浙江省宁波十校2021届高三化学下学期联考模拟练习试题六（含解析）

浙江省宁波十校2021届高三化学下学期联考模拟练习试题（6）

（含解析）

注意事项：

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2.请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

一、单选题

1.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域，在一定条件下，A1N可以通过反应：

A14+N,+3C高温2A1N+3co合成。下列叙述正确的是

A.N?是还原剂B.C发生氧还反应

C.AI2O3是氧化剂D.该反应是置换反应

2.下列化学用语正确的是（）

••

•（）•

A.甲醛分子的电子式：TV

H：C：H

C.苯的实验式：CH

D.CLCHQH和常-嘉一常具有相同的官能团，互为同系物

3.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分

解水，主要过程如下图所示。下列说法不正确的是

A.整个过程实现了光能向化学能的转换

B.过程n有0-0单键生成并放出能量

C.过程III发生的化学反应为：2H202=2H20+0,f

D.整个过程的总反应方程式为：2H20=^=2H2t+02t

4.下列实验操作及装置合理并能达到实验目的的是

5.不能正确表述二氧化碳分子的是()

A.键角：180°B.结构式：O=C=O

C.比例模型：D.属于非极性分子

6.下列离子方程式书写正确的是

A.向Ca(C10)2溶液中通入过量CO2气体：

2+-

Ca+2C1O+H2O+CO2=CaCO3J+2HC1O

+

B.向Na2co，溶液中滴加少量稀盐酸：CO^+2H=CO2T+H2O

2+

C.向C11SO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：SO^+Ba=BaSO4

+-

D.向NH4HSO4溶液中滴入过量NaOH溶液：NH；+H+2OH=NH3-H2O+H2O

7.KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下:

2

卓木灰（&C0、）

贝壳（CaCO»典曳•生石灰（Ca。）------►KOH

水

上述流程中没有涉及的化学反应类型是

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

8.常温下，向体积均为V。mL、pH均为3的两种难挥发性酸HX、HY溶液加入蒸储水分

,V

别稀释至VmL,稀释后溶液的pH与1g短关系如图所示。忽略溶液体积变化，下列说

*0

法不正确的是

Vc（X-）

B.坨丁=3时微热两种溶液，-J-（减小

V。c（Y-）

C.a点溶液中的c（X一）大于b点溶液中的c（Y）

D.常温下，0.1mol/LHY溶液的pH=3,则4（HY）的数量级为103

9.铀酸钠（NaBiOj是一种难溶性的钠盐，具有强氧化性，易转化为稳定的Bi"。现进行

如下实验：①向钿酸钠粉末中加入少量的稀硫酸酸化的MnSO,溶液，溶液变为紫红色；

②过滤，向滤液中加入过量的MnSO」溶液，产生黑色沉淀，溶液紫红色褪去；③再次过

滤，向滤渣中滴加HQ?,迅速产生大量的气体。根据上述现象，下列说法正确的是

2t3<

A.①发生的反应的离子方程式为：5Bi0；+2Mn+14If=5Bi+2MnO4+7H20

B.②发生的反应若生成了8.7g黑色沉淀，则同时转移0.3mol电子

C.NaBiOs不能与浓盐酸发生反应生成氯气

D.氧化性：NaBiO3>KMnO,>MnO2

10.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.C10?可用于生活用水的消毒

C.SO?不能使紫色石蕊试剂褪色D.碳酸钢可用于胃肠X射线造影检查

11.用N,表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1mol羟基中含有10NA个电子

B.1L0.1mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为NA

C.标准状况下，2.24LC12溶于水中达到饱和，可得到HC10分子的数目是0.1N,、

D.由0.1molCMCOONa和少量醋酸形成的中性溶液中,ClhCOO数目等于0.1NA

12.下列有关物质的性质与用途不具尊对应关系的是

A.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

B.氧化铝熔点高，可用作耐高温材料

C.氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水

D.小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

13.下列说法错误的是（）

A.高纯硅可用于制作光感电池

B.SiO/熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅

D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

14.室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CHsCOOH溶液；②pH=2的HC1溶液；③pH=12

的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.5mol•。的NHQ1溶液，下列有关说法正确的是

A.由水电离出的c（H+）：①二②二③二④〉⑤

B.将②、③溶液混合后，pH=7,消耗溶液的体积：②〉③

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的上的物质的量最大

D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③〉④〉①〉②

15.金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒药，其合成路线如图所示。下列说法

不氐顾的是（）

4

NH

so-ioot

（金刚烧）X（金刚烧酸）

A.金刚烷的分子式是GMeB.X的一种同分异构体是芳香族化合物

C.上述反应都属于取代反应D.金刚烷的一澳代物有两种

16.下列关于有机化合物的说法正确的是

A.糖类、油脂和蛋白质在一定条件下一定都能水解

B.除去乙醇中的乙酸用分液的方法

C.，5乩曲能与NaHCOa反应的结构有4种

D.CM。的同分异构体有三种，它们的性质相似

17.用锂一氟化碳（氟气与碳生成的夹层化合物）电池电解含有尿素［CO（NHJ2的碱性溶

液，用于废水处理和煤液化供氢，其装置如图所示，装置中c、d均为情性电极隔膜仅

阻止气体通过。下列说法正确的是（）

"/KOH

A.电极b为锂一叙化碳电池的负极

B.电极c的电极反应式为CO（NH2）2-6e+80H=CO^+N2t+6H20

C.电子流动方向：电极一外电路f电极d—隔膜一电极c-＞电极b

D.当通过外电路的电子的物质的量为0.Imol时电极c产生的气体体积为1.12L

18.下列表示正确的是

A.羟基的电子式：-••B.乙快的结构式：HC=CH

c.氯原子的结构示意图：D.NCL分子的比例模型：

19.下列关于物质分类的说法正确的是（）

A.Na202sCaO、电0都是碱性氧化物B.BaSO,、NaCl、KNO3溶液都是电解质

C.纯碱、烧碱、碱石灰都是碱D.稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体

/OCHo

20.某有机物的结构简式为0口户口0口/=＜小口，该物质不应有的化学性质是：（）

①可以燃烧②可与Be反应③可被KMnO“氧化

④可与NaHCOs溶液反应⑤可与NaOH溶液反应⑥可以发生消去反应

A.①③B.③@C.④⑥D.④⑤

21.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合是()

纯净物混合物电解质非电解质

A盐酸冰水混合物硫酸干冰

B蒸储水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫

C明机盐酸铁碳酸钙

D胆研食盐水氯化铜H2O

A.AB.BC.CD.D

22.下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是()

A.稳定性H2S>HCl>HBr>HIB.还原性Na+>S”>Br->C].-

C.微粒半径C1->K+>S">SD.酸性HC10AH2so2c

23.下列说法中，正确的是()

A.某物质的焰色试验中，火焰呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素

B.为除去FeCL中的FeCL杂质，可通过加入过量Fe粉，充分反应后过滤可除杂

C.向某溶液滴入AgNQ,溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在C1

D.向某溶液中滴入氯水后，再滴入KSCN溶液，溶液变红，则原溶液中一定含有Fe外

二、多选题

24.温度为“时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2N0(g)+02(g)

2

2NQ(g)(正反应放热)。实验测得：r!=r(N0)««=2r(02)a«=kIEC(NO)•cQ),小=r(NO?)

消耗=kijc2(N02),knk逆为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中〃(N0)、"(O2)

如下：

时间/s012345

〃(NO)/mol0.200.100.080.070.060.06

/7(O2)/mol0.100.050.040.0350.030.03

下列说法正确的是

6

A.0~2s内,该反应的平均速率r(NO)=O.03mol-L1-s-'

B.其他条件不变，往原容器中再通入0.20molNO和0.10mol02,则达平衡时NO?体

积分数减小

C.其他条件不变，移走部分NO?,则平衡正向移动，平衡常数增大

D.当温度改变为Tz时，若k^k逆，则

25.已知氧化性：C12>FeCk>L。则下列反应能够发生的是

A.Cl2+2FeCl2=2FeCl3B.2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl

C.I2+2NaCl=Cl2+2NaID.3I2+6FeCl2=4FeCl3+2FeI3

第II卷(非选择题)

请点击修改第II卷的文字说明

三、填空题

26.回答下列问题：

(1)氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大、熔

点高，化学性质稳定。

①氮化硅的硬度(填“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是。

②已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且氮原子与氮原子不直接相连、硅

原子与硅原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学

式：。

(2)第HIA族、第VA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半

导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。

①在GaN晶体中，每个Ga原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连

的N原子构成的空间结构为,GaN属于晶体。

②三种新型半导体材料的熔点由高到低的顺序为。

四、计算题

27.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KN03=KQ+5NaQ+16N2t。

(1)若有0.50mol的NaNs参加反应，则生成的用在标况下的体积为L»

(2)若转移的电子的物质的量为2.50mol,则氧化产物比还原产物多molo

五、元素或物质推断题

28.(1)A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部

分反应条件及产物略去)

(1)若A是一种黄色单质固体，则B-C的化学方程式为。浓的D溶

液使纸张变黑体现了它的性。

(2)若C是红棕色气体，则A化学式可能；写出稀的D溶液与铜反应的离子

方程式。

(II)工业上治炼铝的原料是铝土(主要成分是AL03,杂质为FezOs、FeO、SiO?等)。

某研究小阻设计的提纯AID的方案如下

(3)滤液2中含有的溶质有NaOH、和(填化学式)。

(4)加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)z被空气氧化，写出其被氧化的化学

方程式。

(5)写出通入过量CO,生成沉淀A时反应的离子方程式为。

六、原理综合题

29.氢、氧两种元素组成的常见物质有HQ和HO,二者在一定条件下均可分解。

(1)已知：

化学键断开Imol化学键所需的能量(kJ)

H-H436

0-H463

0=0498

①H20的电子式是

8

②HzO(g)分解的热化学方程式是。

③11.2L(标准状况)的H2完全燃烧，生成气态水，放出kJ的热量。

(2)某同学以H2O2分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下，按

照如表所示的方案完成实验。

实验编

反应物催化剂

a50mL5%H。溶液1mLO.1mol•L'FeCh溶液

b50疝5%上02溶液少量浓盐酸1mLO.1mol•L'FeCh溶液

c50mL5%H2()2溶液少量浓NaOH溶液1mL0.1mol•L'FeCh溶液

d50此5%上。2溶液Mn()2

图：

①测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。由该图能够得

出的实验结论是一。

②测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示。解释反应

速率变化的原因;计算H◎的初始物质的量浓度为—

(保留两位有效数字)。

七、有机推断题

30.某科研小组利用石油分馈产品经下列路线，合成一种新型香料H。

已知X分子中碳氢质量比为24:5,A、E是X发生不同裂解反应的产物，且A、E互为

同系物，D与饱和NaHCOs溶液反应产生气体。

信息提示：卤素原子在强碱水溶液中发生水解(取代)反应生成醉。如：

R-CH2-CH2C1—R-CH2-CH2OH+HC1(水解反应)

(DX分子为直链结构，X的名称为_；C中官能团的名称为―；

(2)E中最多有个原子共面；用核磁共振氢谱法测得G共有一种氢。

(3)①〜⑥的反应中，下列反应类型存在的是一

A.加成反应B.加聚反应C.取代反应D.氧化反应

(4)写出⑥的化学反应方程式。

八、工业流程题

31.

(DM的化学式是A1CL,用离子方程式表示其水溶液的酸碱性情况。

(2)元素C在周期表中的位置是第三周期第HIA族，其最高价氧化物对应的水化物的电

离方程式是o

⑶写出E与NaOH溶液反应的离子方程式。

(4)单质C遇冷浓硝酸无明显现象的原因是。

(5)电解熔融态氧化物A时，阳极发生的电极反应是；没有发现熔

剂之前，由于氧化物A熔点高，难以实现工业化过程，从物质结构角度说明A具有高熔

点的原因o

10

参考答案

1.B

【解析】

A.氮元素化合价降低，得到电子，N,是氧化剂，A错误；B.C元素化合价升高，失去电子,

发生氧还反应，B正确：C.A1。中元素的化合价均不变化，氧化铝不是还原剂，也不是是

氧化剂，C错误；D.该反应不是一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，

不是置换反应，D错误，答案选B。

点睛：理清有关氧化还原反应的知识线索是解答的关键，即化合价升高一失电子一还原剂一

氧化反应f氧化产物，化合价降低一得电子f氧化剂一还原反应一还原产物。

2.C

【详解】

A.甲醛分子中含有官能团醛基，醛基中碳氧键为碳氧双键，甲醛正确的电子式为：?：,

H:C:H

故A错误；

错误；

C.苯分子式为晨友,实验式为分子的最简式，苯的实验式为CH,故C正确；

I).CH3CH2OH和管-器-器分子组成上差1个CH2O2,不符合同系物定义，不是同系物，故

D错误；

故答案为C。

3.C

【详解】

A.反应过程中太阳光在催化剂表面实现高效分解水，故实现了光能向化学能的转换，A正

确；

B.对比过程II前后氧原子的形态，可知氧原子由氢氧根离子变成了过氧化氢分子，形成了

0-0单键，成键放热，B正确；

c.对比过程II：(前后分子的形态，该反应为：112O2=II2t+02t,c错误；

D.对比始末状态的物质微观结构，可知整个过程的总反应方程式为：2IL0=^=2H2t+02t,

化M

D正确；

答案选C。

4.C

【详解】

A.该装置的收集装置中不能用橡皮塞，应用一团棉花堵住，A错误；

B.排水法测定气体体积应将广口瓶内的导气管改为短进长出，B错误；

C.乙酸乙酯的实验室制备方法，C正确；

D.过滤适用于固液混合物的分离和提纯，该实验应用萃取和分液分离，D错误。

故答案为C。

5.C

【解析】

【分析】

二氧化碳分子是直线型分子，由极性键组成的非极性分子，键角180°,碳原子比氧原子半

径大。

【详解】

A.二氧化碳分子是直线型分子，键角：180。，故A正确；

B.二氧化碳分子是直线型分子，碳氧以双键结合，结构式：0=C=0,故B正确；

C.碳原子比氧原子半径大，比例模型中氧原子大，故C错误；

D.由极性键组成的非极性分子，故D正确；

故选Co

6.D

【详解】

A.过量CO?与Ca(C10)2溶液反应生成Ca(HCC)3)2和HC10,其离子方程式为

-

CIO+H2O+CO2=HCO3-+HC1O-选项A错误；

B.少量稀盐酸与Na2co3溶液反应生成NaHCO?和NaCl,其离子方程式为

CO；+H+==HCOf>选项B错误;

C.Ba2+与so,反应生成BaSO4的同时，CiP+与OfT反应生成Cu(OH)2,选项C错误;

D.过量NaOH溶液与NH4HSO4溶液反应生成NHs-H?。、H?。和Na?SO4,反应的离子

方程式为NH：+H++2OH-=NH3-H2O+H2O,选项D正确。

答案选D。

7.C

【分析】

发生CaCQ,高温CaO+CO"、CaO+H2O=Ca(OH)2、K2C03+Ca(OH)2=CaC0;iI+2KOH,结合四种

基本反应类型的概念来解答。

【详解】

由制备流程可知，发生的分液依次为CaC03亘Ca0+C()2t、CaO+H2O=Ca(OH)2、K2C03+Ca

(OH)2=CaC0:tI+2KOH,其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置

换反应，答案选C。

8.C

【详解】

A.根据图象可知：溶液每稀释10倍，HX溶液的pH增大1个单位，说明溶液c(H')减小10

倍，因此HX是一元强酸，在HX溶液中不存在HX分子，A正确；

B.根据选项A分析可知：HX是强酸；对于HY来说，每稀释10倍，HY溶液的pH增大的数

值小于1个单位，说明溶液c(H')减小的倍数小于10倍，说明HY在溶液中存在电离平衡，

,V.

因此HY是一元弱酸，在坨婷=3时微热两种溶液，HY的电离平衡正向移动，c(Y)增大，

c(X-)

而c(X.)不变，故4~(减小，B正确；

eV)

C.在a点时c(X)=c(Ht)=10-5mol/L；在b点时，c(Y')=c(If)=103mol/L,因此a点溶液中

的c(X「)等于b点溶液中的c(Y),C错误；

D.常温下,0.1mol/LHY溶液的pH=3,则c(Y)=c(H)=103mol/L所以

“HY)=C(Y)XC(H*)JO"?IO'

>10。所以:(HY)的数量级为量V,D正确;

c(HY)0.1-103

故合理选项是C。

9.D

【详解】

A.向铀酸钠粉末中加入少量的稀硫酸酸化的MnSO,溶液，溶液变为紫红色，说明有高镒酸

23

钾生成，则①发生反应的离子方程式为：5NaBiO3+2Mn*+14H=5Na+5Bi-+2MnO4+7H20,A

错误；

B.过滤，向滤液中加入过量的MnSO,溶液，产生黑色沉淀，溶液紫红色褪去，说明高专孟酸

2+

根和镒离子反应生成二氧化镒沉淀3Mn+2MnO；+2ILO=5MnO2I+仙卜，生成5mol二氧化镒，

转移6moi电子，若生成了8.7g黑色沉淀，即0.ImolMnO?,则同时转移0.12mol电子，B

错误；

C.NaBiOs具有强氧化性，能与浓盐酸发生反应生成氯气，C错误；

D.根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性：NaBiO3>KMnO,>MnO2)D正确；

答案选D,

10.D

【详解】

A.碳酸钠水解生成NaOH而导致其水溶液呈碱性,碱性条件下促进油脂水解,从而除去油污,

A项正确；

B.CIO,具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B项正确；

C.SO?的漂白性具有选择性，不能使紫色石蕊试剂褪色，而是变为红色，C项正确；

D.碳酸钢能和稀盐酸反应生成有毒的氯化钢，但是硫酸钢不溶于稀盐酸、不溶于水，所以

应该用硫酸钢而不是碳酸钢作胃肠X射线造影检查，D项错误；

答案选D。

11.D

【解析】A、羟基(一0H)中含有9个电子，则1mol羟基中含有9N4个电子，即A错误；

B、葡萄糖是非电解质，所以1L0.1mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为0.1N.,故A

错误；C、溶于水的CL只有一小部分与水反应生成HC1和HC10,所以标况下0.ImolCh溶于

水中达到饱和，得到I1C10的分子数目小于0.INA,即C错误；D、在中性溶液中n(lD=n(Oir),

根据电荷守恒得n(Na)=n(CH£0(T)=0.Imol,则CFhCO。一数目为0.1NA,所以D正确。本题正

确答案为D。

点睛：本题看似简单，但处处有风险，不细心认真地去思考，出错的可能性很大。如羟基与

011的区别，电解质与非电解质的确定，氯气溶于水以及与水反应的多少，电荷守恒在溶液

中的应用等。

12.A

【详解】

A.浓硫酸用作干燥剂，表现的性质是吸水性，A错误；

B.氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，B正确；

C.氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水，C正确；

D.小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，D正确。

故选Aa

【点睛】

气体的干燥，晶体中结晶水的去除，都可利用浓硫酸，此时浓硫酸表现吸水性；从有机物中

脱掉相当于水组成的H、0元素，浓硫酸表现脱水性；金属的钝化、浓硫酸与铜等不活泼金

属的反应、浓硫酸与非金属单质等的反应，表现出强氧化性。

13.B

【详解】

A.硅为半导体材料，可以制成光感电池，将光能直接转化为电能，A正确；

B.SiO?用于制作光导纤维，主要是因为SiOz具有很强的传导光的能力，B错误；

C.石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均为二氧化硅，C正确；

D.陶瓷制品的生产原料都是黏土，D正确；

故选B。

14.B

【详解】

A.①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积

常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，盐溶液⑤促进电离，所以这五种溶液中由水电

离的c(H'):®>®=(2)=(3)=(4),故A错误；

B.氨水是弱碱只有部分电离，所以c(NHjHzO)>c(OH-),氯化氢是强电解质，所以其溶液中

+

c(HCl)=c(H),C(NH3-H20)>C(HC1),若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积:

②》③，故B正确；

C.醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系

为：①X^=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：①最大，故C

错误；

D.醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的pH值7>②》①；

氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的PH值③〉④〉7,所

以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pll:③>④Xg>①，故D错误；

故选B。

15.B

【详解】

A.由结构简式可以知道金刚烷的分子式是故A正确：

B.X的分子式式CMsBr,若其同分异构体是芳香族化合物，则应含有苯环，可以写成

CE-CMoBr,而-CHoBr不可能存在，故B错误;

C.金刚烷转化为X的过程中，H原子被Br原子取代，而X变成金刚烷胺时，Br原子被-NH2

取代，故两步反应均为取代反应，故C正确；

D.金刚烷中含有2种等效氢，故一漠代物有两种，故D正确。

故选Bo

16.C

【解析】A.糖类中的单糖不能水解，故A错误；B.乙醉与乙酸互溶，不能用分液的方法分

离，故B错误；C.分子式为GHuG且能与NaHC03发生反应的竣酸为丁烷中的1个H原子被

-COOH夺取，即由丁基与-COOH构成，其同分异构体数目与丁基异构数目相等，丁基有4种

结构，可推断分子式为CM。。?属于较酸的同分异构体数目也有4种，故C正确；D.CM。

的芳香烧满足CH.«的通式，即有可能为苯的同系物，取代基可以是2个甲基或1个乙基，

结构简式:共4种，含有不含苯环的同分异构体,

故D错误；故选C。

点睛：本题主要考查了糖类的性质、有机物的分离与提纯、同分异构体数目的判断等。本题

的易错点是D,要注意CM。的同分异构体中包括含有苯环和不含苯环的结构。

17.B

【详解】

A.锂一氟化碳(氟气与碳生成的夹层化合物)电池中Li，定向移动到b极，根据原电池中阳

离子定向移动到正极可推出b极为正极，选项A错误；

B.电极b为原电池的正极，连接电极c作为阳极，阳极上C0(NH2)2在碱性条件下失电子产

生碳酸根离子和氮气，电极反应为C0(NH，-6e+80I「=CO；+N2t+6II20,选项B正确；

C.根据装置可知电极a为负极，b为正极，c为阳极，d为阴极，故装置中电子流动方向：

电极a-电极d,电极c-电极b,电子不在隔膜中流动，选项C错误；

D.当通过外电路的电子的物质的量为0.lmol时，根据电极c的电极反应

,]

C0(NH2)2-6e+80H=COf+N2t+6H20,产生的气体的物质的量为0.lmolx—，但没说明标准

6

状况下，无法确定气体体积，选项D错误；

答案选B。

18.C

【详解】

A.羟基的电子式：H：0-,A错误；

B.乙焕的结构式：HOCH,B错误；

C.氯原子的结构示意图：《17)287,C正确；

D.•。丁是NCk分子的球棍模型，图中球棍模型的N原子和C1原子的相对大小不对，D

错误；

故选C。

19.D

【解析】

【详解】

A.NazO?不是碱性氧化物，A错误；

B.KNO3溶液为混合物，不是电解质，B错误；

C.纯碱为碳酸钠，是盐不是碱，C错误；

D.稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体，D正确；

答案为D。

20.C

【解析】

【详解】

①该有机物中含有C、H、0元素，属于燃的衍生物，可以燃烧，此项正确；

②该有机物中含有碳碳双键，可与Bn发生加成反应，此项正确：

③该有机物中含有碳碳双键和酚羟基，具有还原性，可被KMnO,氧化，故此项正确；

④该有机物中含有酚羟基，酚羟基有酸性，但酸性弱于碳酸，所以不可与NaHCOs溶液反应,

故此项错误；

⑤该有机物中含有酚羟基，酚羟基有酸性，可与NaOH溶液反应，故此项正确；

⑥该有机物中不含卤素原子，且羟基处于苯环上，不能发生消去反应，故此项错误；

故选Co

21.B

【详解】

A、盐酸是HC1的水溶液，属于混合物；冰水混合物是纯净物，只不过冰和水的状态不同，

但二者都是HQ；A错误；

B、该组物质分类正确；

C、电解质研究的对象是化合物，Fe是单质，不属于电解质的研究范畴；Ca(X)3是强电解质，

其在水中完全电离，只不过是溶解度小而已，C错误；

D、会发生电离，属于电解质，D错误；

故选Bo

【点睛】

①盐酸指HC1的水溶液，而我们常说的硫酸、硝酸等，它们有自己的分子，也叫“硫酸”、

“硝酸”等，故我们常说的硫酸、硝酸，一般指它们的水溶液，但是也可以指纯净物或者对

应的分子；②电解质和非电解质的研究对象都是化合物；③CaCCh、AgCl、BaSO」在水中的溶

解度特别小，使得溶液的导电性很差，但是溶解的部分完全电离，且在熔融状态下也完全电

离，故这些难溶电解质是强电解质。

22.D

【解析】

A、非金属性:Cl>Br>I>S,氢化物稳定性:HCl>HBr>HI>H2S,A错误。

B、Na为金属单质有还原性，Na+有氧化性无还原性；非金属性：Cl>Br>S,单质氧化性：

2

Cl2>Br2>S,对应阴离子有还原性：S->Br>C1,B错误。C、Cl、K\S?具有相同的电子

层结构，根据电子层结构相同的粒子，核电荷数越大半径越小，有半径大小关系：S2>C1

2

>K\S>S,C错误。D、非金属性：C1>S,所以HC10AH2s0”均为强酸;H2CO3.HC1O

均为弱酸，根据H2c可以制取HC1O有H£()3>HC1O,所以酸性大小为：HCIO^H^SO^H^O^

>HC1O,D正确。正确答案为D

点睛：根据元素周期律和元素在周期表中的位置，可判断元素的金属性和非金属和粒子半径

大小，以及单质、离子的氧化性和还原性、酸碱性大小和稳定性。同一周期，从左到右元素

金属性减小，非金属性增强，金属单质还原性减小，非金属单质氧化性增强，氢化物稳定性

增大，最高价氧化物的水化物若为酸，酸性增强，若为碱，碱性减弱。同一主族元素，从

上到下，金属性增强，非金属性减弱，其他性质与前所述变化规律相同。如果不是最高价氧

化物的水化物的酸碱性的比较，必须通过其他知识来判断。

23.B

【详解】

A.焰色试验中，火焰呈黄色，则该物质中一定含钠元素，但不确定是否含有钾元素，需透

过蓝色钻玻璃进一步观察，A错误；

B.为除去FeCk中的FeCk杂质，可通过加入过量Fe粉，充分反应后滤液为FeCk,滤渣为

Fe粉，过滤可除去杂质，B正确；

C.若原溶液中含硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子等，当加入AgNO；,溶液后也产生

白色沉淀，C错误；

D.若原溶液中含Fe",则加入氯水后再滴入KSCN溶液，溶液也会变红，D错误；

故选Bo

24.AD

【详解】

A.根据表格数据可知：在0~2s内，NO的物质的量由0.20mol变为0.08mol,△〃(N0)=0.20

0.12mol

mo1-0.08mol=0.12mol,则该反应的平均速率y(N0)=二2L=0.03mol-L1•s*,A

2s

正确；

B.其他条件不变，往原容器中再通入0.20molNO和0.10mol0z,相当于增大体系的压强,

由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，所以达平衡时

NO,体积分数增大，B错误；

C.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，故其他条件不变，移走部

分NO2,化学平衡正向移动，但平衡常数不变，C错误；

D.k正、k逆为速率常数，只受温度影响，在温度为「时，根据表格数据，容器容积是2L,

结合物质反应关系可知平衡时各种物质的浓度c(N0)=0.03mol/L,c(02)=0.015mol/L,

C2(NOJk正MIT?49?

C(N02)=0.07mol/L,化学平衡常数后鼻^八、仁；=芳=入:g-----=-n~>0.

6:QM))C(C)2)k逆0.032?27

说明kjE>k逆，若k1K=k逆，则/减小，化学平衡逆向移动，由于该反应的正反应为放热反

应，则改变条件是升高温度，所以温度L>T”D正确；

故合理选项是AD。

25.AB

【详解】

A.由方程式Ck+2FeC12=2FeC13推出:氧化性强弱为:CL>FeCl3；与题干一致,能发生，

故A正确；

B.由方程式2FeC13+2KI=2FeCk+h+2KCl推出：氧化性强弱为:FeCl3>I2；与题干一致,

能发生，故B正确；

C.由方程式L+2NaCl=C12+2NaI推出：氧化性强弱为：I2>C12；与题干不一致，不能发

生，故C错误；

D.由方程式3l2+6FeCk=4FeCh+2FeL推出：氧化性强弱为：IzAFeCk;与题干不一致，

不能发生，故D错误；

故选:AB»

26.小于氮化硅和氮化碳均为共价晶体，氮化硅中N-Si键的键长比氮化碳中C-N键

的键长长，键能小Si3N44正四面体形共价GaN>GaP>GaAs

【详解】

(1)①氮化硅和氮化碳均为共价晶体，氮化硅中N-Si键的键长比氮化碳中C-N键的键长

长，键能小，所以氮化硅硬度比氮化碳小；

②由题意知氮化硅晶体中每个Si原子连接4个N原子，每个N原子连接3个Si原子，Si和

N原子均达到8电子稳定结构，其化学式为SL3N4；

(2)①GaN与单晶硅结构相似，所以每个Ga原子与4个N原子形成共价键，每个N原子

与4个Ga原子形成共价键，与同一个Ga原子相连的N原子构成正四面体形结构，GaN与

晶体硅结构相似，属于共价晶体；

②原子半径越小，共价键越强，共价晶体的熔点越高，则三种新型半导体材料的熔点由高到

低的顺序为GaN>GaP>GaAs。

27.17.923.50

【详解】

(1)根据反应方程式可知0.50molNaN3参加反应，生成0.8mol氮气，标况下体积为

0.8molx22.4L/mol=17.92L；

(2)该反应中KN0：(中氮元素化合价5价降低，为唯一氧化剂，所以转移2.50mol电子时有

0.5molKN()3参与反应，则有2.5molNaNa参与反应，弗既是氧化产物又是还原产物，根据元

素守恒可知生成的氮气中有”粤=0.25moi为还原产物，有空吧区=3.75mol氮气为氧

22

化产物，所以氧化产物比还原产物多3.75moi-0.25moi=3.50mo1。

+2t

28.2S02+02^=^2S03脱水4或Nlh3Cu+8H+2N03=3Cu+2N0t+4H20NaA102

NaCl4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3A102+C02+2H20=Al(OH),I+HCO；

【分析】

(I)A、B、C是中学化学常见的三种物质，A物质能连续氧化生成C,结合物质的性质分

析判断；

(II)氧化铝、氧化铁以及氧化亚铁与盐酸反应，二氧化硅不反应，过滤得到的滤液1中含

有氯化铁、氯化铝、氯化亚铁和盐酸，加入过量的氢氧化钠溶液，得到氢氧化亚铁、氢氧化

铁、氯化钠和偏铝酸钠，氢氧化亚铁不稳定最终变为氢氧化铁，过滤得到偏铝酸钠和氢氧化

钠以及氯化钠的混合溶液,通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝灼烧得到氧化铝,

据此解答。

【详解】

(I)(1)若A是一种黄色单质固体，则A是单质硫，硫与氧气反应生成B是二氧化硫，二

氧化硫氧化生成C为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成D是硫酸。其中B-C的化学方程式为

2so2+02B2SQ,。浓硫酸能使纸张变黑体现了它的脱水性。

(2)若C是红棕色气体，C是二氧化氮，则B是N0,因此A可能是氮气或氨气，其化学式

分别是N?、NH3；稀硝酸具有强氧化性，与铜反应的离于方程式为3Cu+8H+2N03=

2

3CU*+2N0t+4H20»

(II)(3)反应中盐酸过量，因此滤液1中含有氯化铁、氯化铝、氯化亚铁和盐酸，加入过

量的氢氧化钠溶液，得到氢氧化亚铁、氢氧化铁、氯化钠和偏铝酸钠，氢氧化亚铁不稳定最

终变为氢氧化铁，过滤得到偏铝酸钠和氢氧化钠以及氯化钠的混合溶液，因此滤液2中含有

的溶质有NaOH、NaA102,NaCL

(4)Fe(0H)2易被空气氧化生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(0H)2+02+2IIQ=4Fe(0II)3。

(5)偏铝酸钠溶液和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，则通入过量C0?生成沉

淀A时反应的离子方程式为A10,+C02+2H20=Al(0H)：iI+HCO：(„

29.H：O：H2H20(g)=2H2(g)+202(g)A|I=+482kJ-mol'120.5其他条件不变时，

在碱性环境下加快1W)2的分解速率，酸性环境下减缓H2O2的分解速率随着反应的进行IW)2

的浓度逐渐减少，H2O2的分解速率逐渐减慢0.11mol/L

【解析】

试题分析：(1)①HQ是共价化合物，是由原子和氢原子形成共价键，电子式为H：①H；

②水分解生成氧气和氢气，方程式为2H20=2乩+02,可知2moiHQ(g)分解，生成2moi氢气

和lmol氧气，则断裂4molO-H,形成lmol0=0键、2molH-H键,所以吸收的热量为

4molX463kJ/mol=1852kJ,放出的热量为498kJ+2X436kJ=1370kJ,所以吸收的热量为

1

1852kJ-1370kJ=482kJ,所以热化学方程式为2H20(g)=2H2(g)+202(g)AH="+482"kJ♦mol；

③11.2L(标准状况)的也为0.5mol,可生成0.5mol水，生成气态水放出的热量为

0.5molX0.5X482KJ=120.5kJ；

(2)①abc溶液的酸碱性不同，反应的速率不同，由图像可知在碱性条件下反应速率最大,

在酸性条件下反应速率最小，可以得出的结论是其它条件不变，碱性环境能加快KA的分解

速率，酸性环境能减缓乂。2的分解速率;

②由图像可知，曲线斜率逐渐减小，说明反应速率逐渐减小，原因是随着反应的进行HQ?

的浓度逐渐减少，H2O2的分解速率逐渐减慢；根据图像可知最终生成氧气是60mL,物质的量

是竺幽磁，所以根据方程式可知双氧水的物质的量是—则双氧水的浓度是

瞰解

蝌破F速=0.llmol/L。

:11孰聊帔

【考点定位】本题考查较为综合，涉及化学反应与能量变化，热化学方程式的书写、反应热

的计算，化学反应速率的探究等知识

【名师点晴】该题为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关基

础知识的积累。明确控制变量法探究影响化学反应速率的因素是解答的关键，影响化学反应

速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究

这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处

理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类题时，

要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个

变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规

律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。

30.丁烷或正丁烷醛基75ACD

CH3CH3

<'HOH+2CH3COOH——'衣