新疆巩留县高级中学2022-2023学年化学高三年级上册期中教学质量检测试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、关于下列溶液混合后的pH（忽略体积变化）说法不正确的是

A.25c时，pH=2的盐酸pH=U的烧碱溶液按体积比1:9充分反应后，溶液的pH=4

B.25℃时，pH=2和pH=4的盐酸溶液按体积比1:10充分混合后，溶液的pH=3

C.25℃时，pH=3的盐酸和pH=3醋酸溶液任意比例混合后，溶液的pH=3

D.25C时，pH=9和pH=U的烧碱溶液等体积混合，pH=10

2、SCh气体与足量Fe2（SO,3溶液完全反应后，再加入K2O2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42

2+2-2++3+3+

~+2Fe+4H+；@Cr2O7+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O»则下列有关说法不无破的是

2-3+

A.氧化性：Cr2O7>Fe>SO2

B.标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2O2O7

C.反应②中，每有1molLCoCh参加反应，转移电子的数目为6NA

D.由上述反应原理推断：RCnCh能将Na2sCh氧化成Na2sCh

3、用作基因测序研究，下列关于髅的说法正确的是（）

A.质子数为35B.质量数为16C.::S与:笛1互为同位素D.中子数为19

4、合成氨工业是现代化工和国民经济的重要支柱，已知：N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）AH<0o电催化还原N2制NH3

的一种反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的微粒用*表示。

下列说法正确的是（）

A.电催化法是一步即能把用还原为NH3的高效还原法

B.两个氮原子的加氢过程同时进行

C.NH3的及时脱附有利于合成氨

D.与传统工业合成氨相比，电催化法能降低反应的活化能，从而降低了反应的AH

5、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A.Y与丙醇发生酯化反应可得到与X相对分子质量相同的酯

B.X、Y均能与FeCb溶液发生显色反应

C.1molX与1molY最多能反应的NaOH量相同

D.室温下X、Y分别与足量B。加成的产物分子中手性碳原子数均为4

6、下列有关实验操作或叙述错误的是（）

A.配制5%氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中，然后加计量的水搅拌溶解

B.测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

C.用硝酸银溶液滴定氯离子时，可用慎离子作指示剂

D.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

7、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为幼kJ,破坏

1mol氯气中的化学键消耗的能量为。2四，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为SkJ,下列关系式中正确的是

（）

A.。1+。2>。3B.。1+。2>2。3C.2+。2<。3D.。1+。2<2。3

8、下列化学用语或模型正确的是

A.氯化氢的电子式：『［?&：］-B.N2的结构式：N三N

C.硫离子结构示意图：@2^8D.CH4分子的球棍模型：：k

9、下列各物质所属类别的判断均正确的一组是（）

混合物碱盐碱性氧化物酸性氧化物

A液氨苛性钠胆研氧化铁二氧化碳

B纯盐酸烧碱食盐氧化钠二氧化氮

C8.4消毒液纯碱石灰石氨气水

D聚乙烯塑料熟石灰苏打生石灰二氧化硫

D.D

10、对氮原子核外的未成对电子的描述，正确的是

A.电子云形状不同B.能量不同C.在同一轨道D.自旋方向相同

11、已知下列反应：CO2O3+6HCI（浓）=2CoCL+CLT+3H2。（I）；5Ch+l2+6H2O=10HCl+2HIO3(II)«下列

说法正确的是（）

A.还原性：CoCh>HCI>I2

B.氧化性：CO2O3>C12>HIO3

C.反应I中HCI是氧化剂

D.反应II中CL发生氧化反应

12、属于工业固氮的是

A.N2与02反应生成NOB.由NH3转变成NH4HCO3

C.N?与Hz在一定条件下反应生成NH3D.豆科植物的根瘤吸收氮

13、下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是

A.熔融烧碱时，不能使用普通石英培埸：AO2+2NaOH△NazSiCh+HzO

+

B.在海带灰的浸出液（含有r）中滴加H2O2得到h：2r+H2OI+2H=I2+O2T+2H2O

C.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O（g）AFe3O4+4H2

+

D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：CIO+Cl+2H=Cl2t+H2O

14、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

选项实验操作现象结论

向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充溶液变为血红稀硝酸具有氧化性能将Fe

A

分反应后，滴加KSCN溶液色氧化成Fe3+

B向AgNCh溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NHyH2O能大量共存

向装有Fe(NCh)2溶液的试管中加在管口观察到

CHNO3分解成了NO2

入稀112so4红棕色气体

向某溶液中滴加浓NaOH溶液，

+

D试纸变蓝该溶液中存在NH4

将湿润红色石蕊试纸置于试管口

A.AB.BC.CD.D

15、化学实验过程中需注重环境保护，下列操作不会引起空气污染的是

A.加热KMnCh制氧气的试管，用浓盐酸洗涤

B.用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管

C.硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸

D.将打破的水银温度计用硫粉覆盖

16、香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSCh②澄清石灰水③红热CuO④生石灰⑤品

红溶液⑥酸性高锌酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是

A.①⑤②①©®

B.①⑤®®©③

C.③④②⑥⑤①

D.②⑤①④®®

17、利用下列实验装置能达到实验目的的是

A.I分离CH3coOH和CH3coOC2H5混合液

验证NH4NO3晶体溶于水的热效应

展蒸发FeC13溶液得到FeCl3固体

验证C、Cl、Si的非金属性强弱

18、如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于()

A.用浓盐酸和二氧化镐反应制取CL

B.用浓硝酸与铜反应制取Nth

C.用过氧化钠固体和水反应制取O2

D.用浓氨水和生石灰反应制取N%

19、我国的四大发明之一黑火药，爆炸时的主要反应是：S+2KNO3+3C=K2s+3CO2T+N2T，下列说法不正确的是

A.每生成0.5molN2,反应中转移6mol电子

B.硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂

C.KNCh有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带

D.上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境

20、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化，均能通过一步化学反应实现的是

高温

HC1(aq)

A.Fe3O4->Fe>FeClj

co

B.CU2（OH）CO3誓CuO见2TCU（OH）2

（）＞

C.MgCO3HciaqMgCh溶液誓Mg

S1B2993

A.图1表示同温度下，pH=l的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为盐酸，且a点溶液的

导电性比b点弱

B.图2表示常温时用0.1000mol-L」NaOH溶液滴定20.00mLO.lOOOmolL'CHjCOOH溶液所得到的滴定曲线

C.图3表示压强对反应2A(g)+2B(g)=^3c(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D.据图4,若除去CuSCh溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO,调节PH在4左右

22、下列物质间的转化在给定条件下能实现的是

SiO;苏孤》Na、SiO；盐酸，H-iOj

②

士卜酸电解

MgXOH)：——►MgGUas)-------►Mg

③

Na-----►Na：©：Na;CO：

④

A.②④B.③④C.①④D.①②③

二、非选择题(共84分)

23、(14分)A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2cCh溶液、BaCL溶液、HC1溶液、NaHSCh溶液、AgNCh溶

液中的一种。已知:①A与D反应有气体生成，②A与E反应有沉淀生成，③B与E反应有沉淀生成，④B与C反应有沉淀

生成，⑤C与D反应有气体生成,⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题：

(1)B为.

(2)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为

，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为

(3)向C溶液中加入Zn粒，发生反应的化学方程式为

24、(12分)某研究小组按下列路线合成药物双氯芬酸钠：

B

R+HC,

已知：QQ+R©O~

②—NO,FC/HCIr-NH?

请回答：

（1）化合物A的结构简式;

（2）下列说法不正确的是；

A.化合物B具有碱性

B.化合物D不能发生自身的缩聚反应

C.化合物G在NaOH水溶液能发生取代反应

D.药物双氯芬酸钠的分子组成为Ci4H9C12NO2Na

（3）写出G-H的化学方程式;

（4）以苯和乙烯为原料，设计生成WN-^-COOH的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）：

（5）请用结构简式表示同时符合下列条件的化合物H的同分异构体o

①分子中含有联苯结构（00）和-OCH3基团；

②核磁共振氢谱显示只有4种不同的H原子。

25、（12分）葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化剂。中华人民共和国国家标准（GU2760-20U）规定葡萄酒中抗氧化剂的残留

量（以游离SO2计算）不能超过0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置

如下图，并收集某葡萄酒中SO2,对其含量进行测定。（夹持仪器省略）

⑴实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2s。3固体、Na2s溶液、BaCL溶液、FeCb溶液、品红溶液等.

①请完成下列表格

试剂作用

A—验证SO2的还原性

BNa2s溶液—

C品红溶液—

②A中发生反应的离子方程式为_______________________________________

(2)该小组收集某300.00mL葡萄酒中Sth,然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择

下图中的(填序号);若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，管内液体的体积

(填序号)@=10mL;@=40mL;(3)<10mL;@>40mL)

(3)该小组在实验室中先配制0.0900mol/LNaOH标准溶液，然后再用其进行滴定。下列操作会导致测定结果偏高的是

A.未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.滴定前锥形瓶内有少量水

C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D.配制溶液定容时，俯视刻度线

E.中和滴定时，观察标准液体积读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为_______g/L。

26、(10分)N%是一种重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、镂盐、纯碱，还可用于制合成纤维、塑料、染料等。

某实验小组在实验室中对N%的性质进行了探究，设计了如下实验装置。回答下列问题：

(1)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的,反应的化学方程式为

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置-（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）N%性质探究

利用制取的干燥NH3,小组开始实验，其中A为N%的制取装置，并发现了如下实验现象，同时小组对现象进行了讨

论并得出了相应的结论。

序号实验现象实验结论

IB装置中黑色氧化铜变为红色反应生成了Cu2O或______

nC装置中无水CuSO4变蓝反应生成了________

mE装置中收集到无色无味气体反应生成了N2

①完型填空实验结论;

②实验仪器D的名称为；所装药品无水CaCl2的作用为;

③如果装置B中所得红色固体为CU2。，则反应的化学方程式为，体现了NH3的

性（填氧化或还原）。

27、（12分）碳酸锄［LaMCChM可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应

2LaCh+6NH4HCO3=La2（CO3）31+6NH4Cl+3c（M+3H20；某化学兴趣小组利用下列装置模拟制备碳酸锄。

（1）盛放稀盐酸的仪器名称为.

（2）制备碳酸偶实验流程中导管从左向右的连接顺序为一—

(3)W中发生反应的离子方程式为Y中发生反应的化学反应方程式为

(4)X中盛放的试剂是,干燥管的作用为。

(5)Z中通入气体的方式

A.先通入足量N%,后通入过量的CO2

B.先通入足量CO2,后通入过量的NM

C.NH3和CO2同时通入

(6)该化学兴趣小组为探究La2(CO»3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为

，实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，则关于两种物质稳定性实

验结论为。

A.稳定性La2(CO3)3>La(HCO3)3

B.稳定性La2(CO3)3<La(HCO3)3

C.无法判断

28、(14分)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题:

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸HCOOHHCNH2CO3

电离常数Kal=4.3x10-7

Ka=1.77x107Ka=5.OxlO-10

-11

(25℃)Ka2=5.6xl0

①HCOONa、NaCN、NaHCCh、Na2cO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是。

②体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2sO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH

溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)o

③向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是。

(2)①一定浓度的NaCN溶液pH=9,用离子方程式表示呈碱性的原因是

____________________________________________________；此时c(HCN)/c(CN-)=。

②HCN溶液有挥发性，HCN是有剧毒的物质，实验室在做有关NaCN的实验时尽量不采用的实验条件是

A、冰水浴B、加热C、浓溶液D、稀溶液E、酸性条件F、碱性条件

③常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCCh和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。

该反应的化学方程式是。

29、（10分）东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南银白铜（铜银合金）闻名中外，曾主要用于

造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）银元素基态原子的电子排布式为,3d能级上的未成对电子数为。

（2）硫酸镇溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO,蓝色溶液。

①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是____.

②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+与NM之间形成的化学键称为一，提供孤电子对的成键原子是。

③氨的沸点（填“高于”或“低于"）麟（PH3）,原因是；氨是分子（填“极性”或“非极性”）,

中心原子的轨道杂化类型为。

（3）单质铜及银都是由______键形成的晶体；元素铜与银的第二电离能分别为：Icu=1958kJ・molT、lNi=l753kJ-mol1,

Icu>iNi的原因是o

（4）某银白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与银原子的数量比为O

②若合金的密度为dg・cm-3,晶胞参数2=nm»（用含有d、NA的式子表示，可以不化简）

2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【题目详解】A.25C时，pH=2的盐酸中氢离子浓度为10-2mol/L,pH=ll的烧碱溶液中氢氧根离子浓度为lO^mol/L,

pH=2的盐酸pH=ll的烧碱溶液按体积比1:9充分反应后，混合溶液中氢离子为

止ma/LxlL-lO-l/XWoFl/L,pH=4,A正确;

B.25℃时，pH=2和pH=4的盐酸溶液按体积比1:10充分混合后，混合溶液中氢离子为

10~2mol/Lx1L+10^mol/Lx10L

=10xl0-4mol/L,溶液的pH=3,B正确;

1L+10L

C.25℃时，pH=3的盐酸和pH=3醋酸溶液任意比例混合后，氢离子浓度始终为lO^mol/L,溶液的pH=3,C正确；

D.25C时，pH=9和pH=U的烧碱溶液等体积混合，混合液中氢氧根

10'mol/LxlL+lO3moi/LxlL=505xi()Tmol/L,氢离子浓度约为2X10-Umol/L,pH=10.7,D不正确；

1L+1L

答案选D。

2、B

【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性；由氧化性

的强弱，判断反应的发生.

【题目详解】A.由①可知,Fe元素的化合价降低,则氧化性为尸犬+内跖由②可知,Cr元素的化合价降低,则氧化性为

23+

Cr2O7>Fe",则氧化性:为小>Fe>S02,故A正确；

B.6.72LS02(标准状况)参加反应,n(S02)=6.72L+22.4L/mo>0.3mol,由上述两个反应可知,存在3SO/〜Cr。7则最

终消耗0.lmolK2O2O7,故B错误;

C.每有lmolK2O2O7参加反应,转移电子为lmolX2X(6-3)=6mol,即转移电子的数目为6N“故C正确；

D.因氧化性为CmO广>SO”则KzCrzCh能将NazSOs氧化成Na2s0”故D正确；

故选B.

【答案点睛】

氧化还原反应由强到弱，即是强氧化剂生成弱氧化性的物质，强还原剂生成弱还原性的物质，计算时要用电子守恒：

还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数。

3、D

【答案解析】对于一种核素来说，元素符号左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质量数。

【题目详解】A.质子数为16,错误；

B.质量数为35,错误；

c.与:;CI的质子数不同，二者不互为同位素，错误；

D.中子数为35-16=19,正确。

答案为D。

4、C

【题目详解】A.N2生成NH3的过程中氮原子结合氢原子，氮元素化合价降低，被还原发生还原反应，据图可知，N2

生成NH3是通过多步还原反应实现的，故A错误；

B.据图可知，两个氮原子上的加氢过程是分步进行的，故B错误；

C.N%的及时脱附，减少了生成物的浓度，会使平衡向右移动，有利于合成氨，故C正确；

D.催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的故D错误；

答案选C。

5、A

【题目详解】A、X的分子式为C23H24。5,相对分子质量是380,Y的分子式为C21H22。4,相对分子质量是338,相

对分子质量相差42,当Y与丙醇发生酯化反应相当于增加C3%,即相对分子质量增加42,所以当Y与丙醇发生酯化

反应可得到与X相对分子质量相同的酯，故A正确；

B、X中没有酚羟基，不能与FeCb溶液发生显色反应，故B错误；

C、X中含有酯基和竣基，当与NaOH发生水解反应时会产生竣基和酚羟基，所以1molX与最多能反应3molNaOH,

Y中含有竣基和酚羟基，所以1molY最多能反应2moiNaOH,故C错误；

D、手性碳的要求是需要连接四个不相同的原子或原子团，所以室温下X、Y分别与足量Bn加成的产物分子中手性碳

原子数均为3,故D错误

故选A；

6、C

【题目详解】A.因配制一定质量分数溶液时，只需将计算称量好的溶质溶于一定量的溶剂中即可，故A正确；

B.温度过高晶体容易飞溅，因此硫酸铜晶体结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅，故B正确；

C.用硝酸银溶液滴定氯离子时，不能用溟离子做指示剂，因为先生成澳化银浅黄色沉淀再生成氯化银白色沉淀，不

能区分滴定终点，故C错误；

D.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，这样可以使残留在滴定管尖嘴部分的液体进入到锥形瓶中，

故D正确；

答案选：C»

7、D

【题目详解】氢气和氯气的化学反应方程式为H2+C12=2HCL该反应为放热反应，因此反应物断键吸收的能量小于生

成物成键释放的能量，即Qi+Q2V203,故答案选D。

8、B

【答案解析】A、氯化氢属于共价化合物，电子式为：H?C1：,A不正确；

C、S元素的质子数是16,因此硫离子结构示意图：288,C不正确；

D、》是甲烷的比例模型，CH4分子的球棍模型为：《-,不正确；

正确的答案是B。

9、D

【答案解析】本题是物质分类型试题，A中的液氨是液态氨气，属于纯净物，A错误；B是二氧化氮不是酸性氧化物（不

是对应酸的酸肝），B错误；C中的纯碱是碳酸钠，不属于碱，C错误；D选项中均正确，D正确。

10、D

【答案解析】碳原子核外两个未成对电子，都属于2P轨道，能量相同，形状相同，由于p轨道又分三个轨道，不同电

子优先占据空轨道，所以碳原子核外两个未成对电子，不在同一轨道，并且自旋方向相同.

【题目详解】A、碳原子核外两个未成对电子，都属于2P轨道，p轨道沿x、y、z轴的方向电子云密度大，呈现哑铃

型，则电子云形状相同，故A错误；

B、碳原子核外两个未成对电子，都属于2P轨道，能量相同，故B错误；

C、p轨道又分三个轨道，不同电子优先占据空轨道，所以碳原子核外两个未成对电子，不在同一轨道，故C错误；

D、p轨道又分三个轨道，不同电子优先占据空轨道，并且自旋方向相同，所以碳原子核外两个未成对电子，自旋方向

相同，故D正确；

故选D

【答案点睛】

易错点B,注意同一能层相同能级上的电子能量相同，电子云形状相同。

11、B

【题目详解】A.由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，I中还原性为HCACoCL,II中还原性为L>HC1,

故A错误；

B.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，I中氧化性为CO2C>3>CL,II中氧化性为C12>HK）3,则氧化性为

CO2O3>C12>HIO3,故B正确；

C.反应I中C1元素的化合价升高，则HC1为还原剂，故C错误；

D.II中C1元素的化合价降低，则CL发生还原反应，故D错误；

故选B。

【答案点睛】

准确判断反应中元素化合价的变化是解决此题的关键，单质中元素化合价为0,化合物中多价态的元素化合价可以根

据化合价代数和为0的规律计算得到。

12、C

【答案解析】A.闪电时N2转化为NO,属于自然固氮，故A不选；

B.由N%转变成NH4HCO3,氮元素化合价不变，不属于固氮，故B不选；

C.工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3,属于人工固氮，故C选；

D.豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮，属于生物固氮，故D不选；

故选C。

13、B

【答案解析】A.熔融烧碱时，不能使用普通石英培烟，因为二者反应：SiO2+2NaOH=^=Na2SiO3+H2O,A正确；

+

B.在海带灰的浸出液（含有r）中滴加H2O2得到L：2r+H2O2+2H=I2+2H2O,B错误；

C.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层四氧化三铁：3Fe+4H20金=眺3。4+4%,C正确；

D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用发生氧化还原反应放出氯气：CIO+C1+2H+

=ChT+H2O,D正确；

答案选B。

14、D

【答案解析】A.稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，生成硝酸亚铁，滴加硫氟化钾溶液后不会变红；

B.AgNCh溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液；

C.一氧化氮遇空气中的氧气反应生成二氧化氮；

D.滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，可知生成气体为氨气。

【题目详解】A.稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，生成硝酸亚铁，若滴加KSCN溶液，溶液不会变红，选项

A错误；

B.AgNCh溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，溶液澄清，可知Ag+与NH3・H2O反应生成络离子不能大量共存，选

项B错误；

2++3+

C.向Fe（NCh）2溶液中加入H2so4,则会发生离子反应：3Fe+NO3+4H=3Fe+NOt+2H2O,产生的NO在管口

生成NO?呈现红色，而不是HNCh分解产生NCh,选项C错误；

D.滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，可知生成气体为氨气，则该溶液中存在NHJ,

选项D正确；

答案选D。

【答案点睛】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象、离子的检验为解答的关键，侧重

分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验的结合及实验的评价性分析，题目难度不大。

15、D

【答案解析】A.加热KMnO4制氧气的试管中残留固体为二氧化镒、K2MrQ,KM。、MnO?都能与浓盐酸反应产生氯气：

A

K2MnO4+8HCl（浓）=2KCl+MnCl2+2Cl21+4H20>MnCh+4HCl（浓）=MnCh+Cl2t+2H2O,氯气会污染空气；

B.银镜实验的试管内壁附着着单质银，Ag与稀硝酸反应产生一氧化氮：4HNO3+3Ag=3AgNO3+2H2O+NOt,一氧化

氮污染大气；

2++3+

C.在酸性环境下，亚铁离子与硝酸根离子发生反应，产生一氧化氮：3Fe+4H+NO3=3Fe+2H2O+NOt,一氧化

氮污染大气；

D.水银温度计中物质为汞单质，与硫粉发生化合反应：Hg+S=HgS,不会产生大气污染；

答案为D。

16、B

【题目详解】先用①检测出水，无水硫酸铜变蓝，因为后面一些步骤中会有水产生，且空气中的水蒸气可能也会影响

检测结果；再用⑤检测二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色；再用⑥将多有的二氧化硫除去（或者说检测二氧化硫是

否除尽），因为如果不除尽，二氧化硫会影响后面的实验；再用⑤检测二氧化硫是否除净；再用②检测二氧化碳并除去

过量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变混浊；通过④碱石灰除去二氧化碳；再用③来检测CO,红热氧化铜由黑

色变成红色；故B项正确。

17、B

【题目详解】A.CMCOOH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；

B.硝酸核晶体溶于水吸热，所以U型管中的液体向左侧移动，故该实验能验证NH4NO3晶体溶于水的热效应，故B

正确；

C.蒸发FeCb溶液时促进铁离子水解，最后得到氢氧化铁，灼烧又得到氧化铁固体，故C错误；

D.根据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强分析，要验证C、Cl、Si的非金属性强弱应用实

验证明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，但实验中使用的是盐酸，故D错误。

故选Bo

【答案点睛】

掌握非金属性强弱与最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的对应关系，不能用盐酸的酸性强弱进行比较。

18、C

【题目详解】A、实验室制取Cb的反应需要加热，但装置图中没有加热装置，故错误；

B、NO2能和水反应生成NO,因此不能用排水法收集，应用排空气法收集，故错误；

C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t，氧气难溶于水，可以用排水法收集，故正确；

D、NM极易溶于水，应用排空气法收集，故错误；

答案选C。

19、D

【答案解析】反应2KN(h+3C+S=K2S+N2T+3CO2f中，N和S元素化合价降低，得电子，被还原，S和KNCh为氧化

剂，C元素化合价升高，失电子，被氧化，C为还原剂；A.每生成0.5molN2,反应中转移1.5x(4-0)=6moi电子，故

A正确；B.N和S元素化合价降低，所以硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂，故B正确；C.KNO3有强

氧化性，易与还原性物质发生氧化还原反应而爆炸，不能随身携带，故C正确；D.黑火药的爆炸除生成KzS、CO2、N2

等物质外，还产生烟雾、残渣，并且爆炸过程中硫、氮元素能与氧气反应生成氧化物，污染大气，故D错误；故答案

为D。

20、D

【题目详解】A.Fe与盐酸反应只能生成FeCL,不能生成FeCb,A不正确；

B.CuO与水不反应，不能生成CU(OH)2,B不正确；

C.电解MgCL溶液，将生成Mg(OH)2,不能生成Mg,C不正确；

D.电解NaCl溶液或熔融的NaCl都可以生成CL,CL与石灰乳反应可以制得漂白粉，D正确；

故选D。

21、D

【分析】A.醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，溶液的导电性与溶液中离子浓度成

正比；

B.醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，导致溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度；

C.该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向移动；

D.根据铁离子的浓度和溶液的pH关系知，当pH=4左右时，铁离子浓度几乎为0,而铜离子还没有开始沉淀。

【题目详解】A.醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，

导致稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化小的为醋酸，即II为醋酸，溶液的导电性与溶液中离子

浓度成正比，a点导电能力大于b,故A错误；

B.醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，导致溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，所以未滴定时，

O.lOOOmoH/CfhCOOH溶液中，醋酸的pH>l,故B错误；

C.该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向移动，则反应物的含量减少，该图中

改变条件后，反应物的含量不变，说明平衡不移动，加入的是催化剂，故c错误；

3+3

D.加入CuO使溶液中的c(H+)减小，c(OH-)浓度增大，使溶液中c(Fe)xc(OH)>KSp(Fe(OH)3,使Fe3+生

成沉淀而除去，故D正确；

故答案选D。

22、A

【题目详解】①氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水得到硝酸，故①错

误；

②二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸和氯化钠，故②正确；

③电解氯化镁溶液，氯离子和氢离子放电，不能得到金属镁，故③错误；

④钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，故④正确；

故②④正确。

综上所述，本题正确答案为A。

二、非选择题(共84分)

2+++

23、BaCL溶液Ba+SO?+H+HCO3-BaSO41+H2O+CO2tH+HCO3-H2O+CO2T

2NaHS()4+Zn=ZnSC)4+H2T+Na2sO4

【分析】BaCL可与Na2co3、NaHSO4>AgNCh均反应生成沉淀，Na2cCh分另U与HC1、NaHSCh均反应生成气

体，BaCh>HC1均与AgNCh反应生成沉淀，

由①A与D反应有气体生成、⑤C与D反应有气体生成可以知道，D为Na2c03,

由②A与E反应有沉淀生成③B与E反应有沉淀生成、⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质可以知道，E为

AgNO3,A为HCLB为BaCL,C为NaHSCh,

④B与C反应有沉淀生成，沉淀为硫酸领，以此来解答。

【题目详解】由上述分析可以知道，A为HC1,B为BaCL,C为NaHSCh,D为Na2co3,E为AgNCh,

(1)B为BaCL溶液，

因此，本题正确答案是：BaCL溶液；

(2)Ba(HCCh)2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为

Ba2++SO42+H++HCO3=BaSO4i+H2O+CO2T»沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为

H++HCO3=H2O+CO2T>

2+2++

因此，本题正确答案是：Ba+SO4+H+HCO3=BaSO4i+H2O+CO2t?H+HCO3=H2O+CO2t5

⑶向C溶液中加入Zn粒，反应的化学方程式为2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2t+Na2SO4>

因此，本题正确答案是：2NaHS(h+Zn=ZnSO4+H2T+Na2so4。

【题目详解】（1）由逆推知（I）化合物A的结构简式。

C,

CH2COONa

（2）A.化合物B分子式C6H7N可能是苯胺，具有碱性。故A正确；

B.化合物D是2-羟基乙酸，能发生自身的缩聚反应生成聚酯，故B错误；

C.化合物G中含有卤原子形成卤代物，在NaOH水溶液能发生取代反应，故C正确；

D.药物双氯芬酸钠的分子组成为CuHioCLNChNa,故D错误。答案选BD。

（3）G的结构为根据①©+R4WO-R+HC1,所以

o=c-cHza

GTH的化学方程式

o=c*aoa

（4）以苯和乙烯为原料，设计生成比N-0HCOOH的合成路

线：O.N--<CH,"55^OaN-^^COOH!扁出5H?N.二>COOH

MJHI

（5）H的分子式为CuHgCbNO,符合下列条件①分子中含有联苯结构（OO）和-OCH3基团；②核磁共振氢

3+2+2+

25、FeCb溶液验证SO2的氧化性验证SCh的漂白性2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4+4H③④

A、C0.24

【题目详解】（1）①由装置分析为制取S02并检验S02的性质问题，A.由所给的试剂知道2Fe3++

2++2+

SO2+2H2O=2Fe+4H+SO4,该反应SCh表现还原性，所用的试剂FeCb为氧化性；B.加入Na2s溶液会和S（h发生反

应，S2-+SO2+4H+=Sj+2H20,此时SO2表现氧化性；C.品红溶液通入SCh后褪色。表现了S（h的漂白性。答案：FeCh

溶液验、SO2的氧化性、验证SCh的漂白性。

②由上述分析知道A中发生反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++S（V+。答案：2Fe3++

2++2+

SO2+2H2O=2Fe+4H+SO4。

（2）因为氢氧化钠溶液为碱性溶液,应该使用碱式滴定管,碱式滴定管中排气泡的方法:把滴定管的胶头部分稍微向上

弯曲,再排气泡,所以排除碱式滴定管中的空气用（3）的方法；若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度

“10”处,滴定管的0刻度在上方,10mL刻度线下方还有有40mL刻度的溶液,另外滴定管50mL刻度线下有液体,因

此管内的液体体积＞40mL所以(4)正确，因此，本题答案是:(3);(4);

(3)A.未用NaOH标准溶液润洗滴定管导致标准液稀释，使测量结果偏高；B.滴定前锥形瓶内有少量水因为稀释时

需要加水，所以滴定前锥形瓶内有少量水不影响测量结果；

C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡。没有赶气泡导致消耗标准液体积增大，使测量结果偏高。

D.配制溶液定容时，俯视刻度线加水少了，导致标准液浓度偏大，导致测量结果偏低。

E.中和滴定时，观察标准液体积读数时，滴定前仰视，体积读大了，滴定后俯视体积读小了，结果消耗标准液的体

积减小了，导致测量结果票低了。答案：A、Co

(4)根据2NaOH~H2sO4~SCh可以知道SO2的质量为:1/2x0.0900mol/Lx0.025Lx64g/mol=0.072g,该葡萄酒中的二

氧化硫含量为：0.072g/0.3L=0.24g/L;因此答案是:0.24;

AA

==

26、A(或B)Ca(OH)2+2NH4CICaCh+ZNHjf+ZHzO(NHyH2ONH3t+H2O)d—c—f-e—iCu

H2O(球形)干燥管吸收没有充分反应的N%,同时防止装置E中的水蒸气进入装置C中2NH3+

A

6CuO=N2+3CU2O+3H2O还原

【分析】装置A产生氨气，氨气在装置B中和氧化铜反应，生成的气体分别通过无水硫酸铜、无水氯化钙，装置E用

于收集未反应完全的气体，以此解答。

【题目详解】(1)①A.为固固加热制取气体的装置，可以选用氯化镂与碱石灰加热制取氨气；

B.浓氨水和氧化钙反应可以制取氨气或者加热浓氨水可以制取氨气；

AA

故选A或B；反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCh+2NH3t+2H2O(或NH3・H2O=NH3]+H2O);

②氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，密度小于空气，应采用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，尾气处理时应防

止倒吸，则要收集一瓶干燥的氨气，仪器的连接顺序：发生装置TdTCTfTe—i；

(2)①B装置中黑色氧化铜变为红色，说明生成了CU2。或Cu；C装置中无水CuSO4变蓝，说明反应生成了H2O;

②实验仪器D的名称为：(球形)干燥管；所装