1.2.3离子反应-课件高一上学期化学人教版

第三课时

离子反应的应用人教版必修1第二节离子反应第一章物质及其变化书写离子方程式的一般步骤1、写出反应的化学方程式。2、把易溶于水且易电离的物质

(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)拆成离子，弱酸、弱碱、难溶的物质(单质、氧化物、沉淀)、气体和水等仍写成化学式。3、删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。4、检查离子方程式是否符合质量守恒、电荷守恒。1、离子方程式书写书写四步：

写、拆、删、查(写是基础、拆是关键、删是途径、查是保证)电解质在水中拆不拆呢？③

可溶性盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶SO42-

除了Ba2+（Ca2+、Ag+微溶）外，其余均可溶Cl-

除了Ag+外，其余均可溶CO32-

只有了K+、Na+

、NH4+溶①强酸：②强碱：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)21、离子方程式书写——拆是关键拆完全电离，全部以离子形式存在——拆

1、(1)

CuSO4+NaOH

(2)

CaCO3+HCl

(3)

CuO+HNO3

(4)

CO2+Ca(OH)2

(5)

Fe+CuSO4(6)Cu(OH)2+HCl

1、离子方程式书写Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓CaCO3

+2H+=Ca2++H2O+CO2↑CuO

+2H+=Cu2++H2OCa(OH)2

+CO2

=CaCO3↓+H2OFe+Cu2+=Cu+Fe2+Cu(OH)2

+2H+=Cu2++2H2O【练习1】先完成化学方程式，再写出离子方程式.2、离子方程式正误判断【练习2】判断正误如Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu(2)看是否符合拆写原则正确：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu正确：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(1)看是否符合客观事实如石灰石加入稀盐酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O2、离子方程式正误判断(3)看是否遵守质量守恒定律(4)看是否遵守电荷守恒错因：氢原子个数不守恒

正确：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O如Na2CO3溶液与稀硫酸反应：CO32-＋H＋=CO2↑＋H2O错因：电荷不守恒

正确：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑如钠与稀硫酸反应：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑【练习2】判断正误2、离子方程式正误判断(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比(5)看是否漏掉参加反应的离子错因：漏掉(或忽视)了Cu2＋和OH－的反应正确：Ba2++SO42-＋Cu2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓＋H2O错因：不符合物质的组成比正确：Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓＋2H2O【小练】判断下列离子方程式是否正确并说明理由.（1）铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+

=2Fe3++3H2↑（2）FeCl3与Fe反应：Fe3+

+Fe=2Fe2+（3）硫酸和Ba(OH)2溶液反应：

Ba2+

+OH-

+H+

+SO42-

=BaSO4↓+H2O（4）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+

=H2O+CO2↑（5）硫酸镁和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+

+SO42-

=BaSO4↓离子反应不符合客观事实不符合拆写原则漏掉了参加反应的离子电荷不守恒阴、阳离子的个数配比不符合化学式2、离子方程式正误判断①H+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+CO32-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+CH3COO-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成

气体CO2生成

难溶物CaCO3生成

弱电解质

水生成弱碱NH3·H2O生成弱酸醋酸能大量共存！3、离子共存的判断【小练】判断下列各组离子能否大量共存？离子不能大量共存如何判断离子之间不能大量共存呢？3、离子共存的判断条件实例生成气体生成沉淀生成弱电解质H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-

Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-Ca2+与CO32-、SO42-Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-OH-与Mg2+、Zn2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+H+与CH3COO-、F-、SiO32-、SO32-、HSO3-OH-与NH4+、HSO3-、HCO3-具备其中一条离子间即可发生反应.离子不能大量共存【小练】某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是()

A.H＋

Na＋

MnO4－

SO42－B.Na＋CO32－Al3＋Cl－

C.K＋Na＋Cl－SO42－D.K＋Cl－Ba2＋HCO3－【解析】A项，MnO4－是紫红色；B项，酸性时CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O，碱性时Al3＋生成沉淀；D项，酸性时HCO3－＋H＋==CO2↑＋H2O，碱性时HCO3－＋OH－==CO32－＋H2O。4、离子共存问题审题技巧C(1)注意判断离子共存的情况：“能、不能”,“一定、可能、一定不能”。4、离子共存问题审题技巧(2)注意题干中提示的溶液酸碱性：

酸性溶液（或pH<7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH>7）中隐含有OH-(3)注意题干中提示的溶液颜色：

溶液无色时，有色离子如: