安徽省安庆市桐城市新安初级中学2021-2022学年九年级上学期期末模拟化学试题

2021~2022学年第一学期期末化学模拟试题附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Ca-40一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。1.下列过程中发生化学变化的是A.玻璃片上出现水雾 B.氧气用于炼钢C.胆矾研碎 D.生铁制铁锅【答案】B【解析】【详解】A.玻璃片上出现水雾，只是物质状态的变化，没有生成新物质，物理变化；B.氧气用于炼钢，涉及氧气和碳的反应，生成新物质，化学变化；C.胆矾研碎，只是物质状态的变化，物理变化；D.生铁制铁锅，只是物质形状的变化，物理变化；故选B。2.为了防止燃烧和爆炸事故的发生，表示“严禁烟火”的标志是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A.该图标表示为当心火灾，是易燃物质标志，选项A错误；B.该图标禁止烟火标志，选项B正确；C.该图标为当心爆炸，是爆炸性物质标志，选项C错误；D.该图标为禁止放易燃物标志，选项D错误。故选：B。3.“改善环境质量，推动绿色发展”是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是A.燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B.提倡公交出行，减少尾气排放C.加强植树造林，改善空气质量 D.垃圾分类回收，增强节约意识【答案】A【解析】【详解】A.燃放烟花爆竹，污染空气，符合题意；B.提倡公交出行，减少尾气排放，不符合题意；C.加强植树造林，改善空气质量，不符合题意；D.垃圾分类回收，增强节约意识，不符合题意。故选A。4.海水中富含镁元素和氯元素，下图为它们在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是A.氯是一种非金属元素 B.镁的原子序数是12C.氯原子的质子数是35.45 D.镁原子的最外层电子数为2【答案】C【解析】【分析】【详解】A.氯带“气”属于非金属元素，正确。B.元素周期表小方格左上方数字表示原子序数，镁的原子序数是12，正确。C.元素周期表小方格左上方数字表示原子序数，氯原子序数17，原子序数等于质子数，氯原子的质子数是17，错误。D.镁的原子序数是12，核外电子数12，分层排布，最外层2个电子，镁原子的最外层电子数为2，正确。故选：C。5.正确的实验操作是进行科学探究的基本要求。下列操作正确的是A.振荡试管 B.滴管用后不洗直接插回原瓶C.熄灭酒精灯 D.装入块状固体【答案】B【解析】【详解】A.振荡试管应该用手腕的力量，左右振荡，此选项错误；B.滴瓶中的滴管用完后不需要清洗就可以直接放回滴瓶，此选项正确；C.熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，不能用嘴吹，此选项错误；D.取用块状固体药品时，应将试管放平，把固体放在试管口，缓缓竖直试管，此选项错误。故选B。6.豆浆被称为“植物奶”，其中的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄酮的说法错误的是A.异黄酮是由分子构成的B.异黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：10：2C.异黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成D.异黄酮的相对分子质量为222【答案】B【解析】【详解】A.异黄酮是由分子构成的，正确；B.异黄酮中C.H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，错误；C.由化学式可知，异黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成，正确；D.异黄酮的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222，正确。故选B。点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。7.节能减排中“减排”的重要手段是合理利用二氧化碳。科学家正致力于将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观示意图如图所示。下列叙述正确的是A.反应前后分子的总数不变B.反应前后氢元素的化合价不变C.参加反应甲与乙分子个数比为1：1D.参加反应的甲物质和乙物质的质量比为2：11【答案】D【解析】【分析】【详解】A.由图示可知，该反应的反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲烷和水，反应的化学方程式为。由化学方程式可知，化学反应前后分子的总数发生变化，故A不正确；B.反应前氢气是单质，氢元素的化合价为0，反应后水中和甲烷中氢元素的化合价为+1价，故B不正确；C.根据化学方程式可知，甲与乙的分子个数比为4：1，故C不正确；D.由化学方程式可知，参加反应的甲物质和乙物质的质量比为（4×2）：（12+16×2）=2：11，故D正确。故选：D。8.下列实验现象的描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾B.硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体D.木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体【答案】C【解析】【分析】【详解】A.烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴；红磷在空气中燃烧放出热量，产生大量白烟，错误；B.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，错误；C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，正确；D.木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论不是实验现象，错误；故选C。【点睛】9.下列宏观事实微观解释，错误的是A.金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子的排列方式不同B.水结成冰后体积变大——水分子数增多了C.品红在热水中比在冷水中扩散的快——温度越高分子运动越快D.一氧化碳能燃烧而二氧化碳能灭火——分子的构成不同【答案】C【解析】【详解】A.金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为碳原子排列方式不同，此选项正确；B.水结成冰后体积变大，是因为分子间隔变大的缘故，水分子的数目不变，此选项错误；C.分子做无规则运动，且温度越高，运动越剧烈，故品红在热水中比在冷水中扩散的快，此选项正确；D.由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子，所以二氧化碳和一氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同，此选项正确。故选C。10.建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是A.地壳中元素含量 B.原子结构模型C.灭火方法 D.空气组成【答案】D【解析】【详解】A.地壳中元素含量，由多到少依次是：O、Si、Al、Fe，不符合题意；B.原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，不符合题意；C.灭火的方法是清除可燃物、隔绝氧气，降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；D.空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，符合题意。故选D。11.下列实验设计能达到实验目的的是A.测定空气中氧气的含量 B.蜡烛火焰各层温度比较C.探究二氧化锰的催化作用 D.验证质量守恒定律【答案】B【解析】【分析】【详解】A.硫和氧气反应生成二氧化硫气体，无法形成准确的压强差，无法用于测定空气中氧气的含量。错误。B.木条变色越严重，说明温度越高，可以进行蜡烛火焰各层温度比较，正确。C.探究二氧化锰的催化作用则只有二氧化锰一个变量，过氧化氢浓度应相同，错误。D.碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体逸出，所以不能用于验证质量守恒定律。错误。故选B。12.如图表示一定质量的氧化铜和炭粉的混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势。下列说法中错误的是A.t1时，开始发生反应 B.t1和t2时，固体中铜元素质量相等C.b是固体混合物的质量 D.d是二氧化碳的质量【答案】C【解析】【详解】A.由图像可知，t1时各物质的质量开始发生变化，说明反应开始发生，故A正确；B.氧化铜和碳在高温条件下生成铜和二氧化碳，铜一直在固体中，t1和t2时，固体中铜元素质量相等，故B正确；C.图中b质量减少至0，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，固体混合物质量逐渐减少，但不会变成0，故C错误；D.根据方程式的质量比可知，生成铜和二氧化碳的质量比为128：44=32：11，铜的质量要比二氧化碳的质量多，所以c为生成铜的质量，d应为生成二氧化碳的质量，故D正确。故选C。二、本大题包括5小题，共28分13.2021年5月15日，中国“天问”一号探测器成功着陆火星。（1）“天问”火星探测器通过长征5号运载火箭发射，长征5号火箭使用了液氧，是利用氧气能______的化学性质，燃烧过程中______能转化为大量热能。（2）火星拥有丰富的金属矿物和一些资源。火星低层大气的主要成分如下表。气体成分二氧化碳氮气氩气氧气其他体积分数%95.322.71.60.130.25①火星大气属于______（填“纯净物”或“混合物”）。②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是______（填标号）。A．将CO2转化为O2，提高O2含量B．将CO2通过分解反应转化为N2，提高N2含量C．寻找水的存在和开发水循环技术D．利用火星上的金属矿物冶炼金属③为鉴别一瓶模拟“火星低层大气“组成的气体和一瓶空气，可采用的操作方法是______。（3）化学家提出“镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色”，结合火星低层大气成分推测Mg一定还能在______气体中燃烧。【答案】（1）①.支持燃烧②.化学（2）①.混合物②.B③.分别向两瓶气体中加入等量的澄清石灰水，变浑浊的为“火星低层大气“组成的气体，不变浑浊的为空气（3）二氧化碳##CO2【解析】【分析】【小问1详解】长征5号火箭使用了液氧，是利用氧气能支持燃烧的化学性质；燃烧过程中化学能转化为大量热能；【小问2详解】①火星大气中含有二氧化碳、氮气等多种物质，属于混合物；②A.根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，二氧化碳中含氧元素，二氧化碳可转化为氧气，提高氧气含量，不符合题意；B.根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成氮气，符合题意；C.寻找水的存在和开发水循环技术，可以解决人类需要水的问题，不符合题意；D.火星上金属矿物中含金属元素，可用来冶炼金属，不符合题意。故选B；③“火星低层大气”中主要含二氧化碳，空气中二氧化碳含量低，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳，故分别向两瓶气体中加入等量的澄清石灰水，变浑浊的为“火星低层大气“组成的气体，不变浑浊的为空气；【小问3详解】火星低层大气中主要含二氧化碳，故镁一定还能在二氧化碳气体中燃烧。14.根据如图所示实验装置图，回答问题：（1）数字标号①的仪器名称

_________。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集纯净的O2，应选用的装置是

_________，反应的化学方程式为

________。（3）排空气法收集O2，验满的操作方法是：__________。（4）如果使用图F所示的装置收集O2，应由

_________口进入；如将装置中充满水，O2由

________口进入。【答案】（1）长颈漏斗（2）①.AC##CA②.（3）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已集满（4）①.a②.b【解析】【分析】【小问1详解】数字标号①的仪器名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗。【小问2详解】氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气，采用固固加热型装置，所以发生装置应选择A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选C，所以用氯酸钾和二氧化锰制取并收集纯净的O2，应选用的装置是AC；氯酸钾和二氧化锰混合加热，生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：，故填：AC；。【小问3详解】氧气具有助燃性，排空气法收集氧气，验满的操作方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已集满，故填：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已集满。【小问4详解】如果使用图F所示的装置收集氧气，氧气的密度比空气大，氧气应由长管a进入，空气从短管b排出；如将装置中充满水，氧气的密度比水小，氧气由b管进入，水从a管排出，故填：a；b。15.自来水生产过程如图所示。（1）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]中含有的金属元素是________（填元素名称）。（2）清水池中盛放的清水属于（填字母）。A.单质 B.氧化物 C.混合物 D.纯净物（3）上述流程中起过滤作用的是______。（4）用氯气（Cl2）消毒时，氯气会与水反应生成次氯酸（HClO）和盐酸，起消毒作用的次氯酸中氯元素的化合价是________。（5）常用的自来水消毒剂还有次氯酸钠（NaClO），其生产方法之一是氯气与氢氧化钠溶液反应，同时还生成氯化钠和水。写出反应的化学方程式_________。【答案】（1）钾元素、铝元素（2）C（3）滤水池（4）+1（5）【解析】【小问1详解】明矾[KAl(SO4)2·12H2O]中含有的金属元素是钾元素、铝元素。【小问2详解】清水池中盛放的清水含有许多可溶性物质，属于混合物，故选C。【小问3详解】上述流程中滤水池起到分离固体和液体的作用，故起过滤作用的是滤水池。【小问4详解】HClO中氢元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设氯元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)+x+(-2)=0，x=+1。【小问5详解】氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，同时还生成氯化钠和水，反应为。16.彩漂洗衣液能够去渍、除菌，白色和彩色织物均可使用。彩漂洗衣液中含有过氧化氢。实验小组对过氧化氢的某些性质进行探究。Ⅰ．不稳定性（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式为_________。（2）二氧化锰在该实验中的作用是

________。称量“过滤、洗涤、干燥”后得到固体，质量为

_________g。Ⅱ．漂白性【查阅资料】过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。【进行实验】实验1：室温下用10%的过氧化氢溶液浸泡一块红色布条，浸泡时间与布条颜色变化如下表。浸泡时间20min40min60min布条颜色的变化无明显变化颜色稍变浅颜色明显变浅实验2：将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。编号①②③④实验

布条颜色变化（20min）无明显变化颜色稍变浅颜色稍变浅颜色明显变浅【解释与结论】（3）实验1的目的是_________。（4）实验2中，欲得出“其他条件相同时，升高温度可使过氧化氢溶液的漂白性增强”的结论，需要对比实验_________（填编号）。（5）实验2中，通过对比②③④，得出的结论是_________。（6）根据上述实验，推测“使用彩漂液时水温不宜超过50℃”的原因是_________。【答案】①.②.催化作用③.2④.探究浸泡时间对H2O2溶液漂白效果的影响⑤.①②（或③④）⑥.其他条件相同时，升高温度并且加入氢氧化钠溶液，可使H2O2溶液的漂白性显著增强⑦.当温度超过50℃，过氧化氢对织物上有色物质的漂白性会增强，从而导致衣服褪色【解析】【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，。（2）二氧化锰在