酸和碱的复习-王彦彦

红寺堡三中：王彦彦

酸和碱的复习

有条变色龙，身披紫色袍，有时能显蓝，有时又变红。（打一指示剂）紫色石蕊试液NaOH也闯入了另一座“迷宫”，其逃跑的路线有多种，但有一条路线中所有的关口行不通，你能帮它找到这条路线吗？闯不出去的原因是什么？中考化学专题复习：酸的化学性质(共14张PPT)中考化学专题复习：酸的化学性质(共14张PPT)老者生来脾气燥，每逢喝水必高烧，高寿虽已九十八，性情依然不可交。(打一化学物质)

浓硫酸100％的氢氧化钠。(打一化学物质俗名)纯碱无色黏稠油状液体无气味有刺激性气味无明显现象瓶口附近有白雾出现不易挥发易挥发无色液体一、浓盐酸和浓硫酸性质的比较浓盐酸浓硫酸

颜色、状态

打开瓶盖后的现象

气味

挥发性

密度1.17g/cm1.84g/cm二、酸的化学性质1：酸能与指示剂反应。遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸碱溶液变红色溶液变蓝色不变色溶液变红色石蕊酸红碱变蓝，酚酞碱红酸不变二、酸的化学性质2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑★注意：金属活动性在H以前二、酸的化学性质3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。现象化学方程式铁锈＋盐酸铁锈＋硫酸氧化铜+盐酸氧化铜+硫酸Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O

CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

溶液由无色逐渐变成黄色，红色固体逐渐消失。溶液由无色逐渐变成蓝色，黑色固体逐渐消失。二、酸的化学性质4：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。NaOH+HCl=Ca(OH)2+HCl=NaOH+H2SO4=NaCl+H2O2CaCl2+2H2O2Na2SO4+2H2O

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O5.盐+酸→新盐+新酸（产物符合复分解反应发生的条件）实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳

_________________________________碳酸钡与稀盐酸反应

_________________________________纯碱中加入稀盐酸

__________________________________稀盐酸中滴入硝酸银溶液

_______________________________稀硫酸中滴入氯化钡溶液

_______________________________常见沉淀有：BaSO4

、

BaCO3

、

AgCl、

CaCO3

、

Mg(OH)2

Fe(OH)3

、Cu(OH)2

、红褐色沉淀蓝色沉淀CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl二、酸的化学性质HClCuCO2NaCl

Fe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCuCO2H2SO4入口出口小羊选择哪条路才不会羊入狼口?并找出其他几条路中谁是狼?酸(H+)碱(OH-)某些盐金属氧化物指示剂活泼金属酸可以与指示剂、活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐发生化学反应。三、碱的化学性质2：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。化学方程式CO2+石灰水CO2+NaOH溶液SO3+NaOH溶液Ca(OH)2+CO2=CaCO3+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O3：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。三、碱的化学性质4：碱与某些盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱。现象化学方程式Ca(OH)2溶液与NaCO3溶液生成白色沉淀CuSO4溶液与NaOH溶液2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色溶液逐渐变浅，生成蓝色沉淀。Ca(OH)2+Na2CO3

=CaCO3↓+2NaOHNaOH也闯入了另一座“迷宫”，其逃跑的路线有多种，但有一条路线中所有的关口行不通，你能帮它找到这条路线吗？闯不出去的原因是什么？中考化学专题复习：酸的化学性质(共14张PPT)中考化学专题复习：酸的化学性质(共14张PPT)Fe2O3N