2023届天津市五校高三上学期期中联考化学试题

PAGEPAGE1天津市五校2023届高三上学期期中联考试题可能用到的相对原子质量：H1O16Cu64第I卷本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是（）A．陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠、K2FeO4等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．Cl2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂D．NH3易溶于水，可用作制冷剂3．下列试剂的保存方法中错误的是（）A．少量的钠保存在煤油中B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C．选用带塑料塞的容量瓶配制碳酸钠溶液D．氢氟酸保存在玻璃瓶中4．、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是（）A．X的中子数为3B．X、Y互为同位素C．、可用作示踪原子研究化学反应历程D．自然界不存在、分子是因其化学键不稳定5．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（）A．FeSO4溶液：K+、NO3－、[Fe(CN)6]3-、Na+B．在醋酸溶液中：NH4+、SO42－、H+、Br－C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3－D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2－、K+、ClO－、Al3+6．下列检验方法，利用该气体的还原性的是（）A．SO2使品红溶液褪色 B．NO遇到空气变为红棕色C．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝7．下列有关物质分类的说法正确的是（）A．铝热剂属于纯净物 B．磁性氧化铁属于碱性氧化物C．石墨烯属于有机物 D．三氧化硫属于酸性氧化物8．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）9．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3D．与得电子能力不同10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．18g重水(D2O)中含有的质子数为9NAB．含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水制得的Fe(OH)3胶体中所含胶体粒子数小于0.1NAC．6.4gCu与40mL10mol·L-1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目小于0.2NAD．标准状况下，11.2LSO3含有1.5NA个共价键11．下列离子方程式正确的是（）A．向饱和溶液中滴加饱和溶液：B．向稀硝酸中滴加溶液：C．向新制氯水中滴加少量的溶液：D．向溶液中加入小颗粒钠：12．含氮化合物在水体中过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。吹脱法：调节水体pH至8左右，然后持续向水中吹入大量空气。折点氯化法：调节水体pH至6左右，向水中加入适量NaClO。下列分析不正确的是（）A．含氨和铵盐的水体中存在平衡：NH4++OH－⇋NH3·H2O⇋NH3+H2OB．吹脱法的原理是通过鼓气降低NH3浓度，从而降低水中NH3·H2O与NH4+的含量C．折点氯化法除NH4+的原理为：2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+D．吹脱法无法对含NO2–的水体脱氮，但折点氯化法可以对含NO2–的水体脱氮第II卷本卷共4题，共64分13．（13分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB2和DB2溶于水均得到酸性溶液，C2D溶于水得到碱性溶液。（1）E元素在周期表中的位置为_______________；C、D、E的简单离子的离子半径由大到小的顺序是________________（用离子符号表示）。工业上制取C单质的化学方程式为__________________________________________________________________。（2）C2B2电子式为________________，某溶液中含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-5种阴离子，向其中加入C2B2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）___________。A．① B．①③⑤ C．①④⑤ D．①②④⑤（3）化合物C2D的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程_________________________________________。14．（18分）硫酸是十分重要的化工原料。工业上用黄铁矿（FeS2）制备硫酸的工艺如图所示。（1）FeS2中硫元素的化合价是_________，写出过程Ⅱ发生反应的化学方程式________________________________________。（2）实验室各种浓度的硫酸是由浓硫酸稀释而得。①以下配制过程中各操作的先后顺序是___________________。②下列情况会使配制结果偏大的是_______________。a．溶解后未冷却即转移、定容b．定容时仰视容量瓶刻度线c．用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视d．将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶（3）下图是模拟工业过程Ⅱ来探究SO2的催化氧化过程。=1\*GB3①装置甲的作用是_________________________________________________。②装置丙中盛放的是18.4mol/L的浓硫酸，目的是________________________________。反应结束后取1.0mL丙中的流液稀释为10.0mL的稀硫酸，滴加几滴酚酞试剂、缓慢加入1.0mol/L的NaOH溶液，当混合溶液变红时，认为硫酸恰好完全反应，此时所用NaOH溶液体积大于___________mL，说明SO2催化氧化时有SO3生成。③装置丁的作用是吸收并检验SO2已除净，现象是酸性高锰酸钾红色变浅，写出反应的离子方程式_____________________________________________________。④装置戊中的现象是_____________________________，说明SO2催化氧化时有O2剩余。15．（19分）自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯（ClO2）和高铁酸钾（K2FeO4）等。（1）某研究小组用下图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。=1\*GB3①冰水浴的作用是________________________________________________。②当烧瓶中的反应有0.4mol电子发生转移时，得到的还原产物为___________mol；NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为____________________________________。（2）将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl4，振荡、静置，观察到____________________________________，证明ClO2具有氧化性。（3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2—），需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将ClO2-转化为Cl-的是_________（填字母序号）。a．FeSO4

b．O3c．KMnO4

d．SO2（4）K2FeO4是一种新型、绿色的多功能水处理剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。①上述制备K2FeO4反应的离子方程式为______________________。②将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：4K2FeO4+□H2O=□Fe(OH)3(胶体)+□_______+□KOH（5）用高铁酸钾(K2FeO4)除废水中的锰：①在酸性条件下，能与废水中的Mn2+反应生成Fe(OH)3和MnO2沉淀来除锰，该反应的离子方程式___________________________________________________。②用K2FeO4处理一定量的含Mn2+废水，Mn元素的去除率与K2FeO4量的关系如图所示，当K2FeO4超过20mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是_____________________。16．（14分）氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：（1）下列有关NH3的说法中，不正确的是___________。A．工业合成NH3需要在高温高压催化剂下进行B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥D．NH3受热易分解，须置于冷暗处保存（2）NH3易溶于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验（下图），引发喷泉的方法是________________________________________________________________________，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。（3）氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为_________________________________。（4）HNO3是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的___________性。（5）“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO3＋NO2=NaNO3＋___________＋CO2（不需配平，请填写缺少物质的化学式）。②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为_________________。

【参考答案】1~6DADBBB 7~12DCCDAD13.（1）第三周期ⅦA族（2分）S2->Cl->Na+（2分）2NaCl2Na+Cl2↑（2分）（2）（2分）A（3分）（3）2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓（2分）14.（1）-1（1分）2SO2+O22SO3（2分）（2）①CBDFAE（2分）②ad（3分，少选给1分）（3）①干燥气体、混合气体、通过观察气泡以便调节气体流速（3分）②吸收SO3（1分）36.8（2分）③5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+（2分）④出现浅黄色沉淀或变浑浊（2分）15．（1）①分离Cl2和ClO2（2分）②0.4（2分）Cl2+2OH-=Cl-+ClO