福建省南平市2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学试题含解析

第1页/共12页南平市2022-2023学年第一学期高二期末质量检测化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必在答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴条形码的“准考证号、姓名”。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是A.长期过量使用等铵态化肥易导致土壤酸化B.食品包装袋中的铁粉的主要作用是消耗氧气和水，发生析氢腐蚀C.硫酸钡在医疗上可作消化系统X射线检查的内服造影剂D.“神舟十五号”使用的太阳能电池可实现太阳能转化为电能2.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.的溶液中，阴离子数为B.室温下，的硫酸中，离子数约为C.一定条件下，与足量的反应，生成分子数为D.电解精炼铜，若阴极获得纯铜，外电路中通过的电子数为3.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A压缩装有混合气体(已达平衡)的容器，气体颜色加深平衡向生成的方向移动第2页/共12页B在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(已洗净)放入盐酸中，有气泡产生C室温下将晶体与晶体在小烧杯中混合，烧杯壁变凉该反应的D用试纸测得的溶液约为9，的溶液约为8A.A B.B C.C D.D4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液：B.的溶液：C.能溶解的溶液：D.由水电离出的的溶液：5.下列实验装置(固定装置略去)及操作正确且能达到实验目的的是A.图1探究固体表面积对反应速率的影响B.图2铁制品表面镀铜C.图3制备无水D.图4用溶液滴定待测液6.下列解释实验事实的方程式错误的是A.氧化亚铁溶于稀硝酸：B.铅蓄电池放电：C.热的纯碱溶液能去除油污的主要原因：第3页/共12页D.能除去污水中的：7.在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是A.水煤气变换反应是放热反应B.若选用其他催化剂会改变该反应的C.总反应可表示为D.决定总反应速率的步骤之一为8.反应，分别向的密闭容器中通入和一定量的，在不同温度下的平衡转化率与投料比的关系如图所示。下列说法错误的是A.B.温度下，A点容器内的压强是反应开始时的0.8倍C.当容器内气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态D.温度下，反应开始至B点用时，的平均反应速率为9.利用电化学原理可将电催化还原为，装置如图所示。下列说法正确的是第4页/共12页A.玻碳电极连接电源的负极B.若有电子通过外电路，玻碳电极上生成C.若有电子通过外电路，理论上右侧溶液质量减少D.阴极电极反应只有10.，和的电离平衡常数均约为。向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的氨水，滴加过程的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.a点溶液中约为B.b点溶液中存在C.c点溶液中D.a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度最大的是d点二、非选择题：本题共5小题，共60分。11.请按要求回答下列问题。（1），的溶液中，由水电离出的浓度约为______。溶液加适量的水稀释，下列表达式的数值变大的是______(填标号)。第5页/共12页A．B．C．D．（2）如图烧杯中盛的是海水，铁腐蚀的速率最慢的是________(填标号)。A. B. C. D.（3）用如图所示的装置研究电化学的相关问题(乙装置中X为阳离子交换膜)。①甲装置中负极反应式为________。②乙装置中石墨电极上生成的气体为________(填化学式)。③丙装置中足量，工作一段时间后，溶液的________(填“变大”、“变小”或“不变”)，反应的化学方程式为________，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的________(填化学式)。12.硫酸镁可用于造纸、瓷器、印染料等工业。某化学实验室以一种工业上的废渣(主要含有和少量的氧化物)为原料，制备。实验流程如图所示：（1）酸溶时为了提高废渣的浸出率可采取的方法有________(任写一点)。（2）往滤液中加入，发生的主要反应的离子方程式为________，若温度过高，反应速率反而减慢，可能的原因是________(任写一点)。（3）萃取分液操作，要用到的玻璃仪器主要有________和________。（4）室温下，调节除去溶液中的，试剂X不宜选用________(填标号)。A．B．C．D．第6页/共12页当调节溶液至________时(保留一位小数)，恰好沉淀完全(已知：①②当时，沉淀完全。)（5）操作a为________过滤、洗涤、干燥。13.铁、铜及其化合物在实验室和实际生产中应用广泛，对其性质进行以下探究。（1）探究的配合物。可与等配体形成配离子，如。按图示完成实验。①为浅紫色，但溶液Ⅰ却呈黄色，原因是水解生成，为了能观察到溶液Ⅰ中的浅紫色，往溶液中加入的最佳试剂为________(填化学式)。②溶液Ⅱ转化为溶液Ⅲ反应的离子方程式为________。（2）选矿废水含有和，用碘量法对的含量进行测定。步骤：①取废水，配成溶液，取出于锥形瓶中。②已知：。往锥形瓶中先加入适量溶液，再加入稍过量的溶液。加入适量溶液的作用是________。③用标准溶液滴定，反应为消耗标准溶液体积数据如表所示：实验序号1234消耗标准溶液体积/21.4020.0020.0219.98滴定可选用的指示剂为________，滴定终点的现象是________，废水中________。滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数，测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。14.金属钛()在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。回答下列问题：第7页/共12页（1）目前生产钛方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：直接氯化：，碳氯化：，运用以上数据分析，你认为以上两个方法更优越的是__________，理由是__________。（2）已知，和类似，只取决于反应体系的始态和终态。根据如图回答问题。①时，反应________自发进行(填“能”或“不能”)。②时，________。（3）钛酸锂是一种理想的嵌入型电极材料。某新型钛酸锂电池与普通石墨烯锂电池相比，电位比较高，安全性相较好，工作原理如图所示。①电池的正极为______(填“M”或“N”)②放电时，通过隔膜向______极(填“M”或“N”)移动。③放电时，电极N的电极反应式为______。15.研究的综合利用、实现资源化对于实现“碳中和”具有重要意义。第8页/共12页资料：与重整生成H2和的过程中主要发生下列反应。I．II．（1）已知和摩尔燃烧焓分别为、和，则反应Ⅰ的为______。（2）在恒压、起始投料条件下，和平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。①曲线______(填“A”或“B”)表示平衡转化率随温度的变化。②，反应至转化率达到X点时，v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。在恒压、800K条件下，若要使转化率能达到Y点，则改变的条件可以是______(任写一条)。（3）向密闭容器中充入等物质的量的和，在一定条件下只发生，在不同压强下平衡转化率与温度的关系如图所示。①由小到大的顺序为______。第9页/共12页②若，则X点的平衡常数______(用含x的代数式表示。用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数)。第10页/共12页南平市2022-2023学年第一学期高二期末质量检测化学试题参考答案注意事项：1．答卷前，考生务必在答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴条形码的“准考证号、姓名”。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】C【10题答案】第11页/共12页【答案】A二、非选择题：本题共5小题，共60分。【11题答案】【答案】（1）①②.BD（2）B（3）①.②.③.变小④.⑤.或【12题答案】【答案】（1）粉碎废渣、升高温度、搅拌、适当提高硫酸浓度等（2）①.②.因温度过高分解，浓度减小，致使反应速率减慢（3）①.分液漏斗②.烧杯（4）①.D②.（5）蒸发浓缩、冷却结晶【13题答案】【答案】（1）①.②.（2）①.因也能氧化，加入溶液，把转化，避免干扰含量的测定②.淀粉溶液③.当滴入最后半滴溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色④.⑤.偏低【14题答案】【答案】（1）①.碳氯化②.直接氯化为吸热反应，