山西省新绛县2022年高考考前模拟化学试题含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.-I的H2sCh水溶液中含有的氧原子数为4NA

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为NA

C.25c时pH=13的NaOH溶液中含有OIT的数目为O.INA

D.1molNa与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为NA

2、化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是()

A.工业上用电解MgO、AI2O3的方法来冶炼对应的金属

B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化

C.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质

D.刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是硅酸盐

一el

3、已知五种短周期元素aX、bY、cZ、dR、cW存在如下关系：①X、Y同主族，R、W同主族@d=-；a+b=-(d+e)；

22

"=c-d,下列有关说法不正确的是

A.原子半径比较：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(R)

B.X和Y形成的化合物中，阴阳离子的电子层相差1层

C.W的最低价单核阴离子的失电子能力比R的强

D.Z、Y最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应

4、含有O.OlmolFeCb的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区

是不断更换中的蒸谯水。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

CK

A

A.实验室制备Fe（OH）3胶体的反应为：FeCb+3H2O=Fe（OHM胶体）+3HCl

B.滤纸上残留的红褐色物质为Fe（OH）3固体颗粒

C.在B区的深红褐色分散系为Fe（OHb胶体

D.进入C区的H+的数目为0.03NA

5、不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（）

A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤

C.盛装CCL后的试管用盐酸洗涤D.实验室制取Ch后的试管用稀盐酸洗涤

6、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系正极采用含有r、Li+的水溶液，负极采用固体有机

聚合物，电解质溶液为LiNCh溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。

已知：r+i2=b,则下列有关判断正确的是

图甲图乙

A.图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图

B.放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅

C.充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

D.放电时，负极的电极反应式为：

7、水玻璃（NazSiG溶液）广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰（Sig

65%〜70%、C：30%〜35%）制取水玻璃的工艺流程：

下列说法正确的是（）

A.原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值

B.操作A与操作B完全相同

C.该流程中硅元素的化合价发生改变

D.反应器中发生的复分解反应为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

8、下列说法正确的是（）

A.钢管镀锌时，钢管作阴极，锌棒作为阳极，铁盐溶液作电解质溶液

B.镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe-2J=Fe2+

C.镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面不易被腐蚀

D.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

9、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.常温下，23gNCh含有NA个氧原子

B.1LO.lmoHyi的氨水含有O.INA个OH

C.常温常压下，22.4LCCL含有NA个CCL分子

D.ImolFe?+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

10、我国科学家设计的人工光合“仿生酶一光偶联”系统工作原理如图。下列说法正确的是（）

A.总反应为6CO2+6H2O催优剂C6Hl206+602

B.转化过程中仅有酶是催化剂

C.能量转化形式为化学能一光能

D.每产生lmolC6Hi2O6转移H+数目为12NA

11、下列说法正确的是

A.用苯萃取滨水中的B。，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层

B.欲除去H2s气体中混有的HC1,可将混合气体通入饱和Na2s溶液

C.乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇

D.用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH,可比较HCN和HC1O的酸性强弱

12、下列有关说法正确的是（）

A.催化剂活性c>d

SO2(g)+NO2(g)^SO3(g)+NO(g)AH<（）,在恒容绝热容器中投入一定量SO2和

正反应速率随时间变化

NO2,

反

应

速

率

N2(g)+3H2(g)^2NH,(g)AH<0t时刻改变某一条件，则c（N2）:a<b

时间

2Ho

向等体积等的和中加入等量且足量反应速率的变化情况

D.'3^11,8011pHHC1CH3C00HZn,

0t

13、下列说法正确的是

A.硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解反应反应叫皂化反应

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉

未水解

C.将无机盐硫酸铜溶液加入到蛋白质溶液中会出现沉淀，这种现象叫做盐析

D.油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质

14、下列使用加碘盐的方法正确的有（）

①菜烧好出锅前加盐②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪

③煨汤时，将盐和食材一起加入④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪

A.①B.②③④C.③④D.①③

15、常温下，用O.lOmoH/i盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10moH/iCMCOONa溶液和NaCN溶液，所得滴定

曲线如图（忽略体积变化）。下列说法正确的是（）

9

7

CHcixajJitl

To2030-»O-

rt猛欣>>»!■

A.溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③

B.点①所示溶液中：c(CN)+c(HCN)<2c(Cr)

+

C.点②所示溶液中：c(Na)>c(Cl)>C(CH3COO)>C(CH3COOH)

++1

D.点④所示溶液中：c(Na)+c(CH3COOH)+c(H)>0.10molL

16、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

|8

A.0.5mol02中所含中子数为IONA

B.标准状况下，2.24LCHCL含有的共价键数为0.4NA

C.常温下，2.8gCzH2与CO的混合气体所含碳原数为0.3NA

D.O.lmol/LNa2S溶液中，S*、HS、H2s的数目共为O.INA

17、下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)()

NaCl-Na++Cr

CuCl^Cu2++2Cl

电解CuCh溶液

CH3coOH在水中电离

也与a：反应能量变化

18、对于2SO2(g)+O2(g)#2SO3(g),AH<0,根据下图，下列说法错误的是（)

A.&时使用了催化剂B.人时采取减小反应体系压强的措施

C.右时采取升温的措施D.反应在a时刻，SO3体积分数最大

19、锡为WA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（Snh,熔点144.5C,沸点364.5C,易水解）。实验室以过量

锡箔为原料通过反应Sn+2l24SnL制备SnLu下列说法错误的是（）

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.SnL可溶于CCL中

C.装置I中a为冷凝水进水口

D.装置n的主要作用是吸收挥发的L

20、己知：还原性HS03）r,氧化性IO3->12。在含3molNaHSOs的溶液中逐滴加入KI03溶液.加入KIG和析

出L的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是（）

n（1ymol

2--1--1--T-T-1--1--1I

一«一1一口+卜一h

1—―■j--+-十一|--\--■(--1

—L_L_1_1_L_L_J__I

I1I1IclII

01n(IC^)/mol

A.0~a间发生反应：SHSOs'+IOa^SSOZ+I-+Sir

B.a~b间共消耗NaHSOs的物质的量为1.8mol

C.b~c间反应：L仅是氧化产物

D.当溶液中「与L的物质的量之比为5：3时，加入的KI03为L08mol

21、下列固体混合物与过量的稀眼。4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是

A.NaHCG和Al（OH）3B.BaCL和NaClC.MgCOs和K2s0,D.NafG和Bat%

22、常温下，将AgNO,溶液分别滴加到浓度均为0.01moi/L的NaBr、NazSeO,溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线

如图所示（Br\SeO；用x»表示，不考虑SeO；的水解）。下列叙述正确的是（）.

A.KSp（Ag2SeC）3）的数量级为10/°

B.d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液

1

C.所用AgNO3溶液的浓度为lO^molL-

D.Ag2SeC>3（s）+2Br（aq）=2AgBr（s）+SeO；（aq）平衡常数为109.6,反应趋于完全

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机化合物K是一种聚酯材料，合成路线如下：

己知：①A1C13为生成A的有机反应的催化剂②F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应。

(DC的化学名称为—反应的①反应条件为K的结构简式为

(2)生成A的有机反应类型为一,生成A的有机反应分为以下三步：

+

第一步：CH3COC1+A1C13->CH3CO+A1C14-

第二步：—;

-+

第三步：A1C14+H^A1C13+HC1

请写出第二步反应。

(3)由G生成H的化学方程式为—

(4)A的某种同系物M比A多一个碳原子，M的同分异构体很多，其中能同时满足这以下条件的有一种，核磁共

振氢谱中峰面积之比为6：2：1：1的是

①属于芳香族化合物②能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应；

(5)天然橡胶的单体是异戊二烯(2一甲基-1,3-丁二烯)，请以乙快和丙酮为原料，按照加成、加成、消去的反应类

型顺序三步合成天然橡胶的单体。(无机试剂任选)_»

24、(12分)重要的化学品M和N的合成路线如图所示：

।9H।

已知：i.-CHO-H-C-CHO-^->-CH-C-CHO

JI

CH、OH/O-CH：

RCHO-i-RQi|+H、。

CH,OH

/O-CH?\/3厂0、

iiiN的结构简式是：叫P011cH-Q|CCH-CH-CH-CH«012

、0-叫/'叱-。/

请回答下列问题：

（1）A中含氧官能团名称是,C与E生成M的反应类型是.

（2）写出下列物质的结构简式：X,Z：E：

（3）C和甲醇反应的产物可以发生聚合反应.该聚合反应的产物是：.

（4）ImolG一定条件下，最多能与mol上发生反应

（5）写出一种符合下列要求G的同分异构体

①有碳碳叁键②能发生银镜反应③一氯取代物只有2种

（6）1,3-丙二醇是重要的化工物质，请设计由乙醇合成它的流程图______,合成路线流程图示例如下:

言8液

CH2=CH2催化霹△3CH3CH2BrN.CH3cH20H.

25、（12分）焦亚硫酸钠（Na2s2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保

鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。

⑴制备Na2s2O5,如图（夹持及加热装置略）

可用试剂：饱和NazSCh溶液、浓NaOH溶液、浓H2so八苯、Na2sCh固体（试剂不重复使用）

焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSCM饱和溶液）-Na2s2。5（晶体）+出。（1）

①F中盛装的试剂是作用是

②通入N2的作用是一。

③Na2s2O5晶体在_（填“A”或"D”或"F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。

④若撤去E,则可能发生一。

（2）设计实验探究Na2s2O5的性质，完成表中填空：

预测Na2s2O5的性质探究Na2s2O5性质的操作及现象

探究一Na2s2O5的溶液呈酸性_0_

取少量Na2s晶体于试管中，滴加lmL2mol•L1酸性KMnCh溶

探究二Na2s2O5晶体具有还原性

液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去

①一。(提供：pH试纸、蒸储水及实验必需的玻璃仪器)

②探究二中反应的离子方程式为_(KMnO4-Mn2+)

(3)利用碘量法可测定Na2s2O5样品中+4价硫的含量。

实验方案：将agNa2s样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加入过量cimol•L”的碘溶液，再加入适量的冰

醋酸和蒸储水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，_(填实验步骤)，当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液

不恢复原色,则停止滴定操作重复以上步骤两次记录数据。(实验中必须使用的试剂有c2moi•L“的标准Na2s2(h溶液;

已知：2Na2s2O3+L=Na2s4)6+2NaD

(4)含铝废水中常含有六价倍[Cr(W)]利用Na2s20s和FeSO4•7H2O先后分两个阶段处理含CnCh”的废水，先将废水中

Cr2(h2-全部还原为Cr3+,将Cr"全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为—。

｛已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.4X10",32=0.3,c(Ce)<LOXlO'ol•L”时视为完全沉淀｝

26、(10分)化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图：

、.。_______氧化一______，操作@|上」有|

海帚灰产包》操作味鸣适里泡水”播机\液।

-------|子溶液|水溶液1

取1

检蛉淀粉一一水-rwi

1变百包1

⑴操作①的名称是,操作②的主要仪器是；氧化步骤的离子方程式是。

(2)探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了①L;②

淀粉；③L和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加(选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出现现

象,即可证明假设①正确，同时排除假设②③.能同时排除假设②③的原因是。

(3)查阅资料：CL可氧化L,反应的化学方程式为Ch+L+H20THIO3+HC1.配平上述方

程式，并标出电子转移的方向和数目o

(4)探究氧化性：在盛有FeCh溶液的试管中，滴入几滴KI溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管a中加

入1mL苯振荡静置，出现(填实验现象)，证明有L存在；试管b中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，证明

有存在。

⑸比较氧化性：综合上述实验，可以得出的结论是氧化性：C12>FeCl3,理由是。

27、(12分)乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，

这个反应叫银镜反应。某实验小组对银镜反应产生兴趣，进行了以下实验。

(1)配制银氨溶液时，随着硝酸银溶液滴加到氨水中，观察到先产生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成无色透明的溶液。

该过程可能发生的反应有

A.AgNO3+NH3H2O=AgOH；+NH4NO3B.AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

C.2AgOH=Ag2O+H2OD.Ag2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O

(2)该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表：

实验

银氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴温度re反应混合液的pH出现银镜时间

序号

11365115

21345116.5

31565114

41350116

请回答下列问题：

①推测当银氨溶液的量为1mL,乙醛的量为3滴，水浴温度为60C,反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围

是»

②进一步实验还可探索_______________对出现银镜快慢的影响(写一条即可)。

(3)该小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分析证明。已知：

++

Ag(NH3)2+2H2O^^Ag+2NH3H2Oo

实验序

装置试管中的药品现象

号

2mL银氨溶液和数滴较浓有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁

实验I

NaOH溶液附着银镜

，实验II2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生，一段时间后，溶液无明显变化

①两组实验产生的气体相同，该气体化学式为,检验该气体可用试纸。

②实验I的黑色固体中有Ag2O,产生Ag2O的原因是o

(4)该小组同学在清洗试管上的银镜时，发现用FeCb溶液清洗的效果优于Fe2(SO」)3溶液，推测可能的原因是

，实验室中,我们常选用稀HNO3清洗试管上的银镜,写出Ag与稀HNO3反应的化学方程式

28、(14分)N%、NOx,SO2处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝，既减少了对环境

的污染，又解决了部分能源危机问题。

(1)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH&在催化条件下可以将NO2还原为N2。已知:

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H,O(l)AHI=-890.3kJ•mo『①

1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AH2=+67.7kJ-moF②

则反应CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2。(1)AH=

(2)工业上利用氨气生产氢氨酸(HCN)的反应为：

①在一定温度条件下，向2L恒容密闭容器中加入2molCBU和2molNH„平衡时N%体积分数为30%,所用时间为

10min,则该时间段内用CH,的浓度变化表示的反应速率为mol•L1・min1,该温度下平衡常数K=—.若保

持温度不变，再向容器中加入CH$和H2各ImoL则此时v正一(填或“<”)\悔。

②其他条件一定，达到平衡时N%转化率随外界条件X变化的关系如图1所示。X代表_(填字母代号)。

A温度B压强C原料中CH4与NH,的体积比

(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2sCh进行电解生产硫酸，其中阴、阳膜组合电解

装置如图2所示，电极材料为石墨。A-E分别代表生产中的原料或产品，b表示—(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

阳极的电极反应式为

29、(10分)Fe、Ni、Pt在周期表中同族，该族元素的化合物在科学研究和实际生产中有许多重要用途。

(1)①Fe在元素周期表中的位置为.

②已知FeO晶体晶胞结构如NaCl型，Fe?+的价层电子排布式为,阴离子的配位数为»

③K3［Fe(CN)sNO］的组成元素中，属于第二周期元素的电负性由小到大的顺序是。

④把氯气通入黄血盐(K”Fe(CN)6D溶液中，得到赤血盐(R［Fe(CN)6D，该反应的化学方程式为.

(2)钳可与不同的配体形成多种配合物。分子式为［Pt(NH3)2CL］的配合物的配体是；该配合物有两种不同的结构,

其中呈橙黄色的物质的结构比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质的结构较稳定，在水中的溶解度小，下

图图1所示的物质中呈亮黄色的是(填"A”或"B”)，理由是«

图1图2

(3)金属银与镯(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如上图图2所示。储氢原理为：偶银合金吸咐H2,

出解离为H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心，则形成的储氢

化合物的化学式为o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

olL"的H2s04水溶液中含有水，氧原子数大于4NA,A错误；

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物二氧化碳和水，分子总数大于NA,B错误；

C.25c时pH=13的NaOH溶液中没有体积，无法计算OH-的数目，C错误；

D.1molNa与氧气完全反应得到Na?。与Na2(h的混合物时，钠单质变为钠离子，转移1mol电子，失去的电子数一

定为NA,D正确；

答案选D。

2、B

【解析】

A.工业上用电解MgCb、AWh的方法来冶炼对应的金属，故A错误；

B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均有新物质生成，属于化学变化，故B正确；

C.“血液透析”是利用胶体不能透过半透膜的性质，“静电除尘”利用了胶体微粒带电，在电场作用下定向移动的性质，

故C错误；

D.刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是二氧化硅，故D错误。

故选B。

3、A

【解析】

根据R,W同主族，并且原子序数R为W的一半可知，R为O元素，W为S元素；根据a+b=；(d+e)可知，X和

Y的原子序数和为12,又因为X和Y同主族，所以X和Y一个是H元素，一个是Na元素；考虑到d,所

以X为H元素，Y为Na元素，那么Z为A1元素。

【详解】

A.W,Z,Y,R分别对应S,Al,Na,O四种元素，所以半径顺序为：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(R),A项错误；

B.X与Y形成的化合物即NaH,H为-1价，H具有1个电子层，Na为正一价，Na+具有两个电子层，所以，B项正

确；

c.W的最低价单核阴离子即S*,R的即还原性S2-更强，所以失电子能力更强，C项正确；

D.Z的最高价氧化物对应水化物为A1(OH)3,Y的为NaOH,二者可以反应，D项正确；

答案选A.

【点睛】

比较原子半径大小时，先比较周期数，周期数越大电子层数越多，半径越大；周期数相同时，再比较原子序数，原子

序数越大，半径越小。

4、D

【解析】

A

A.饱和FeCb在沸水中水解可以制备胶体，化学方程式为FeCb+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl,正确，A不选；

B.滤纸上层的分散系中悬浮颗粒直径通常大于nTm时，为浊液，不能透过滤纸，因此滤纸上的红褐色固体为Fe(OH)3

固体颗粒，正确，B不选；

C.胶体的直径在10-9~10"m之间，可以透过漉纸，但不能透过半透膜，因此在滤纸和半透膜之间的B层分散系为胶

体，正确，C不选；

D.若Fe3+完全水解，C「全部进入C区，根据电荷守恒，财进入C区的H+的数目应为0.03NA。但是Fe3+不一定完

全水解，C「也不可能通过渗析完全进入C区，此外Fe(OH)3胶体粒子通过吸附带正电荷的离子如H+而带有正电荷，

因此进入C区的H+的数目小于0.03NA,错误，D选。

答案选

5、B

【解析】

A.银单质与氨水不反应，可用稀硝酸洗去，A项错误；

B.根据碘溶于酒精的性质，所以可用酒精清洗残留碘，B项正确；

C.CCL与盐酸不反应，但易溶于酒精，因此残留有CCL的试管，可用酒精洗涤，C项错误；

D.实验室若用过氧化氢制取02,则反应后会剩余不溶于水也不溶于稀盐酸的二氧化镒，因此用稀盐酸无法洗净试管,

D项错误；

答案选B。

6、B

【解析】

题目已知负极采用固体有机聚合物，甲图是电子传向固体有机聚合物，图甲是电池充电原理图，则图乙是原电池工作

原理图，放电时，负极的电极反应式为:

+2nLi+

正极的电极反应式为：h+2e-=3r。

【详解】

A.甲图是电子传向固体有机聚合物，电子传向负极材料，则图甲是电池充电原理图，图乙是原电池工作原理图，A项

错误；

B.放电时，正极液态电解质溶液的L也会的得电子生成r,故电解质溶液的颜色变浅，B项正确；

C.充电时，Li+向阴极移动，Li+从左向右通过聚合物离子交换膜，C项错误；

D.放电时，负极是失电子的，故负极的电极反应式为：

2ne'+2nLi*

【点睛】

易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注

意不要记混淆。

7、A

【解析】

A、稻壳灰来源广泛价格低廉，活性碳具有吸附性，有较高的经济价值，A正确;

B、操作A为过滤，操作B为蒸发浓缩，是两种不同的操作，B错误；

C、二氧化硅中，硅元素的化合价是+4价，硅酸钠中，硅元素的化合价是+4价，所以该流程中硅元素的化合价没有

发生改变，C错误；

D、复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，反应SiO2+2NaOH=Na2SiCh+

H2O不属于复分解反应，D错误。

答案选A。

【点睛】

明确物质的性质、发生的反应以及流程中的物质变化是解答的关键。注意在化合物中，元素化合价代数和为零，在单

质中，因为没有元素之间的化合，所以规定单质中元素的化合价为零。

8、D

【解析】

A、电镀时镀层金属作阳极，则Zn为阳极，待镀金属作阴极，则Fe为阴极，含有锌离子的溶液为电解质溶液，故A

错误；

B、Zn比Fe活泼，形成原电池时，Zn作负极，镀锌钢管破损后，负极反应式为Zn-2e-=Zi?+,故B错误；

C、镀银的铁制品铁破损后发生电化学腐蚀，因Fe比Ag活泼，铁易被腐蚀，故C错误；

D、用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故D正确。

答案选Do

【点睛】

考查电化学腐蚀与防护，应注意的是在原电池中正极被保护、在电解池中阴极被保护。

9、A

【解析】

23g

A.23gNO2的物质的量是~；=0.5mol,含有Imol氧原子，选项A正确；

B.氨水是弱碱，部分电离，即.lL0.1mol1r氨水含有OIF个数小于O.INA,选项B错误；

C.常温常压下四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项C错误；

D.反应中亚铁离子失去1个电子，选项D错误；

答案选A。

10、A

【解析】

A.根据图示可知：该装置是将CO2和H2O转化为葡萄糖和氧气，反应方程式为：6co2+6H2O催北剂C6Hl2O6+6O2,A

正确；

B.转化过程中有酶、光触媒作催化剂，B错误；

C.能量转化形式为光能一化学能，C错误；

D.每产生1molC6Hl2。6转移H+数目为24NA,D错误；

故合理选项是A。

11、A

【解析】

A.苯的密度比水小，萃取后有机层位于上层，水层位于下层，因此分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒

出有机层，故A正确；

B.H2s与Na2s溶液能够发生反应生成NaHS,因此不能用饱和Na2s溶液除去H2s气体中混有的HC1,故B错误；

C.乙酸乙酯制备实验中，导管需离液面一小段距离，防止倒吸，故C错误；

D.NaClO具有漂白性，不能用pH试纸测定溶液的pH,故D错误；

故答案为：Ao

【点睛】

测定溶液pH时需注意：①用pH试纸测定溶液pH时，试纸不能湿润，否则可能存在实验误差；②不能用pH试纸测

定具有漂白性溶液的pH,常见具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaClO溶液、H2O2溶液等。

12、C

【解析】

A.使用催化剂能降低反应的活化能，使反应速率加快，由图可知，催化剂d比催化剂c使活化能降的更多，所以催化

剂活性c<d,故A错误；

B.该反应的正反应为放热反应，在恒容绝热容器中投入一定量SO2和NO2反应放热使温度升高，反应速率加快，随着

反应进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，过一段时间达到平衡状态，正逆反应

速率相等且不为零，不再随时间改变，故B错误；

C.该反应的正反应为气体分子数减小且为放热反应，由图象可知，t时刻改变某一条件，正逆反应速率都增大，且正反

应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，改变的条件应是增大压强，虽然平衡向正向移动，但由于容器

的容积减小，新平衡时的以用)比原平衡要大，c(N》a<b,故C正确；

D.CH3COOH为弱酸小部分电离，HC1为强酸完全电离，等pH的HC1和CH3COOH中，c(H+)相同，开始反应速率

相同，但随着反应进行，CH3coOH不断电离补充消耗的H+,故醋酸溶液中的c(H+)大于盐酸，反应速率醋酸大于盐

酸,故D错误。

故选C。

13、D

【解析】

据淀粉、油脂、蛋白质的性质分析判断。

【详解】

A.油脂在碱性条件下的水解反应用于工业制肥皂，称为皂化反应，A项错误：

B.淀粉溶液与硫酸溶液共热发生水解反应，用新制氢氧化铜悬浊液、加热检验水解产物前应加碱中和催化剂硫酸，B

项错误；

C.硫酸铜是重金属盐，加入到蛋白质溶液中出现沉淀，是蛋白质的变性，C项错误；

D.油脂水解生成的高级脂肪酸、蛋白质水解生成的氨基酸，都是电解质，D项正确。

本题选D。

14、A

【解析】食盐中所加的含碘物质是KKh在加热的条件下容易分解生成易挥发的碘单质，导致碘损失，所以正

确的方法为①菜烧好出锅前加盐，故答案选A。正确答案为A。

15、D

【解析】

A.根据电荷守恒点②中存在c(CH3COO')+c(OH-)+c(Cr)=c(Na*)+c(H*),点③中存在

c(CN-)+c(OH-)+c(CD=c(Na+)+c(H+),由于两点的溶液体积不等，溶液的pH相等，贝UdNa?不等，c(H*)分别相等,

因此阳离子的物质的量浓度之和不等，故A错误；

B.点①所示溶液中含等物质的量浓度的NaCN、HCN、NaCl,存在物料守恒c(CW)+c(HCN)=2c(CD,故B错误;

C.点②所示溶液中含有等物质的量浓度的ClhCOONa、CH3coOH和NaCL溶液的pH=5,说明以醋酸的电离为主,

因此c(CH3COO-)>c(CD,故C错误；

D.点④所示溶液为等物质的量浓度的醋酸和氯化钠，浓度均为0.05mol/L,则c(Na*)=c(C「)=0.OSmol/L,

++

c(CH3COO)+C(CH3COOH)=0.05mol/L,根据电荷守恒，c(CH3COO')+c(OH')+c(CD=c(Na)+c(H),因此

+

C(CH3COO)=C(H)-C(OH),则

c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.05mol/L+0.05mol/L-c(CH3COO)+c(H+)=0.Imol/L-c(H*)+c(OH)+c(H+)=0.Imol

/L+c(OH)>0.Imol/L,故D正确。答案选D。

16、A

【解析】

18,8

A.O原子中子数为18-8=10,则0.5molO2中所含中子数为0.5molX10X2=10mol,即IONA,故A正确;

B.标准状况下，CHCb为液态，不能根据体积计算出物质的量，故B错误；

C.C2H2的摩尔质量为26g/mobCO的摩尔质量为28g/mol,常温下，2.8gC2H2与CO的混合气体所含碳原数不能确

定，故C错误；

D.O.lmol/LNa2s溶液，未知溶液体积，则溶液中微粒数目不能确定，故D错误；

故选A。

17、B

【解析】

A、NaCl为强电解质，电离方程式为NaCl=Na++CT,故A不符合题意；

B、电解氯化铜溶液生成Cu和氯气，电解发生CuCL=Cu+CLT，故B符合题意;

C、醋酸为弱酸，电离方程式为CH3COOHUCH3COO+H+,故C不符合题意；

D、始变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则H2(g)+CL(g)U2HCl(g)

A/7=(436+243-43lx2)kJ/mol=-183kJ/mol,因此H2(g)+Ch(g)-2HCl(g)+183kJ,故D不符合题意;

故选：B,

【点睛】

电解池中阳极若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应，若是情性电极作阳极，放电顺序为:

S2-、r、B「、Cl-、OH-、含氧酸根离子(N(x、SOt、COK)、F-

,注意：①阴极不管是什么材料，电极本身都不反

放电由易到难

应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电；②最常用、最重要的放电顺序为阳极：COOH-；阴极：Ag+>Cu2+>H

+

18、D

【解析】

A©时，正逆反应速率同时增大，且速率相等，而所给可逆反应中，反应前后气体分子数发生变化，故此时改变的条

件应为加入催化剂，A不符合题意；

BQ时，正逆反应速率都减小，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡逆移，由于该反应为放热反应，故不可能是降

低温度；反应前后气体分子数减小，故此时改变的条件为减小压强，B不符合题意；

C.ts时，正逆反应速率都增大，故改变的条件可能为升高温度或增大压强，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡逆

移，结合该反应为放热反应，且反应前后气体分子数减小，故此时改变的条件为升高温度，C不符合题意；

D.由于t3、t5时刻，平衡都是发生逆移的，故达到平衡时，即t4、t6时刻所得的SO3的体积分数都比h时刻小，D说法

错误，符合题意；

故答案为：D

19、D

【解析】

四碘化锡是常用的有机合成试剂SnL,熔点144.5C,沸点364.5C,易水解，说明SnL是分子晶体。

【详解】

A选项，在液体加热时溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正确，不符合题意；

B选项，根据相似相溶原理，SnL是非极性分子溶于CCL非极性分子中，故B正确，不符合题意；

C选项，冷凝水方向是“下进上出”，因此装置I中a为冷凝水进水口，故C正确，不符合题意；

D选项，SnL易水解，装置H的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故D错误，符合题意。

综上所述，答案为D。

【点睛】

相似相溶原理，SnL是非极性分子，CCL是非极性分子，因此SnL可溶于CCL中。

20、C

【解析】

A.0〜a间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的

量是ImoL亚硫酸氢钠的物质的量是3mol,亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，

2+

所以其离子方程式为：3HSO3+IO3=3SO4+I+3H,故A正确；B.a~b间发生反应为3HSO3+IO3=3SO42+r+3H+,

反应Kh-的物质的量为0.06moL则消耗NaHSCh的物质的量为1.8moL故B正确；C.根据图象知，b-c段内，碘离子

部分被氧化生成碘单质，发生反应的离子方程式为IO#6H++5r=3HzO+3L,所以L是L是既是还原产物又是氧化产物

,故C错误；D.根据反应2IOj+6HSO3=2r+6S(V+6H+,3moiNaHSCh的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为Imol,生

成碘离子的量为ImoL设生成的碘单质的物质的量为xmoL贝！)根据反应IO3-+6H++5r=3%0+312,消耗的KKh的物质

的量为|xmoL消耗碘离子的物质的量=|xmol,剩余的碘离子的物质的量=(1-jx)mol,当溶液中n(I)：n(I2)=5

：2时，即：x=5：2,x=0.24mol,根据原子守恒加入碘酸钾的物质的量=lmol+0.24moix|=1.08moL故D正确

;故选C。

点睛：明确氧化性、还原性前后顺序是解本题关键，结合方程式进行分析解答，易错点是D,根据物质间的反应并结

合原子守恒计算，还原性HSO3>r,所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3=r+3SO42-+3H+,继续加入

KIO3,氧化性IO*3>l2,所以103-可以结合H+氧化r生成L,离子方程式是IO3+6H++5I=3H2O+3I2,根据发生的反应

来判断各个点的产物。

21、D

【解析】

A.碳酸氢钠可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，但是NaHCCh和A1(OH)3和硫酸反应都不会生成沉淀，故A错误；

B.BaCk和NaCl与硫酸反应，前者可以产生沉淀，但都不会生成气体，故B错误；

C.MgC(h可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，K2s04与硫酸不发生反应，没有沉淀生成，故C错误；

D.Na2s03可以和硫酸反应生成二氧化硫气体，BaC(h可以和硫酸反应生成硫酸钢沉淀和二氧化碳气体，既能产生气

泡又有沉淀生成，故D正确；

答案选D。

22、D

【解析】

A.由图象可知Jgc(SeO3〉)=5.0时，Jgc(Ag+)=5,则IMAgzSeChAcZlAg+haSeC^EO-",数量级为10叫故A错误；

B.由图象可知d点对应的c(Ag+)偏大，应生成沉淀，B错误；

C.由图象可知起始时，-lgc(Ag+)=2,则所用AgNCh溶液的浓度为KT?mol/L,C错误；

15

c(SeO')Ksp(Ag2SeO3)W.

D.Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+SeO32-(aq)平衡常数为K=二/>.=;-V=1096>10s,反

c-(Br)Ksp(AgBr)。。