安徽省六安市金寨县2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

金寨县2021—2022学年度第一学期期末质量监测九年级化学试卷注意事项：1.本卷共三大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。2.可能用到的相对原子质量：C：12H：1O：16Na：23一、选择题（每题1分，共12分，每题只有一个正确答案）1.下列物质变化过程中，下列变化不属于化学变化的是（）A天然气燃烧 B.铜片受热C.葡萄酿酒 D.风力发电【答案】D【解析】【详解】A.天然气燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。B.铜片受热过程中有新物质氧化铜生成，属于化学变化。C.葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。D.风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选D。2.2021年世界环境日的主题为“人与自然和谐共生”。下列做法不符合该主题的是A.大量燃放烟花爆竹 B.工业废水净化达标排放C.生活垃圾分类回收 D.农药、化肥合理使用【答案】A【解析】【详解】A.大量燃放烟花爆竹会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气污染，故A符合题意；B.工业废水中含有有害物质，工业废水净化达标排放可以防止水体污染，有利于环境保护，故B不合题意；C.生活垃圾分类回收既能节约资源，又能减少环境污染，有利于环境保护，故C不合题意；D.农药、化肥合理使用可以防止土壤污染、水体污染，有利于环境保护，故D不合题意。故选：A。【点睛】本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。3.2021年4月，日本政府正式决定将福岛第一核电站核污水排入海洋，此消息一经发出，立刻遭到国际社会谴责，核污水其中一种放射性元素为碳14，该原子核内有6个质子和8个中子，下列说法不正确的是A.碳14原子的相对原子质量为12B.碳14原子的质量比碳12原子的质量大C.碳12原子和碳14原子是同种元素的不同原子D.碳12原子和碳14原子的化学性质相似【答案】A【解析】【分析】根据同种元素的原子质子数相同、相对原子质量主要集中在原子核上、元素的化学性质取决于原子的最外层电子数进行分析。【详解】A.碳14的质子数是6，中子数是8，相对原子质量在数值上≈质子数+中子数，故碳14的相对原子质量为14，故该说法错误；B.原子的质量集中在原子核上，碳14原子比碳12多2个中子所以碳14的质量比碳12原子的质量大，该说法正确；C.同种元素质子数相同，所以碳12与碳14是同种元素的不同原子，该说法正确；D.碳12与碳14质子数都是6，两种原子的最外层电子数相同所以化学性质必然相同，故该说法正确。故选A。【点睛】该题是对同种元素不同原子的考查，解题的关键是掌握同种元素的相同特征以及相对原子质量的计算等知识，属于基础性知识考查题，难度不大。4.下列方案设计不能达到实验目的的是A.检查装置气密性B.探究二氧化锰能否作为催化剂C.检验H2的纯度D.探究分子运动现象【答案】B【解析】【分析】【详解】A.向外拉注射器活塞，水中导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，能达到实验目的，选项不符合题意；B.加入二氧化锰的试管中木条复燃，未加二氧化锰的试管中木条未复燃，但无法知道二氧化锰的质量和化学性质是否发生改变，所以实验无法探究二氧化锰能否作为催化剂，不能达到实验目的，选项符合题意；C.氢气具有可燃性，将集满氢气的试管移近酒精灯火焰，移开大拇指，若发出尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，若声音很小，说明氢气较纯，能达到实验目的，选项不符合题意；D.浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到酚酞溶液中，形成氨水，氨水是碱，能使酚酞溶液变红，说明分子在不断运动，能达到实验目的，选项不符合题意。故选B。5.生活中我们经常用肥皂来清洗衣物，肥皂主要成分是硬脂酸钠（C17H35COONa)。下列有关说法正确的是A.硬脂酸钠含有18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子B.硬脂酸钠分子是由碳、氢、氧、钠四种元素组成C.硬脂酸钠中氢、氧原子的个数比为35:2D.硬脂酸钠中碳、氧元素的质量比为9:1【答案】C【解析】【详解】A.硬脂酸钠是由硬脂酸钠分子构成的，每个硬脂酸钠分子是由18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子构成的。选项A错误；B.硬脂酸钠分子是由碳原子、氢原子、氧原子和钠原子构成的，硬脂酸钠是由碳、氢、氧、钠四种元素组成的。选项B错误；C.由硬脂酸钠的化学式可知，在硬脂酸钠中氢、氧原子个数比为35：2。选项C正确；D．硬脂酸钠中碳元素和氧元素的质量比为（12×18）：（16×2）=27：4。选项D错误。故选：C。6.2021年10月15日，神舟十三号顺利进入太空，三位宇航员开始了为期6个月的“太空旅行”。“人造空气”是宇航员太空漫步的重要物质，它含有70%的氮气（体积分数）、20%以上的氧气、还有CO2等。下列说法错误的是A.在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭B.“人造空气“比空气中的氮气含量高C.利用灼热的铜粉，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量D.在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失但氧原子并未消失【答案】B【解析】【详解】A.人造空气中含有20%以上的氧气，燃着的蜡烛不会迅速熄灭，选项A正确；B.人造空气中含有70%的氮气（体积分数），空气中氮气的体积分数约为78%，人造空气比空气中氮气含量低，选项B错误；C.灼热的铜与氧气反应生成氧化铜，利用灼热的铜粉消耗氧气，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量，选项C正确；D.在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失转化成二氧化碳，所以氧原子并未消失，选项D正确。故选：B。7.乙烯（C2H4）是一种重要的工业原料，在工业上有着重要的用途。乙烯完全燃烧时微观反应示意图如图所示。下列有关叙述正确的是A.属于置换反应 B.物质D的化学式为CO2C.反应前后分子数目增多 D.原子是化学变化中的最小微粒【答案】D【解析】【分析】【详解】A.由图可知，该反应中，生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；B.由图可知，每个D分子由2个氢原子和1个氧原子构成，化学式为H2O，不符合题意；C.由图可知，化学反应前后，分子数目不变，不符合题意；D.在化学变化中，分子可分、原子不可分，原子是化学变化中的最小微粒，符合题意。故选D。8.下列事实的结论或解释中，不正确的是()A.水受热变成水蒸气后体积变大﹣﹣受热后水分子的体积变大B.二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同﹣﹣它们的分子结构不同C.钠原子和钠离子属于同种元素﹣﹣它们的质子数相等D.原子是化学变化中的最小粒子﹣﹣在化学变化中原子不能再分【答案】A【解析】【详解】A.水受热变成水蒸气后体积变大，是因为水分子间的间隔（而不是水分子的体积）变大，错误；B.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种物质的分子性质本题，正确；C.钠原子和钠离子属于同种元素是因为它们的质子数相等的缘故，正确；D.原子是化学变化中的最小粒子是因为在化学变化中原子不能再分缘故，正确。故选A。点睛：分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。9.建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是A.地壳中元素含量模型 B.反应类型关系模型C.灭火原理模型 D.物质分类模型【答案】D【解析】【分析】【详解】A.地壳中元素含量由高到低（前四位）依次是：氧、硅、铝、铁，不符合题意；B.有的化合反应是氧化反应，如木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故两者属于交叉关系，不符合题意；C.灭火的原理是清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；D.物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，化合物包含氧化物，符合题意。故选D。10.古语道：“人在实，火在虚。”意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺，“火要虚”蕴含的化学原理是A.燃烧需要可燃物 B.提高空气中氧气含量C.提高可燃物的着火点 D.增大可燃物与空气的接触面积【答案】D【解析】【详解】“火要虚”蕴含的化学原理是：增大可燃物与空气的接触面积，使燃烧更充分。故选D。11.分析推理是学习化学常用的一种方法，下列推理正确的是A.某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素B.用带火星的木条伸入集气瓶中木条不复燃，则集气瓶中一定不含有氧气C.化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物D.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子【答案】C【解析】【分析】【详解】A.某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，因为物质燃烧会消耗空气中的氧气，不能确定该物质中是否含有氧元素，此选项表述不正确；B.用带火星的木条伸入集气瓶中木条不复燃，则集气瓶中也可能含有低浓度的氧气，当氧气浓度较低时，也不能使带火星的木条复燃，此选项表述不正确；C.化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，此选项表述正确；D.离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，如质子和电子都是带电的微粒，但都不属于离子，此选项表述不正确。故选C。【点睛】12.下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A除去MnO2中少量KMnO4加热固体混合物B鉴别氮气和二氧化碳用燃着的木条分别伸入集气瓶中C探究蜡烛中是否含有碳元素点燃蜡烛，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方D制取蒸馏水将自来水煮沸A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】本题考查学生对物质除杂方法的掌握。【详解】A.高锰酸钾加热后会分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，会带入新的杂质锰酸钾；不符合题意；B.氮气和二氧化碳都不支持燃烧，用燃着的木条无法鉴别；不符合题意；C.澄清石灰水能检验二氧化碳，若澄清石灰水变浑浊，则说明蜡烛燃烧产生二氧化碳，故含碳元素；符合题意；D.将热水煮沸，只能降低水的硬度，无法除去水中的杂质；不符合题意。故选C。【点睛】除杂原则：①不能消耗所需成分②不能带入新的杂质二、非选择题（本大题包括5题，共28分。）13.水是生命的摇篮，请你结合所学内容，回答下列问题：（1）图一是简易净水装置。该净水装置______（填“能”或“不能"）将河水变成纯水。（2）小丽收集到一瓶浑浊的河水，她要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，过程如图二所示。操作①的名称是______，若经过操作①后，液体C中仍浑浊，其原因可能是______（填一种原因）：操作②常用到活性炭，是利用其______性质。（3）小丽取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是______水。【答案】（1）不能（2）①.过滤②.滤纸破了、液面高于滤纸边缘、仪器不洁净③.吸附（3）硬【解析】【小问1详解】该净水装置不能将河水变成纯水，因为该装置只能除去一些不溶性杂质，无法除去可溶性杂质。【小问2详解】操作①最终得到了固体和液体，所以说明是过滤；过滤后液体C中仍浑浊，其原因可能是滤纸破了、液面高于滤纸边缘、仪器不洁净；活性炭具有吸附性，可以吸附色素及异味。【小问3详解】加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水，软水中会产生大量泡沫。14.实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。（1）写出标号a仪器名称______，实验室用B装置制取氧气的化学方程式______，若要收集一瓶纯净的氧气，收集装置应选______（填序号）。（2）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列（F~K）各装置的特点回答问题：①实验室若用F装置收集二氧化碳，则气体应从______口进入（填导管口字母）。使用该装置，检验二氧化碳是否收集满的方法是______。②若要测量生成二氧化碳气体的体积，应选用K装置。K中导气管未伸到量筒底部会导致实验结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。【答案】（1）①.分液漏斗②.③.E（2）①.b②.用一根燃着的木条，放在a导管口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满③.偏大【解析】【分析】【小问1详解】标号a仪器名称为分液漏斗；实验室用B装置制取氧气，采用固液常温型装置，该反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选E，故填：分液漏斗；；E。【小问2详解】①实验室若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，则气体应从b口进入，空气从a管排出；二氧化碳不助燃，不可燃，使用该装置，检验二氧化碳是否收集满的方法是用一根燃着的木条，放在a导管口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满，故填：b；用一根燃着的木条，放在a导管口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。②若要测量生成二氧化碳气体的体积，应选用K装置。K中导气管未伸到量筒底部会导致实验结果偏大，因为若K中导气管未伸到量筒底部，则生成的气体冷却时，水不能回流，使得气体体积偏大，故填：偏大。15.可燃冰是一种新型能源，在我国南海储量很高，其主要成分为甲烷（CH4）。（1）CH4气体点燃前须______，在空气中燃烧的化学反应方程式为______。（2）CH4能还原CuO，某化学兴趣小组同学设计实验探究CH4还原CuO的反应。【提出问题】CH4还原CuO的反应产物是什么？【查阅资料】浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂；白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色。【实验探究】①在点燃B处酒精灯之前先通入甲烷气体作用______。②点燃酒精灯一段时间后B装置内的现象______，证明有铜生成。③反应过程中，C装置中的现象为白色粉末变为蓝色，D装置内澄清石灰水变浑浊：④请根据以上信息写出CH4还原CuO的化学反应方程______。【答案】①.验纯（或检验纯度）②.③.排出装置内的空气④.黑色固体变红色⑤.【解析】【详解】甲烷气体属于可燃性气体，可燃性气体在点燃之前需要检验气体纯度，故填验纯，甲烷燃烧过程中会产生二氧化碳和水，故填，故填验纯；；实验探究：甲烷在纯度不足时加热会爆炸，所以需要提前用甲烷气体排除装置内的其他杂质气体，故填排出装置内的空气；甲烷还原氧化铜，氧化铜为黑色固体，铜为红色固体，故现象为黑色固体变红色；甲烷还原氧化铜产生铜和水和二氧化碳，方程式为。16.某小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。【査阅资料】①通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳②温度越高二氧化碳溶解的量越少。【提出问题】二氧化碳能不能用排水法收集？【实验设计与操作】实验一：同学们设计了如图所示的实验装置并进行实验，请你参与。（1）甲装置中反应的化学方程式是______。（2）实验时，需先将甲装置中的空气排尽。其操作是：开启弹簧夹______（填“K1“或“K2”，下同）、关闭弹簧夹______，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。实验二：在通常状况下分别测定排空气法和排水法收集的气体中氧气的体积分数，从而得到二氧化碳的体积分数。（3）由实验一、二分析，你认为二氧化碳______（填“能”或“不能”）用排水法收集，能减少二氧化碳在水中溶解量的措施是______。（写一条即可）【发现新问题】采用数字化实验测定排水法和向上排空气法收集的二氧化碳纯净度的差异。因实验设备有限，本实验通过氧气传感器测出收集气体中残留的氧气（来自空气）含量，推算出空气的含量，再求出CO2的含量。请填写下列表格中相应的空白（精确到1%即可）。测得氧气含量推算出含量CO2含量结论排空气法66%69%收集到二氧化碳更纯净的方法是______法排水法4.2%______【实验拓展】请再设计一种方案证明排水法比向上排空气法所收集的二氧化碳气体纯度更高______。（写出方案即可）【答案】①.②.K1③.K2④.能⑤.排水集气前，先让水中溶解足够量的二氧化碳或用排热水的方法收集气体⑥.80%⑦