化学专题练习稿1

化学专题练习制作：叶永苏31.李红想把一枚生锈的铜币“复原”[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3,受热易分解]。她找来了废电池的锌皮和试剂A，设计了如下实验方案。试回答：(1)操作a为▲，所加试剂A可能为▲(填化学)；(2)反应Ⅲ的化学方程式是▲；(3)按如右图进行实验，李红观察到黑铜币刚变成光亮时，便停止通入气体B。则她的“复原”实验▲(填“能”或“不能”)达到最终目的；(4)欲使铜币“复原”还有许多方法，请你再设计一个方案(文字叙述或用化学方程式表示)。▲。加热(或灼烧)H2SO4(或HCl)

H2+CuO△Cu+H2O

不能方案一：用稀盐酸浸泡锈铜币[或Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑]；方案二：在木炭粉中高温灼烧锈铜币；方案三：用砂纸打磨锈铜币33.国庆节后，小丽带着愉快的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。你的新猜想：▲。【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验时的现象。实验步骤实验现象实验结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。▲NaOH溶液部分变质。假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象:▲。【实验反思】（1）下列物质：①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是▲(填序号)。（2）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用▲替代。【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是▲。NaOH溶液全部变质

产生白色沉淀，酚酞试液变红产生白色沉淀，酚酞试液不变色③④

含Cu2+、Fe3+、Fe2+、NH4+可溶性盐溶液密封保存38．（10分）下图是100mgCaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列问题：（1）温度分别为t1，固体产物A的化学式为▲；（2）由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为▲；（3）由A得B的化学方程式为▲；（4）由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的化学式CaC2O4

CaC2O4·H２O△CaC2O4＋H２OCaC2O4△CaCO3＋CO↑

（4）100∕38.4=146∕Q，得Q=56.06，所以C的化学式为CaO（4分）如果没有推导过程得2分34.小明从报纸上看到食用碱性食品对健康有利，他想知道哪些食品是碱性食品。请你一同参与探究。

【查阅资料】①在营养学中，食品的酸碱性分为“食品的口味酸碱性”和“食品的生理酸碱性”(指食品被身体吸收后的酸碱性)；②多食用生理碱性食品，对维持人体体液的酸碱平衡有好处；③可以利用灼烧的方法来判断食品的生理酸碱性。

【进行实验】①测定苹果的口味酸碱性：取苹果20克，榨汁，取滤液测得pH<7；②测定苹果的生理酸碱性：另取苹果20克，切碎，放入坩埚内，加强热至质量不再变化，将残渣用少量水溶解，取滤液测得pH>7。

【初步认识】苹果的口味酸碱性是▲(填“酸性”或“碱性”，下同)，生理的酸碱性是▲，常食用苹果对健康有利。酸性碱性【继续探究】小华对小明的实验结果感到很惊讶，他猜想：食品的口味酸碱性与生理酸碱性正好相反，并选了一些常见食品参照小明的方法进行实验。小华要设计一个实验记录表，收集有关数据，你认为表中至少要包括以下▲(填序号)栏目。

A．食品名称B．生理酸碱性C．食品牌子D．口味酸碱性

【实验结果】呈生理碱性的食品有：四季豆、菠菜、香蕉、海带等；呈生理酸性的食品有：猪肉、鸡肉、蛋黄、鲤鱼、花生等。

【反思交流】若小华在实验中，欲比较几种食品的生理酸碱性强弱，必须控制相同实验条件，请你说出其中的一个条件▲。B、D所取样品质量相同（或用于溶解残渣的水量相同）

35.小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。求：（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是▲g；（2）样品中氯化钠的质量是多少？（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

35.（1）100（2分）（2）解：设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为yCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl111106117X10.6y111∶x=106∶10.6gx=11.1g（2分）117∶y=106∶10.6gy=11.7g（2分）样品中氯化钠的质量=13.4g-11.1g=2.3g（1分）（3）所得溶液中溶质质量分数=×100%=7%（2分31、钛（Ti）是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：提出假设：a、Ti金属活动性比Al强。b、Al金属活动性比Cu强。查阅料：钛能与盐酸反应。实验设计：同温度下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等质量分数的足量的稀盐酸中反应，观察现象。操作分析：三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是（▲）A、除去氧化膜，利于直接反应；B、使表面光亮，易观察现象；C、使反应时金属温度相同，易反应实验现象：铜表面无气泡产生，钛、铝表面有气泡产生，且铝表面产生气泡的速度要比钛表面产生气泡速度快。实验结论1、原假设中▲不正确（填“a”或“b”）（2）三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为▲。结论应用：能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜）请用化学方程式表示：▲

。Aa

AlTiCu2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu31.某兴趣小组的同学为探究铁（Fe）、锰（Mn）和铜（Cu）三种金属的活动性顺序，进行下列探究。（1）同学们将等大小的三种金属同时放入等质量、等质量分数的稀硫酸中，发现锰表面冒出气泡的速率比铁快，而铜表面无现象。请将三种金属的元素符号填入下表：

（2）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：

①甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锰，你认为

（选填“甲”或“乙”）同学的意见是正确的，理由是

。②操作a、b的名称是

，其目的是除去溶液中不溶性的杂质。金属活动性由强到弱H蒸发Ⅱ加入过量的稀硫酸、操作bⅠ加入过量的金属X，操作a含FeSO4、CuSO4的废液金属混合物滤液滤液金属晶体甲

可得到纯净的FeSO4晶体过滤33．（8分）现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）。反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示。请解决以下问题：(1)计算样品中NaOH的质量；(2)计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数；(3)恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）33．（1）4.7克（2）11.1%（3）＞32.（6分）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢气供燃烧之需，反应的化学方程式为：CaH2+2H2O＝Ca(0H)2+2H2↑。（1）氢化钙中钙、氢元素的原子个数比为

，氢元素的质量分数为

（精确到0.1%）。（2）现有252g氢化钙与足量的水反应，生成氢气的质量为多少克？32．⑴1∶2；4.8%⑵24克25、实验室用含有杂质的锌粒(杂质既不溶于水，也不参与反应)和稀硫酸反应制取氢气。实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。

(1)反应后溶液中一定有的溶质是

；

(2)用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是

(填序号)。①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸④将剩余固体加人到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸(1)ZnSO4(2)③26、A～E为初中科学中常见的物质，其中A能使带火星的木条复燃，E的浓溶液能使小木棒变黑。它们的反应转化关系如图所示(图中部分生成物未标出)。(1)金属单质B的化学式是

；(2)金属铁与蓝色溶液D反应的化学方程式为

。(1)Cu;(2)Fe+CuSO4==Cu+FeSO433、某课外兴趣小组，确立以“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题，他们在研究中发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。为什么呢？盐溶液的酸碱性与什么有关呢？从“组成、结构决定物质性质”的观点出发，他们又进一步从组成特征上去产找原因，发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关。他们将实验结果统计如下：（1）你根据上表中归纳正盐溶液的酸碱性与其对应酸、碱的强弱关系：

。（2）据发现的规律，请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性，其中溶液呈酸性的是

，呈碱性的是

，呈中性的是

。酸碱相应的正盐溶液的pHHCl（强酸）NaOH（强碱）NaCl7H2SO4（强酸）KOH（强碱）K2SO47H2CO3（弱酸）NaOH（强碱）Na2CO3＞7H3PO4（弱酸）KOH（强碱）K3PO4＞7HNO3（强酸）Cu(OH)2（弱碱）Cu(NO3)2＜7HCl（强酸）Fe(OH)3（弱碱）FeCl3＜7（2）Fe（NO3）3、CuSO4；K2CO3、Na3PO4；NaNO3、K2CO3（1）强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性22.国庆大阅兵场面宏大激动人心，彰显了中国国防实力。外电评论说除了武器装备实现了跨越式发展，中国在抢占太空战略制高点方面也已经与美国缩短了差距。材料一：按照“嫦娥工程”计划，我国将在2012年发射首颗“登月探测器”，携月球车一起登陆月球，月球车将进行月面巡视勘察。（1）月球表面白天温度可达150℃，而夜间会降至-180℃，昼夜温差高达330℃。月球车的零件应使用热胀冷缩较____▲______（填“明显”或“微弱”）的材料制作。材料二：金属锂（元素符号为Li）在通讯和中国载人空间站----“天宫”的建设中将具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂【LiOH】是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。（2）“辣味”属于氢氧化锂的____▲______性质（填“物理”或“化学”）。载人空间站中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，则LiOH与CO2反应的化学方程式为____▲______。

22、（1）微弱（2）物理2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O16.如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，则U型管中的液面未发生明显变化。该物质应是（▲）A、浓硫酸B、氢氧化钠C、蔗糖固体D、氧化钙固体C27.右图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答：（1）溶液X是___________（填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A的名称是____________。（2）若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为_________。（3）若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称_____。（4）若X是稀盐酸、D是碱，则X与D反应的化学方程式为______

_______。27（1）酸；紫色石蕊试液

（2）Fe2O3（3）铁

（4）Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O29.铁暴露在空气中会生锈。切开的苹果放置不久，果肉上也会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样。某化学活动组对此进行了探究。【提出问题】是什么原因造成果肉“生锈”的呢？【猜想与假设】猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；【查阅资料】苹果果肉里的物质（酚和酶）与空气接触发生反应，生成咖啡色的物质。【实验探究】针对以上猜想，活动组对所有猜想设计了如上图所示的实验方案进行了验证，并观察到实验现象。实验较长时间后，发现▲（填字母编号）试管中的苹果生锈。【得出结论】苹果果肉里的物质（酚和酶）与空气中氧气发生了反应，生成咖啡色的物质。【反思与评价】在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其原因是▲。【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，加工和保存果汁时可采取的措施是：▲。ABCDE29．水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某科学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。【提出猜想】1．该混合气体只含有一氧化碳、氢气2．该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气3．该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气【查阅资料】a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。