河南省豫北名校大联考2022-2023学年高中毕业班阶段性测试（二）化学试卷

豫北名校大联考2022-2023学年高中毕业班阶段性测试(二)化学考生注意:1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上,并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Al27S32K39Fe56一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学促进了社会进步和科技发展。下列过程不涉及化学变化的是A.利用二氧化碳制备淀粉B.采用糯米加酒曲制备米酒C.采用聚热棉材料制作冬奥会服装D.以空气中的氮气为原料制备氨气2.合金材料在现代社会中发挥着重要的作用,下列物品的主要成分属于合金材料的是3.下列有关钠及其化合物的说法正确的是A.Na+与NeB.Na2OC.Na2D.用铂丝蘸取NaCl、KCl的混合液,在酒精灯外焰上灼烧4.锻石又名石垩,明代李时珍给出了其制备方法:今人作窑烧之,一层柴或煤炭一层在下,上累青石,自下发火,层层自焚而散。下列有关说法错误的是A.现代人们称锻石为生石灰B.青石的主要成分是CaCOC.“作窑”所用的青砖属于硅酸盐材料D.上述制备方法中只涉及吸热反应5.规范的实验操作是实验成功的基础。下列实验操作规范的是6.1919年,卢瑟福在卡文迪许实验室用α粒子24He轰击氮原子核时,发现了质子,A.X的质子数为8B.14 N和C.1D.自然界中存在147.下列给定条件下的离子一定能大量共存的是A.含0.1 mol⋅B.使石惢变红的溶液:FeC.与Al反应生成H2的溶液:D.含0.01 mol⋅8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,A.4 gB.6 gC.1 L0.1 D.2.24 LNO9.W、X、Y、A.W、X、Y、Z中可能有稀有气体元素B.W、C.简单离子半径:YD.X、10.下列有关硫及其化合物之间转化反应的离子方程式正确的是A.硫单质转化为SB.SO32C.向Na2 SD.FeS与盐酸反应制备H11.氯化亚铜是一种白色结晶或白色粉末,微溶于水,不溶于稀盐酸和乙醇,见光易分解,暴露于潮湿的空气中易被氧化为绿色的Cu2OH3Cl。以CuCl2粗品(含已知:在较高浓度的盐酸中,Fe3A.“溶解”时加入的酸为浓盐酸B.“溶解”过程中加入H2OC.“萃取”时采用如图()所示方法进行振荡D.“还原”反应的离子方程式为212.由下列实验操作和现象能得出相应结论的是13.实验室中某粉末样品是可能含NaCl、NaClO①溶于水,得到无色透明溶液;②向①的溶液中滴加稀盐酸,有刺激性气味气体逸出,该气体通人澄清石灰水中,最终无白色沉淀生成;③另取少量该粉末样品,溶于水,滴加BaCl2溶液,下列说法正确的是A.该样品中一定含NaClB.该样品中可能只含NaClOC.实验②中的气体一定无COD.实验③的目的是检验该样品中是否含Na14.在容积为2 L的恒容密闭容器中通人一定量的O2 g、NH3 g,一定条件下发生反应A.0∼2 B.2 C.4 D.6 min时,NH15.近日,电子科技大学WeiSun和德国明斯特大学MartinWinter开发了一种用于可充电Zn-空气电池ZABs的低成本非碱性醋酸锌ZnCH3COO2,简写为ZnOAc2电解质,与传统的碱性ZABs相比,A.放电时电子通过导线移向甲电极B.负极的电极反应式为ZnC.放电时,电池总反应是2D.放电时,OAc-16.化合物甲ZX2Y4⋅2 W2Y是制药工业和电池材料等的原料,其组成元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素,其中W、X、YA.非金属性:YB.X、C.M点时ZX2Y4⋅D.400​∘二、非选择题:本题共5小题,共52分。17.(10分)部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。回答下列问题:(1)j的化学名称是。(2)下列有关a和g的叙述中,能说明N的非金属性比S强的是(填序号)。A.物质a的水溶液为酸性,而物质g的水溶液为碱性B.物质a在300​∘C左右分解生成b,而物质g分解生成C.物质a液化的温度为-60​∘C,(3)将pH=1的物质k的稀溶液倒入物质f的溶液中,会生成物质e,该反应的离子方程式是(4)S4 N4(S是+2价)具有很好的导电性,在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质g通人S2Cl2的CCl4溶液中,①上述制备反应中,物质g体现的性质有，其中被氧化的元素是(填元素符号)。②S4 N4在常温下较稳定,但撞击或加热时会引起爆炸,生成非常稳定的单质产物18.(10分)下图是元素周期表前三周期的一部分,a∼g(1)d在元素周期表中的位置为。(2)a、b、f、(3)玻璃、陶瓷、水泥等无机非金属材料中共同含有上述元素中的(用元素符号表示)。(4)用Mg、e的单质作电极,用一定浓度的NaOH溶液作电解质溶液,可制作如图所示的简单电池,该电池中,Mg电极为(填“甲”或“乙"),正极的电极反应式是。(5)向(4)中电池反应生成的钠盐溶液中通入过量ac2气体,有白色沉淀产生,该反应的离子方程式为19.(11分)钼酸锂Li2MoO4主要用于化工、缓蚀剂、电极材料、金属陶瓷、电阻器材料、制冷等领域,通过下图流程,以钼矿(主要成分是MoS2,还有杂质CuO回答下列问题:(1)Mo位于元素周期表的第五周期VB族,则Mo属于(填序号)元素。a.短周期b.副族c.过渡金属d.44号(2)气体X是一种有毒气体,其化学式是,该气体可以再利用,写出其中一种用途:。(3)“碱浸”前需对粗MoO3进行粉碎,这一操作的目的是，从浸取率和经济角度考虑,选取的合适温度是∘(4)该流程的浸渣中含CuO、Fe2O3、Fe(5)“转化”操作中加入双氧水的目的是将其中少量的MoO32-氧化为MoO4(6)“合成”的温度是1000∼1200​∘C,则气体Y中含有CO220.(11分)硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料,在印染、制革、木材防腐、医药等行业具有广泛的用途。实验室制备硫酸亚铁铵可采用如下步骤:I.称取2 g铁铜合金(含铁70%),倒入锥形瓶中,再加入20.0 mLII.将步骤I雉形瓶中的混合物趁热过滤,将滤液转移到蒸发皿中。向蒸发皿内的滤液中加入3.3 gNH42SO4,搅拌,III.加热蒸发皿,滴加3.0 mol⋅L-1稀硫酸,调节溶液的pH=1∼2,继续加热⋯⋯停止加热。IV.将步骤III回答下列问题:(1)制得的硫酸亚铁铵晶体中含6个结晶水,则硫酸亚铁铵晶体的化学式为。(2)用浓硫酸配制步骤I中的3.0 mol(填仪器名称)。(3)步骤I中,在雉形瓶口上倒扣表面皿的主要作用是加热过程中,锥形瓶中发生反应的化学方程式是。(4)步骤II和步骤IV均涉及过滤（抽滤）操作,前者趁热过滤,而后者需冷却后过滤,原因是。(5)步骤III中,判断停止加热的现象是(填序号)。a.溶液沸腾b.蒸干(无液体)c.出现晶膜d.质量不再变化(6)若步骤IV所得晶体不含杂质,则该制备实验的产率是(保留3位有效数字)。21.(10分)一氧化碳、氮的氧化物、硫的氧化物是主要的大气污染物,对这些有害气体的治理及合理利用显得尤为重要。回答下列问题:(1)已知:1 molH2Ol变成1 molH反应COg+H2Og⇌CO2 g+(2)某工业烟气中含NO2、SO2,需进行一系列处理后才能排入空气中,反应塔中涉及如下反应(忽略NO2与N2I.2II.NOIII.SO①恒温恒容条件下,反应塔中c始NO=c始SO2=1.0 mol⋅L②保持反应塔中起始浓度c始NO=