四川省仁寿第一中学校（北校区）2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题-1

高二年级化学试题卷第I卷(选择题)一、选择题本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列说法不正确的是A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.对于ΔH>0的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量C.放热反应都不需要加热就能发生D.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生2.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)ΔH=+100kJ·mol1的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A.加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小B.每形成2molAB键，将吸收bkJ能量C.每生成2分子AB吸收(ab)kJ热量D.该反应正反应的活化能大于100kJ·mol13.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知：，则氢气的燃烧热为B.已知：(s，红磷)(s，白磷)，则白磷比红磷稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为D.已知：，，则4.已知(X为卤素原子)有关转化过程的能量关系如图所示。下列说法错误的是A.B.C.因固体溶于水吸热，所以D.相同条件下，的比的大5.下列关于盖斯定律描述不正确的是A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B.盖斯定律遵守能量守恒定律C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热6.如图所示，下列叙述正确的是A.生成物能量总和大于反应物能量总和B.生成要吸收C.D.7.反应N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的能量变化如图所示：已知：断开1molN2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1molO2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是A.断开1molNO(g)中化学键需要吸收632kJ能量B.NO(g)＝N2(g)＋O2(g)∆H＝＋90kJ/molC.N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)∆H＝－180kJ/molD.形成1molNO(g)中化学键时释放90kJ能量8.反应2A(s)+B(g)2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少。下列有关说法正确的是A.用A表示的反应速率是0.6mol·L1·min1B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比是1∶2∶1C.2min末时的反应速率用反应物B来表示的是0.3mol·L1·min1D.在2min内用B和C表示的反应速率的值是相同的9.下列说法正确的是①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子有时也能发生有效碰撞③升高温度会加快反应速率，原因是分子吸收能量，增加了活化分子的百分数④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是活化分子百分数不变，单位体积分子总数增加⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞次数增大⑥化学反应实质是活化分子的碰撞A.①②⑤ B.③④ C.③④⑥ D.②③④10.在2A(g)+B(g)＝3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A. B.C. D.11.溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是A.加入苯，振荡，平衡正向移动B.经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C.加入固体，平衡逆向移动D.该反应的平衡常数12.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法不正确的是（）A.对反应：aA(s)+2B(g)xC(g)，根据图①可以求出x=2B.升高温度，图④表示的反应中反应物的转化率增大C.图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，乙的压强大D.图②可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化13.、和起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在、和不同压强下发生反应：，SO2的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A.压强大小顺序为B.该反应在常温常压下进行最有利于提高效益C.恒容条件下，增加N2初始用量，增大D.其他条件不变，若将SO2、O2初始用量调整为2：1，则增大14.密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应2CaO2(s)⇌2CaO(s)+O2(g)并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，下列叙述正确的是A.缩小容器的容积后，平衡正向移动 B.重新平衡后O2的浓度不变C.重新平衡后CaO的量不变 D.重新平衡后CaO2的量不变15.反应，在温度为、时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.A、C两点的反应速率：A>CB.A、C两点气体的颜色：A深，C浅CD.B、C两点气体的平均相对分子质量：B=C二、非选择题：本题共4小题，共55分。16回答下列问题：（1）多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和相应的能量图如图。已知：a，b，c，d，e均表示能量值。①选择优良的催化剂降低反应I和Ⅱ的活化能，有利于_____(填“增加”或“减少”)过程中的能耗，反应Ⅱ的热化学方程式为_____。②该反应属于_____(填“放热”或“吸热”)反应，请写出总反应的热化学方程式：_____。（2）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合并在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_____。（3）氮气与氢气反应合成氨的能量变化如图所示，则热化学方程式为_____。（4）下表是部分化学键的键能数据。化学键键能/(kJ·mol1)198360498①已知1mol白磷完全燃烧生成固态的反应热，白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如图所示，则上表中_____。②白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6，放出的热量为_____kJ。17.实验一：已知，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计如下(所取溶液体积均为10mL)。实验编号实验温度/℃①25②25③25④50⑤50（1）其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_____(填实验编号)；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究_____对化学反应速率的影响。实验二：已知，乙同学通过室温下溶液颜色褪至无色所需时间，研究外界条件对化学反应速率的影响(实验内容及记录如下表)。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸005mol/LKMnO4溶液13023（2）表中_____，_____。（3）利用实验1中数据计算，若用KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率为：_____。（4）在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_____的影响。（5）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入_____(填字母)。A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.氯化锰 D.水18.一定温度下，在1L的烧瓶中充入一定量N2O4气体。（1）升高温度，体系中气体颜色由浅变深，写出对应的化学方程式：_____。（2）保持温度和容积不变，向达到平衡的容器中再充入一定量N2O4气体，反应达到平衡时，N2O4的转化率_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，该反应的化学平衡常数_____。（3）某小组为研究温度对化学平衡移动的影响，设计如图实验。图中方案还需补充的是_____(用文字表达)；实验现象为_____。（4）在一定条件下，N2O4和NO2的消耗速率与浓度关系分别为：，，设达到平衡时，则(1)中反应的平衡常数为_____(用、表示)。19.甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>、<、=”）。②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是__________________。③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__________________(填代号