天津市红桥区2022学年高三第三次模拟考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答

案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.由下列“实验操作和现象”与“结论”均正确的（）

选项实验操作及现象结论

将含铁的氧化物的砖块用盐酸浸取，浸

A浸取液中含Fe2+

取液能使KMn（h溶液褪色

常温下，测得饱和Na2c03溶液的pH

B常温下水解程度CO；>HCO；

大于饱和NaHCOj溶液的pH

25℃时，向AgNCh溶液中滴加足量

CNaCl溶液至不再产生沉淀，然后滴加25℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

KI溶液，有黄色沉淀生成

将CL通入滴有酚酸的NaOH溶液后，

DCL具有漂白性

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

2.原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族,

Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物。则下列说法正确的是

A.单质的沸点：Q>P

B.简单氢化物的热稳定性：Y>P

C.简单离子的半径：Z>Y>X

D.X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性

H—OO-H

3,已知磷酸分子（>（）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H,

H-OO

PO2）也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2P02）却不能与D2O发生氢交换。下列说法正确的是

A.H3PCh属于三元酸B.NaH2PCh溶液可能呈酸性

0

II

C.NaH2PCh属于酸式盐D.H3Pth的结构式为

K

4.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48,下列说法不正确的是

XY

ZW

A.原子半径（r）大小比较：r（Z）>r（W）

B.X和Y可形成共价化合物XY、XY2等化合物

C.Y的非金属性比Z的强，所以Y的最高价氧化物的水化物酸性大于Z

D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比W的强

5.X,Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素

的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原

子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）

A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X

B.X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物

C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D.用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCCh溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀

6.25C时，NaCN溶液中CN，HCN浓度所占分数（3）随pH变化的关系如图甲所示，其中a点的坐标为（9.5,0.5）。

向lOmLO.Olmol•L^NaCN溶液中逐滴加入O.Olmol•L"的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中的关系中

一定正确的

甲乙

A.图甲中pH=7的溶液：c（C「）=c（HCN）

B.常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh（NaCN）=10T5moi/L

C.图乙中b点的溶液：c（CN-）>c（CF）>c（HCN）>c（OH"）>c（H+）

D.图乙中c点的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH-）+c（CN-）

7,短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半

径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是（）

A.Y、Z的氢化物稳定性Y>Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW

■W广

D.Y中W和Y都满足8电子稳定结构

/\

WW

8.阿伏加德罗常数为NA。关于100mLlmol/L的Fe2（SO03溶液，下列说法正确是

A.力口NaOH可制得Fe(OH)3胶粒0.2NA

B.溶液中阳离子数目为0.2NA

3+

C.加Na2cCh溶液发生的反应为3c。33+2Fe=Fe2（CO3）3I

D.Fe2（SO4）3溶液可用于净化水

9.下列条件下，可以大量共存的离子组是（）

A.pH=9的溶液中：Na+、Fe3\NO/,SCN-

2

B.含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、SO4\A伊

C.0.1mol・L”的NH4a溶液中：Li+、Ba2\CH3COO、OH

D.某酸性无色透明溶液中：Na\1-、Cl\Mg2+

10.在2022年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。下列说法不正确的是

A.机场航站楼使用的玻璃为无机非金属材料

B.机场航站楼使用的隔震支座由橡胶和钢板相互粘结而成，属于新型无机材料

C.机场航站楼采用的钢铁属于合金材料

D.机场高速采用了新型自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构所造成的破坏

11.t°C时，已知PdL在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.在t℃时PdL的Ksp=7.（xx第一中学2022模拟检测）0x10"

B.图中a点是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液

C.向a点的溶液中加入少量Nai固体，溶液由a点向c点方向移动

D.要使d点移动到b点可以降低温度

12.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正碉的是（）

A.从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烧类物质

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料

C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

13.（实验中学2022模拟检测）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.O.lmoICL和足量的水反应，转移电子数为O.INA

B.SO2和CO2的混合气体1.8g中所含中子数为0.9NA

C.标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键总数为UNA

D.pH=ll的Ba（OH）2溶液中水电离出的氢离子数目为1X10"NA

14.下列说法正确的是（）

A.用分液的方法可以分离汽油和水B.酒精灯加热试管时须垫石棉网

C.NH3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D.盛放NaOH溶液的广口瓶，可用玻璃塞

15.2022年2月，在世界移动通信大会（MWC）上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是（

A.制造手机芯片的关键材料是硅

B.用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性

C.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点

D.手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能

16.一种香豆素的衍生物结构如图所示，关于该有机物说法正确的是（）

:演。

A.该有机物分子式为C10H10O4

B.Imol该有机物与出发生加成时最多消耗H25moi

C.Imol该有机物与足量溟水反应时最多消耗Br23mol

D.Imol该有机物与NaOH溶液反应是最多消耗NaOH3mol

17.已知NH4CUSO3与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色

据此判断下列说法正确的是（）

A.反应中硫酸作氧化剂

B.NH4C11SO3中硫元素被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气

D.1molNH4C11SO3完全反应转移0.5mol电子

18.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是

A.标准状况下，22.4LCL通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NA

B.20gD2O含有的电子数为IONA

C.lL0.1mol・L"NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

D.25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH-的数目为O.OINA

19.（衡水中学2022模拟检测）有机物M是合成某药品的中间体，结构简式如图所示。下列说法错误的是

O

A.用钠可检验M分子中存在羟基

B.M能发生酯化、加成、氧化反应

C.M的分子式为C8H8。4

D.M的苯环上一硝基代物有2种

20.类推是化学学习和研究中常用的思维方法.下列类推正确的是（）

A.CO2与Si（）2化学式相似，故CO2与SiC>2的晶体结构也相似

B.晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子

C.检验澳乙烷中的澳原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄

色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀

D.向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化钱会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化钱也会有碳酸氢钾

晶体析出

21.以下说法正确的是（）

A.共价化合物内部可能有极性键和非极性键

B,原子或离子间相互的吸引力叫化学键

C.非金属元素间只能形成共价键

D.金属元素与非金属元素的原子间只能形成离子键

22.下列物质的名称不正确的是

A.（NH4）2CO3：碳镂B.CaSO4-2H2O：生石膏

CH3-CH2-C-CHJ-CH3

+

C.Ag（NH3）2:二氨合银离子D.II：2一乙基一1一丁烯

CHj

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛（用E表示），在

染料工业和食品工业上有着广泛的用途，下面是它的一种合成路线。A与｝<（DO..E+F

其中0.1mol有机物A的质量是12g,在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和

7.（xx第一中学2022模拟检测）2gH20；D能使溟的四氯化碳溶液褪色，D分子与C分子具有相同的碳原子数；F继

续被氧化生成G,G的相对分子质量为90。

OHOH

已知：①CL-CHOHCIHCI

―►CH,—CH—CN-H*C)CH.—CH—C(X)H

RiHR(H

②C，左吃;XC-04-()—cx

R2R3R2R3

回答下列问题：

(1)A的结构简式为o

(2)A-G中能发生酯化反应的有机物有：(填字母序号)。

(3)C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式：

;该反应类型_________。

(4)C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种。

①能与3molNaOH溶液反应；

②苯环上的一卤代物只有一种。

写出所有满足条件有机物的结构简式_______________________________o

(5)C与4-甲基-2,3-戊二醇两分子之间1:1发生取代反应，生成的有机物有种。

24、(12分)有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。

它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电权电解(有阳离子交换膜)lLlmol/L的A溶液。

请按要求回答下列问题：

①.己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原子序数为；推测相同条件下丙、己单质分别

与水反应剧烈程度的依据是«

②.甲、乙、戊按原子个数比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为o

③.上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）.

④.接通如图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为

⑤.当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12（常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶

液体积变化），此时共转移电子数目约为;反应②的离子方程式为

⑥.若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质（除水外）有

25、（12分）硫酸锌可用于制造锌钿白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为ZnO,还含有FezOs、CuO、SiO?等杂

成）制备ZnS04•7H20的流程如下。

相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.Omol•广计算）如下表:

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Fe2+5.88.8

Zn2+6.48.0

（1）“滤渣1”的主要成分为（填化学式）。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓

度、（填一种）o

（2）“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe",H"反应外，另一主要反应的化学方程式为

（3）“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为.溶液pH控制在［3.2,6.4）之间的目的是

（4）“母液”中含有的盐类物质有（填化学式）。

26、（10分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:

C6Hl20,葡萄糖）+Br2+H2O-C6Hl2。7（葡萄糖酸）+2HBr

2aHi2（）7（葡萄糖酸）+CaCO3—Ca（C6HuO7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2T

相关物质的溶解性见下表：

物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸澳化钙

水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

实验流程如下:

滴入3%溟水/55℃过量CaCO3/70r某种操作乙醇

葡萄糖溶液----------------->----------------AAA

①②③④

过避洗阪干件,、，「口c、

悬浊液6Hq）2

回答下列问题:

（1）第①步中滨水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。

①你认为缺少的仪器是

②甲同学在尾气吸收装置中使用倒立漏斗的目的是

（2）第②步CaCCh固体过量，其目的是一。

（3）本实验中一（填“能”或“不能”）用CaCL替代CaCCh,理由是一。

(4)第③步“某种操作”名称是一。

(5)第④步加入乙醇的作用是

(6)第⑥步中洗涤操作主要是除去沉淀表面可能含有的澳化钙，洗涤剂最合适的是一(填标号)。

A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

27、(12分)实验室制备己二酸的原理为：3(1-0“+8KMnO4=3KOOC(CH2)4COOK+8MnO2；+2KOH+5H2O

主要实验装置和步骤如下：

①在如图装置中加入5mLi0%氢氧化钠溶液和50mL水，搅拌使其溶解，然后加入6.3g高镒酸钾，小心预热溶液到

40℃.

②从恒压漏斗中缓慢滴加1.4mL环己醇，控制滴速，使反应温度维持在45°C左右，反应20min后，再在沸水浴上加热

5min促使反应完全并使MnCh沉淀凝聚。

③加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高镒酸钾。

④通过—操作，得到沉淀和滤液，洗涤沉淀2〜3次，将洗涤液合并入滤液。

⑤加热浓缩使溶液体积减少至10mL左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性(调节pH=l〜2),冷却结晶、抽

滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体1.5g。

己知：己二酸的电离平衡常数：&1=3.8'10-5,Ka2=3.9xl0%相对分子质量为146；其在水中溶解度如下表

温度(℃)1534507087100

己二酸溶

1.443.088.4634.194.8100

解度(g)

(1)步骤②中缓慢滴加环己醇的原因是一。

（2）步骤④划线部分操作是一、在第④、⑤布中均要求洗涤沉淀，所用洗涤液依次为_、_.

（3）步骤⑤加入浓硫酸调节pH成强酸性的原因是一。

（4）己二酸产品的纯度可用酸碱滴定法测定。取样试样ag（准确至0.0001g）,置于250mL锥形瓶中，加入50mL除

去CO2的热蒸储水，摇动使试样完全溶解，冷却至室温，滴加3滴酚酰溶液，用0.1000mol・L”的NaOH标准溶液滴

定至微红色即为终点，消耗NaOH标准溶液体积bmL

①下列说法正确的是一。

A.称取己二酸样品质量时，先将锥形瓶放在电子天平秤盘的中央，显示数字稳定后按“去皮”键（归零键），再缓慢加

样品至所需样品的质量时，记录称取样品的质量

B.摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出

C.滴定时左手轻轻挤压玻璃球让液体自行呈线状流下

D.滴定结束后稍停1-2分钟，等待滴定管内壁挂有的溶液完全流下时再读取刻度数

E.记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果偏高

②计算己二酸纯度的表达式为

28、（14分）甲烷是最简单的短，是一种重要的化工原料。

（1）以甲烷为原料，有两种方法合成甲醇：

方法I:①CH4（g）+；O2（g）^^CO（g）+2H2（g）△Hi=-35.4kJ/mol

②CO（g）+2H2（g）CH30H（g）AH2=-90.1kJ/mol

方法n：③2cH4（g）+O2（g）=^2CH30H（g）AH3=kJ/mol

⑵在密闭容器中充入2moicH“g）和lmolO2（g）,在不同条件下反应：2cH4（g）+C）2（g）=2cH3OH（g）。实验测得平衡

时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

①Pi时升高温度，n(CH3OH)(填“增大”、“减小”或“不变”)；

②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为(用V(E)、V(F)、V(N)表示)；

③下列能提高CH4平衡转化率的措施是(填序号)

n(CH4)

a.选择高效催化剂b.增大'小，投料比c.及时分离产物

n(02)

④若F点n(CH3OH)=lmol,总压强为2.5MPa,则To时F点用分压强代替浓度表示的平衡常数

Kp=;

(3)使用新型催化剂进行反应2cH4(g)+(h(g)02cH30H(g)。随温度升高CH30H的产率如图所示。

①CH30H的产率在Ti至T2时很快增大的原因是;

②T2后CH30H产率降低的原因可能是»

29、(10分)我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，该材料可以回收再利用，而且对周边环

境不构成任何污染。PETG的结构简式如下：

0000

H-fpCHjCHjO-C-^HCj^-EOCHa

可采用的合成路线如图所示:

嘿，回

⑦

L->4i

已知：①A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。

③RCOOR1+R2OH—RCOOR2+R1OH(R、RI、R2表示危基)

试回答下列问题：

(l)C的名称为,反应①的类型为0

(2)反应③所需条件为,试剂X为o

(3)写出I的结构简式：o

(4)写出反应⑤的化学方程式：

(5)与E互为同分异构体，且满足以下条件的有机物共有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1:2:2:1的

一种同分异构体的结构简式为o

①芳香化合物；②一定条件下能发生银镜反应；③能与NaHCCh溶液反应生成气体。

(6)请以甲苯为原料，设计制备苯甲酸苯甲酯的合成路线»(无机试剂任选，合成路线示例见本题干)

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【答案解析】

A.酸性KMnCh溶液有强氧化性，能氧化溶液中的CL则溶液褪色无法判断溶液中一定含有Fe2+,故A错误；

B.常温下，Na2c03溶解度大于NaHCCh,要比较两种钠盐水解程度相对大小时钠盐溶液浓度必须相同，因为两种钠

盐饱和溶液浓度不等，所以不能根据溶液pH判断常温下水解程度：CO?>HCO3,故B错误；

C.向少量AgNQ,溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色沉淀，说明

碘化银更难溶，说明碘化银的溶度积较小，即Ksp（AgI）VKsp（AgCl）,故C正确；

D.CL通入到含有酚配的NaOH溶液中，红色褪去，是因氯气与NaOH反应生成NaCl和NaClO,导致溶液碱性减弱,

而不是漂白性，故D错误；

故答案为Co

2、B

【答案解析】原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，则X一定是H。X与Z、

Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物，所以Z是Na,Y是O,P是S,

则Q是Cl。A.常温下硫是固体，则单质的沸点：QVP,A错误；B.氧元素非金属性强于硫元素，则简单氢化物的

热稳定性:Y>P,B正确;C.核外电子排布相同的离子,离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子的半径:Y>Z>X,

C错误；D.X、Y、Z、P形成的化合物是硫酸氢钠，水溶液显酸性，D错误，答案选B。

点睛：本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型，通常考查的重点是原子序数排在前20号的元素，依据题给信

息准确推断元素种类是解题关键。元素的非金属性越强，氧化性越强，与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，

元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强，还原性越强，置换酸（或水）中的氢越容易，元素最

高价氧化物对应水化物的碱性越强。同周期元素，从左到右，随着原子序数逐渐增大，原子半径减小，金属性减弱，

非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着原子序数逐渐增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。注意

元素周期律的灵活应用。

3、D

【答案解析】

根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换及次磷酸(H3P也可跟D2O进行氢交

换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2P02)却不能跟D2O发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟

基氢，则H3P02中只有一个羟基氢，据此分析解答。

【题目详解】

A.根据以上分析，H3P中只有一个羟基氢，则H3Pth属于一元酸，故A错误；

B.NaH2Pth属于正盐并且为强碱形成的正盐，所以溶液不可能呈酸性，故B错误；

C.根据以上分析，H3P02中只有一个羟基氢，则H3P02属于一元酸，所以NaH2P02属于正盐，故C错误；

O

D.根据以上分析，H3PCh中只有一个羟基氢，结构式为H-L。-H,故D正确；

H

故选：D。

【答案点睛】

某正盐若为弱碱盐，由于弱碱根水解可能显酸性，若为强碱盐其水溶液只可能是中性或者由于弱酸根水解为碱性。

4、C

【答案解析】

据周期表中同周期、同主族元素原子序数的变化规律，利用已知条件计算、推断元素，进而回答问题。

【题目详解】

表中四种短周期元素的位置关系说明，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。设X原子序数为a,则Y、Z、W原子

序数为a+1、a+9、a+10o因四种元素原子序数之和为48,得a=7,故X、Y、Z、W分别为氮(N)、氧(O)、硫(S)、

氯(CD。

A.同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，故r(Z)>r(W),A项正确；

B.X和Y可形成共价化合物XY(NO)、XY2(NO2)等化合物，B项正确；

C.同主族由上而下，非金属性减弱，故Y的非金属性比Z的强，但Y元素没有含氧酸，C项错误；

D.S,Cl-电子层结构相同，前者核电荷数较小，离子半径较大，其还原性较强，D项正确。

本题选C。

5、B

【答案解析】

X元素的原子形成的离子就是一个质子，应为H元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；Z、

W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则Z为N元素、W为O元素；M是地壳中

含量最高的金属元素，应为A1元素。

【题目详解】

A.H原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径A1>C>N>

O>H,即M>Y>Z>W>X,故A错误；

B.N、H两元素能形成N%、N2H4,故B正确；

C.化合物CCh是酸性氧化物，Nth与水反应生成硝酸和NO,不是酸性氧化物，故C错误；

D.用A1单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCCh溶液，阴极生成氢气，不会生成沉淀，故D错误。

综上所述，答案为B。

【答案点睛】

同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大。

6,B

【答案解析】

A.图甲中可以加入HCN调节溶液的pH=7,溶液中不一定存在CL即不一定存在c(C「)=c(HCN),故A错误;

B.a点的坐标为(9.5,0.5),此时c(HCN尸c(CN)HCN的电离平衡常数为

c(CN)c(H+)

&(HCN)==c(H【=10-95mol-L1,则NaCN的水解平衡常数

c(HCN)

K1Q-14

53aCN)=$壶而"而右句。"、。"'故B正确;

C.b点加入5mL盐酸，反应后溶液组成为等浓度的NaCN、HCN和NaCl,由图乙可知此时溶液呈碱性，则HCN的

电离程度小于CN-的水解程度，因此c(HCN)>c(CN)故C错误；

D.c点加入10mL盐酸，反应后得到等浓度的HCN和NaCl的混合溶液，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守

恒，根据物料守恒得c(CD=c(HCN)+c(CN-),而根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(C「)+c(OH-)+c(CN-),则c(Na+)+

c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-),故D错误；

故选B。

7、A

【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，说明W为O,

X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，说明X为Na,非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,

说明Y为Si,Z为CL

【题目详解】

A选项，Y、Z的氢化物稳定性HC1>SiH4,故A错误；

B选项，Si单质的熔点高于Na单质，硅是原子晶体，钠是金属晶体，原子晶体熔点一般高于金属晶体熔点，故B正

确；

C选项，X、W,Z能形成具有强氧化性的NaClO,故C正确；

D选项，利用价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断得出SiO3?-中Si和O都满足8电子稳定结构，故D正确。

综上所述，答案为A。

【答案点睛】

价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断化合物中各原子是否满足8电子稳定结构。

8、D

【答案解析】

A.Fe2(S()4)3力口NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，而不是胶粒，故A错误；

3+3+

B.100mLlmol/L的Fe2(SC)4)3溶液中n[Fe2(SO4)3]=1mol-L-'x0.1L=0.1mol,n(Fe)=0.2mol,铁离子水解Fe+3H2O

Fe(OH)3+3H+,根据水解方程式得到溶液中阳离子数目大于0.2N,\,故B错误；

2J+

C.加Na2cCh溶液发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，其反应为3COj+2Fe+3H2O=2Fe(OH)3；+

3CO2T，故C错误；

D.Fe2（SO4）3溶液水解生成胶体，胶体具有吸附杂质功能，起净水功能，因此可用于净化水，故D正确。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

铁离子与碳酸根、碳酸氢根、偏铝酸根、硅酸根等离子要发生双水解反应。

9、D

【答案解析】

A.pH=9的溶液呈碱性，碱性条件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN发生络合反应而不能大量共存，故A错误；

B.能和S2O3"反应的离子不能大量共存，酸性条件下S2O32-生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B错误；

C.能和氯化俊反应的离子不能大量共存，钱根离子和OH生成弱电解质而不能大量共存，Li+、OH-不能大量共存，

故C错误；

D.酸性溶液中含有大量氢离子，无色溶液不含有色离子，这几种离子都无色且和氢离子不反应，所以能大量共存，

故D正确；

故选：D。

【答案点睛】

2+

S2O32-为硫代硫酸根，与氢离子可以发生反应：S2O3+2H==SI+SO2+H2O。

10、B

【答案解析】

A.玻璃的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A正确；

B.橡胶属于有机高分子材料，钢板属于合金材料，它们都不属于新型无机材料，B不正确；

C.钢铁是铁碳的合金，属于合金材料，C正确；

D.常规融雪剂主要成分为氯化镁等，会腐蚀水泥路面和桥梁，新型自融冰雪路面技术可减少对路面及桥梁的影响，D

正确；

故选B。

11、c

【答案解析】

A.在t℃时PdL的Ksp=7.(xx第一中学2022模拟检测)OxlO^x(IxlO-4)2=7xl013,故A错误；

B.图中a点是饱和溶液，b变为a铅离子的浓度增大，即b点不是饱和溶液，d变为a点要减小碘离子的浓度，说明d

点是饱和溶液，故B错误；

C.向a点的溶液中加入少量Nai固体，即向溶液中引入碘离子，碘离子浓度增大，PdL的溶解平衡向生成沉淀的方向

移动，铅离子浓度减小，溶液由a点向c点方向移动，故C正确；

D.沉淀溶解的过程为断键过程，要吸热，即正反应沉淀溶解过程吸热，要使d点移动到b点，即使饱和溶液变为不饱

和溶液，降低温度，溶解平衡向放热的方向移动，即生成沉淀的方向移动，仍为饱和溶液，故D错误。

答案选C。

12、A

【答案解析】

A.花生油的成分是油脂，属于炫的含氧衍生物，石油炼得的柴油为烧类物质，故A错误；

B.增强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，属于有机高分子材料，故B正确；

C.新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，碳化硅是一种新型的无

机非金属材料，故C正确；

D.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，能够在较短的时间内降解，实现“碳”的循环利用，防止形成白色污染，故D正

确；

答案选A。

13、B

【答案解析】

A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于O.INA个，故A错误；

B、SO2和CO2的摩尔质量分别为64g/mol和44g/mol,两者中分别含32个和22个中子，即两者均为2g时含Imol中

子，故1.8g混合物中含0.9NA个中子，故B正确；

C、标况下22.4L丙烷的物质的量为Imol,而丙烷中含10条共价键，故Imol丙烷中含共价键总数为10N,v故C错误;

D、溶液体积不明确，故溶液中水电离出的氢离子的个数无法计算，故D错误；

故答案为B。

【答案点睛】

阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素

原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如Na2(h是由Na+和构成，而

不是由Na+和构成；si。?、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiCh是正四面体结构，ImolSiCh中含

有的共价键为4NA,lmolP4含有的共价键为6NA等。

14、A

【答案解析】

A.汽油和水彼此不溶，可用分液的方法进行分离，故A正确；B.试管可用酒精灯直接加热，无须垫石棉网，故B错

误；C.NH3的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；D.玻璃中含有的Si(h能和NaOH溶液反应

，则盛放NaOH溶液的广口瓶，不可用玻璃塞，只能用橡皮塞，故D错误；答案为A。

15、D

【答案解析】

A.单晶硅是良好的半导体材料，可以制作芯片，A项正确；

B.铜属于金属，具有良好的导电性，可以做手机线路板，B项正确；

C.镁铝合金密度小强度高，具有轻便抗压的特点，C项正确；

D.手机电池工作时，电池中化学能主要转化为电能，但有一部分能量以热能形式会散失，D项错误；

答案选D。

16、C

【答案解析】

A.该有机物分子式为CI(1HSO4,故A错误；

B.只有苯环和双键能与氢气发生加成反应，贝！JImol该有机物与出发生加成时最多消耗H24mo1,故B错误;

C.酚-OH的邻对位与滨水发生取代反应，碳碳双键与溟水发生加成反应，则Imol该有机物与足量滨水反应时最多

消耗Br23mo1,故C正确；

D.2个酚-OH、-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH反应，则Imol该有机物与NaOH溶液反应时最多消

耗NaOH4mol,故D错误；

故选C。

17.(xx第一中学2022模拟检测)D

【答案解析】

A项，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根中硫元素在反应前后化合价未变，反应中硫酸体现酸性，不做氧

化剂，故A项错误；

B项，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B项错误；

C项，因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C项错误；

2+

D项，NHKuSCh与硫酸混合微热，生成红色固体为Cu、在酸性条件下，SO3+2H=SO2t+H2O,反应产生有刺激性

气味气体是Sth,溶液变蓝说明有Ci?+生成，则NH4C11SO3中Cu的化合价为+1价，反应的离子方程式为：2

+2++

NH4CUSO3+4H=CU+CU+2so2t+2H2O+2NH4,故1molNH4C11SO3完全反应转移的电子为0.5moL故D项正确。

综上所述，本题正确答案为D。

18、A

【答案解析】

A、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Imol氯气参加反应转移Imol电子，因此标准状况下22.4L氯气参加此反应

转移Imol电子，个数为NA,选项A不正确；

B、20gDzO的物质的量为Imol,Imol重水中含有10moi电子，含有的电子数为IONA,选项B正确；

C、溶液中硝酸铉的物质的量n=cV=0.1mol/LxlL=0.1mol,而Imol硝酸铉中含2moiN原子，故O.lmol硝酸铉中含0.2NA

个氮原子，选项C正确；

D、次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液中的OH-都是由水电离出来，250c时，pH=12的l.OLNaCK)溶液中

c(H+)=10"mol/L,c(OH-)=10-2mol/L,则水电离出的OIT的数目为O.OINA,选项D正确；

答案选A。

19、A

【答案解析】

A.分子中含有酚羟基、羟基、竣基，都能与钠反应放出氢气，不能用钠检验M分子中存在羟基，故A错误;

B.分子中含有酚羟基能发生氧化反应，羟基、竣基能发生酯化，含有苯环能发生加成反应，故B正确;

C.根据结构简式，M的分子式为C8H故C正确;

O

(>

D.M的苯环上一硝基代物有2种(H^^8H),故D正确;

故选A,

20、D

【答案解析】

A.二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，晶体结构不同，故A错误；

B.晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故B错误；

C.四氯化碳不易发生水解反应，故C错误；

D.碳酸氢钾与碳酸氢钠性质相似，可析出碳酸氢钾晶体，故D正确；

答案选D。

【答案点睛】

离子晶体由阳离子和阴离子构成，金属晶体由阳离子和自由电子构成，因此，晶体中有阳离子，未必一定有阴离子;

有阴离子，一定有阳离子。

21、A

【答案解析】

A、全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则共价化合物内部可能有极性键和非极性键，例如乙酸、乙醇中，A

正确；

B、相邻原子之间强烈的相互作用是化学键，包括引力和斥力，B不正确;

C、非金属元素间既能形成共价键，也能形成离子键，例如氯化钱中含有离子键，C不正确;

D、金属元素与非金属元素的原子间大部分形成离子键，但也可以形成共价键，例如氯化铝中含有共价键，D不正确;

答案选A。

22、A

【答案解析】

A.碳钱是NHJICCh的俗称，名称与化学式不吻合，A符合题意；

B.生石膏是CaSO4-2H2O的俗称，名称与化学式吻合，B不符合题意;

C.Ag(NH3”