重庆第二2022年高三二诊模拟考试化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

考生须知：

1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、向Ca（HCO3）2饱和溶液中加入一定量的Na2O2（设溶液体积不变），推断正确的是

A.产生CO2气体B.产生白色沉淀

C.所得溶液的碱性一定减弱D.所得溶液中一定不含HCCV

2、下列说法正确的是（）

A.分子式为CzHQ的有机化合物性质相同

B.相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：

CCO+周CO2+H2O途径b：CCO2

c.食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜

D.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

3、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A.水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关

B.干千年，湿万年，不干不湿就半年一一青铜器、铁器的保存

C.国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料

D.乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料

4、2019年9月25日，全世界几大空之一——北京大兴国际机场，正式投运。下列相关说法不正确的是（）

A.机杨航站楼所用钢铁属于合金材料

B.航站楼使用的玻璃是无机非金属材料

C.航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料

D.机场高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏

5、室温下，pH相同的盐酸和醋酸的说法正确的是（）

A.醋酸的浓度小于盐酸

B.盐酸的导电性明显大于醋酸

C.加水稀释相同倍数时，醋酸的pH变化更明显

D.中和两份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的体积更小

6、下列说法中不正建的是（）

①医用双氧水是利用了过氧化氢的还原性来杀菌消毒的

②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分

③用热的烧碱溶液除去瓷器表面污垢

④某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2

⑤明矶可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体

⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故

A.①②③⑤B.①②③④C.②③④⑥D.①③④⑤

7、某同学结合所学知识探窕NazOz与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是()

A.装置A中锌粒可用铁粉代替

B.装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

C.装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度

D.装置A也可直接用于MnCh与浓盐酸反应制取CL

8、可溶性领盐有毒，医院中常用硫酸领这种锁盐(俗称顿餐)作为内服造影剂。医院抢救裸离子中毒患者时除催吐外，

还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)=5.1xl0_9；Ksp(BaSO4)=l.lxl0-10.下列推断正确的是

2+2

A.BaCCh的溶度积常数表达式为Ksp(BaCO3)=n(Ba)-n(CO3~)

B.可用2%〜5%的Na2s04溶液给钢离子中毒患者洗胃

C.若误服含c(Ba2+)=1.0x10-5mol・Lr的溶液时，会引起领离子中毒

D.不用碳酸钢作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSCh)

9、对下列化工生产认识正确的是

A.制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量

B.侯德榜制碱：析出NaHCCh的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3

C.合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度

D.合成氯化氢：通入H?的量略大于CL,可以使平衡正移

10、海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”(

假设盐分以一个NaCl计)，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确

的是()

0a00

VWw*°Wb*内I外）水

Q^o0^0oooO0^0<v

层

W雅净却睁。/|o起海

A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小

B.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多

C.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

D.海冰内层NaCl的浓度约为ICT4mol/L（设冰的密度为0.9g/cn?）

11、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程

及实验装置（部分夹持装置省略）如图：下列叙述正确的是（）

A.实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯

B.装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的N%

C.向步骤I所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4C1

D.用装置④可实现步骤II的转化，所得CO2可循环使用

12、常温下，关于pH=2的盐酸溶液的说法错误的是

A.溶液中c（H+）=1.0xlO-2mol/L

B.此溶液中由水电离出的c（OH-）=LOxlO-i2mol/L

C.加水稀释100倍后，溶液的pH=4

D.加入等体积pH=12的氨水，溶液呈酸性

13、实验室模拟从海带中提取碘单质的流程如图：

———N<><Xl3HH加，

FWfl?r6带处（叫）二;-;（叫）一""Ha/mA~（aq）（aq）~.

下列装置不能达成相应操作目的的是（)

灼烧用酒精湿润的干海带

用水浸出海带灰中的I-

C.用NaOH溶液分离I2/CCI4

加入稀H2s04后分离生成的12

14、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.17g由H2s与P%组成的混合气体中含有的质子数为9NA

B.90g果糖（C6Hl2O6,分子中无环状结构和碳碳双键）中含有的非极性键数目为3NA

C.Imol由乙醇与二甲酶CH3-O-CH3）组成的混合物中含有的羟基数目为NA

D.已知嘤Ra-X+：He,则0.5molX中含有的中子数为34NA

15、向等物质的量浓度的Ba（0H）2与BaC12的混合溶液中加入NaHC03溶液，下列离子方程式与事实相符的是（）

2

A.HC03+0H-<03+H20

2t

B.Ba+0H+HC03=BaC031+H20

2，2-

C.Ba+20H+2HC03'=BaC031+CO3+H2O

2，2

D.2Ba+30H+3HC03=2BaC031+C03-+3H20

16、常温下，某实验小组探究碳酸氢筱溶液中各微粒物质的量浓度随溶液pH的变化如图所示（忽略溶液体积变化）,

则下列说法错误的是（）

A.由图可知碳酸的Kal数量级约为10,

B.向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液，主要与HCCh-反应

C.常温下将NH4HCO3固体溶于水，溶液显碱性

D.NH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用

二、非选择题(本题包括5小题)

17、福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体(G)的合成路线如下:

回答下列问题：

(1)F的分子式为,反应①的反应类型为o

(2)反应④的化学方程式为。

(3)C能与FeCh溶液发生显色反应，C的结构简式为D中的含氧官能团为。

(4)B的同分异构体(不含立体异构)中能同时满足下列条件的共有种。

a.能发生银镜反应b.能与NaOH溶液发生反应c.含有苯环结构

其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:1的是(填结构简式)。

0O?N

(5)参照G的合成路线，设计一种以为起始原料(无机试剂任选)制备的/、/合成路线

18、某化合物X有三种元素组成，某学习小组进行了如下实验：

(1)化合物X的化学式为

(2)混合气体N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反应生成一种盐，其离子反应方程式为.

(3)黑色固体Y与NH3的化学方程式为

(4)若以X-3H2。进行实验，在17(TC时可以生成一种中间产物WoO.lmol化合物W能与0.6molHCl刚好完全反应,

若O.lmol化合物W再继续加热生成黑色固体Y的质量为32.0g。则化合物W的化学式为

(5)混合气体N有毒，为保护环境，可以用保险粉(Na2s20。吸收。请说明混合气体N能用保险粉吸收的理由—

19、硫酸亚铁晶体俗称绿矶(FeSO”•7H20),重倍酸钠晶体俗称红帆钠(NazCmO?•240),它们都是重要的化工产品。

工业上以格铁矿［主要成分是［Fe(CrO2)2］为原料制备绿研和红矶钠的工艺流程如图所示。

适量H,SO.

HjSO.

请回答下列问题：

(1)已知Fe(Cr02)2中铝元素的化合价为+3价，则Fe(Cr02)中铁元素的化合价为。

(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如NazSiOs写成NazO•Si02,则Fe(Cra)2可写成。

(3)煨烧铝铁矿时，矿石中的Fe(CrODz转变成可溶于水的NazCrO”反应的化学方程式如下：

4Fe(CrO2)。+而立£0,+70”—2Fe?O=+8Na2CrO,+8CO,

①该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为o

②为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是(填一种即可)。

⑷己知CrO/在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：

2222

2^04+2^<^07+^03CrO4'+4H=Cr3Oio+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是o

②混合溶液乙中溶质的化学式为«

(5)写出Fe与混合溶液丙反应的主要离子方程式。检验溶液丁中无Fe”的方法是：。

从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

20、为了研究某气体(该气体为纯净物)的性质，做了如下探究实验：

①取一洁净铜丝，在酒精灯火焰上加热，铜丝表面变成黑色；

②趁热将表面变黑色的铜丝放人到盛有这种气体的集气瓶中并密闭集气瓶，可观察到铜丝表面的黑色又变成了亮红色。

(1)根据所学的化学知识，可初步推断出这种气体可能是02、H2、CO、CO2中的.

(2)如果要确定这种气体是你所推断的气体，还需要接着再做下一步化学实验，在这步实验中应选用的试剂是,

可观察到的现象是

21、铜是人类最早使用的金属之一，其单质及化合物具有广泛的用途。

(1)基态铜原子核外有对自旋相反的电子。

(2)青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金。第一电离能L(Sn)L(Pb)(填“大于”或“小

于“)。

(3)新制的Cu(OH)2能够溶解于浓氨水中，反应的离子方程式是;

(4)利用铜片表面催化反应，我国研究人员用六焕基苯为原料，在世界上首次通过化学方法获得全碳材料一石墨快薄

膜(结构片段如图所示)，开辟了人工化学合成碳同素异形体的先例。石墨焕中碳原子的杂

化方式。

石飕快薄膜氟化琰基铜(|)Cuq品胞

(5)CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成氯化埃基亚铜(I),可用于定量测定气体混合物中CO的含量。氯化埃基亚铜

(I)中含。键数目。

(6)CU2O可用于半导体材料。

①CU2O晶胞(如图所示)中，O原子的配位数为;a位置Cu*坐标为(0.25,0.25,0.75),则b位置

Cu，坐标o

②Cu2s与Cu2O具有相似晶体结构，则两者的熔点是Cu2O比Cu2s的(填“高”或“低”)，请解释原因

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

【解析】

A.过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，NaOH和Ca(HCO3)2反应生成CaCO3和H2O,不会产生CCh气体，故A错误;

B.过氧化钠固体与溶液中的水反应，生成的NaOH会与Ca(HCO3)2反应，生成碳酸钙白色沉淀，故B正确；

C.当NazCh量较多时，生成的NaOH和Ca(HCO3)2反应后有剩余，会使溶液碱性增强，故C错误；

D.当Na2(h量较小时，生成的NaOH较少，没有把Ca(HCO3)2反应完，所得溶液中可能含有HCO“故D错误；

正确答案是B»

【点睛】

本题考查过氧化钠与水的反应及复分解反应，明确物质之间的化学反应及反应中的现象是解答本题的关键，注意饱和

溶液中溶剂和溶质的关系来解答。

2、C

【解析】

A.分子式为C2H6。的有机化合物存在同分异构体，可能为二甲酸，也可能是乙醇，二者的化学性质不同，故A错误;

B.途径a：C—缁＞CO+H2―＞CO2+H2O,途径b：C―矗＞CCh,两个途径中，只是反应途径的不同，根

据盖斯定律可知，途径a与途径b放出的热能一定相同，故B错误；

C.亚硝酸钠有强的氧化性，可起到杀菌消毒的作用，香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜，注意加入的量

必须适量，否则会影响人的健康，故c正确；

D.铁粉无法吸水，为抗氧化剂，不是干燥剂，故D错误；

答案选C。

【点睛】

选择食品添加剂时，要根据物质的性质适量的添加，否则有些添加剂过量，会造成身体的危害。

3,A

【解析】

A.含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会造成水体的富营养化，引起水华、赤潮等水体污染，与硫的排放无关,

故A错误；

B.青铜器、铁器在潮湿的环境中容易发生电化学腐蚀，在干燥的环境中，青铜器、铁器只能发生缓慢的化学腐蚀，

在地下，将青铜器、铁器完全浸入水中，能够隔绝氧气，阻止化学腐蚀和电化学腐蚀的发生，因此考古学上认为“干千

年，湿万年，不干不湿就半年”，故B正确；

C.碳纤维是碳单质，属于新型的无机非金属材料，故C正确；

D.乙烯加聚后得到超高分子量的产物聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等，可用于

防弹衣材料，故D正确；

答案选A。

4、C

【解析】

A.机杨航站楼所用钢铁是合金，属于金属材料，故A正确；

B.玻璃是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故B正确；

c.橡胶隔震支座，成分为有机高分子材料，钢板是金属材料，故C错误；

D.常用的融雪剂为工业食盐，而盐溶液会加速铁的生锈，应尽量减小使用，故D正确；

故答案为Co

5、D

【解析】

盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，据此分析；

【详解】

A、醋酸为弱酸，部分电离，盐酸为强酸，完全电离，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸，故A错误；

B、电解质导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关，醋酸和盐酸都是一元酸，相同pH时，溶液中离子浓度和所带电

荷数相等，导电能力几乎相同，故B错误；

C、加水稀释，两种酸的pH增大，醋酸是弱酸，加水稀释，促进电离，稀释相同倍数时，醋酸溶液中c(H+)大于盐酸

c(H+),即盐酸的pH变化更明显，故C错误；

D、根据A选项分析，C(CH3COOH)>C(HC1),中和相同的NaOH溶液时，浓度大的醋酸消耗的体积小，故D正确；

答案选D。

6、B

【解析】

①医用双氧水是利用了过氧化氢的氧化性来杀菌消毒的，故①错误；

②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，是氮气和氧气反应生成的，汽油不含氮元素，②错误；

③氢氧化钠具有强腐蚀性，一般用热的纯碱溶液除去瓷器表面污垢，③错误；

④某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28,是因为水中的亚硫酸被氧化为硫酸，④错误；

⑤明矶可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，⑤正确；

⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCCh长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故，⑥正确；故选B。

7、C

【解析】

探究Na2O2与H2能否反应，由实验装置可知，A装置为Zn与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则B装置中应为碱

石灰可除去HC1和水蒸气，C装置试管为Nazth与H2反应，但加热前应先检验氢气的纯度，氢气不纯加热时可能发

生爆炸，最后D装置通过检验反应后是否有水生成判断Nazth与H2能否反应，以此解答该题。

【详解】

A.铁粉会落到有孔塑料板下边，进入酸液中，无法控制反应的发生与停止，故A错误；

B.B装置中盛放碱石灰，可除去HC1和水蒸气，故B错误；

C.氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，

故C正确；

D.二氧化锌和浓盐酸应在加热条件下反应制备氯气，A装置不能加热，故D错误;

故答案选Co

8、B

【解析】

因胃酸可与CCV-反应生成水和二氧化碳，使CCV-浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)=Ba2+(aq)+CO『-(aq)向溶解方

向移动，则BaCCh溶于胃酸，而硫酸钢不溶于酸，结合溶度积解答该题。

【详解】

A.溶度积常数为离子浓度塞之积，BaCCh的溶度积常数表达式为Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)・c(C(V-),故A错误；

B.根据公式c』00°"”得,2%〜5%的Na2sCh溶液中Na2s。4的物质的量浓度为0.13mol/L〜0.33mol/L,用

M

11x10~1011xIO-10

0.13mol/L-0.33mol/L的Na2sO4溶液给领离子中毒患者洗胃，反应后c(Ba?+)=--------------mol/L~—...............mol/L,

0.130.33

浓度很小，可起到解毒的作用，故B正确；

C.c(Ba2+)=1.0x10-5moi・LT的溶液铁离子浓度很小，不会引起领离子中毒，故C错误；

D.因胃酸可与CCV-反应生成水和二氧化碳，使CCV-浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)=Ba2+(aq)+C(V-(aq)向溶

解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba?+有毒，与&p大小无关，故D错误；

故答案选B。

【点睛】

注意若溶液中某离子浓度c<1.0x10-5mobL-'时可认为该离子不存在，不会造成实际影响。

9、A

【解析】

A.制硫酸时使用热交换器，可充分利用能量，故A正确；

B.侯德榜制碱法：析出NaHCCh的母液中加入生石灰，可以循环利用NM,故B错误；

C.合成氨为放热反应，加热使平衡逆向移动，故C错误；

D.氢气与氯气反应生成氯化氢不是可逆反应，不存在化学平衡的移动，故D错误；

故答案为Ao

10、D

【解析】

A.“盐泡”中盐与水的比值不变，则内层“盐泡”越多时，密度不变，故A错误；

B.若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水，则海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少，故B错误；

C.“盐泡”内的盐分为NaCL由离子构成，不存在NaCl分子，故C错误；

900g

D.冰的密度为0.9g-cm-3,设海水1L时，水的质量为900g,由个数比为1：500000,含NaCl为18g/mol_10-4mo|»

500000m0

可知海冰内层NaCl的浓度约为c=10=lOTmollT,故D正确；

IL

故答案为Do

【点睛】

考查海水资源的应用，把握海水中盐泡的成分、信息的应用为解答的关键，“盐泡”内的盐分为NaCl,属离子化合物,

由离子构成，且“盐泡”中盐与水的比值不变，特别注意“盐泡结构的判断。

11、C

【解析】

在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可得到碳酸氢钠沉淀和氯化镀溶液，过滤得沉淀物为碳酸氢钠，经洗涤、干

燥得碳酸氢钠固体，滤液中主要溶质为氯化铁，再加入氯化钠和通入氨气，将溶液降温结晶可得氯化铁晶体。

【详解】

A、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化核，反应方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4Cl,

由于氨气在水中溶解度较大，所以先通氨气，再通入二氧化碳，故A错误；

B、氨气是污染性气体不能排放到空气中，碱石灰不能吸收氨气，装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用

是吸收多余的NH3,故B错误；

C、通入氨气的作用是增大NH；的浓度，使NH4cl更多地析出、使NaHCCh转化为Na2co3,提高析出的NH4a纯

度，故C正确；

D、用装置④加热碳酸氢钠，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可实现步骤II的转化，但生成的二氧化碳未被收集循

环使用，烧杯加热未垫石棉网，故D错误；

故答案为：C»

【点睛】

“侯氏制碱法”试验中，需先通入氨气，其原因是氨气在水中的溶解度较大，二氧化碳在水中溶解度较小，先通入氨气

所形成的溶液中氨的浓度较大，方便后续的反应进行；“侯氏制碱法”所得到的产品是碳酸氢钠，碳酸氢钠经过加热会

生成碳酸钠。

12、D

【解析】

A.pH=2的盐酸，溶液中c(H+)=1.0xlO-2mol/L,故不选A；

+,4212

B.盐酸溶液中OH完全由水电离产生，根据水的离子积，c(OH)=Kw/c(H)=10-/10-=1.0xl0mol/L,故不选B；

C.盐酸是强酸，因此稀释100倍，pH=2+2=4,故不选C；

D.氨水为弱碱，部分电离，氨水的浓度大与盐酸，反应后溶液为NH3・H2O、NH4CI,NH3・H2O的电离程度大于NHr

的水解程度，溶液显碱性，故选D；

答案：D

13、D

【解析】

A.灼烧在用烟中进行，装置及仪器合理，故A正确；

B.在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌，操作合理，故B正确；

C.NaOH与碘反应后，与四氯化碳分层，分液可分离，故C正确；

D.加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸储分离，应萃取后蒸储，故D错误；

答案选D。

14、A

【解析】

17g_

A.假设17g全部为H2S,含有质子物质的量为可产；x(2+16)=9moL假设全部为PH3,含有质子物质的量为

34g/mol

17g

%:*3+15)=9mol,则17g该混合物中含有的质子物质的量为9mol,故A正确；

34g/mol

B.果糖结构简式为CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH,根据果糖的结构简式，非极性键应是c-c之间的

键，90g果糖中含有非极性键的物质的量为■^誉一^5=2.50101,故B错误；

180g/mol

C.乙醇结构简式为CH3cH2OH,乙醛的结构简式为CH3-O-CH3,前者含有羟基，后者不含羟基，因此Imol该

混合物中含有羟基物质的量应在0〜Imol之间，故C错误；

D.推出X的原子结构为aX,0.5molX中含有中子物质的量为0.5molX(222-86户68mo1,故D错误；

答案：Ao

15、B

【解析】

A.等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCL的混合溶液中加入NaHCCh溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与裸离

子不共存，一定会产生沉淀，故A错误；

2+

B.Ba+OH+HCO3=BaCO31+H2O可以表示Imol氢氧化须与Imol氯化领!，Imol碳酸氢钠的离子反应，故B正确；

C.若氢氧化领物质的量为Imol,则氯化铁物质的量为ImoL加入碳酸氢钠，消耗2moi氢氧根离子生成2moi碳酸根

离子，2moi碳酸根离子能够与2moi领离子反应生成2moi碳酸领沉淀，故C错误；

D.依据方程式可知：3moiOH-对应1.5mol氢氧化银，则氯化领物质的量为L5moL消耗3moi碳酸氢根离子，能够生

成3moi碳酸根离子，同时生成3moi碳酸钢沉淀，故D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同的离子反应方程式的书写，明确离子反应的顺序是解题关键。

本题中反应的先后顺序为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子再与领离子反应生

成碳酸钢沉淀。

16、B

【解析】

A.由图可知，pH=6.37时c(H2C03)=c(HCOT)、c(H+)=10-637mol/L,碳酸的一级电离常数

C(HCOjxc”)

Kai=—=1047,则碳酸的Kal数量级约为10乙故A正确;

c(H2co3)

B.向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，发生的离子反应为HCO3-+NH4++2Oir=NH3・H2O+CO32-+H2O,说明

NaOH与NH4+、HCCh-均反应，故B错误;

+92514475

C.由图可知，pH=9.25C(NH3«H2O)=C(NH4),c(OH)=10mol/L=10mol/L,NH3・H2O的离常数

c(NH；)xc(0H)

Kai==10475,而碳酸的Kai=10637,则NH3・H2O的电离能力比H2c03强，HCO3.的水解程度比

C(NH,.H2O)

NH4+强，即NH4HCO3的水溶液显碱性，故C正确;

D.草本灰的水溶液显碱性，与NH4HCO3混用会生成NH3,降低肥效，则NH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用，故

D正确;

故答案为Bo

二、非选择题(本题包括5小题)

H0CMj

17、CiHt2NOBr取代反应3中日Nai",+HC1X_>-S-

540

0

2N

V一

ONX

HT°<^H38eY2e

羟基、炭基和硝基nH3n

oH)PO»o

【解析】

Oiid

由D的分子式与E的结构可知，D与人发生取代反应生成E,则D为,C能与FeCb溶液发生显色反

应，含有酚羟基，结合C的分子式逆推可知C为A的分子式为C6H60,A与乙酸酎反应得到酯B,B在

HOv

氯化铝作用下得到C,则A为:70H,B为，;>Q_£CH3・E与溟发生取代反应生成F。据此分析解答。

【详解】

(1)F()的分子式为：CI5Hi2NO4Br,

CH3COOH,属于取代反应，故答案为C”Hi2NO4Br；取代反应;

(2)反应④的化学方程式为:JQ+QNQANaLK2cO3

+HC1,故答案为

NaLK：COj+HC1；

(3)根据上述分析，C的结构简式为D的结构简式为其中的含氧官能团有：谈基、羟基、硝

H0W

基，故答案为Q人；段基、羟基、硝基；

(4)B(0^OXCHJ的同分异构体(不含立体异构)能同时满足下列条件：a.能发生银镜反应，说明含有醛基，b.能

与NaOH溶液发生反应，说明含有酯基或酚羟基，c.含有苯环结构，若为甲酸形成的酯基，含有1个取代基，可以

为甲酸苯甲酯，含有2个取代基为-CH”-OOCH,有邻、间、对3种，若含有醛基、酚羟基，含有2个取代基，其中

一个为-OH,另外的取代基为-CH2cHO,有邻、间、对3种，含有3个取代基，为-OH、-CH3、-CHO,当-OH、-CH3

处于邻位时，-CHO有4种位置，当-OH、-C%处于间位时，-CHO有4种位置，当-OH、-CH3处于对位时，-CHO

有2种位置，符合条件的同分异构体共有17种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的是

HSCTO^OOCH，故答案为17；H3cOOCH

,YH3,然后与漠发生取代反应生成

⑸模仿ETFTG的转化,

02N0

O$YH2«U，最后在NaBH4条件下反应生成，合成路线流程图为:

o

ON02N

2理o■丛,故答案为

o"**6

。2此0N°2N

2o

ooo

【点睛】

根据物质的分子式及E的结构进行推断是解答本题的关键。本题的难点为(5),要注意根据题干流程图转化中隐含的信

息进行合成路线设计。

18、CU(NO3)24NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O3CUO+2NH3=3CU+N2+3H2OCU4(OH)6(NO3)2^CU(NO3)2

■3CU(OH)2NO2有氧化性，Na2s2。4中+3价的硫元素具有还原性，能发生氧化还原反应

【解析】

对X进行加热后分解产生了红棕色的混合气体，混合气体中一定有N(h,所以X中一定有N和O元素；X分解产生

的黑色固体与NH3反应后，可以获得紫红色固体，即铜单质，所以X中一定有Cu元素，所以X为CU(NO3)2。

【详解】

(1)通过分析可知，X的化学式即为CU(NO3)2；

(2)通过分析可知Cu(NO3)2分解的方程式为：2Cu(NOJ上2CuO+4NO,T+O,T，所以混合气体与足量NaOH

溶液反应的离子方程式为：4NO2+O2+4OH-=4NO；+2H2O.

(3)通过分析可知黑色固体Y即为CuO,其与N%反应的方程式为：3CUO+2NH,=3CU+3H2O+N2;

(4)0.1molW能消耗0.6molHCL所以W化学式中含有6个OH；又因为,O.lmolW分解得到Y(CuO)质量32.0g即0.4mol,

2+

所以W的化学式中含有4个Cu,所以W的化学式为CU4(OH)6(NO3)2!

(5)混合气体中含有NO2,具有氧化性，其可以与具有还原性的Na2s发生氧化还原反应，从而转化成无毒的N2。

19、+2价FeO-Cr2O34：7粉碎矿石(或升高温度)HzSO,量少时不能除尽Na2c。3杂质，IfeSO,量多时又

会生成新的杂质(CnOr),所以H2SO4必须适量Na£na、N&SO4Fe+2Fe"=3Fe"取少量丁溶液于试管中，向

其中加入KSCN溶液，不显红色则说明丁溶液中不含Fe/冷却结晶

【解析】

铝铁矿中加入碳酸钠并通入氧气，高温下将Fe(CrO2)2氧化得到FezCh、Na2CrO4,同时生成CO2,将得到的固体溶于

水得到NazCrO,溶液，然后过滤，得到得到NazCrCh和过量的碳酸钠混合溶液和氧化铁固体，在NazCrO%和碳酸钠

混合溶液中加入硫酸酸化，硫酸和NazCrO』反应生成NazCr2O7和硫酸钠，同时除去碳酸钠，通过蒸发浓缩冷却结晶，

得到红矶钠(NazCrzOrZ%。)；氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，加入铁粉将硫酸铁还原生成硫酸亚铁，最后蒸发浓缩冷

却结晶，得到绿矶。

(l)Fe(CrO2)2中倍元素的化合价为+3价，根据正负化合价的代数和为0,Fe(Cr(h)中铁元素的化合价为+2价，故答案

为+2价；

(2)Fe(CrO2)2中倍元素的化合价为+3价，铁元素的化合价为+2价，可写成FeOCnCh,故答案为FeOCoCh;

(3)①高温氧化时，Fe(CrCh)2和碳酸钠、氧气反应氧化还原反应生成NazCrO4二氧化碳和氧化铁，该反应中Fe元素

化合价由