备战2022年中考化学考前必杀300题专练06能力闯关溶解度20题(上海专用)

备战2022中考复习考点必杀300题专练06能力闯关溶解度20题1.(2022上海奉贤区一模)下表是NaCl、CaCl2在不同温度下的溶解度。温度/℃20406080溶解度（g/100gH2O）NaCl36.036.637.038.4CaCl227.639.841.443.2请回答下列问题：（1）20°C时溶解度较大的物质是____________。（2）使接近饱和的CaCl2溶液变为饱和，可采用的一种方法是________________________。（3）经测定，35克某NaC1样品中含CaCl24.3克。现设计如下实验提纯NaC1：1．甲中清液是NaCl的____________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。Ⅱ、乙中溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，a点时溶液中NaCl的质量分数为__________________（列式即可）；X较合理的取值是____________。A．100B．95C．90D．80理由是__________________________________________。【答案】（1）NaCl或氯化钠（2）添加氯化钙（3）①.不饱和②.③.C④.蒸发90g水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶【解析】（1）由表格可知，20°C时溶解度较大的物质是氯化钠，故填：氯化钠。（2）使接近饱和的CaCl2溶液变为饱和，可采用的一种方法是增加溶质，故填：添加氯化钙。（3）1．35克某NaC1样品中含CaCl24.3克，氯化钠质量35g-4.3g=30.7g，80摄氏度氯化钠溶解度38.4g，故甲中清液是NaCl的不饱和溶液，故填：不饱和。Ⅱ、乙中溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，a点时溶液中NaCl的质量分数，X较合理的取值是90g，氯化钙溶解需要水的质量，100g×≈10g，故蒸发100g-10g=90g水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶，故填：；C；蒸发90g水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶。2.(2022上海宝山区一模)海水中含有多种物质，某地海水中主要物顶含量如表1，表2为相关物质溶解度。表1某地海水中主要物质含量物质每100g海水所含质量水96.5氯化钠2.7硫酸钠0.2……表2温度（℃）20100氯化钠溶解度（g/100g水）36.039.8硫酸钠溶解度（g/100g水）20.242.5（1）20℃时，氯化钠的溶解度______硫酸钠的溶解度（填“>”“=”或“<”）；（2）100℃时，硫酸钠的溶解度为______g/100g水；（3）晒干100g上述海水，所得固体中氯化钠的质量为______g，某化学兴趣小组欲从所得固体中提纯氯化钠，进行如下操作。（4）步骤1的名称为____________；（5）如图表示步骤3过程中蒸发时间和析出固体的关系，由此可知，步骤2蒸发后所得氯化钠溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（6）为了得到尽可能多的纯净的氯化钠，理论上蒸发掉的水的质量约为______g（结果保留一位小数）。【答案】（1）＞（2）42.5（3）2.7（4）溶解（5）不饱和（6）89.0【解析】（1）根据表2可知，20℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠的溶解度；（2）根据表2可知，100℃时，硫酸钠的溶解度为42.5g/100g；（3）根据表1可知，100g海水中含有2.7g氯化钠，因此晒干100g上述海水，所得固体中氮化钠的质量为2.7g；（4）根根据图示可知，步骤一为溶解过程；（5）根据步骤3过程中蒸发时间和析出固体的关系可知，蒸发开始时没有固体析出，说明步骤2中所得氯化钠溶液是不饱和溶液；（6）需要提纯的固体混合物中含有2.7g氯化钠和0.2g硫酸钠，水的质量为90g，在20℃恒温蒸发水分时，硫酸钠的溶解度小于氯化钠，为了得到尽可能多的纯净的氯化钠，当水分蒸发至硫酸钠达到饱和状态时，停止蒸发操作，0.2g硫酸钠溶解达到饱和状态所需要的的水的质量为：，因此理论上蒸发掉的水的质量约为：90g-1.0g=89.0g。3.（2022上海嘉定区二模）KCl有着广泛的用途。①农业生产中KCl可用作______（选填“钾”“氮”或“磷”）肥。②对KCl溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，火焰呈______色③固体物质的溶解度与溶解性的关系下表所示。20℃时溶解度（g/100g水）＞101～100.01～1＜0.01溶解性易溶可溶微溶难溶20℃时，KCl属于______溶物质。④20℃时，向三个分别盛有100g水的烧杯中，加入不同质量的KCl固体配制溶液。有关上述溶液说法正确的是______（选填编号）。a．I中溶质质量分数为20%b．I升温至40℃，溶质质量不变c．II和III中溶质质量相等d．III降温至10℃，析出固体45g⑤写出鉴别KCl溶液和K2SO4溶液一种方法________________________。【答案】①.钾②.紫③.易④.bc⑤.取样，分别滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的为K2SO4溶液，无明显变化的为KCl溶液【解析】①氯化钾中，含有钾元素，属于钾肥；故填：钾；②对

KCl

溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，火焰呈紫色；故填：紫；③由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钾的溶解度大于30g，所以属于易溶于水的物质；故填：易；④a．I

中溶质质量分数为20%，故错误；b．氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以I

升温至

40℃，溶质质量不变，故正确；c．由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钾的溶解度大于30g，所以II

和

III

均为该温度下氯化钾的饱和溶液，其中溶质质量相等，故正确；d．III

降温至

10℃，会析出固体，但其质量小于45g，故错误。故填：bc；⑤氯化钾与氯化钡不反应，而硫酸钾能与氯化钡反应生成白色沉淀，所以取样，分别滴加

BaCl2

溶液，产生白色沉淀的为K2SO4溶液，无明显变化的为KCl溶液；故填：取样，分别滴加

BaCl2

溶液，产生白色沉淀的为K2SO4溶液，无明显变化的为KCl溶液。4.（2022上海黄浦区一模）溶液是生产生活中常用的物质。温度（℃）2030406080100溶解度（g/100g水）氯化钠36.036.336.637.338.439.8硝酸钾31.645.863.9110169246（1）为配制100g、15%的氯化钠溶液，需称取氯化钠_______g。（2）20℃时，分别配制等质量的氯化钠、硝酸钾的饱和溶液，所需水量较多的物质是_____。（3）60℃时，50g饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______。（4）某固体混合物含244gKNO3.36.3gNaCl。为得到尽可能多且纯度较高的硝酸钾，设计如下实验：在该固体中加入100g水，加热至100℃，固体全部溶解后，再___________________________________________________________________________。（请将操作步骤补充完整）【答案】（1）15（2）硝酸钾（3）11:10（4）趁热过滤，将滤液降温至20℃，再过滤【解析】（1）配制100g、15%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量为：100g×15%=15g。（2）20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则分别配制等质量的氯化钠、硝酸钾的饱和溶液，所需水量较多的物质是硝酸钾。（3）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，因为溶液具有均一性，则50g饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比为：110g：100g=11:10。（4）100℃时，氯化钠的溶解度为39.8g，硝酸钾的溶解度为246g，向含244gKNO3.36.3gNaCl固体混合物中，加入100g水，加热至100℃，氯化钠只能溶解39.8g，硝酸钾全部溶解，所以趁热过滤，除去未溶解的氯化钠固体，得到的滤液是氯化钠、硝酸钾的混合溶液，然后将混合溶液降温至20℃，此时溶液中析出硝酸钾晶体的质量为：244g-31.6g=212.4g，析出氯化钠晶体的质量为：39.8g-36.0g=3.8g，再过滤，即可得到纯度较高的硝酸钾晶体，上述步骤可简述为：趁热过滤，将滤液降温至20℃，再过滤。5.(2022上海嘉定区一模)水是最常见的溶剂，也是生命的源泉。（1）自来水厂生产过程中常用到液氯，其作用是_____________________。（2）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是_____________________。（3）气体在水中的溶解度与温度和压强有关。室温下，打开可乐瓶盖后有气泡冒出，说明气体的溶解度随压强的减小而_________。（4）向20°C时100g水中加入20g硝酸钾进行下列实验(如图1)，a-e表示所得溶液编号；其溶解度曲线如图2。1.20°C时硝酸钾的溶解度是_________，c是硝酸钾的_________(填“饱和"或“不饱和”)溶液，其所得溶液的质量为_________g。II.图1中的实验，溶液中溶质质量分数相等的有________(填溶液编号)。III.除去KNO3固体中混有的少量NaCl可采用降温结晶的方法，原因是_______________。【答案】（1）杀菌消毒（2）防止高温熔化物溅落，使集气瓶底炸裂（3）减小（4）①.31.6g②.不饱和③.150④.b和e⑤.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大【解析】（1）自来水厂生产过程中常用到液氯，其作用是杀菌消毒。（2）铁丝在氧气中燃烧时生成物的温度很高，直接与瓶底接触，会使集气瓶底因局部骤热而炸裂，所以集气瓶内放少量水的目的是防止高温熔化物溅落，使集气瓶底炸裂。（3）室温下，打开可乐瓶盖后有气泡冒出，说明气压减小后有气体从水中逸出，从而说明气体的溶解度随压强的减小而减小。（4）I、由溶解度曲线图可以看出，20°C时硝酸钾的溶解度是31.6g；c溶液的温度为50°C，此时硝酸钾的溶解度为85.5g，即在50°C时，100g水溶解85.5g硝酸钾达到饱和状态，由图1可以得出，c溶液是在50°C时，100g水中加入了50g硝酸钾，所以c溶液为不饱和溶液；此时的溶液质量为：。II、A.b溶液温度为20°C，加入的硝酸钾分别为20g、50g，溶剂都是100g，而20°C时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以a溶液中溶质为20g，溶剂为100g；b溶液中的溶质为31.6g，溶剂为100g；c溶液中的溶质为50g，溶剂为100g；d溶液中的溶质为80g，溶剂为100g；将d溶液降温到20°C后得到的e溶液中溶质质量为31.6g，溶剂为100g，所以图1中的实验，溶液中溶质质量分数相等的有：be。III、由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以可以用降温结晶的方法除去硝酸钾中少量的氯化钠。6.（2022上海普陀区一模）阅读下列溶解度曲线，并回答有关问题：（1）10℃时，硝酸钠的溶解度为______。“氢氧化钙的溶解的曲线”未呈现在“a图”中的原因是____________________________________。（2）20℃时，11g硝酸钾投入到10g水中，形成的是______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，随着温度的升高，硝酸钾不断溶解，当温度升高到______℃以上时，固体全部溶解。（3）气体溶解度变化规律是________________________，若将CO2通入海水中吸收，应通入______（选填“深”或“浅”）海中。（4）实验室回收的硝酸钾溶液，若要得到硝酸钾固体，操作的方法是________________________。【答案】（1）①.80g②.氢氧化钙溶解度较小，用该图不能明确呈现（2）①.饱和②.60（3）①.随压强增加而增大，随温度升高而减小②.深（4）降温结晶【解析】（1）根据a图可看出，10℃时，硝酸钠的溶解度为80g，结合c图氢氧化钙溶解度，氢氧化钙相对较小，用a图不能明确呈现其变化规律；（2）由a图可看出20℃时，硝酸钾溶解度为30g，即是10g水中最多溶解3g硝酸钾，所以此时形成的溶液是饱和溶液；随着温度升高，固体不断溶解，恰好完全溶解时，溶液刚好达到饱和，溶解度为110g，结合图示60℃时硝酸钾溶解度为110g，所以当温度达到60℃时，硝酸钾完全溶解（忽略水分蒸发）；（3）由图b可看出，气体溶解度随压强增大而增大，由图d可看出气体溶解度随温度升高而降低；二氧化碳通过海水吸收，通入位置越深，温度越低压强越大，所以应通入深海进行吸收；（4）由图a可看出硝酸钾溶解度随温度升高而增大，且变化幅度较大，所以回收硝酸钾应用降温结晶法进行回收硝酸钾晶体。7.（2022上海闵行区一模）赏析溶解度曲线之美（1）当______℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。（2）t1℃时，分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成饱和溶液的是______，其溶液的溶质质量分数为______。（3）硝酸钾中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾的方法是________________________。（4）t3℃时，将200g硝酸钾饱和溶液、100g硝酸钾饱和溶液、100g氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体（不含结晶水）质量分别为m1.m2.m3，则m1.m2.m3的关系为______（用“>”、“=”或”<”表示）。（5）某小组进行实验，X物质是硝酸钾或氯化钾中的一种，说法正确的是______。A.X物质是氯化钾 B.溶质的质量分数②>③>①C.只有烧杯③中上层清液是饱和溶液 D.烧杯③中析出固体质量为25g【答案】（1）t2（2）①.硝酸钾或KNO3②.20%（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）（4）m1=m2>m3（5）D【解析】（1）分析溶解度曲线图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线在t2°C时相交，说明t2°C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。（2）t1℃时，硝酸的溶解度是25g，氯化钾的溶解度是35g，故该温度下，分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成饱和溶液的是硝酸钾溶液，其溶液的溶质质量分数为。（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度也随温度的升高而增大，但其受温度变化影响较小。若硝酸钾中混有少量的氯化钾时，可通过冷却热的硝酸钾饱和溶液的方法来提纯硝酸钾，此时大部分硝酸钾会结晶析出，而氯化钾则会留在滤液中。故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。（4）m1=m2，因为该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相同，则恒温蒸发等质量的水时，析出的硝酸钾晶体的质量相等。又知该温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，即说明该温度下硝酸钾的饱和溶液比氯化钾的饱和溶液溶质的质量分数大，故恒温蒸发等质量的水时，析出的硝酸钾晶体更大。即m1=m2>m3。（5）A.t3℃时，②中的溶液中溶剂的质量是100g，溶液中含有的溶质的质量为50g，此时溶液中没有析出晶体，说明该温度下，该物质的溶解度一定大于50g，已知该温度下硝酸钾的溶解度是82g，氯化钾的溶解度是40g，故该物质为硝酸钾，此选项表述不正确；B.①蒸发100g水后得到②，此时无晶体析出，故②比①溶质的质量分数大；②降温析出晶体后得到③，故②比③溶质的质量分数大；t1℃时①中的溶液中溶剂的质量是200g，溶质的质量是50g，通过A中的分析可知该物质是硝酸钾，已知硝酸钾在t1℃时的溶解度是25g，故说明此溶液为硝酸钾在t1℃的饱和溶液，③也是硝酸钾在③t1℃时的饱和溶液，故两溶液中溶质的质量分数相同，即②>③=①，此选项表述不正确；C.根据B中的分析可知，①中的溶液也是饱和溶液，故此选项表述不正确；D.根据A中的分析可知该物质是硝酸钾，已知③中溶剂的质量是100g，又知t1℃时硝酸钾的溶解度是25g，故100g溶剂中溶解的硝酸钾的质量是25g，即析出的固体的质量是50g-25g=25g，此选项表述正确。故选D。8.（2022上海金山区一模）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。（1）50℃时，硝酸钾的溶解度是______；（2）20℃时，如要提纯5g粗盐（其中氯化钠含量约为80％），量取溶解所需要的水，应选择______（填“10mL＂、“25mL＂或“50mL”）规格的量简最为合适；（3）为了使氯化钠溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是________________________；（4）50℃时，100g饱和的硝酸钾和氯化钠混合溶液中，含溶质较多的是______；（5）在t℃时，将mg硝酸钾和mg氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，说法错误的是______（填字母序号）。A.乙中的上层溶液一定是饱和溶液B.甲中溶液溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数C.甲、乙中的溶质分别是硝酸钾和氯化钠D.若t为50℃，m的值可能为85.5【答案】（1）85.5g（2）25mL（3）蒸发结晶（4）硝酸钾（5）C【解析】（1）由图可知，50℃时，硝酸钾的溶解度是50g。（2）20℃时，氯化钠溶解度为36g，5g粗盐（其中氯化钠含量约为80％）中氯化钠质量为4g，则需要水的质量最小为，体积最小为11.1mL，量筒要选择大而接近的，故25m规格的量简最为合适。（3）氯化钠溶解度受温度影响较小，为了使氯化钠溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是蒸发结晶。（4）50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，100g饱和的硝酸钾和氯化钠混合溶液中，含溶质较多的是硝酸钾。（5）A.乙中有为溶解的溶质，则上层溶液一定是饱和溶液，正确；B.mg硝酸钾和mg氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，甲中溶质全部溶解，则甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数，正确；C.不确定具体温度，故不能判断甲、乙中的溶质分别是硝酸钾和氯化钠的哪一种，错误；D.若t为50℃，硝酸钾溶解度大，则甲为硝酸钾溶液，有可能得到硝酸钾的恰好饱和溶液，故m的值可能为85.5，正确。故选C。9.（2022上海金山区一模）我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。碳中和，即通过植树造林、节能减排等形式，抵消CO2排放，实现CO2“零排放”。（1）“碳”排放。化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、石油和______。对节能减排的建议可行的是______（填字母）。a．停止使用化石燃料b．推广使用光伏发电c．鼓励民众公交出行d．生活垃圾分类集中焚烧（2）“碳”吸收。自然界有多种途径吸收CO2。绿色植物通过______吸收CO2。风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca（HCO3）2，该转化的反应类型是____________；其中1molCa（HCO3）2中约含氢原子______个，含钙元素的质量______g。（3）“碳”利用。将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件可合成C2H6O和水，参加反应的CO2和H2的物质的量比为______。【答案】（1）①.天然气②.bc（2）①.光合作用②.化合反应③.1.204×1024④.40（3）1：3【解析】（1）化石燃料主要包括煤炭、石油和天然气；A.化石燃料是目前主要的能源，不能停止使用，应合理使用，不符合题意；B.推广使用光伏发电，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；C.鼓励民众公交出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；D.生活垃圾分类集中焚烧，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意。故选bc；（2）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；1molCa（HCO3）2中约含氢原子的个数为：1mol×2×6.02×1023=1.204×1024；含钙元素的质量为：1mol×40g/mol=40g；（3）二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙醇和水，该反应的化学方程式为：，故参加反应的二氧化碳和氢气的物质的量比为：2:6=1:3。10.(2000上海松江区一模)硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表：温度(℃)102030406080100溶解度(g/100g水)硝酸钾20.931.645.864110169246氯化钠35.836.036.336.43738.439.8（1）10℃时，硝酸钾的溶解度___________(填“＞”、“＜”或“=”)氯化钠的溶解度。（2）20℃时，20克氯化钠固体放入50克水中，所得溶液___________(填“是”或“不是”)饱和溶液，溶液的质量为___________克。（3）现有硝酸钾和氯化钠的固体混合物146g，为了提纯其中的硝酸钾。设计如下实验：I.操作A的名称是___________。II.原混合物中硝酸钾的纯度(质量分数)_____________________________(列式即可)。III.若降温到10℃，能否得到纯净的硝酸钾？请结合相关数据分析说明。___________【答案】（1）＜（2）①.是②.68（3）①.过滤②.×100%③.否，10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，降温至10℃时，溶液中36g氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠【解析】（1）由图可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，氯化钠的溶解度为35.8g，则10℃时，硝酸钾的溶解度＜氯化钠的溶解度，故填<。（2）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，20克氯化钠固体放入50克水中，只能够溶解18g氯化钠，所得溶液为氯化钠的饱和溶液，故填是；20℃时，20克氯化钠固体放入50克水中，只能够溶解18g氯化钠，所得溶液的质量=50g+18g=68g，故填68。（3）I.操作A将硝酸钾晶体与溶液进行了分离，能够分离不再溶解的固体与液态的操作是过滤，即操作A的名称是过滤，故填过滤。II.20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，溶液降温至20℃时，析出硝酸钾晶体的质量为78.4g，此时溶液为硝酸钾的饱和溶液，溶剂水的质量为100g，则溶液中溶解的硝酸钾的质量为31.6g，则原混合物中硝酸钾的质量=78.4g+31.6g，则原混合物中硝酸钾的纯度=×100%，故填×100%。III.原固体中氯化钠的质量=146g−78.4g−31.6g=36g，若降温到10℃，10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，则溶液中36g氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠，故填否，10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，降温至10℃时，溶液中36g氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠。11.（2022上海青浦区一模）水和水溶液是生产生活中常见的物质。（1）用图1装置可进行电解水实验，电解水的化学方程式是______，检验a管中产生的气体常用的方法是________________________，该实验证明水由______组成。（2）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2，回答下列问题：Ⅰ、c点的含义是______________________________。Ⅱ、60℃时，KNO3饱和溶液溶质质量分数为______（列式即可）。Ⅲ、要使KNO3的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用的方法是__________________（只需写出一种方法）。Ⅳ、KNO3中含有少量NaCl，要提纯KNO3可采用________________________方法。Ⅴ、60℃时，将130g一定质量分数的KNO3溶液恒温蒸发水，溶液的质量与蒸发水的质量变化关系如图3所示，f点时溶液处于______状态（在“饱和”、“不饱和”、“无法确定”中选填）。从图3可以发现同样蒸发25克水，fg段溶液减少的质量明显大于ef段溶液减少的质量，请以图2.图3提供的信息为依据，利用数据说明产生差异的原因______________________________。【答案】（1）①.2H2O2H2↑+O2↑②.将带火星的小木条伸到a管口，若复燃证明是氧气③.氢元素和氧元素（2）①.40℃时，KNO3的溶解度为63.9g②.③.加KNO3或恒温蒸发水或降温④.降温结晶或冷却热饱和溶液⑤.饱和⑥.ef段溶液减少的质量为蒸发的25克水的质量，由计算可知，fg段蒸发25克水会析出27.5克KNO3，因此fg段溶液减少了52.5克，大于ef段的25克【解析】（1）在电解水实验中，可观察到的现象有：b管中产生的气体是a管中产生的气体体积的2倍，因此是b中氢气，所以a管中产生的气体是氧气，检验的方法是：将带火星的小木条伸到a管口，若复燃证明是氧气；根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成，此反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；（2）Ⅰ、根据KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2可知，c点的含义是40℃时，KNO3的溶解度为63.9g；Ⅱ、根据图2可知，60℃时，KNO3的溶解度为110g，所以KNO3饱和溶液的溶质质量分数为；Ⅲ、根据图2可知，KNO3的溶解度随着温度升高而增大，把KNO3的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用的方法的是加入固体KNO3或降温或恒温蒸发溶剂等；Ⅳ、硝酸钾的溶解度随温度的升高增大明显，故KNO3中含有少量NaCl，要提纯KNO3，可采取降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；Ⅴ、根据图2可知，60℃时，KNO3的溶解度为110g，将130g一定质量分数的KNO3溶液恒温蒸发，f出现转折点，则此时恰好变为饱和溶液；所以ef段溶液减少的质量为蒸发的25g水的质量，fg段蒸发25g水，析出溶质的质量为：，故fg段溶液减少的质量=25g+27.5g=52.5g，因此fg段溶液减少的质量明显大于ef段溶液减少的质量。12.（2022上海徐汇区二模）苦卤主要含有水、氯化钠和硫酸镁，某化工厂欲用苦卤为原料制备硫酸镁。（1）查阅资料，不同温度下氯化钠、硫酸镁、七水合硫酸镁的溶解度（见表1）和溶解度曲线（见图1）。温度20℃50℃70℃溶解度（g/100g水）氯化钠363737.8硫酸镁33.54937.8七水合硫酸镁106207253表1①硫酸镁的溶解度曲线是______（请字母编号）。②50℃的饱和氯化钠溶液质量分数为______。（2）该化工厂根据20℃时原料苦卤的成分（见表2），设计了两套生产硫酸镁的方案。资料：硫酸镁从溶液中析出时会带有结晶水形成七水合硫酸镁晶体，200℃烘干能使其完全失去结晶水。水氯化钠硫酸镁100g36g24g表2方案一：方案二：①操作X、操作Y的名称分别是__________，__________。②方案中有酸和碱发生的反应，写出该反应的化学方程式______________________。③方案二中若要使160g苦卤完全沉淀出Mg（OH）2，根据化学方程式计算至少要加多少摩尔NaOH？______。④若两套方案使用相同质量的苦卤进行生产，请比较产品中硫酸镁的质量：m（方案一）______m（方案二）。（填“<”、“>”或“=”）⑤请从产品纯度角度分析、比较两套方案___________________________________________________。【答案】（1）①.B②.27%（2）①.降温结晶②.过滤③.④.解：设至少要加xn（MgSO4）=24g÷120g/mol=0.2molx=0.4mol答：至少要加0.4molNaOH。⑤.<⑥.方案一中制备70°C的硫酸镁溶液时已经有氯化钠析出，在降温结晶过程中有氯化钠析出，过滤后也没有洗涤，因此产品中混有一定量的氯化钠，纯度不高；方案二中生成氢氧化镁沉淀能与氯化钠溶液完全分离，因此产品纯度较高【解析】（1）①根据表中硫酸镁的溶解度数据，在20℃时，硫酸镁的溶解度为33.5g，在20℃时的三种物质的溶解度中最小，结合不同温度下氯化钠、硫酸镁、七水合硫酸镁的溶解度曲线，可知B为硫酸镁的溶解度曲线；②50℃的饱和氯化钠溶液中氯化钠的溶解度为37g，则氯化钠的质量分数为（2）①方案一中，操作X后为过滤，过滤后得到滤渣，最后得到硫酸镁，根据七水合硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，则操作X为得到七水合硫酸镁固体，应为降温结晶；方案二中，苦卤中加入NaOH溶液后会生成氢氧化镁沉淀，操作Y后为洗涤，则操作Y为过滤；②结合两个方案分析，酸和碱发生的反应为方案二中的氢氧化镁和硫酸的反应，化学方程式为Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；③见答案；④方案一中，降温结晶时，硫酸镁不能完全析出，方案二中，加入足量NaOH溶液，可以使硫酸镁完全沉淀，则两套方案中产品中硫酸镁的质量：m（方案一）<m（方案二）；⑤方案一中制备70°C的硫酸镁溶液时已经有氯化钠析出，在降温结晶过程中也会有氯化钠析出，过滤后也没有洗涤，因此产品中混有一定量的氯化钠，纯度不高；方案二中生成氢氧化镁沉淀能与氯化钠溶液完全分离，因此产品纯度较高，合理即可。13.（2022上海长宁区一模）卓筒井手工制盐的工艺流程包括下面五个步骤。（1）“Ⅱ汲卤”获得卤水为悬浊液，溶液部分中氯化钠的浓度为7%，下表是氯化钠在不同温度时的溶解度。温度（℃）20406080氯化钠的溶解度（g/100g水）36.036.637.338.4根据表中数据可得出：20℃时，氯化钠溶解度为____________，该卤水的溶液部分是氯化钠的______________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）“Ⅲ滤卤”与实验操作过滤的原理一样，其目的是为了分离溶液和____________。（3）“Ⅳ煎盐”用井中产生的天然气作为燃料，加热滴水除去其中的溶剂，CH4燃烧的化学方程式是___________，该步骤和实验操作_______________（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的原理相似。（4）当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至17%，该步骤称为“晒卤”，应位于步骤_______________（选填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）之后，请比较卓筒井手工制盐中“晒卤”和“煎盐”，两者的原理有何相似之处和不同之处________________。【答案】（1）①.36.0g②.不饱和（2）难溶性杂质（3）①.②.蒸发结晶（4）①.Ⅱ②.均利用了蒸发浓缩的原理，但是“晒卤”只是提高了浓度，“煎盐”还利用了结晶原理【解析】（1）由表可知，20℃时，氯化钠溶解度为36.0g；20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，故该卤水的溶液部分是氯化钠的不饱和溶液；（2）“Ⅲ滤卤”与实验操作过滤的原理一样，其目的是为了分离溶液和难溶性杂质；（3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；天然气燃烧放出热量，加热除去溶剂，该步骤和实验操作蒸发结晶的原理相似；（4）“晒卤”是除去卤水中的溶剂，可将卤水的浓度提高至17%，“晒卤”应位于步骤Ⅱ后，这样可以缩短“滤卤”和“煎盐”的时间，节约时间和能耗，降低成本；“晒卤”和“煎盐”均利用了蒸发浓缩原理，但是“晒卤”只是提高了浓度，“煎盐”还利用了结晶原理。14.(2022上海杨浦区一模)根据硝酸钾溶解度曲线（图一）回答下列问题（1）20℃时，KNO3的溶解度是______。（2）40℃时，将50gKNO3固体加入到100g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是______。（3）60℃时，向10g水中加入XgKNO3固体形成溶液，再降温到20℃，析出固体的质量随时间的变化如图二所示。Ⅰ、X的数值是______。Ⅱ、60℃时形成是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。Ⅲ、该溶液降温过程中，在60℃、40℃、20℃时对应的溶质质量分数分别为A.B.c则三者的大小关系是______。Ⅵ、有关实验的说法正确的是______。A．50℃时，溶液为不饱和溶液B．40℃时，10gKNO3饱和溶液中含有31.6gKNO3C．20℃时，若向烧杯中加入100g水，溶质的质量分数不会变D．溶液从60℃降到20℃析出的固体比在60℃时恒温蒸发90g水析出的固体多Ⅴ、实验结束后，通过降温结晶的方式不能回收到XgKNO3固体，理由是________________________。【答案】（1）31.6g（2）1:2（3）①35.46②.饱和③.a＞b＞c④.C⑤.实验结束后水中还溶解有KNO3【解析】（1）由图一可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g；（2）40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，即40℃时100g水中最多能溶解63.9g的KNO3，将50gKNO3固体加入到100g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质为50g，溶剂为100g，故溶质与溶剂的质量比是50g：100g=1:2；（3）Ⅰ、分析图二可知，60℃时，向10g水中加入XgKNO3固体形成溶液，再降温到20℃，析出固体的质量为32.3g，20℃KNO3的溶解度为31.6g，即20℃时100g水中最多能溶解31.6g的KNO3，20℃时有固体析出，则此时10g水中溶解了3.16g的KNO3，故开始加入KNO3的质量为3.16g+32.3g=35.46g，X=35.46；Ⅱ、60℃时，KNO3的溶解度为110g，即60℃时100g水中最多能溶解110g的KNO3，60℃时10g水中最多能溶解11g的KNO3，将35.46gKNO3固体加入到10g水中，有固体剩余，故60℃时形成是KNO3的饱和溶液；Ⅲ、通过分析可知，该溶液降温过程中，在60℃、40℃、20℃时对应的溶液均为饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数与溶解度成正比，故60℃、40℃、20℃时对应的溶质质量分数大小关系为a＞b＞c；Ⅵ、A.由上述分析可知，50℃时，溶液为饱和溶液；B.40℃时，10gKNO3饱和溶液中含有KNO3的质量=；C.20℃时，溶液为饱和状态，若再向烧杯中加入100g水，也只能再溶解31.6g的KNO3，溶液仍然饱和，溶质的质量分数不会改变；D.没有溶液质量，无法比较溶液从60℃降到20℃析出的固体与在60℃时恒温蒸发90g水析出固体的多少；故选C。Ⅴ、实验结束后，通过降温结晶的方式可以回收一部分KNO3固体，但不能回收到XgKNO3固体，因为降温后水中仍然溶解有KNO3。15.（2022上海浦东新区一模）20℃时，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的固体，请回答有关问题。（假设硝酸钾与硝酸钠在溶液中相互无影响。）（1）0℃时，硝酸钾的溶解度为___________g/100g水。（2）0℃时，溶解等质量的硝酸钾和硝酸钠，需要水较多的是___________（填“硝酸钾”或“硝酸钠”）。（3）上述4只烧杯中，溶液呈饱和状态的有___________；将烧杯②与④混合，所得溶液呈不饱和状态，理由是_____________________________。【答案】（1）12（2）硝酸钾（3）①.②③④②.将烧杯②与④混合后溶剂水的质量为100+100=200g，最多溶解硝酸钾、硝酸钠的质量分别为60g、176g，60g>50g、176g>100g，故所得溶液呈不饱和状态【解析】（1）由图可知，0℃时，硝酸钾的溶解度为12g左右。（2）0℃时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠，溶解等质量的硝酸钾和硝酸钠，硝酸钾需要更多的水，故需要水较多的是硝酸钾。（3）由图可知，20℃时，硝酸钾、硝酸钠溶解度分别为30g、88g左右；20℃时，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入20g<30g的硝酸钾、50g>30g的硝酸钾、60g>30g的硝酸钾、100g>88g的硝酸钠，则上述4只烧杯中，溶液呈饱和状态的有②③④；将烧杯②与④混合后溶剂水的质量为100+100=200g，最多溶解硝酸钾、硝酸钠的质量分别为60g、176g，60g>50g、176g>100g，故所得溶液呈不饱和状态。16.（2022上海静安区一模）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。（1）t2℃时硝酸钾的溶解度为______g/100g水，P点的含义是________________________。（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用__________________的方法提纯硝酸钾（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。（3）t2℃时，将30g氯化钾加入到50g水中，充分溶解后形成的溶液的是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液“），其溶液的溶质质量分数为______（结果精确到0.1%）。（4）将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法是__________________（写二种方法）。（5）t2℃相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降至t1℃时，析出晶体的质量，硝酸钾______氯化钾（填“大于“或“小于”或"等于”），t2℃，分别将100g和50g两份硝酸钾饱和溶液蒸发10g水，恢复到t2℃，析出晶体的质量，前者______后者（填“大于“或“小于“或“等于“）。【答案】（1）①.63.9②.t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等（2）降温结晶（3）①.饱和溶液②.28.6%（4）降温或恒温蒸发水或加入硝酸钾固体（任写二种）（5）①.大于②.等于【解析】（1）据图像可知，t2℃硝酸钾的溶解度是63.9g；溶解度曲线图中两条线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等，P点的含义是：t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等。（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，所以若硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。（3）t2℃时，氯化钾的溶解度是40.0g，此温度下50g水中最多溶解氯化钾20.0g，则30g氯化钾加入到50g水中，氯化钾不能完全溶解，可以形成饱和溶液；此时氯化钾溶质的质量分数为。（4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以把不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：降低温度，或是加入溶质、恒温蒸发溶剂。（5）因为t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，而且硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液同时降温至t1℃时，硝酸钾析出晶体的质量多；t2℃时分别将100g和50g两份硝酸钾饱和溶液各蒸发10g水，再恢复到t2℃，由于蒸发溶剂的质量相同，所以析出晶体的质量也相同，故前者等于后者。17.（2022上海崇明区一模）在生活和化学实验活动中、经常用到水或溶液。（1）某家用净水机工作原理如下图所示净水机中，PP棉净水原理是______（填“过滤”或“蒸发”），颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的______性。（2）结合下列实验回答有关问题。I、实验甲，细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为________________________。II、实验乙，水的电解，用燃着木条靠近a玻璃管尖嘴处，现象是________________________。III、实验丙，探究燃烧的条件，其中热水的作用是________________________。IV、配制40g10%的氯化钠溶液，应选用______（填“10”、“50”或“100”）mL量筒量取所需的水。（3）下表是氯化钠和硝酸钾不同温度时的溶解度。温度/℃1020306080100溶解度（g/100g水）NaCl35.836.036.337.338.439.8KNO320.931.645.8110169246I、溶解度受温度的影响较大的物质是______（填“KNO3”或“NaCl”）。II、60℃时，将60g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是______。III、现有含122gKNO3与17.9gNaCl的固体混合物，某同学设计了如下提纯混合物中KNO3的实验。某同学认为降温至最适合的温度为10℃，其理由是________________________。【答案】（1）①.过滤②.吸附（2）①.②.产生淡蓝色火焰③.使白磷的温度达到着火点，对水中的白磷还起隔绝氧气的作用④.50（3）①.KNO3②.11:21③.温度为10℃，氯化钠的溶解度为35.8g，17.9gNaCl全部在50g水中；硝酸钾的溶解度为20.9g，50g的水中只能溶解10.45g硝酸钾，所以析出晶体的质量为122g-10.45g=111.55g，析出的晶体质量最多【解析】（1）由图可知，PP棉可以除去水中难溶性的固体杂质，起到过滤的作用；活性炭具有吸附性，能吸附色素、异味；（2）I、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；II、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，用如图乙所示装置进行电解水的实验，A.b两玻璃管中收集到的气体分别是氢气和氧气，氢气燃烧会产生淡蓝色火焰；III、实验丙，探究燃烧的条件，其中热水的作用是使白磷的温度达到着火点，对水中的白磷还起隔绝氧气的作用；IV、配制40g10%的氯化钠溶液，需要水的质量为：，需要36g水，即36mL的水，应选用50mL量筒量取所需的水；（3）I、根据表中数据分析可知，溶解度受温度的影响较大的物质是KNO3；II、60℃时，将60g硝酸钾加入到50g水中，由60℃时，KNO3的溶解度为110g可知，此温度下50g水中最多溶解55gKNO3固体，所得溶液中溶质与溶液的质量比是55g：（55g+50g）=11:21；温度为10℃，氯化钠的溶解度为35.8g，17.9gNaCl全部在50g水中；10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，50g的水中只能溶解10.45g硝酸钾，所以析出晶体的质量为122g-10.45g=111.55g，析出的晶体质量最多。18.（2022上海宝山区罗南中学二模）氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）图中a点的含义是______________________________；（2）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，提纯的方法是____________、_____________、过滤、洗涤、干燥。（3）10℃时向A中的硝酸钾溶液加入10g水并充分溶解，得到B溶液（如下图所示），正确的说法是_______。A.所得B溶液一定饱和 B.溶质质量一定变大C.溶质质量分数可能变大 D.若X=1.8g，所得溶液不饱和（4）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。反应原理是2NaCl+2H2OH2↑+X↑+2NaOH。实验中产生的X气体是______（填化学式）。向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到__________________，证明反应生成了氢氧化钠。【答案】（1）60℃时，硝酸钾的溶解度是110克（2）①.加热浓缩或蒸发浓缩②.降温结晶（3）BD（4）①.Cl2②.产生蓝色沉淀【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，图中a点的含义是60℃时，硝酸钾的溶解度是110克；（2）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，提纯的方法是冷却热饱和溶液，具体步骤为加热浓缩（或蒸发浓缩）、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；（3）A.B溶液底部没有固体剩余，所以所得B溶液不一定饱和，故A错误；B.A烧杯底部的晶体会逐渐溶解，所以溶质质量一定变大，故B正确；C.B中溶液如果刚好饱和，等于A中溶液的质量分数，B中溶液不饱和，小于A中溶液的质量分数，所以溶质质量分数不可能变大，故C错误；D.10℃时，硝酸钾的溶解度是21g，10g水中会溶解2.1g的晶体，所以若X=1.8g，所得溶液不饱和，故D正确；故选BD。（4）反应原理是2NaCl+2H2OH2↑+X↑+2NaOH，反应物中有2个钠原子、2个氯原子、4个氢原子、2个氧原子，生成物中有4个氢原子、2个钠原子、2个氧原子，所以实验中产生的X气体是Cl2；氢氧化钠和硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到产生蓝色沉淀，证明反应生成了氢氧化钠。19.（2022上海黄浦区明珠中学一模）水在生产、生活中有着及其重要的作用。（1）15%的氯化钠溶液具有消毒作用，其中溶剂是______。（2）对氯化钠溶液进行焰色反应，火焰呈______色；滴加______溶液，观察到白色沉淀生成。（3）下表是KNO3.NaCI在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度（℃）0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337838.43939.8①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是_____。②60℃时，KNO3的溶解度是______g/100g水。③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过______的方法提纯。对Ⅲ析出的晶体和剩余溶液描述正确的是______（填写编号）。a.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液b.剩余溶液一定是NaCI不饱和溶液c.上述方法可以将两者完全分离d.析出晶体中只含有KNO3④在一定温度下，将含69gKNO3.18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是_______________（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。（4）用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空（提示：结晶的硫酸铜晶体中含有结晶水，用编号表示）。所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是___________，溶液中溶剂质量的大小关系是______。【答案】（1）水（2）①.黄②.硝酸银（3）①.氯化钠②.110③.降温结晶④.a⑤.（4）①.B②.B>C>A【解析】（1）15%的氯化钠溶液具有消毒作用，其中溶剂是水，故填：水；（2）对氯化钠溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，鉴别钠元素，滴加硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银反应生成硝酸和氯化银，可以观察到白色沉淀；（3）①根据表格可以看出，以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是氯化钠，故填：氯化钠，②60℃时，KNO3的溶解度是110g，故填：110g。③硝酸钾的溶解度受温度影响较大，KNOs溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶的方法提纯，故填：降温结晶.析出硝酸钾晶体后剩余溶液，A.剩余溶液一定是KNOg饱和溶液，正确；B.剩余溶液不一定是NaCl不饱和溶液，错误;C.上述方法不可以将两者完全分开，错误；D.析出晶体中不可能只含有KNOg，错误；故填：a。④在一定温度下，将含69gKNO3.18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，根据氯化钠的溶解度可知，18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中氯化钠不析出，温度应该大于或等于20℃，69gKNO3溶解在50g水中使KNO3析出，温度应该不高于70℃，所以温度T（℃）的范围是。则温度T（℃）的范围是；（4）根据图示可知，A烧杯溶液中有部分固体不溶解，所以A溶液一定是饱和溶液；根据图示可知，A溶液中溶剂质量为20mL，B溶液中溶剂质量为40mL，C溶液中溶剂质量20mL，A烧杯结晶的硫酸铜晶体中含有结晶水，溶剂减少，所以溶液中溶剂质量的大小关系是B>C>A。18.(2022上海黄浦区向明中学下学期期中测试)水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。（1）保持水的化学性质的微粒是_______(填名称)。（2）写出一个能够证明水由氢元素和氧元素组成的实验名称是_______。（3）自来水消毒的过程中，发生了水与氯气(Cl2)的反应，该反应可以用下图表示.1mol氯气中约含__________个氯原子。该反应的化学方程式为_____________________。从以上微观示意图，你可以得出的信息有_______________________________________________(写出一条即可)。（4）许多物质能够溶解在水中，下表列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度。温度(℃)1020304050607080溶解度(g/100g水）33.337.241.445.850.455.260.265.6I．由上表可推出，NH4Cl溶解度曲线的变化规律是____________________________________。II．在20°C时，向100g水中加入50gNH4Cl，形成__________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液，将其温度升高到60°C时，溶质与溶剂的质量比为___________。III．10℃时，NH4Cl饱和溶液133.3g，要使其质量分数变为20%，需加水______g。【答案】（1）水分子（2）电解水实验（3）①.1.204×1024②.