高中化学选修4-化学平衡 第1课时

2024/2/91第三节化学平衡第1课时2024/2/92什么是可逆反应？

在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.

NH3＋H2ONH3·H2O可逆反应与不可逆反应2024/2/93可逆反应的特点：双向性：正逆反应同时进行共存性：所有反应物与生成物都同时存在不彻底性：所有反应物的转化率均小于百分之百；而生成物的产量总是低于理论产量2024/2/94化学平衡状态：定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡状态2024/2/95强调三点前提条件：可逆反应实质：正反应速率=逆反应速率标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态2024/2/96含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、摩尔分数、体积分数、分子数之比保持不变2024/2/97化学平衡状态的特征(3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。(2)等：正反应速率=逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。(1)逆：可逆反应；化学平衡状态2024/2/98化学平衡状态的判断2024/2/99化学平衡状态判断的本质标志：V（正）=V（逆）①同一物质：生成速率等于消耗速率②不同物质:化学反应速率之比等于化学计量数之比，且表示不同反应方向（即“一正一逆”）2024/2/910化学平衡状态判断的宏观标志：各物质的浓度保持不变各物质的物理量：各组成成分的质量、物质的量、分子数、物质的量浓度保持不变各物质的含量：各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变2024/2/911化学平衡状态判断的间接标志:（1）反应物的转化率保持不变（2）产物的转化率保持不变（3）平衡体系的颜色保持不变（4）绝热的恒容反应体系中的温度保持不变（5）某化学键的破坏速率和生成速率相等2024/2/912化学平衡的移动2024/2/913含义：当一个可逆反应达到平衡后，如果改变浓度、温度、压强等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，在一段时间后达到新的平衡。V正=V逆≠0条件改变V正≠V逆一定时间V’正=V’逆≠0原化学平衡平衡被破坏新化学平衡化学平衡移动2024/2/914浓度①c（反应物）增大或c（生成物）减小，平衡向正反应方向移动；②c（反应物）减小或c（生成物）增大，平衡向逆反应方向移动。2024/2/915压强增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向移动减小压强，平衡向气体物质的量增大的方向移动2024/2/916温度升高温度，平衡向吸热反应方向移动降低温度，平衡向放热反应方向移动2024/2/917催化剂催化剂对化学平衡无影响，原因是催化剂同等程度地改变正、逆反应的速率，但是，使用催化剂能缩小达到平衡所需要的时间2024/2/918勒夏特列原理内容：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、浓度、压强等）平衡将向着能减弱这种改变的方向移动。2024/2/919适用条件：（1）勒夏特列原理只适用于判断“改变平衡的一个条件”时平衡移动的方