重庆市永川北山中学2022年高考压轴卷化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.pC类似pH,如图为CO2的水溶液中加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各种组分的pC-pH图。依据图中信

息，下列说法不正确的是

A.H2cO3，HCO；,COj不能在同一溶液中大量共存

B.H2c03电离平衡常数K—10"

HCO,

C.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（2）可以抵消少量酸或碱,维持pH=7.（xx第一中学2022模拟检测）4,

但当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的屋/k最终将变大

C（H2co3）

D.pH=9时，溶液中存在关系（H）+c（H2co3）=c（OH）+c（CO；）

2.中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法错误的是（）

A.“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应

B.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙的分解反应

C.“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”主要成分是纤维素

D.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的PM2.5固体颗粒

3.青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石

棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO,下列说法中正确的是

A.青石棉是一种易燃品，且易溶于水

B.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O-3FeOFe2Oy8SiO2H2O

C.ImolNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5L2mol/LHNCh溶液

D.ImolNa2FesSi8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗7L2mol/LHF溶液

4.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:

下列说法中正确的是

A.CO和O生成CCh是吸热反应

B.在该过程中，CO断键形成C和O

C.CO和O生成了具有极性共价键的CCh

D.状态I-状态III表示CO与02反应的过程

5.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，B、C、D同周期且

相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是()

A.纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维

B.A、B、C三种元素形成的化合物中一定只含共价键

C.由元素A、C组成的某种化合物可与SO?反应生成H2sO4

D.元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中，热稳定性最好的是AD

6.下列过程属于物理变化的是

A.煤的干储B.石油的分储C.石油裂化D.石油裂解

7.下列说法正确的是

A.CH3a(g)+C12(g)，^_>CH2cL(D+HCl(g)能自发进行，则该反应的A">0

C(NH3-H,O)

B.室温下，稀释0.1mol・LTNH4cl溶液，溶液中—八口八增大

c(NH"

C.反应N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应

方向移动

D.向硫酸钢悬浊液中加入足量饱和Na2cCh溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)

>ftp(BaCO3)

8.只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是

选

①②③实验结论

项

非金属性：

稀盐酸溶液

ANa2CO3NazSKh

Cl>C>Si

饱和食

B电石高镐酸钾溶液生成乙焕

盐水

C浓盐酸MnOiNaBr溶液氧化性Cl2>Br2

D浓硫酸Na2sO3澳水SO1具有还原性

A.AB.BC.CD.D

9.工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A.制取镁：海水NaOH高温,MgO电解,Mg

B.冶炼铝：铝土矿过量NaOH（aq）、NaAlO2过缸HCl（aq）＞无水AlCh电解》A1

高温、高压Mg(NO,)2

C.制硝酸：N2、H50%HNO■►浓HNO

2―催化剂3蒸慵3

I）热裂汽油，萃取、］

海带o?,灼烧、海带灰H/）,浸取、Cb>j2(aq)

2）再进一步操作'2

10.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.Imol氨基（-NH2）含有电子数目为IONA

B.2gH2*0中所含中子、电子数目均为NA

C.pH=l的H2sCh溶液10L,含H+的数目为2NA

D.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,则阳极失去的电子数为2NA

11.为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计在图所示装置。有关说法正确的是（）

A.先从b管通入N%再从a管通入CO2

B.先从a管通入Cth再从b管通入NH3

C.反应一段时间广口瓶内有晶体析出

D.c中装有碱石灰以吸收未反应的氨气

12.化学家合成了一种新化合物（如图所示），其中A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，B与C在同

一主族，C与D在同一周期。下列有关说法正确的是

AR/Aj

A3/、

A.熔点：B的氧化物>(：的氧化物

B.工业上由单质B可以制得单质C

C.氧化物对应水化物的酸性：D>B>C

D.A与B形成的化合物中只含有极性键

13.(实验中学2022模拟检测)炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下两个步骤处理废碱液获

取氢氧化钠固体。下列说法正确的是

浓

酸

崎

相

状

块

甲乙内7

A.用装置甲制取CO2并通入废碱液

B.用装置乙从下口放出分液后上层的有机相

C.用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO3

D.用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体

14.下列对实验现象的解释正确的是

选项操作现象解释

金属铁比铜活

A将铜粉加入Fe2(SO03溶液中溶液变蓝

泼

浓硫酸具有强氧化

B铜与浓硫酸共热有灰白色固体生成

性和吸水性

C氧化铁溶于足量HI溶液溶液呈棕黄色Fe3+呈棕黄色

向待测液中加入适量的NaOH溶液，湿润的红色石蕊试待测液中不存在

D

将湿润的红色石蕊试纸放在试管口纸未变蓝+

NH4

A.AB.BC.CD.D

15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.在标准状况下，将4.48L的氯气通入到水中反应时转移的电子数为0.2NA

B.12g石墨中C-C键的数目为2NA

C.常温下，将27g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2分子数为L5NA

D.常温下，lLpH=l的CH3coOH溶液中，溶液中的H卡数目为O.INA

16.熔化时需破坏共价键的晶体是

A.NaOHB.CO2C.SiO2D.NaCl

17.下列化学用语对事实的表述正确的是

A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：Cl71135coOH+C2H5I8OH曾等G7H35COOC2H5+H2I8O

△

2-2-

B.向NazSiCh溶液中通入过量的SO2：SiO3+SO2+H2O=H2SiO3；+SO3

C.由Na和Cl形成离子键的过程：NaG。：一►Na4［：C1：］-

-

D.已知电离平衡常数：H2CO3>HC1O>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量CO2：2C1O+CO2+H2O=2HC1O+

CO32-

2

18.已知常温下，Kai（H2co3）=4.3x10-7,Ka2（H2co3）=5.6x10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R>HR-、R

三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是

s9

HR,

oa.i7

5

o.s

1.3.O.5)M43.0.5)

0.3

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2)=c(Na+)+c(H+)-c(OH)

B.等体积、等浓度的NaOH溶液与HzR溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小

C.在pH=3的溶液中存在二1°”

2

D.向Na2c。3溶液中加入过量H2R溶液，发生反应：CO3+H2R=HCO3+HR

19.(衡水中学2022模拟检测)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X+

和Y”的电子层结构相同，Z-的电子数比Y"多8个，下列叙述正确的是

A.W在自然界只有一种核素B.半径大小：r>Y3t>Z-

C.Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱

20.下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是()

A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化钙D.硫酸镁

21.某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加O.lmol/LAgNCh溶液，滴加过程中

-lgc(Cl)和-lgc(CrO：)与AgNCh溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

4〈

0

0c(40,y)

与

曾1420.5)

cr

原/b(404)

.Jt

2040>

V(A«NO,^mL

A.x=0.1B.曲线I代表NaCl溶液

C.Ksp(Ag2CrO0约为4x10-12D.y=9

22.许多无机颜料在缤纷的世界扮演了重要角色。如历史悠久的铅白［2PbC（h・Pb（OH）”安全环保的钛白鲜

艳的朱砂（HgS）,稳定的铁红（FezCh）等。下列解释错误的是（）

A.《周易参同契》中提到“胡粉（含铅白）投火中，色坏还原为铅”，其中含铅元素的物质转化为2Pbe。3•Pb（OH）

2-PbCh—Pb

B,纳米级的钛白可由TiCL水解制得：TiC14+2H2O^TiO2+4HCI

C.《本草经疏》中记载朱砂“若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、越服之必毙”，体现了HgS受热易分解的性质

D.铁红可由无水FeSCh高温煨烧制得：2FeSO4-Fe2O3+SO2t+SO3t

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（1,4-环己二酮单乙

二醇缩酮）和Y（咖啡酸）为原料合成，如下图:

（1）化合物X的有一种化学环境不同的氢原子。

（2）下列说法正确的是

A.X是芳香化合物B.Ni催化下Y能与5m0IH2加成

C.Z能发生加成、取代及消去反应D.ImolZ最多可与5moiNaOH反应

（3）Y与过量的滨水反应的化学方程式为。

（4）X可以由—（写名称）和M分子间脱水而得；一定条件下，M发生1个一OH的消去反

应得到稳定化合物N（分子式为C6H8。2）,则N的结构简式为一（已知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如：

(5)Y也可以与环氧丙烷(味*―•弋V地)发生类似反应①的反应，其生成物的结构简式为

(写一种)；Y的同分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有三个取代基(且酚羟基的位置和数目都不变)、

属于酯的同分异构体有种。

24、(12分)我国科研人员采用新型镒催化体系，选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性C-H的活化反应。利用该反

应制备化合物J的合成路线如下:

R|(H)“R|(H)

已知：RNH2+0=(一些+R-N=C+H20

R2R2

回答下列问题：

(1)A中官能团的名称是。F的化学名称是»

(2)C和D生成E的化学方程式为。

(3)G的结构简式为o

(4)由D生成F,E和H生成J的反应类型分别是、。

(5)芳香化合物K是E的同分异构体。若K能发生银镜反应，则K可能的结构有一种，其中核磁共振氢谱有四组

峰的结构简式为(任写一种)。

25、(12分)无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用如

图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系。

无水破酸铜

试回答:

（1）加热过程中，试管A中发生的实验现象可能有一。

（2）装置E和F的作用是一；

（3）该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗？为什么？_«

（4）另一学生将9.6g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化

硫，最后测出氧气的体积为448mL（标准状况）。据此可计算出二氧化硫为—mol,三氧化硫为—mol«

（5）由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式：_o

（6）上述装置可以简化而不影响实验效果。请你提出一个简化方案，达到使装置最简单而不影响实验效果的目的：一。

26、（10分）S2cL是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。可由适量氯气通入熔融的硫磺而得。CL能将S2cL

氧化为SCL,SCL遇水发生歧化反应，并且硫元素脱离水溶液。

已知:

物质

SS：C12SCI：

沸点/'C44513859

熔点/'C113--6-122

回答下列问题。

(1)写出下列反应的化学方程式

①制取氯气：»

②SCL与水反应：。

(2)为获得平稳的氯气气流，应_____o

(3)C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，还是伸入熔融硫的下方？请判断并予以解释

(4)I)装置中热水浴(60℃)的作用是.

(5)指出装置D可能存在的缺点。

27、(12分)肿是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合脐(N2H4H2O).

已知：NzHrHzO高温易分解，易氧化

制备原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CCh+N2HrlW+NaCl

(实验一)制备NaClO溶液(实验装置如图所示)

(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有(填标号)

A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃棒

⑵锥形瓶中发生反应化学程式是.

(实验二)制取水合胱。(实验装置如图所示)

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸储三颈烧瓶内的溶液，收集108-114储分。

(3)分液漏斗中的溶液是(填标号)。

A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是。蒸馆时需要减压，原因是。

(实验三)测定镭分中肿含量。

(4)水合脐具有还原性，可以生成氮气。测定水合胱的质量分数可采用下列步骤：

a.称取储分5.000g,加入适量NaHCCh固体(保证滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右)，配制1000mL溶液。

b.移取10.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀。

c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现,记录消耗碘的标准液的体积。

d.进一步操作与数据处理

(5)滴定时，碘的标准溶液盛放在______________滴定管中(选填：“酸式”或“碱式”)水合脚与碘溶液反应的化学方程

式_________________________O

(6)若本次滴定消耗碘的标准溶液为8.20mL,储分中水合游(N2H4H2O)的质量分数为.

28、(14分)消除尾气中的NO是环境科学研究的热点课题。

I.NO氧化机理

已知：2NO（g）+Ch（g）=^2NO2（g）AW=-110kJ«mor'

T/C时，将NO和02按物质的量之比为2：1充入刚性反应容器中(忽略NO2与N2O4的转化)。

(1)下列可以作为反应已经到达平衡状态的判断依据的是—.

A.2v正(O2)=v逆(NO2)

B.NO与。2的物质的量之比为2：1

C.容器内混合气体的密度保持不变

D.K不变

E.容器内混合气体的颜色保持不变

(2)通过现代科学技术动态跟踪反应的进行情况，得到容器内混合气体的压强、平均摩尔质量随反应时间的变化曲线

如图1图2所示。财反应21^0。+02。02?^029)在丁1七时的平衡常数%>=一。［对于气相反应，用某组分B

的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作如p(B)=p・x(B),p为平衡总压强，x(B)为平

衡系统中B的物质的量分数］。保持其它条件不变，仅改变反应温度为T2°C(T2>TI),在图2中画出容器内混合气体

的平均摩尔质量随反应时间的变化趋势图____o

II.NO的工业处理

(3)也还原法：2NO(g)+2H2(g)=^N2(g)+2H2O(g)AHi

已知在标准状况下，由元素最稳定的单质生成Imol纯化合物时的焙变叫做标准摩尔生成焙。NO(g)和HzO(g)的标准

摩尔生成培分别为+90kJ・mo「i、-280kJ«mor'.则A%=。

(4)O3-CaSO3联合处理法

NO可以先经03氧化，再用CaSCh水悬浮液吸收生成的NO2,转化为HNCh。已知难溶物在溶液中并非绝对不溶，同

样存在着一定程度的沉淀溶解平衡。在CaSCh水悬浮液中加入Na2sCh溶液能提高SCh”对NO,的吸收速率，请用平衡

移动原理解释其主要原因一=

(5)电化学处理法

工业上以多孔石墨为惰性电极，稀硝酸核溶液为电解质溶液，将NO分别通入阴阳两极，通过电解可以得到浓的硝酸

核溶液。则电解时阳极发生的电极反应为一。

29、(10分)环境问题是广大群众关注的热点话题之一，化工厂排放的废水、废渣一般利用化学原理可以进行排放物

达标检测与无害化处理。某皮革厂对制革工业污泥中Cr(ID)的处理工艺流程如下：

2mol,L-1

H2O硫酸

H2O2NaOH溶液

含铭污II1,I,,____

泥预处•I氧化—廊H=8H过般TII

so2滤液n

Cr(OH)(H2O)sS。4T喘原卜黑窗需交

己知：①酸浸后的溶液中的金属离子主要是CN+,其次是Fe3+、AP+、Ca2+和Mg2+。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子Fe3+Mg2+AP+Cr»+

沉淀完全时的pH3.711.15.49

沉淀溶解时的pH——>8溶解>9溶解

(1)如需配制480mL酸浸环节所需的硫酸，需要用量筒量取18.4mol-L-1的浓硫酸mL；配制时所用玻璃仪器除量

筒、烧杯和玻璃棒外，还需哪些仪器o

(2)经氧化环节滤液I中的CN+转化为Cr2O7为写出此反应的离子方程式：»

(3)调pH=8环节，既可以将溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2(h”转化为某种含倍元素微粒，溶液颜

色由橙色变为黄色，请解释该颜色变化的原因_______o

(4)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR=MR,,+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有

(5)请写出流程中用Sth进行还原时发生反应的离子方程式：

(6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN-的浓度，可用标准AgNCh溶液滴定待测液，已知:

银盐性质

AgClAglAgCNAg2CrO4AgSCN

颜色白黄白砖红白

Ksp1.8x10-1°8.3x10-171.2xl(pi63.5xl0-u1.0x10-12

①滴定时可选为滴定指示剂的是（填编号）,

A.NaClB.K2CrO4C.KID.NaCN

②如何确定该滴定过程的终点：

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【答案解析】

A.碳酸存在的溶液中酸性较强、碳酸根离子存在的溶液中碱性较强，所以碳酸根离子和碳酸不能大量共存，H2CO3,

HCO,,CO：不能在同一溶液中大量共存，故A正确；

B.由图象可知当pH=6时，pC（H2CO3）=pC（HCO/）,结合

c(H+>c(HC(V)IQ^xcCH^")

K11I(H2CO3)=10-6,故B正确;

C(H2CO3)C(H2CO3)

H,CO,

C.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（等）可以抵消少量酸或碱,维持pH=7.（xx第一中学2022模拟检测）4,

但当过量的酸进入血液中时，血液中氢离子浓度增大，平衡向左移动放出CO2,碳酸浓度基本不变，则血液缓冲体系

c(H+)

中的最终将变大，故c正确;

c(H2co3)

D.pH=9时，由图象可得溶液中离子关系是c(HCO、)>c(COj)>c(Oir)>c(H2CO3)>c(H+)，因此D选项的离子浓度

关系不可能出现，故D错误；

答案选D。

2、D

【答案解析】

A.很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”

指的是某些金属元素的焰色反应，A正确；

B.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙在高温下分解成氧化钙和二氧化碳，B正确；

C.一切植物都含有大量的纤维素，“柳絮”主要成分是纤维素，C正确；

D.日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，

由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，D错误。

答案选D。

3、B

【答案解析】

A.青石棉属于硅酸盐，不易燃，也不溶于水，A错误；

B.青石棉中铁元素的化合价由+2价和+3价两种，根据原子守恒和化合价不变的思想，化学组成用氧化物的形式可表

示为：Na2O-3FeOFe2Oy8SiO2-H2O,B正确；

C.8.5L2moi・L"HNO3溶液中硝酸的物质的量为17mo1,青石棉用稀硝酸溶液处理时，亚铁离子被氧化为铁离子，硝

酸被还原为一氧化氮，产物为NaNCh、Fe(NO3)3、NO、H2O>SiO2>Imol该物质能和18moiHNO3反应，C错误;

D.7L2mol-L'HF溶液中HF的物质的量为Mmol,Imol青石棉能与34mol氢氟酸反应生成四氟化硅，D错误。

答案选B。

4、C

【答案解析】

A.根据能量-反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；

B.根据状态I、II、HI可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；

C.由图III可知，生成物是C02,具有极性共价键，故C正确；

D.状态I-状态HI表示CO与O反应的过程，故D错误。

故选C。

5、B

【答案解析】

原子半径最小的元素是氢，A为氢，C的L层是K层的3倍，则C为氧，B为氮，D为氟，B原子有7个质子，则E

原子有14个核外电子，即硅元素，据此来分析各选项即可。

【题目详解】

A.二氧化硅可以用于制造光导纤维，A项正确；

B.A、B、C三种元素可以形成NH4NO3，NHKO、中含有离子键，B项错误；

C.H2。2可以直接和SO2作用得到H2SO4,C项正确；

D.非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越好，B、C、D、E中非金属性最强的是氟，因此HF的热稳定性最好,

D项正确；

答案选B。

6、B

【答案解析】煤的干储有苯及苯的同系物等新物质生成，属于化学变化，故A错误；石油的分储是根据沸点不同把石

油分离为汽油、煤油、柴油等物质，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；石油裂化是大分子免断裂为小分子

崎，生成新物质属于化学变化，故C错误；石油裂解是大分子烧断裂为乙烯、丙烯等产物，生成新物质属于化学变化,

故D错误。

7、B

【答案解析】

A.反应CH3a(g)+CL(g)3^>CH2cL(l)+HCl(g)是牖减的反应，该反应能自发进行，根据反应能否自发进行的判据

可知AH-TAS<0,所以该反应的A"<0,A项错误；

c(NH,•H,O)

B.氯化镂溶液中钱根离子水解，所以溶液显酸性，加水稀释促进核根离子的水解，溶液中［卜旧/增大，B项

正确；

C.反应N2(g)+3H2(g>=^2NH3(g)A//<0达平衡后，降低温度，正、逆反应速率均减小，但逆反应速率减小的幅度

更大，平衡向正反应方向移动，C项错误；

D.BaSCh饱和溶液中加入饱和Na2c03溶液发生沉淀转化，是因为碳酸根离子浓度大，和领离子浓度乘积大于其溶度

积常数，因而才有BaCCh沉淀生成，不能得出Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3),D项错误；

答案选B。

8、D

【答案解析】

A.盐酸易挥发，且为无氧酸，挥发出来的氯化氢也能与硅酸钠反应，则图中装置不能比较Cl、C、Si的非金属性，

故A错误；

B.生成的乙块中混有硫化氢，乙焕和硫化氢都能被高镒酸钾氧化，使高镒酸钾褪色，不能证明气体中一定含有乙焕,

故B错误；

C.浓盐酸与二氧化钛的反应需要加热，常温下不能生成氯气，故C错误；

D.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与溟水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,说明SO2具有还原性,

故D正确；

故选D。

9、C

【答案解析】A、工业行通过电解熔融的氯化镁制备金属镁，不是电解氧化镁，故A错误；B、氯化铝是共价化合物,

熔融的氯化铝不能导电，工业上通过电解熔融的氧化铝冰晶石熔融体制备金属铝，故B错误；C、氮气和氢气在催化

剂、高温高压下反应生成氨气，氨气催化氧化生成NO,NO与氧气和水反应生成硝酸，再加入硝酸镁蒸播得到浓硝酸,

故C正确；D、热裂汽油中含有不饱和荒，和碘单质会发生加成反应，不能做萃取剂，应用分储汽油萃取，故D错误;

故选C。

10、B

【答案解析】

A.氨基是取代基，属于中性原子团，结合微粒计算电子数=lmolx9xNA=9NA,故A错误；

,8I8

B.H2O的摩尔质量均为20g/mol,2gH2O的物质的量为O.lmoL分子中含有的中子数、电子数均为10个，则O.lmol

混合物中含有的中子数、电子数均为NA个，故B正确；

C.pH=l的H2sCh溶液中，由pH=Tgc(H+)=l,H2sO_t溶液c(H+)=0.1mol/L,10L溶液"(H+)=lmoL所含H卡数

目为NA,故C错误；

D.电解法精炼铜，粗铜含有杂质金属，阳极先是锌、铁、、银失电子，然后才是铜失电子，当阳极质量减少64g时，

阳极失去的电子数不是2必，故D错误；

故答案选B»

11、C

【答案解析】

A.不能直接将氨气通入水中，会引起倒吸，A错误：B.先从a管通入氨气，再从B管通入CO2,B错误；C.NaHCO3

的溶解度随温度降低而增大，所以反应一段时间后广口瓶内有NaHCCh晶体析出，C正确；D.碱石灰能干燥氨气，但

不能回收未反应的氨气，D错误。

点睛：氨气极易溶于水，不能直接将氨气通入水中；氨气的干燥应采用碱性干燥剂，对其回收应采用酸性溶液或水。

12、B

【答案解析】

从图中可以看出，B、C都形成4个共价键，由于B与C在同一主族且原子序数C大于B,所以B为碳(C)元素，C为

硅(Si)元素；D与C同周期且原子序数大于14,从图中可看出可形成1个共价键，所以D为氯(C1)元素；A的原子序数

小于6且能形成1个共价键，则其为氢(H)元素。

【题目详解】

A.B的氧化物为CO2,分子晶体，C的氧化物为SiO2,原子晶体，所以熔点：B的氧化物＜C的氧化物，A不正确;

B.工业上由单质C可以制得单质Si,反应方程式为SiO2+2C朝Si+2cOf,B正确；

C.未强调最高价氧化物对应的水化物，所以D不一定比B大，如HC1O的酸性＜H2CO3,C不正确；

D.A与B形成的化合物中可能含有非极性键，如CH3cHD不正确；

故选B。

13、C

【答案解析】

A、碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面；

B、分液时避免上下层液体混合；

C、CaCCh不溶于水；

D、在蒸发皿中蒸发结晶。

【题目详解】

A项、浓硫酸溶于水放热，且碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，不利用气体的制备，应选盐

酸与碳酸钙反应，故A错误；

B项、分液时避免上下层液体混合，则先从下口放出下层液体，后从上口倒出上层的有机相，故B错误；

C项、CaCCh不溶于水，则图中过滤装置可分离，故C正确；

D项、在蒸发皿中蒸发结晶，不能在烧杯中蒸发结晶，且烧杯不能直接加热，故D错误。

故选C。

【答案点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握实验装置的作用、气体的

制备、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键。

14、B

【答案解析】

A.二者反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，只能说明铁离子氧化性大于铜离子，不能比较金属性；要证明金属铁比铜活泼,

要将铁放入硫酸铜等溶液中，故A错误；

B.铜与浓硫酸共热有灰白色固体生成，说明生成了无水硫酸铜，铜被氧化，硫酸具有氧化性，硫酸铜从溶液中析出

时应是CuSO「5&0,是蓝色固体，现变成白色，是无水硫酸铜，说明浓硫酸具有吸水性，故B正确；

2+

C.氧化铁溶于足量HI溶液，Fe2O3+6H++2「=2Fe+I2+3H£,生成的碘溶于水也呈黄色，故C错误；

D.钱根离子与氢氧化钠在加热条件下能反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这是氨气的特征反应，但

湿润的红色石蕊试纸未变蓝，也可能是溶液太稀，没有得到氨气，无法确定待测液中是否存在NH4+,故D错误；

故选B。

15、D

【答案解析】

A.在标准状况下，将4.48L的氯气通入到水中反应是可逆反应，氯气未能完全参与反应，转移的电子数小于0.2NA,

故A错误；

B.一个C连3个共价键，一个共价键被两个C平分，相当于每个C连接1.5个共价键，所以12gC即ImolC中共价

键数为1.5NA,故B错误；

C.常温下，铝片与浓硫酸钝化，反应不能继续发生，故C错误；

D.常温下，lLpH=l即c(H+)=0.1mol/L的CH3coOH溶液中，溶液中的n(H+)=0.1mol/LxlL=0.1mol,数目为

O.INA,故D正确。

答案选D。

16、C

【答案解析】

原子晶体在熔化时需要破坏共价键，四个选项中仅C为原子晶体，故选择C。

点睛：熔化时要破坏化学键的物质有：1、离子化合物：破坏离子键；2、原子晶体：破坏共价键；3、金属单质和合金:

破坏金属键。常见原子晶体有：有金刚石C、二氧化硅SiO2、晶体硅Si、SiCo

17.(xx第一中学2022模拟检测)C

【答案解析】

A.硬脂酸为Ci7H35COOH,含有竣基，与C2H穴OH发生酯化反应，乙醇脱去H原子，硬脂酸脱去羟基，反应的化

学方程式为G7H35coOH+C2H‘I'OH普丝iCi7H35coi80c2H5+H2O,故A错误；

△

2

B.向NazSiCh溶液中通入过量SO2的离子反应为SiO3+2SO2+2H2O=H2SiO3i+2HSO3,故B错误；

C.氯化钠为离子化合物，含有离子键，反应中Na失去电子，C1得到电子，则Na和C1形成离子键的过程：

-Na，1：@：丁，故C正确;

D.弱酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以向NaClO溶液中通入少量CO2：

CIO+CO2+H2O=HCIO+HCO3,故D错误；

故答案为Co

18、C

【答案解析】

A.在pH=4.3的溶液中，c(R2)=c(HR),溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HR')+2c(R2-)+c(OH-),贝!|

3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH'),A选项正确：

B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，生成等浓度的H2R、HR,溶液的pH=1.3,溶液显酸性，对水的

电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，B选项正确；

c(HRjc(H+)

C.当溶液pH=1.3时，c(HR)=c(HR),则Ka|==10,3,溶液的pH=4.3时，C(R2)=C(HR),

2c(H?R)

则喝"管c选项错误,

D.结合题干条件，由C选项可知，H2R的电离常数KU2大于H2c的K»2,即酸性HR-大于H2c03,所以向Na2cO3

溶液中加入过量的H2R溶液，发生反应CO3"+H2R=HCO3-+HR-,D选项正确；

答案选C。

19、C

【答案解析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，则W为C元素；X+和丫3+的电

子层结构相同，则X为Na元素，Y为A1元素；Z•的电子数比丫3+多8个，则Z为C1元素；A.C在自然界有多种核

素，如“C、14c等，故A错误；B.Na+和AF+的电子层结构相同，核电荷数大离子半径小，C1比Na+和AP+多一个

电子层，离子半径最大，则离子半径大小：Al3+<Na+<Cl,故B错误；C.AlCb的水溶液中AF+的水解，溶液呈弱酸

性，故C正确；D.Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH,为强碱，故D错误；答案为C。

点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径

随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2->CF»(2)同主族元素

的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiVNaVK,Li+<Na+<K+»(3)电子层结构相

同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2->F-

>Na+>Mg2+>AP+.(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如

Fe3+<Fe2+<Fe,H+<H<H'.(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A『+与S?-的半

径大小，可找出与AP+电子数相同的一进行比较，A13+VO2-,且O2-VS2-,故A13+VS2-。

20、B

【答案解析】

用于治疗胃酸过多的物质应具有碱性，但碱性不能过强，过强会伤害胃粘膜；以上四种物质中，硫酸镁溶液显酸性，

碳酸钠溶液，氧化钙的水溶液均显碱性，而氢氧化铝显两性，碱性较弱，能够与胃酸反应，故氢氧化铝常用于治疗胃

酸过多，B正确；

故答案选B。

21、D

【答案解析】

A.根据图像可知，未滴加AgNCh溶液时-lgc(cr)或-lgc(CrO：)均为1,则NaCI和NazCrCh溶液均为O.lmoHA

即x=0.1,A选项正确；

B.ImolCl-和CrtV-分别消耗imol和2moiAg+,由图像可知，滴加AgNCh溶液过程中，曲线I突跃时加入的AgNCh

溶液的体积为20mL,则曲线I代表NaCl溶液，B选项正确；

+422+

C.b点时,-lgc(CrO；)=4,则UCrtVEO'molU,c(Ag)=2xlO-mol-L-',XsP(Ag2CrO4)=c(CrO4)c(Ag)=4xl0

%C选项正确；

+5,+-

D.a点时，cr恰好完全沉淀,-lgc(cr)=5,则c(C1)=105molc(Ag)=10-molL,Ksp(AgCl)=c(Cr)-c(Ag)=10

1°,c点加入40mLAgNC）3溶液，溶液中c（Ag*）==-----相高1----------=；-mol・L",

C（C1]==1?=3x]0,9moi・L/„.℃n/m入,目

'c（Ag+）0.1