备战2022年中考化学考试易错点09金属的性质和金属活动顺序表

易错点09金属的性质和金属活动顺序表【易错清单】1.不能将铁的生锈、防锈知识与生产实践紧密结合。2.不能将铁的性质融入科学探究的新理念。3.不能运用理化知识解决问题的能力。4.不能将金属材料为背景，融入情境题，缺乏发散思维能力和实践能力。5.不能以金属为背景将计算题与数学函数图像相结合，缺乏解题的技能、技巧。6.不理解反应原理，无法进行金属防护有效措施的选择。7.不注意分析实验现象，无法深入进行分析与探究。【纠错笔记】1.铝的抗腐蚀性能好不是因为其化学性质稳定，而是因为铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜覆盖在铝表面，阻止铝进一步被氧化。2.金属与酸溶液反应的规律①当铁与稀盐酸或稀硫酸、硫酸铜等溶液发生置换反应时，生成亚铁离子(Fe2＋)，溶液颜色变成浅绿色。②金属与酸反应后，溶液的质量均增加。3.金属与盐溶液反应要点(1)规律：金属＋盐→新盐＋新金属(2)反应发生的条件①必须是前面金属置换后面金属(K、CA.Na除外)。②反应中盐必须可溶。4.置换反应一定有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。5.一氧化碳还原氧化铁的注意点(1)现象描述要全面：玻璃管中的红色固体变黑，试管中澄清石灰水变浑浊，玻璃导管尖嘴处有蓝色火焰。(3)尾气处理：一氧化碳有毒，不能直接排放，所以实验装置中必须要有尾气处理装置。除图中所示加酒精灯外还可以在尖嘴处系一个气球收集一氧化碳。(6)注意事项①装置内有空气，加热一氧化碳与空气的混合物，可能会发生爆炸。因此，应先通入一氧化碳，待装置内的空气排尽后，再点燃酒精喷灯。②实验结束后，若立即停止通入一氧化碳，装置内的压强减小，空气进入硬质玻璃管内，会使还原出来的铁粉再次被氧化，同时石灰水倒吸入硬质玻璃管中，会使硬质玻璃管炸裂。故应继续通一氧化碳，直至装置冷却至室温。6.验证铁生锈的实验注意点a.实验中所用的水是经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是将溶解在水中的氧气除去，迅速冷却的目的是减少或防止空气中的氧气溶于水中；b.铁的纯度、环境的温度、酸碱性等也是影响铁锈蚀的因素。7.防止铁生锈的注意点①铁锈的主要成分是Fe2O3；②铁锈疏松多孔，不能阻止铁制品内部的铁与O2和水继续反应。01金属材料和金属的物理共性典例1：（2021·湖南邵阳）2021年5月29日，“天舟二号”的成功发射彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是（）A．黄铜的硬度比纯铜的大B．生铁的含碳量比钢的高C．生锈的铁制品没有回收价值D．铝合金被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业【答案】C【解析】A.一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以纯铜比黄铜的硬度小，选项说法正确；B.生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁的含碳量比钢高，故选项说法正确；C.生锈的钢铁制品可以回收重新利用，这样既可以节约能源，又可以减少环境污染，选项说法错误；D.铝合金硬度大、耐腐蚀性强，被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业，选项说法正确。故选：C。1.（2021·江苏扬州）金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的（）A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性【答案】B【解析】金子被压成薄薄的金箔、被拉成几十上百倍长度的金丝，这些都表明金具有良好的延展性。故选B。2．（2021·江苏连云港）2021年5月15日“祝融号”火星车成功着陆。该车使用了新型镁锂合金，下列说法正确的是（）A．镁锂合金属于金属材料 B．锂属于非金属元素C．镁是地壳中含量最高的金属元素 D．镁锂合金的硬度比镁的小【答案】A【解析】合金和纯金属都属于金属材料，锂合金属于金属材料，故选项正确；B.锂带“钅”旁，属于金属元素，故选项错误；C.铝是地壳中含量最高的金属元素，故选项错误；D.合金的结构比纯金属的要复杂得多，合金的硬度比纯金属硬度大，故选项错误。故选：A。3．（2021·江苏南京市·中考真题）常温下为紫红色固体的是（）A．锌 B．铁 C．铜 D．银【答案】C【解析】A.锌是银白色，不符合题意；B.铁粉是黑色的，不符合题意；C.铜是紫红色的，符合题意；D.银是银白色的，不符合题意。故选C。4．（2021·湖南娄底·中考）无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药等。制无人机框架宜选用密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好的金属材料，下列材料中最适合做无人机框架的是（）A．生铁 B．黄铜C．铝合金 D．纯铝【答案】C【解析】A.生铁的密度较大、化学性质也不稳定，容易生锈，不适合做无人机框架，故选项错误；B.黄铜的密度较大，不适合做无人机框架，故选项错误；C.铝合金的密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好，适合做无人机框架，故选项正确；D.纯铝强度小，硬度较小，不适合做无人机框架，故选项错误。故选C。5．（2021·浙江嘉兴）如图所示为今年在三星堆遗址中发现的金面具残片，经测定该面具含金量约为85%。下列有关说法正确的是（）A．金的元素符号为aU B．金容易被锈蚀C．金单质由金原子构成 D．金的相对原子质量为197g【答案】C【解析】A.书写元素符号时，由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写，故金的元素符号为：Au，不符合题意；B.金的化学性质稳定，不容易被锈蚀，不符合题意；C.金是由金原子构成，符合题意；D.相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，故金的相对原子质量为197，不符合题意。故选C。02金属的化学性质典例2：两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A．该图反映出镁比锌的金属活动性强B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C．b点时，两个烧杯中的溶液都有两种溶质D．c点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同【答案】D【解析】A.由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系；B.a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应；C.b点时，镁的烧杯中镁没有反应完，溶质只有硫酸镁，锌的烧杯中锌已完全反应，硫酸是过量的，溶质有两种；D.c点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，反应的硫酸的质量相同，生成的氢气也相同；1．下列关于金属与氧气反应的说法正确的是（）A．红热的铁丝在空气中能燃烧B．各种金属在常温下都能与氧气反应C．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性D．在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应【答案】C【解析】从金属的化学性质着手进行分析，红热的铁丝在空气中不能燃烧；金在常温下不能与氧气反应；金属越活泼，越易与氧气反应；在较高温度下铜能与氧气反应，但在常温下两者不发生反应。A.红热的铁丝在空气中不能燃烧，只有在氧气中才会燃烧，故A说法错误；B.不活泼的金属如金，在常温下不能与氧气反应，故B说法错误；C.金属越活泼，越易与氧气反应，相反，金属越不活泼，越不易与氧气反应，因此可根据金属与氧气反应的难易程度，初步比较不同金属的活动性，故C说法正确；D.在较高温度下铜能与氧气反应，但在常温下两者不发生反应，故D说法错误。所以C选项是正确的。2．小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如图所示。从图中所获信息不正确的是（）A．反应过程中有热量放出 B．50s时，溶液中溶质为AlCl3 C．0～50s，发生Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O反应 D．100～140s，压强减小是因为温度降低【答案】B。【解析】A.反应过程中有热量放出正确，因为随着时间的变化，温度是升高的；故选项错误；B.50s时，溶液中溶质为氯化铝和盐酸，AlCl3错误；故选项正确；C.0～50s，发生Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O反应正确，故选项错误；D.100～140s，压强减小是因为温度降低正确，故选项错误；3．一块质量为3克的合金与足量的稀硫酸反应，产生0.1克氢气，则该合金的组成不可能是（）A．铁、铝、镁 B．铁、铜、铝 C．锌、镁、铁 D．铝、碳、镁【答案】A【解析】根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2.+2.+2.+3，与足量稀硫酸反应后生成了0.1g气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量＝0.1×56金属锌的质量0.1×652=3.25g属镁的质量＝0.1×242=1.2g金属铝的质量＝0.1×27铜、碳不与稀硫酸反应，可使合金的质量增加；由上述需要金属的质量可知，3克铁、铝、镁混合物与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量一定大于0.1克。则该合金的组成不可能是A。4．（2019•临邑期中）下列不能由金属与盐酸反应生成的物质（）A．NaCl B．ZnCl2 C．AlCl3 D．FeCl3【答案】D。【解析】A.钠的位置排在氢的前面，能与稀盐酸发生置换反应生成氯化钠，故选项不符合题意。B.锌的位置排在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化锌，故选项不符合题意。C.铝的位置排在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化铝，故选项不符合题意。D.铁的位置排在氢的后面，能与盐酸反应，生成的是氯化亚铁不是氯化铁，不能由金属与盐酸反应制得，故选项符合题意。5．取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是（）【答案】B【解析】活泼金属与酸反应的各种情况，具体见PPT分析。盐酸和铝片反应生成氢气，但是每消耗54份质量的铝会生成6份质量的氢气，随着盐酸的不断加入，当铝完全反应时，质量不再变化，B错误。6．（2021·湖南湘西·中考真题）下列化学反应（反应条件已省略）不属于置换反应的是A．2KI+Cl2=I2+2KClB．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．CO+CuOeq\o(=,\s\up5(△))Cu+CO2D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑【答案】C【解析】A.Cl2和I2属于单质，KI和KCl属于化合物，该反应属于置换反应，此选项不符合题意；B.Fe和Cu属于单质，CuSO4和FeSO4属于化合物，该反应属于置换反应，此选项不符合题意；C.CuO和CO都属于化合物，该反应不属于置换反应，此选项符合题意；D.Zn和H2属于单质，H2SO4和ZnSO4属于化合物，该反应属于置换反应，此选项不符合题意。故选C。7．（2020·江苏仪征·初三二模）为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组设计了如图所示实验。待试管中的反应完全停止后，将试管①、试管②内的物质全部倒入烧杯甲中，充分反应后发现烧杯中的红色固体明显增多。下列说法正确的是（）A．试管②中反应后固体一定不含铁B．反应后烧杯中的固体一定含有铁C．反应后烧杯中的溶液不可能含有3种溶质D．烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克【答案】AD【解析】三种金属的活动性顺序是锌>铁>铜，所以铁不会与氯化锌反应，铁会置换出氯化铜中的铜，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜。A.将试管①、试管②内的物质全部倒入烧杯甲中，充分反应后发现烧杯中的红色固体明显增多，说明了铁与氯化铜发生了反应，试管②中氯化铜有剩余，试管②反应后固体一定不含铁，符合题意；B.通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，所以不能确定反应后烧杯中的固体中是否含铁，不符合题意；C.若铁的量不足，不能将氯化铜完全反应，氯化铜过量，则反应的后的混合液中就会含有氯化锌、氯化亚铁和氯化铜三种溶质，不符合题意；D.通过题中的分析可知，加入铁的质量是2a，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，所以反应后固体的质量大于2a克，符合题意。故选AD。8．（2019•河北）将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（）A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe(NO3)2 B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3 D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3【答案】C。【解析】向含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，由于金属的活泼性是：铁＞铜＞银。则铁粉首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银全部参加反应后硝酸铜与铁反应。滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定没有Fe，一定有Ag，可能有Cu．滤液中一定有Fe(NO3)2，可能含有AgNO3.Cu(NO3)2。9．一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（）①滤液中一定有Zn2+、Fe2+②滤液中可能有Ag+③滤渣中一定有Ag，可能有FeA．①② B．①③ C．②③ D．①②③【答案】D【解析】由金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，将一定质量的Zn加入到Fe(NO3)2.AgNO3两种物质的混合溶液中，锌会先与硝酸银反应，然后再与硝酸亚铁反应，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，所以溶液中的硝酸亚铁可能被置换部分，也可能没有被置换，所以：①滤液中一定有Zn2+、Fe2+，说法正确；②滤液中可能有Ag+，说法正确；③滤渣中一定有Ag，可能有Fe，说法正确。03金属活动顺序表及其应用典例3：下列三组物质：①镁、铁、稀硫酸；②硫酸锌、铜、硝酸银；③锌、铜、稀盐酸。其中，只用组内物质就能判断出同组金属元素活动性顺序的是（）A．①② B．②③ C．①②③ D．①③【答案】C【解析】①根据镁、铁与稀硫酸反应的剧烈程度可以比较镁、铁的活动性强弱；②根据铜不能与硫酸锌反应，铜能与硝酸银反应，可以比较三种金属的活动性强弱；③锌能与稀盐酸反应、铜不能与稀盐酸反应，可以比较两种金属的活动性强弱。1．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他的成分不与酸反应)，这些废渣与废盐酸接触时就会形成污水，造成公害。若向污水中撒入铁粉，且反应后铁粉过量，此时，污水中一定含有的金属离子是（）A．Fe2＋、Cu2＋B．Cu2＋、H＋C．Zn2＋、Fe2＋D．Zn2＋、H＋【答案】C【解析】锌粉和氧化铜都能与盐酸反应，分别生成氯化锌和氯化铜。在金属活动性顺序中，位于氢之前的金属能把酸中的氢置换出来，位于前边的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中中置换出来。过量的铁粉能置换出其中的铜并和多余的酸反应，都生成氯化亚铁，但不能与氯化锌反应。所以溶液中的金属离子是未反应的Zn2＋和反应生成的Fe2＋，。选C。2．有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象，X放入ZCln溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z【答案】B【解析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象，说明X、Z在氢前，Y在氢后，X放入ZCln溶液，没有明显现象，说明X在Z后，三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y。故选B。3．（2020·云南昆明·中考真题）为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（）A．MgCl2溶液、Cu、SnB．Mg、Cu、SnCl2溶液C．Mg、Sn、Cu、盐酸D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液【答案】A【解析】A.MgCl2溶液与Cu、Sn均不反应，不能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；B.Mg与SnCl2溶液反应生成略带蓝色的Sn，而Cu与SnCl2溶液不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；C.Mg、Sn与盐酸均能反应产生氢气，且镁与盐酸反应更加剧烈，Cu与盐酸不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；D.MgCl2溶液与Sn不反应，可知金属活动性Mg＞Sn，Sn、CuCl2溶液反应，有红色的铜生成，可知金属活动性Sn＞Cu，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；故选：A。4．在金属化学性质的实验中，下列操作不能达成实验目的的是（）选项实验目的实验操作A研究金属是否都能与盐酸反应将镁、锌、铜片分别放入稀盐酸中B证明不同金属与酸反应的剧烈程度不同将铜和银分别放入稀盐酸中C证明铁的活动性比铜强将铁放入硫酸铜溶液中D比较锌和铜的金属活动性将锌和铜分别放入稀硫酸中【答案】B【解析】A.将镁、锌、铜片分别放入稀盐酸中，能研究金属是否都能与盐酸反应，不符合题意；B.将铜和银分别放入稀盐酸中，都不反应，无法比较不同金属与酸反应的剧烈程度不同，符合题意；C.将铁放入硫酸铜溶液中，铁能将铜置换出来，证明铁的活动性比铜强，不符合题意；D.将锌和铜分别放入稀硫酸中，锌能反应，铜不反应，能比较锌和铜的金属活动性，不符合题意。故选B。5．现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应；如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是（）A．甲乙丙 B．乙甲丙 C．乙丙甲 D．甲丙乙【答案】C【解析】有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，说明甲的活动性最强，乙、丙的活动性较弱，即金属活动性甲>乙、丙；把乙和丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，说明丙的金属活动性比铜强，即丙>铜；而乙表面没有变化，说明乙的金属活动性比铜弱，即铜>乙；则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲>丙>乙。因此由弱到强的顺序是：乙<丙<甲。故选C6．小明同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是钢质镀铬。好奇的小明想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。（1）（作出猜想）小明根据金属活动顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu，作出猜想：猜想1.Cr>Fe>Cu；猜想2.Fe>Cu>Cr；猜想3.你的猜想是_____。（2）（查阅资料）①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（GrSO4）溶液。（3）（设计与实验）小明同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮，再分别放入三支试管中，然后分别加入等量的同种稀硫酸，观察现象并得出了猜想1正确的结论，请你根据猜想1正确的结论完成表格：实验试管1试管2试管3实验操作实验现象①_____，_____。②_____，_____。铜片表面没有气产生，溶液颜色无明显变化（4）（结论与解释）①实验前用砂纸打磨金属片的目的是_____。②请你写出铬与稀硫酸反应的化学方程式_____。【答案】Fe>Cr>Cu铁片表面有气泡产生而且较慢溶液由无色变浅绿色铬片表面有气泡产生而且较快溶液由无色变蓝色除去金属表面的氧化膜Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑【解析】（1）作出猜想：由于铁、铜的活动性顺序为Fe>Cu，则金属Cr可放在前、后、中间位置；故答案为：Fe>Cr>Cu；（3）观察现象并得出了猜想1正确的结论，所以三种金属的活动性顺序是Cr>Fe>Cu；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，试管1中的实验现象是铁片表面有气泡产生而且较慢，溶液由无色变浅绿色；铬的活动性大于铁，硫酸亚铬（GrSO4）溶液呈蓝色，试管2中的实验现象是铬片表面有气泡产生而且较快，溶液由无色变蓝色；（4）（结论与解释）①实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜；②铬与稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，反应的化学方程式：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑。7.某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：【查阅资料】铁的活动性比铜强。【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：_________；猜想三：Fe>Cu>R【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中____________猜想一正确乙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_________（填“快”或“慢”）丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式____________________。【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；（3）金属与_________是否反应。【答案】猜想二：Fe>R>Cu【收集证据】甲：R丝表面有红色物质析出乙：快丙：不能燃烧3Fe+2O2eq\o(\s\up8(点燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())Fe3O4【归纳总结】（3）盐溶液（不带溶液不得分）【解析】比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱。【查阅资料】铁的活动性比铜强。【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：Fe>R>Cu；猜想三：Fe>Cu>R。【收集证据】主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中R丝表面有红色物质析出猜想一正确乙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快。丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不能燃烧。铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是3Fe+2O2eq\o(\s\up8(点燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())Fe3O4。【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；（3）金属与盐溶液是否反应。04金属的冶炼与金属资源的保护典例4．关于工业炼铁的说法正确的是（）A．铁矿石用于炼铁是因为含有大量单质铁 B．焦炭的主要作用是不完全燃烧制取CO C．在高炉中冶炼出来的是生铁，不是纯铁 D．高炉的尾气成分为CO2，可以直接排放【答案】C。【解析】A．铁矿石中主要含有铁的氧化物，而不是铁的单质，故错误；B．工业炼铁中利用了焦炭的可燃性，提供热量；又利用其还原性，与二氧化碳反应生成一氧化碳气体，故错误；C．工业炼铁得到的是生铁，含有碳等杂质，不是纯铁，故正确；D．高炉的尾气中含有有毒的一氧化碳，不能直接排放以免造成空气污染，故错误。典例5．如图为铁的冶炼和铁制品循环利用的示意图，下列说法错误的是（）A．铁矿石冶炼成铁的主要原理是：在高温下用还原剂从铁矿石里把铁还原出来 B．生铁是由铁和碳等元素组成的合金，在物质分类中属于化合物 C．铁制品废弃后易与周围环境中的水、空气等物质作用而锈蚀 D．废旧金属铁循环利用可节约资源，减少对环境的污染【答案】B【解析】A．铁矿石冶炼成铁的主要原理是：在高温下用还原剂从铁矿石里把铁还原出来，故正确；B．生铁是由铁和碳等元素组成的，在物质分类中属于混合物，故错误；C．铁制品废弃后易与周围环境中的水、空气等物质作用而锈蚀，故正确；D．废旧金属铁循环利用可节约资源，减少对环境的污染，故正确。1．用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。下列说法不正确的是（）A．a处红棕色粉末逐渐变为黑色B．a处的反应为CO+FeO＝Fe+CO2C．实验开始时，应先通CO后加热D．可利用点燃的方法进行尾气处理【答案】B【解析】A.一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故选项说法正确；B.该化学方程式没有注明反应条件，且氧化铁的化学式书写错误，正确的化学方程式为Fe2O3+3COeq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===，====))2Fe+3CO2，故选项说法错误；C.一氧化碳具有可燃性，为防止发生爆炸，实验开始时，应先通CO，排尽装置内的空气，后加热，故选项说法正确；D.根据一氧化碳具有可燃性，为防止污染空气，可利用点燃的方法进行尾气处理，故选项说法正确。故选B。2．以下是探究铁生锈条件的实验，有关该实验的说法中正确的是（）A．甲试管中的铁钉最先生锈，水面附近的部分锈蚀最严重B．甲、乙、丙三根铁钉都不会生锈C．甲和丙可对比得出铁生锈的条件之一是氧气D．甲和乙可对比得出铁生锈的条件之一是水【答案】A【解析】A.由铁的锈蚀条件可知，甲试管中的铁钉既与氧气接触，又与水接触，所以甲试管中的铁钉最先锈蚀，且水面附近的部分锈蚀最严重，故A正确；B.由A选项分析可知，甲试管中的铁钉发生了锈蚀，而乙试管中的铁钉只与水接触、丙试管中的铁钉只与氧气接触，均没有发生锈蚀，故B错误；C.丙试管中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀，甲和丙可对比得出铁生锈的条件之一水，故C错误；D.乙试管中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，甲和乙可对比得出铁生锈的条件之一是氧气，故D错误。故选A。3．（2021·浙江湖州）工业炼铁的部分反应如下所示，则（）O2eq\o\ac(\s\up5(＋X),\s\do0(→),\s\do5(①))CO2eq\o\ac(\s\up5(＋X),\s\do0(→),\s\do5(②))COeq\o\ac(\s\up5(＋Y),\s\do0(→),\s\do5(③))FeA．X可以是木炭B．X与CO都具有氧化性C．③反应后的尾气可直接排放D．Y中铁元素以游离态存在【答案】A【解析】A.碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，木炭的主要成分是碳，可以是木炭，故选项说法正确。B.碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，X是碳，碳与CO都具有还原性，故选项说法错误。C.③是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，反应后的尾气不能直接排放，故选项说法错误。D.Y是氧化铁，铁元素以化合态存在，故选项说法错误。故选：A。4．钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说正确的是（）A．该实验不需要增加尾气处理装置B．该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热C．NaOH溶液可以检验气体产物D．反应结束后，含有未反应的Fe2O3固体，可以采用加入盐酸的方法来提纯铁【答案】B【解析】由于一氧化碳有毒，所以应加尾气处理装置，A错误；实验前应先通入一段时间的CO验纯后再加热，防止一氧化碳的混合气体发生爆炸，B正确；因为生成的气体为二氧化碳，应该用澄清石灰水检验气体产物，C错误；因为Fe2O3能与盐酸反应，所以不能用加盐酸的方法提纯，D错误。5．合理开发和使用资源是人类可持续发展的前提，下列保护资源的措施中错误的是（）A．铁栏杆上刷一层油漆，以保护金属资源B．工业废水处理后循环使用，以保护水资源C．汽车安装尾气净化装置，以节约石油资源D．严禁使用一次性木筷，以保护森林资源【答案】C【解析】A.现在世界上每年因腐蚀而浪费的金属占到了年产量的20%--40%，铁栏杆上刷一层油漆可以防止金属腐蚀，可以保护金属资源；B.工业用水重复利用节约了大量的水，提倡工业用水经处理后重复利用；C.汽车安装尾气净化装置只是为了减少对空气的污染，无法节约石油资源；D.生产一次性筷子需要大量的树木，严禁使用一次性木筷，以保护森林资源。6．世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。下列有关金属锈蚀与保护措施不正确的是（）A．铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果 B．回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一 C．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝的金属活动性比铁强 D．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜【答案】C。【解析】A.铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果，该选项说法正确；B.回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一，该选项说法正确；C.铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，该选项说法不正确；D.铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜，该选项说法正确。7．（2021·黑龙江大庆市·中考真题）某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究（固定装置略）。（查阅资料）CO能溶于铜液（醋酸二氨合铜（Ⅰ）和氨水的混合液）（1）按上图连接装置A-E，在装入试剂前，先__