安徽省六安市霍邱县2021-2022年九年级上学期第三次教学质量检测化学试题

2021—2022学年九年级上学期教学质量调研三化学(试题卷)可能用到的相对原子质量：O-16Al-27一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。)1.景泰蓝制作技艺是我国传统手工技艺，其制作过程中主要涉及化学变化的是A.裁剪、制胎 B.掐丝、粘丝C.点蓝、烧蓝 D.磨光、镀金【答案】C【解析】【详解】A.裁剪、制胎只是物质形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化；B.掐丝、粘丝只是物质形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化；C.点蓝、烧蓝涉及燃烧，生成新物质，涉及化学变化；D.磨光、镀金没有生成新物质，属于物理变化；故选C。2.我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施不利于实现碳中和的是A.鼓励民众植树造林 B.推动使用太阳能等可再生能源C.加大煤和石油的使用 D.提倡公民绿色出行【答案】C【解析】【详解】A.植树造林可以增大二氧化碳的吸收，有利于实现碳中和，选项A不符合题意；B.推动使用太阳能等可再生能源可以减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，选项B不符合题意；C.加大煤和石油的使用会排放出大量的二氧化碳，不利于实现碳中和，选项C符合题意；D.提倡公民绿色出行可以减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，选项D不符合题意；故选：C。3.下列实验操作正确的是A.引燃酒精灯 B.倾倒液体C.移走蒸发皿 D.加热液体【答案】B【解析】【分析】【详解】A.不能用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯，以免引起火灾，错误；B.倾倒液体瓶塞倒放，标签朝向手心，试管口与试剂瓶口紧靠，试管稍倾斜，正确；C.不能用手拿加热后的蒸发皿，以免烫伤，错误；D.给烧杯加热，需要垫上石棉网，错误。故选B【点睛】4.科学家发现氟有可能替代锂，用于可充电电池。氟、锂元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是A.原子核外电子数F>Li B.F、Li都属于金属元素C.1个锂原子的质量是6.941g D.氟原子与锂原子的化学性质相似【答案】A【解析】【详解】A.原子中原子序数=质子数=核外电子数，氟原子核外电子数为9，锂原子核外电子数为3，A正确。B.氟“气”字旁不是金属元素，B错误。C.1个锂原子相对原子质量是6.941，而不是锂原子的真实质量，C错误。D.氟原子最外电子数为7，锂原子最外层电子数为1，最外层电子数不同，氟原子与锂原子的化学性质不同，D错误。故选A。5.建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型不正确是A.物质分类模型 B.水和氢气的转化模型C.二氧化碳模型 D.空气组成模型【答案】A【解析】【分析】【详解】A.物质分为纯净物和混合物，纯净物包括化合物和单质，A错误。B.水通电分解生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，B正确。C.每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，C正确。D.空气中各种成分按照体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，其他成分占1%，D正确。故选A。【点睛】6.如图是铁丝在氧气中燃烧的实验。下列说法正确的的是A.集气瓶中的水越多越好 B.铁丝伸入集气瓶动作需迅速C.可以利用铁丝燃烧测定空气中氧气的含量 D.若没有看见火星四射，有可能是氧气不纯【答案】D【解析】【详解】A.集气瓶中的水不是越多越好，是因为水过多会影响氧气体积，错误。B.铁丝伸入集气瓶应该自上而下缓慢伸入，以免氧气受热逸出，错误。C.一般情况下，铁丝在空气中不能燃烧，所以不可以利用铁丝燃烧测定空气中氧气的含量。错误。D.若没有看见火星四射，有可能是氧气不纯，无法支持铁丝燃烧。正确。故选D。7.我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光分解水，原理如图所示。下列说法错误的是A.反应前后催化剂的化学性质不变 B.反应Ⅱ属于分解反应C.反应Ⅱ为 D.该反应前后原子的数目减少【答案】D【解析】【详解】A.催化剂改变反应速率，在反应前后催化剂的化学性质不变，正确；B.反应Ⅱ为过氧化氢生成水和氧气的反应，符合一变多特点，属于分解反应，正确；C.反应Ⅱ为，正确；D.原子是化学变化中最小的粒子，反应前后原子的数目不变，错误。故选D。8.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%乙醇(C2H5OH)、NaClO等均可有效灭活病毒。下列说法错误的是A.NaClO中Cl化合价是+1 B.NaClO中NA.Cl、O的原子个数之比为1：1：1C.C2H5OH、NaClO都是氧化物 D.C2H5OH具有可燃性【答案】C【解析】【详解】A.NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零，设氯元素的化合价为X，则（+1）+X+（-2）=0，解得X=+1，所以氯元素的化合价是+1，选项正确；B.由化学式可知，NaClO中NA.Cl、O的原子个数之比为1：1：1，选项正确；C.由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，而C2H5OH、NaClO中均含有三种元素，所以都不是氧化物，选项错误；D.C2H5OH能够燃烧，具有可燃性，选项正确。故选C。9.科学家成功合成出第一个由18个碳原子构成的环状纯碳分子，其结构如图所示。下列有关环状纯碳分子说法正确的是A.属于一种新型化合物 B.碳原子在静止不动C.环状纯碳分子的化学式为C18 D.每个碳原子连接1个原子【答案】C【解析】【详解】A.由环状纯碳分子结构可以看出，环状纯碳分子碳原子构成的，属于一种单质，选项A错误；B.原子在不断的运动，不是静止不动的，选项B错误；C.由微观结构示意图可知：该分子是由18个碳原子构成，故其化学式为C18，选项C正确；D.每个碳原子连接2个原子，选项D错误；故选：C。10.某实验小组分别做了将一瓶二氧化碳缓缓倒入放有高低两支燃着的蜡烛的烧杯里(如甲图)和用烧杯罩住两支高低不同的燃着的蜡烛(如乙图)。下列说法正确的是A.2个实验中蜡烛熄灭的顺序相同 B.甲图只能得到二氧化碳密度大于空气的结论C.蜡烛燃烧后质量减小，不遵守质量守恒定律 D.蜡烛刚熄灭时产生的白烟是石蜡固体小颗粒【答案】D【解析】【详解】A.二氧化碳不可燃也不助燃，密度比空气大，甲中是低处蜡烛先熄灭，乙中蜡烛燃烧产生的二氧化碳受热上浮，是高处蜡烛先熄灭，故A错误；B.甲图不但能得到二氧化碳密度大于空气的结论，还可以得出二氧化碳不支持燃烧，本身也不燃烧的结论，故B错误；C.一切化学反应都遵循质量守恒定律，故C错误；D.蜡烛刚熄灭时产生的白烟可以被点燃，白烟其实是石蜡固体小颗粒，故D正确。故选D。11.某实验小组用下图装置探究CO2的性质，下列说法错误的是A.比较A.b处现象，可得二氧化碳能与水反应 B.c处澄清石灰水变浑浊C.该装置不涉及到CO2的物理性质 D.该装置具有一次性完成多个性质实验的优点【答案】C【解析】【详解】A.a处干燥的紫色石蕊小花不变色，b处湿润的紫色石蕊小花变红色，说明二氧化碳能与水反应，生成酸性物质，选项A正确。B.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，选项B正确。C.d处蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，这是CO2的物理性质，选项C错误。D.该装置一次性可以完成多个性质实验，选项D正确。故选：C。12.某化学兴趣小组同学对木炭还原氧化铜实验(如图)进行创新实验。下列有关说法错误的是A.网罩的作用是集中火焰，提高温度 B.A处黑色粉末逐渐变成红色C.刚开始预热，B处立即产生气泡，石灰水变浑浊 D.该装置的优点之一是实验结束可以有效防止石灰水倒流【答案】C【解析】【分析】根据木炭与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳进行判断即可。【详解】A.给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度，正确，不符合题意；B.在该实验中可观察到A处黑色粉末逐渐变成红色，正确，不符合题意；C.刚开始预热，B处立即产生气泡，是装置中的空气受热膨胀逸出，不能使澄清石灰水变浑浊，错误，符合题意；D.该装置的优点之一是实验结束可以有效防止石灰水倒流，正确，不符合题意；故选：C。【点睛】本题考查木炭还原氧化铜的实验，要求学生熟练掌握二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。)13.阅读下列科普短文，回答问题。活性炭具有疏松多孔结构，有较强的吸附能力，被广泛用于空气净化、污水处理等方面。活性炭对常见气体的吸附能力均值气体H2N2O2CO2Cl2吸附能力(mL/cm3)4.5113597494天然水中含有细小悬浮颗粒物可以用明矾进行处理。明矾【KAl(SO4)2﹒12H2O】溶于水后电离产生了A13+，A13+与水电离产生的OH-结合生成了氢氧化铝，氢氧化铝胶体粒子带有正电荷，与带负电的泥沙胶粒相遇，彼此电荷被中和。失去了电荷的胶粒，很快就会聚结在一起，粒子越结越大，最终沉入水底。这样，水就变得清澈干净了。（1）上表中，活性炭对_____的吸附能力最强。（2）A13+中数字“3”的含义是________，写出氢氧化铝的化学式_______。（3）用明矾净化后的水是______(填纯净物或混合物)。净化后的水中含有一定量的碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】，加热会分解成碳酸钙、水和二氧化碳。请写出该反应的化学方程式______。【答案】（1）Cl2（2）①.每个铝离子带3个单位正电荷②.Al(OH)3（3）①.混合物②.【解析】【小问1详解】由表格中的数据信息可知，表1气体中，活性炭对氯气的吸附能力最强；故填：Cl2；【小问2详解】标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数A13+中数字“3”的含义是每个铝离子带3个单位正电荷；故①填：每个铝离子带3个单位正电荷；氢氧化铝的化学式为Al(OH)3，故②填：Al(OH)3【小问3详解】天然水中加入明矾是利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，从而达到净水的目的，除去的是水中悬浮的杂质，水中还含有一些可溶性杂质，故①填：混合物净化后的水中含有一定量的碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】，加热会分解成碳酸钙、水和二氧化碳，其化学方程式，故②填：Ca(HCO3)2≜CaCO3↓+CO2↑+H2O，【点睛】本题考查的是水的净化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，此题难度不大。14.CO2的制取与性质实验是初中化学实验的重要内容。根据下图回答问题。（1）仪器a的名称是_______。（2）A装置、B装置都可以用来制取CO2，实验室制取CO2的化学方程式为_______，B装置相对于A装置的优点是____。(写出1点即可)（3）C装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的作用是______。【答案】（1）铁架台（2）①.CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2↑②.可以控制反应的发生与停止（3）防止二氧化碳气体溶于水【解析】【小问1详解】仪器a的名称是铁架台，故填：铁架台【小问2详解】实验室制取CO2，是在常温下用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B装置相对于装置A的优点是B装置是带小孔的隔板，可通过控制固液分离达到控制反应的发生与停止；故填：可以控制反应的发生与停止；【小问3详解】D装置是通过将广口瓶中的水排到量筒中，从而测出二氧化碳的体积，二氧化碳能溶于水，因此图中植物油的作用是防止二氧化碳溶于水；故填：防止二氧化碳溶于水。【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质，本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。15.化学兴趣小组在参观考查了本地污水处理厂后，设计了如图所示简易污水处理流程。（1）静置沉降时可以加入明矾，其作用是________。（2）操作①的名称是___，实验室进行操作①后所得液体中仍有浑浊，其原因可能是______(填序号)。A.漏斗内的滤纸有破损B.漏斗下端未靠在烧杯内壁C.漏斗内液面高于滤纸的边缘（3）某污水处理厂使用的消毒剂是二氧化氯，化学式为_________。制取二氧化氯的方法有多种，我国最近研究成功用氯气(Cl2)和亚氯酸钠(NaClO2)反应制取二氧化氯，同时生成氯化钠，该反应的化学方程式为______。【答案】（1）使水中悬浮物吸附沉降（2）①.过滤②.AC（3）①.ClO2②.【解析】【分析】水的净化方法主要有四种，沉淀、过滤、吸附、蒸馏。水中加入明矾的作用是使悬浮的小颗粒杂质被吸附凝聚沉降。过滤法是分离混合物常用的一种物理方法，过滤的操作要领是一贴、二低、三靠。二氧化氯是污水处理厂常用的消毒剂，根据质量守恒定律，可以写出氯气和亚硫酸钠反应，制取二氧化氯的化学方程式。【小问1详解】根据分析，明矾的作用是使水中悬浮物吸附沉降；【小问2详解】操作①为分离固体和液体，属于过滤；滤液仍然浑浊的可能原因，滤纸破损、液面超过滤纸边缘、漏斗或烧杯不干净等，故选AC。小问3详解】二氧化氯的化学式为ClO2，用氯气(Cl2)和亚氯酸钠(NaClO2)反应制取二氧化氯，同时生成氯化钠，该反应的化学方程式为C12+2NaClO2=2NaC1+2ClO2。【点睛】自来水净化过程中，除投药消毒属于化学变化外，其他步骤都属于物理变化。过滤后得到的水不一定是纯净物，过滤只能除去难溶性杂质，即过滤后的水中仍可能含有可溶性的杂质，而属于混合物。16.实验室常用石灰石与盐酸混合的方法制取CO2，并用_______(填化学式)检验CO2。学校化学探究小组为研究影响石灰石与稀盐酸反应速率的因素，于是进行了以下探究：【提出问题】石灰石与稀盐酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】猜想1：可能与温度有关；猜想2：可能与石灰石形状有关。【完成实验】小明进行了如下实验，并比较收集50mL二氧化碳所需的时间。实验编号温度(℃)石灰石颗粒大小稀盐酸浓度(%)收集50mL二氧化碳的时间(s)①20块状10%85②20粉状10%42③30块状10%67④30粉状10%31【分析实验数据，得出结论】通过对比实验①②，得出的结论是________；若比较温度对该反应的影响，可以通过实验_______(写实验编号)对比。交流讨论】①比较反应快慢还可以采用什么方法？_______。小芳设计了如下实验方案：实验时，小芳同时将注射器内足量稀盐酸全部推出后，观察到如图所示现象，于是她得出粉末状石灰石和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。班级同学通过讨论对小芳设计的实验方案提出质疑，请你指出小芳设计方案的不科学之处是________。你认为还有哪些因素影响石灰石与盐酸反应的快慢？请你设计实验验证(验证一种因素即可)(简要写出操作步骤)。___________。【答案】①.Ca(OH)2②.在其它条件相同时，石灰石颗粒越小，反应的速率越快③.①③##②