新人教版高中化学必修二全册知识点总结

新人教版高中化学必修二全册复习资料

第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表

一、元素周期表的结构

周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

短周期（第卜2、3周期）

周用：7个（共七个横行）Y

周期表长周期（第45、6、7周期）

《主族7个：If\llA

族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-11B

、第VDI族1个4个纵行）

零族（1个）科有气体元素

【练习】I

1.主族元素的次外层电子数（除氢）

A.一定是8个B.一定是2个

C.一定是18个D.是2个、8个或18个

2.已知A元素原子的最外层电子数是次外层电了•数的3倍，B元素原了的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素

A.一定是第二周期元素B.一定是同一主族元素

C.可能是二、三周期元素D.可以相互化合形成化合物

二.元素的性质和原子结构

（）碱金属元素：

1.原子结构相似产：最外层电子数相同，都为_____个

递变电：从上到下，陵着核阻核数的增大，电子层数增多

2.碱金属化学性质的相似性：

4Li+02Li2O2原燃02Na2O2点燃

-

2Na+2H2O=2NaOH+H2f―尔+2H2O=2KoH+H2T

2R+2H20=2ROH+H2T

产物中，碱金属元素的化合价都为+1价。

结论：碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此，它们的化学性质相似。

3.碱金属化学性质的递变性：

递变性：从上到下（从Li到Cs）,随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子

失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。

结论：1）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

2）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强：最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。

4.碱金属物理性质的相似性和递变性：

1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。

2）递变性（从锂到葩）：

①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低

3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。

小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。

递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐,原子核对最外层电子的引力逐渐,原子失去电子的能力

，即金属性逐渐。

【练习】

4.关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）

A.碱金属元素原子最外层都只有1个甩子

B.依Li、Na、K、Rb、Cs,单质熔沸点升高，密度增大

C.随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

D.陨电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

5.关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）

A.钾原子失电子比钠原子容易B.钾离了氧化性比钠离子强

C.钾与水反应比钠剧烈D.KOH碱性比NaOH强

6.下列关于碱金属的叙述中正确的是（）

A.碱金属单质与水反应都能生成碱和H?

B.碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于I的轻金属

C.碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强

D.碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物

（-）卤族元素：

1.原子结构相似最外层电子数相同，都为个

递变3：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多

2.卤素单质物理性质的递变性：（从F2到12）

<1）卤素单质的颜色逐渐加深；（2）密度逐渐增大；（3）单质的熔、沸点升高

3.卤素单质与氢气的反应：X2+H2=2HX

F.、Cl?、Bn、b»

卤素单质与H2的剧烈程度：依次减弱：生成的氢化物的稳定性：依次减弱

4.卤素单质间的置换

氧化性：还原性:

2NaBr+CI2=2NaCl+Br2Cb____Br2：cr_—Br

氧化性:还原性:

2Nal+Cb=2NaCl+bCbI2;ClI

氧化性：还原性：Br___r

2NaI+Br2=2NaBr+I2Br2___一I2：

F2、Cl»Br?、I?>

结论:

单质的氧化性：依次减弱，对于阴离子的还原性：依次增强

5,非金属性的强弱的判断依据：

1.从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H?反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。

2.同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：

同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得出了的能力逐渐减弱，失电子的

能力逐渐增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

3.原子结构和元素性质的关系：

原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。

同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。

8.碳（At）原子序数85,与F、CLBr、I同族，推测碳或碳的化合物不可能具有的性质是（）

A.碳是有色固体B.非金属性：At>I

C.HAt非常稳定D.k可以At从At的可溶性的盐溶液置换出来。

三.核素

（一）原子的构成：

（1）原子的质量主要集中在原子核上。

（2）质子和中子的相对质量都近似为1,电子的质量可忽略。

<3）原子序数=核电核数=质子数=核外电子数

（4）质量数（A尸质子数（Z）+中子数（N）

）在化学上，我们用符号，来表示一个质量数为

<5X4,质子数为Z的具体的X原子。

质子Z个

原子核

原子:X中子N个=(A-Z)个

【练习】核外电子Z个

10.下列叙述中正确的是（）

A.氢有三种同位素，即有三种氢原子B.所有元素的原子核均由质子和中子构成

C.具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素D.；H是一种同位素

11.在？Li、号N、：；Na、程Mg、/Li、/C中：

（1）和互为同位素。

（2）和质量数相等，但不能互称同位素。

（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

（二）核素

核素：把具有…定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。

（1）两同：质子数相同、同一元素

（2）两不同：中子数不同、质量数不同

（3）属于同一种元素的不同种原子

【练习】

-I

12.在过氧化钠中含有7，各数字所表示的意义是：16__、8、2-、2、-1。

13.元素X的一种同位素/X,元素Y的一种同位素力Y,已知a>c,力>d,则元素X和Y的相对原子质量的大小关系为（）

A.X>YB.X=YC.X<YD.不能确定

第二节元素周期律

一.原子核外电子的排布

1•在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。

电子层数（n）1234567

符号KLMN0PQ

能量大小：K<L<M<N<O<P<Q

2.电子总是尽先排布在能量最低的虫子层里。

3.核外电子的排布规律

（1）各电子层最多容纳的电子数是2〃（〃表示电了•层）

（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）：次外层电子数目不超过18个：倒数第三层不超过32个。

（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电了•层排布。

【练习】14.填写下表：

K层是最外层时，最多能容纳的电子数

除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳电子数

次外层最多能容纳的电子数

倒数第3层最多能容纳的电子数

第n层里最多能容纳的电子数

15.判断下列示意图是否正确？为什么？

、、、、、、、、、、、、

A.289B.Q）2IDQ（+3）12D.2818206

JJJJJJJJJJJJ

16.填空

（1）当质子数（核电荷数）=核外电子数时，该粒子是，电性。

（2）当质子数（核电荷数）>核外电子数时，该粒子是离子，带电荷。

（3）当质子数（核电荷数）〈核外电子数时，该粒子是离子,带电荷。

二.元素周期律：

1.核外电子层排布：

随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从个递增到个的情况（K层由1—2）而达到结构的变化

规律。

2.最高正化合价和最低负化合价：

随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最高价由/1+7，中部出现负价，由Y—>—1的变化规律。

（1）0、F无正价，金属无负价

（2）最高正化合价：+1—+7最低负化合价：-4T-1T0

（3）最高正化合价=最外层电子数=主族序数

（4）最高正化合价十|最低负化合价|=

【练习】

17.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）

A.NaB.PC.C1D.Ar

18.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）

A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y

19.下列各组指定原了序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）

A.6和8B.16和8C.12和9D.U和6

三.元素金属性和非金属性的递变：

金属性：Na>Mg

2.Mg+2HC1=MgCl2+H2T(容易)2A1+6HC1=2A1C15+3H2T(较难)

金属性：Mg>Al根据1、2得出：金属性Na>Mg>A1

3.碱性NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)3金属性：金属性Na>Mg>A1

NaMgAl

金属性逐渐减弱

结论：SiPSCl

单质与H2的反应越来越容易生成的氢化物越来越稳定

最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

故：非金属性逐渐增强。

NaMgAlSiPSCl

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强»

同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

5.随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。

【练习】

20.用元素符号回答原子序数11〜18号的元素的有关问题。

（1）最高价氧化物的水化物碱性最强的是一o

（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是。

（3）最容易生成氨化物且最稳定的是。

21.从原子序数11依次增加到17,下列所叙递变关系错误的是（）

A.电子层数逐渐增多B.原子核吸引电子的能力逐渐增强

C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从W-1

22.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4O则下列说法不正确的是（）

A.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3B.非金属活泼性：YVXVZ

C.单质的氧化性：X2>Y2>Z2D.原子最外电子层上电子数相等

23.稳定性强弱：HFHC1HBrHINH3HFNH3PH3

24.碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2

25.酸性强弱：HCIO4HBrO4HNO3H3PO4

四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：

1.周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。

2.金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是F。

3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系.

4.元素周期表和元素周期律对我们的指导作用

①在周期表中寻找新的农药。②在周期表中寻找半导体材料。③在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

第三节化学键

一.离子键

1.离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。

相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）

离子化合物：像NaCI这种由离子健构成的化合物叫做离子化合物。

（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCI、Na?O、K2s等

（2）强碱:如NaOH、KOH、Ba（OH）2.Ca（OH）2等

（3）大多数盐：如NazCOj、BaSO4

（4）钺盐：如NH4C1

小结：一般含金属元素的物质（化合物）+钱盐。（一般规律）

注意：酸不是离子化合物。

离了•键只存在离子化合物中，离了•化合物中一定含有离了•键。

2.电子式

电子式：在元素符号周围用小黑点（或x）来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。

用电子式表示离子化合物形成过程：

（I）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“一”写成“="；（5）

用箭头标明电子转移方向（也可不标）。

【练习】

27.下列说法正确的是（）

A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B.IA族和V11A族原子化合时，一定生成离子键

C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D.活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

28.XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与颊原子相同，则X、丫为（）

A.CafllClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F

二.共价键

1.共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

键

项、\^型

离子键共价键

形成过程得失电子形成共用电子对

成键粒子阴、阳离子原子

原子间通过共用电子对所形成的相

实质阴、阳离子间的静电作用

互作用

用电子式表示HC1的形成过程:

HX+•ci工--Hyd'

«4♦，

2.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

化合物离彳化合物

共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物

3.共价键由存在：

非金属单质：H2、X2、N2等（稀有气体除外）

共价化合物：出0、CO2、Sio2>H2s等

上杂离子化合物：强碱、钺盐、含氧酸盐

4.1共价键的分类：

非极性键：在同种不孝的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。

极性键：在不同种不拿的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。

【练习】

29.下列说法中正确的是（）

A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物

C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键

30.卜.列物质中含有共价键的离子化合物是（）

A.Ba（OH）2B.CaCl：C.H2OD.H2

31.下列物质的电子式书写正确的是（）

A.N&ONa^Ex0xT-：+

aHSH[x*s♦xT_H*

c.H2O：HibIbXHD.N：N«■»N

三.电子式：

定义：在元素符号周闱用小黑点（或X）来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。

1.原子的电子式：

2.阴阳离子的电子式：

（1）阳离子简单阳巴子：离子符号即为电子式，如Na+，、Mg2+等

复杂扇子：如NHJ电子式：

（2）阴离子简单阴离子：・，、・・

复杂阴离子：匚*e*田・

3.物质的电子式:

(1)离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的甩子式。

AB型：NaCl,MgO。

A2B型：如NazO

AB2型：如MgCk：

(2)某些非金属单质：如：Cl2_____02________等

(3)共价化合物：如HC1、COz、NH3、CH4

4.用电子式表示形成过程：

:百广+3叫7+节i：―>［；Cl?rMg24［：Cl：T

・・•••U

<Hx—•Ns-----nN«

【练习】

32.下列微粒电子式错误的是()

A.氯原子：C1.R破离子«S।

*«4•

C.溟离子［：Br：］D.钙离子Ca"

・•

33.下列化合物电子式书写正确的是()

A.『［Ici«B.Na+CxSxl-2Na+

c［Mg2m6什DKHE仃

♦♦

34.具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是

A.L层6个B.L层4个C.M层2个D.M层7个

35.XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与抗原子相同，则X、Y为

A.Ca和CIB.K和SC.Ca和FD.Mg和F

36.下列离子化合物中，离子组成与Ne和Ar的电子层结构分别相同的是

A.NaCIB.LilC.NaFD.CsI

37.下列关于离子化合物的叙述正确的是

A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子

「离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电

D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

38.某化合物XY2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54,则XY2的化学式为,电子式为，

39.X元素位于IIA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%,Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物,

该化合物的化学式是,它是通过键结合的，它形成过程的电子式为1

40.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5个，则A、B可形成

A.共价化合物B2A3B.离子化合物B2A3C.共价化合物B3A2D.离子化合物B3A2

41.下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是

A.6和16B.8和13C.15和17D.12和35

42.下列化合物全部以共用电子对成键的是

A.NH3B.Ba(OH>2C.MgCl：D.NH4CI

43.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是

A.NaOH、H2SO4x(NH4)2SO4B.MgO、Na2so4、NH4HCO3

C.NazS、KOH、Na2SO4D.HCkA12O3,MgCI2

44.下列叙述中，不正确的是

A.共价化合物中不可能含有离子键

2-

B.硫酸分子中有H+和SO，两种离子

C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键

D.离了键和共价键的实质都是电性的相互作用

45.在CaCb、KOH、CQ；、H2so4、Na2O2,Na2s中，只含有离子键的是,只含有共价键的是，既含有离子键又含有共价键的是

46.按要求写出：

(1)一•核10电子的原子的电子式_____________________________

(2)一核10电子的阳离子的符号_____________________________

(3)-核10电子的阴离子的电子式___________________________

(4)两核10电子的共价化合物的化学式

(5)三核10电子的共价化合物的电子式_______________________

(6)四核10电子的阳离子的电子式

(7)四核10电子的共价化合物的结构式_______________________

(8)五核10电子的阳离子的电子式

(9)五核10电子的共价化合物的结构式______________________。

第二章化学反应与能量

第一节化学能与热能

一、化学键与化学反应中能量的变化关系

1.任何化学反应都伴随有能量的变化

2.分子或化合物里的原子之间是通过结合的。

3.化学反应的木质是：旧化学键的断裂与新化学键的形成

旧化学键的断裂与新化学键形成是与能量联系在一起的，断开旧的化学键要能量，而形成新的化学键要能量，因此，化学反应都伴随有

能量的变化。各种物质都储存有化学能，不同物质组成不同，结构不同，所包含的化学能也不同。

二、化学能与热能的相互转化

反应物的总能量大于

放热反应

生成物的总能量

化

学

能遵循能量

能

量

转

变守恒原理

----------►

化

化

为

热

能

I.有的化学反应的发生,

即一种能量可以转化为另一种能量，但总量不变,

2.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化一吸热或放热，也有其它的表现形式，如电能，光能等。

3.反应物的总能量=生成物的总能量+热能即为放热反应

反应物的总能量==生成物的总能量-热能即为吸热反应

4.中和热：酸与碱发生中和反应生成时所释放的热量。

中和反应为放热反应；强酸与强碱反应的中和热为•固定数值。

［练习］

1.1molILH键的键能是436KJ,1moll-1键的键能是151KJ,1molH-I键的健能是299KJ。则H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反应是()

A.吸热反应B,放热反应C.分解反应D.可逆反应

2.指出下列说法的正误

A.生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。B.化学键断裂吸收的能量越多，化学键越牢固。

C.植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关0D.柴草的燃烧与化学能无关。

3.下列反应中属吸热反应的是()

A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应

C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2*8H2O与NH4CI反应

4.下列说法不正确的是()

A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应不需要加热即可发生

C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应

D.Imol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

5.化石燃料主要包括等，属非再生能源。

6.下列说法正确的是()

A.需加热才能发生的反应•定是吸热反应

B.放热的反应在常温下一定易进行

C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的

D.吸热反应在一定条件下也进行

7.下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是()

A.铝与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2・8H2。与NH(1的反应

C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应

8.已知反应：X+Y==M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()

A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生

9.能源可化分为一级能源和二级能源。自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种

高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：

2H2。(1)===2H2(g)+O2(g)该反应要吸收大量的热

根据上述内容I可答下列问题

（1）下列叙述正确的是（）

A.电能是二级能源B,水能是二级能源C.天然气是一级能源D.水煤气是一级能源

<2）关于用水制取二级能源氧气，以下研究方向下正确的是（）

A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究水不分解的情况下，使氢气成为二级能源。

B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气。

C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量。

D.寻找特殊催化剂，用于开发廉价能量，以分解水制取氢气。

10.煤中含有少量硫，如果煤中混合适量的氧化钙，则在煤的燃烧过程中，可以减少二氧化硫的排放，用化学元素方程式表示其原因。

第二节化学能与电能

一、一次能源和二次能源

从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、风力、原煤、石油、天然气等，一次能源经过加工，转换得到的能源为二次能源，如电

力、蒸汽、氢能等。

二、化学电源

1、原电池：将能转化为能的装置。

2、形成条件：能发生氧化还原反应，活性不同的两个电极，闭合的回路，电解质溶液。

3、电极名称：

负极：一般为活泼金属，失电子，化合价升高，发生氧化反应。

正极：一般为较不活泼金属（或非金属），电极周围的阳离子得电子，化合价降低，发生还原反应。

简略为：负氧正还

4、示例电池和电极反应：

①干电池

电极反应：

々加,电应、叮."2+T揖2NH：4-2e-=2NH?T

负极（锌筒）：Zn—2e~=Zn-+；正极（石墨）：432

72NH：=2NH?+凡T

总反应：Zn+432+Zn22++；

②.铅蓄电池

电极反应：

-+-

布枢Pb+SOj--2e=PbSO4汇超PbO2+4H+SOj-+2e=PbSO4+2H.0

③.锂电池

总反应：8Li+3SOCB=6LiCl+Li,SO4+2S

燃料电池

电极反应：

负极：2H2+4OH——2e—=4氏0正极：。2+240+2e-=4OH-

电池的总反应为：2H2+O2=2H2O

四、电解原理

I、电解池：将电能转化为化学能的装置叫电解池。

2、电解原理：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。

3、电极名称：

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，发生还原反应。

阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，发生氧化反应。

4、电解应用举例

①、电解食盐水一氯碱工业

（1）电极反应

阴极：2H++2e=H2T阳极：2Cl+2e-=C\2]

（2）电解总的化学方程式和离子方程式

电解

化学方程式：2H2O+2NaCl----------------2NaOH+H2：+Cl2|

电解

离子方程式：2H2O+2C1-----------------2OH+H2f+Chf

②、电解熔融氮化钠

（1）电极反应

阴极：2Na++2e=2Na阳极：2Cr-2e=Cbf

电解

（2）电解总的化学方程式2NaCl（熔融）2Na+Cl2f

③、电解熔融氯化镁

（1）电极反应

阴极：Mg2++2e-=Mg阳极：2ch2e-=CbT

电解

===

（2）电解总的化学方程式MgCb（熔融）Mg+Cl2t

④、电解熔融氧化铝

（1）电极反应

+

阴极：4AP+12e-=4AI阳极：602+12e=3O2f

电解

（2）电解总的化学方程式2Al2。3（熔融）4A1+302T

［练习］

14.下列说法正确的是（）

A.原电池是把电能转化为化学能的装置

B.原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应

C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

D.形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动

15.往盛有纯Zn和稀H2s的容瑞中，滴入少量的CuS04溶液，反应的速率大大加快。

这是因为滴入CuSC）4溶液后，Zn将CW-置换成Cu,Cu附在Zn的表面。此时Zn、Cu和稀H2SO4形成了无数个微小的原电池。（H+在Cu表面

得电子比在Zn表面更易得到电子。因为Zn周围有石声，H+受ZM+的排斥。）从而使反应速率大大加快。

16.把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2sO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极：a、c相连

时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（）

A.a>b>c>dB.a>c>d>b

C.c>a>b>dD.b>d>c>a

17.等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀H2so4,同时向a中加入少量的C11SO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（I）的关系，其中

正确的是：（）

第三节化学反应的速率和限度

1、化学反应速率

用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。

计算公式为=Z\C/4t时间：（如每秒、每分、每小时）

反应速率的单位mol/(L・s)mol/(L*min)mol/(L*h)

(1)现表示的化学反应速率是平均速率,同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。

(2)起始浓度不•定按比例，但是转化浓度•定按比例。

(3)同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。例：2A(g)+3B(g)UC(g)+4D(g)v(A):v(B):v(C):v(D)=2：3：I：4

【练习】

18.某一反应物的浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。

19.在一定条件下N2+3H22NH3的反应中,起始C(Nz)为2moi/L,以电)为5moi儿，反应到2分钟时，测得C(NH30.4mol/L,(1)分别用

N2、H2、NH3表示反应速率。

(2)反应到2分钟时C(N2)为，C(H2)。

2.影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂，还有压强(对有气体物质的反应)、光波、电磁波、超声波、溶剂、固体的表面积等。

通常浓度越大(气体或溶液)，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快(对有气体物质的反应，为什么？)：催化剂能改

变化学反应速率。

【练习】

20.下列措施忖定能使化学反应速率增大的是()

A.增大反应物的量B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂

二、化学反应的限度

1.当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度，达到表而上静止的一种“”,这就是这个

反应所能达到的限度。

2.对于可逆反应,在一定条件卜进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。

反应速率

反应开始：v(正)>v(逆)

反应过程中：V(正)逐渐减小，V(逆)逐渐增大；反应物浓度减小，生成物浓度增大

平衡时：V(正)=1)(逆〉：各组分的浓度不再发生变化

3.化学反应的特征：

动：动态平衡等：v(正)=u(逆)

定：各组分的浓度不再发生变化变：如果外界条件的改变，原有的化学平衡状态将被破坏。

4.化学平衡必须是可逆反应在一定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态：通过反应条件的控制，可以改变或稳定反应速率，可以使

可逆反应朝着有利于人们需要的方向进行，这对于化学反应的利用和控制具有重要意义。

同时，在具体工业生产中，既要考虑反应的速率也要考虑反应所能达到的限度。如工业合成氨时，就要通过控制反应器的温度和压强，使反应既快又

能达到较大的限度。

第三章有机化合物复习

一、有机物的结构特点

1.成键特点：在有机物分子中碳呈四价。碳原子既可与其他原子形成共价犍，碳原子之间也可相互成键；既可以形成单键，也可以形成双键或三键：

碳碳之间可以形成长的碳链，也可以形成碳环。

［拓展］我们知道，当足分子中的碳原子个数为n时，其中氢原子个数的最大数值为2n+2,