放入盛有蒸馏水的烧杯内，检验烧杯内水中是否含有Cl，实验方案为：取烧杯中溶液少许于试管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl透过半透膜。【小问3详解】①取少量FeCl3溶液置于试管中，滴入氨水，可观察到有红褐色Fe(OH)3沉淀生成，同时生成NH4Cl，反应的离子方程式为。②制备氢氧化铁胶体过程中，FeCl3发生水解，并不断生成氢氧化铁胶体和盐酸，化学方程式：。③以上①、②实验制备的分散系中，前者为溶液，后者为胶体，二者最本质的区别为：分散质粒子直径大小不同。【点睛】制备氢氧化铁胶体时，加热至液体呈红褐色后就必须停止加热，若继续加热，会生成沉淀。18.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业发展和国民经济发展作出了重要贡献。某化学兴趣小组根据所学知识，以食盐为原料，设计了以下几种方案制备纯碱：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.已知：①2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl；④通常情况下，1体积水约溶解700体积NH3，1体积水约溶解1体积CO2。回答下列问题：（1）纯碱溶液遇酚酞呈________色，钠元素的焰色呈________色。（2）方案Ⅰ中物质A是________色粉末状固体，每生成2个B分子转移________个电子。（3）方案Ⅱ中物质C与NaOH溶液转化成纯碱的离子方程式为________。（4）方案Ⅲ中向饱和食盐水中先通入________(填“NH3”或“CO2”)至饱和，再通入过量________(填“NH3”或“CO2”)。D转化成纯碱的化学方程式为________。（5）“一系列操作”是向滤液E中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)+NH4Cl(溶液)=NaCl(溶液)+NH4Cl(固体)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，需要采取的操作依次为蒸发浓缩、________、过滤、________、干燥。【答案】（1）①.(浅)红②.黄（2）①.淡黄②.4（3）HCO+OH=CO+H2O（4）①.NH3②.CO2③.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（5）①.(冷却)降温结晶②.洗涤【解析】【分析】电解熔融氯化钠生成钠和氯气，钠和氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气；电解饱和食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气，氢氧化钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠生成碳酸钠和水；饱和食盐水通入氨气、二氧化碳生成氯化铵和溶解度较小碳酸氢钠，过滤分离出碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为纯碱碳酸钠；【小问1详解】纯碱溶液显碱性，遇酚酞呈红色，钠元素的焰色呈黄色。【小问2详解】方案Ⅰ中钠和氧气加热生成过氧化钠，物质A过氧化钠是淡黄色粉末状固体；过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气：，则每生成2个B氧气分子转移4个电子；【小问3详解】方案Ⅱ中物质C碳酸氢钠和氢氧化钠生成碳酸钠和水：HCO+OH=CO+H2O；