新教材2023版高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时离子反应的应用学生用书鲁科版选择性必修1

2课时离子反应的应用核心微网络素养新目标1.了解常见阳离子和阴离子的检验方法。2．理解利用酸碱中和滴定法测强酸、强碱溶液浓度的原理、方法和误差分析。3．通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。学业基础——自学·思记·尝试一、物质检验与含量测定1．离子检验利用离子的特征反应来检验一些常见离子。如利用Fe3＋与SCN－反应生成红色溶液检验Fe3＋，离子方程式为________________________________________________________________________(红色)；利用I－与Ag＋反应生成黄色沉淀检验I－，离子方程式为________________________。2．测定溶液中离子的浓度(1)沉淀法：如溶液中SO42-的浓度，用________将其转化为BaSO4(2)酸碱中和滴定法：强酸溶液中H＋的浓度可以用已知准确浓度的________溶液滴定的方法获得。(3)氧化还原滴定法：如溶液中MnO4-的浓度可以用已知准确浓度的状元随笔(1)滴定管的使用方法操作名称具体操作查漏检查滴定管活塞(或橡胶管)是否漏水润洗加入反应液之前，滴定管要先用蒸馏水洗涤，再用所要盛装的溶液润洗2～3次装液将反应液加入相应的滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2～3cm排气泡酸式滴定管：快速打开活塞放液；碱式滴定管：将橡胶管向上弯曲，挤压玻璃球调液面调节活塞(或橡胶管内玻璃球)，使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度，并记录读取数值滴液左手握住滴定管活塞(或挤压玻璃球)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶中溶液颜色的变化(2)滴定二、物质制备和纯化1．物质的制备：离子反应可以用于制备一些________、________、________、________等。(1)氯碱工业生产烧碱和氯气的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验室制取CO2的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．物质的纯化(1)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO42-、Mg2＋、Ca2________________________________________________________________________。(2)除去污水中的重金属离子：将其转化为________而除去。(3)从海水中提取二氧化碳：①a室为________室，发生反应为________________________________________________；②c室为________室，发生反应为________________________________________________；③a室产生的________透过离子交换膜进入b室，与b室中的________发生反应，反应方程式为________________________________________。状元随笔在进行物质的纯化时要注意以下几个方面(1)根据杂质离子选择相应的沉淀剂。(2)除杂时，所加试剂要过量。(3)如果有多种杂质，则要确定添加试剂的顺序，保证后加的试剂能将前面过量的试剂和杂质除去。(4)不能引入新的杂质。三、生活中的离子反应1．胃酸过多的治疗服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，离子反应为________________________________________________________________________。2．硬水及其软化(1)硬水的含义：自然界里含________较多的水。(2)一般硬水(暂时硬水)的形成：水中的二氧化碳与岩石中的CaCO3和MgCO3发生反应生成可溶性碳酸氢盐而使Ca2＋、Mg2＋进入水中形成，离子方程式为________________________________，________________________________________。(3)硬水的软化方法①加热法：加热可使HCO3-分解，生成的CO32-与Ca2＋________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。②加沉淀剂法：在硬水中加入____________等沉淀剂也可以降低水中Ca2＋、Mg2＋的浓度，发生反应如下：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。状元随笔小苏打也能治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑，但是由于小苏打中和胃酸会生成气体，如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用“胃舒平”【即学即练】1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)用足量稀硝酸除去铁粉中的Cu。()(2)将混有HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl。()(3)可以用铁粉除去FeCl3中的FeCl2。()(4)能使石灰水变浑浊的无色无味气体一定是CO2。()(5)中和滴定时为了节省时间，不需要重复2～3次实验。()(6)用石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3。()2．(双选)下列有关水处理的离子方程式不正确的是()A．沉淀法：加入Na2S处理含Hg2＋废水，Hg2＋＋Na2S=HgS↓＋2Na＋B．中和法：加入生石灰处理酸性废水，H＋＋OH－=H2OC．氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4+＋3HClO=N2↑＋3H2O＋5H＋D．混凝法：加入明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋3．(双选)下列各步制取物质的方法，最终无法达到目的的是()A．AlAl2O3HNO3Al(NO3)3晶体B．CuCuO稀硫酸CuSO4溶液蒸发结晶CuSO4C．FeCl2FeCl3过量氨水Fe(OH)3灼烧D．FeSO4溶液H2SFeS4．某溶液中含有大量的K＋、Cl－及X与Y两种离子，现向该溶液加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是()选项W试剂实验现象X、Y离子的推测A淀粉－KI溶液溶液变蓝Fe3＋、SOB用pH试纸检测pH＝7(常温)CH3COO－、Na＋C硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀CO32D过量NaOH溶液无明显现象Al3＋、Mg2＋5.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂6．水体中的含氮化合物是引起富营养化的主要污染物，分析检测水体中的硝酸(盐)和亚硝酸(盐)含量，控制水体中的含氮污染物，对水资源的循环利用意义重大。(1)亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，其电离平衡常数的表达式为________________________________________________________________________。(2)水体中亚硝酸的含量可以利用KI溶液进行分析测定。该测定反应中，含氮的生成物可以是NO、N2O、NH2OH、NH3等。①NH2OH中，氮元素的化合价为____________。②某水样中含有亚硝酸盐，加入少量稀硫酸酸化后，用KI溶液测定，且选用淀粉溶液作指示剂，反应中含N的生成物为NO，反应的离子方程式为________________________________________________，其中氧化产物为________(写化学式)。③取20mL含NaNO2的水样，酸化后用0.001mol·L－1的KI标准溶液滴定(反应中含N的生成物为NO)，滴定前和滴定后的滴定管内液面高度如图所示，由此可知水样中NaNO2的浓度为________mg·L－1。核心素养——合作·探究·分享目标一酸碱中和滴定例1实验室中有一未知浓度的盐酸，某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴入2～3滴酚酞作指示剂，用氢氧化钠标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2次，记录数据如下：实验编号NaOH溶液的浓度/(mol·L－1)滴定完成后，氢氧化钠溶液滴入的体积/mL待测盐酸的体积/mL10.1022.6420.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00(1)滴定达到终点的标志是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的物质的量浓度约为________(保留2位有效数字)。(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作(如图所示)中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(4)上述实验中，下列操作(其他操作均正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母)。A．滴定至终点时俯视读数B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．称量好的氢氧化钠固体中混有碳酸钠固体E．配制好的氢氧化钠标准溶液保存不当，部分与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠F．滴定前碱式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失状元随笔酸碱中和滴定的顺口溜酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零；适量滴加指示剂，初始读数要记清；左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变等30s；记下刻度来计算，中和滴定操作完。[提升1]常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol·L－1的盐酸和苯甲酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()A．图Ⅰ、图Ⅱ分别是NaOH溶液滴定苯甲酸、盐酸的曲线B．滴定苯甲酸溶液时最好选用甲基橙作指示剂C．达到B、D状态时，NaOH溶液分别与盐酸、苯甲酸恰好发生中和反应D．V(NaOH)＝10.00mL时，滴定苯甲酸的混合溶液中c(C6H5COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)状元随笔滴定操作注意事项(1)锥形瓶不能用待测液润洗。因润洗后，瓶内壁会附着一定量的待测液而造成测量误差。(2)滴定管在装液前一定要用待装溶液润洗，否则，装入的液体会被稀释，影响测量结果。(3)滴定速率是先快后慢，当接近终点时应半滴一摇动。(4)读数时，视线、凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。(5)滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00mL是正确的，而不能读成25mL。关键能力酸碱中和滴定的实验操作与误差分析(1)原理：①定量分析：化学上把测定物质各组成成分含量的过程，称为定量分析过程。中和滴定是定量分析的一种方法。②中和滴定：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法就叫酸碱中和滴定。实质：H＋＋OH－=H2O即酸中的H＋和碱中的OH－物质的量相等。(2)实验用品：①用到的仪器：酸式滴定管，碱式滴定管，移液管，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，铁架台。②滴定管的结构和使用：a．刻度(以50mL规格为例)滴定管上标有温度(20℃)和刻度，刻度共50大格，每大格为1mL，每大格分为10小格，每小格为0.1mL，因此能读至0.01mL(估读1位)。“0”刻度在上，“50”刻度在下，在“0”以上至管口和“50”以下至尖嘴均无刻度。b．滴定管盛装试剂要求——“二不能”酸式滴定管不能装碱性溶液、水解呈碱性的盐溶液及氢氟酸。碱式滴定管不能装酸性溶液或高锰酸钾等强氧化性物质的溶液(橡胶易被腐蚀)。(3)试剂：①标准液、待测液。②指示剂(加2～3滴)。(4)操作(以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例)：①滴定前的准备：a．查漏：检查滴定管的活塞是否灵活、滴定管是否漏水。b．洗涤：酸式、碱式滴定管、锥形瓶依次用自来水、蒸馏水洗涤干净。c．润洗：用待盛溶液将酸式、碱式滴定管润洗2～3次，以保证装入溶液时不改变溶液的浓度。d．装液：溶液装入酸式、碱式滴定管中，所装溶液调至“0”刻度上方2～3cm处。e．排气：调节活塞(或挤压玻璃球)，赶走气泡使滴定管尖嘴部分充满溶液。f．调液面：使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度处。g．读数：读数时视线应与溶液凹液面最低处相平，记录刻度(保留两位小数)。②滴定：a．用碱式滴定管(或移液管)取一定体积的待测液于锥形瓶中，并滴入2～3滴酚酞试剂。把锥形瓶放在垫有一张白纸的酸式滴定管下面。b．用左手控制活塞，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化及滴定流速，当溶液变至无色且半分钟内不再恢复红色，停止，记下刻度。③终点判断：等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不恢复原色，视为滴定终点并记录消耗标准液的体积。(5)数据处理：重复上述操作2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝cHCl(6)误差分析：①依据c(待)＝c标②常见错误操作及对应误差：(以酸滴定碱为例)错误操作c(待)的误差仪器洗涤酸式滴定管水洗后未用标准液润洗偏大碱式滴定管水洗后未用待测液润洗偏小锥形瓶水洗后用待测液润洗偏大量器读数滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视偏大滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视偏小滴定操作滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡．滴定结束后气泡消失偏大滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下偏大滴定操作锥形瓶水洗后留有少量蒸馏水无影响滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出偏小用甲基橙作指示剂，滴至橙色，半分钟内又恢复成黄色，不处理就计算偏小目标二离子的检验与推断例240.0mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、NH4+、Na＋、Mg2＋、Al3＋。现对下列说法正确的是()A．X溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋、Cl－，不含有Na＋和NHB．X溶液中一定含有Na＋、Mg2＋、Cl－，可能含有Al3＋C．X溶液中一定含有Mg2＋，且c(Mg2＋)为0.50molD．X溶液中c(Na＋)为1.50mol·L－1，c(Al3＋)为0.50mol·L－1状元随笔离子推断中的“四项基本原则”(1)肯定性原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-(2)互斥性原则在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等)。(3)电中性原则溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等(利用这一原则可确定一些隐含的离子)。(4)进出性原则通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。[提升2]某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为(A．KCl、NaClB．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl状元随笔进行离子检验时，需排除干扰离子的影响。(1)如检验SO42-时，不能直接或间接引入NO3-(2)检验CO32-的过程中，SO3(3)利用焰色反应法检验K＋时，要透过蓝色钴玻璃片观察焰色，避免Na＋造成的干扰。关键能力1.离子的推断利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答此类问题的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。2．离子检验(1)离子检验的类型①生成沉淀；②生成气体；③显示特殊颜色。(2)常见离子的检验离子鉴定方法产生现象OH－①取少许溶液置于试管中，滴加紫色石蕊(或无色酚酞)溶液；②用玻璃棒蘸取溶液滴于红色石蕊试纸上①紫色石蕊试液变蓝(或酚酞变红)；②红色石蕊试纸变蓝Cl－取少许溶液置于试管中，滴加AgNO3溶液，再加稀HNO3生成白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3Br－取少许溶液置于试管中，滴加AgNO3溶液，再加稀HNO3生成浅黄色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3I－取少许溶液置于试管中，滴加AgNO3溶液，再加稀HNO3生成黄色沉淀，且沉淀不溶于稀HNOCO取少许溶液置于试管中，先加BaCl2溶液产生白色沉淀，再向试管中加入稀盐酸或稀硝酸，沉淀溶解，将生成的气体通入澄清的石灰水产生无色、无味的气体，此气体能使澄清的石灰水变浑浊SO取少许溶液置于试管中，滴加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液生成白色沉淀SO取少许溶液置于试管中，先加BaCl2溶液产生白色沉淀，取少量溶液加盐酸生成气体，把气体通入品红溶液生成无色、有刺激性气味的气体，品红溶液褪色N在试管中，取少量溶液，加NaOH溶液微热，用润湿的红色石蕊试纸靠近试管口有刺激性气味，使润湿的红色石蕊试纸变蓝Al3＋取少许溶液置于试管中，加适量NaOH浓溶液；加过量NaOH溶液有白色沉淀；NaOH过量时上述沉淀消失Fe3＋①取少许溶液置于试管中，加KSCN溶液；②取少量溶液置于试管中，加入NaOH溶液①溶液呈血红色；②产生红褐色沉淀Fe2＋取少许溶液置于试管中，加入NaOH溶液生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色当堂评价——夯实·测控·演练1．准确移取20.00mL某待测HCl溶液置于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小2．(双选)下列物质提纯方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓硫酸洗气BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和NaHCO3溶液、浓硫酸洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼烧3.(双选)某地盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是A．由矿盐生产食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba(NOB．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度D．用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水与饱和纯碱溶液4．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S=2NaI＋S↓选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色BHCl溶液氨水甲基橙黄色→橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色→浅紫红色D碘水Na2S溶液淀粉蓝色→无色5.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确选项()序号锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管①碱酸石蕊甲②酸碱酚酞甲③碱酸甲基橙甲④酸碱酚酞乙A.①②B．②③C．③④D．②④6．用沉淀滴定法快速测定待测溶液中Cl－的浓度。滴定的主要步骤：a．取待测溶液25.00mL置于锥形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol·L－1AgNO3溶液(过量)，使Cl－完全转化为AgCl沉淀。c．加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与溶液接触。d．加入NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂。e．用0.1000mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀。f．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98g.数据处理。已知：Ksp(AgCl)＝3.2×10－10mol2·L－2，Ksp(AgSCN)＝2×10－12mol2·L－2。(1)滴定终点的现象为________________________________。(2)步骤c中加入硝基苯的目的是________________________________。(3)计算待测溶液中Cl－的浓度为________mol·L－1。(4)判断下列操作对Cl－的浓度测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果__________；②若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测定结果____________________。练后反思氧化还原滴定的原理及应用(1)原理与酸碱中和滴定的原理相似，如果两种物质发生氧化还原反应，能够用一种方法(通常是颜色变化)确定物质间恰好反应完全的时刻，则可通过滴定实验来进行浓度测定、含量测定等定量分析。例如：酸性KMnO4溶液作氧化剂常用于滴定含H2C2O4、HC2O2MnO4-+52MnO4-+5HC2O4-+11H＋MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋又如，测定碘盐中碘含量的反应原理是：5KI＋KIO3＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2OI2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6(2)指示剂的选择用酸性KMnO4溶液滴定含H2C2O4、HC2O4-或Fe2＋的溶液时，不需另加指示剂。用Na2S2O3(3)计算依据化学方程式或离子方程式或关系式列比例式，或运用得失电子守恒进行计算。(4)应用氧化还原滴定广泛地应用于溶液浓度的测定、物质纯度的测定等定量分析。第2课时离子反应的应用学业基础一、1．Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3Ag＋＋I－=AgI↓(黄色)2．(1)Ba2＋称量沉淀质量(2)强碱(3)Fe2＋二、1．酸碱盐气体(1)2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑(2)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O2．(1)Ba2＋、OH－、CO32-(3)①阳极4OH－－4e－=2H2O＋O2↑②阴极2H＋＋2e－=H2↑③H＋HCO3-HCO3-＋H＋=H三、1．Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O2．(1)Ca2＋、Mg2＋2CaCO3+MgCO3+CO3①Ca2++2HCO3-=CaCO3↓＋CO2↑＋H2OMg2++2HCO3-②Na2CO3Ca2++CO32-=CaCO3【即学即练】1．解析：(1)Fe、Cu均溶于足量的稀硝酸。(2)HCl与NaHCO3反应产生CO2从而除去HCl。(3)Fe＋2FeCl3=3FeCl2，无法除去FeCl2。(4)CO2是无色无味可使澄清石灰水变浑浊的气体。(5)为了减少滴定误差，需进行2～3次实验。(6)NaHCO3、Na2CO3与石灰水反应均产生CaCO3沉淀。答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×2．解析：用Na2S处理含Hg2＋的废水是利用Hg2＋与S2－生成沉淀HgS的原理，其离子方程式为Hg2＋＋S2－=HgS↓，故A项错误；生石灰为CaO，不能拆成离子形式，加入酸性废水中发生反应的离子方程式应该是CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O，故B项错误；次氯酸具有强氧化性，氨气具有还原性可以被次氯酸氧化2NH4+＋3HClO=N2↑＋3H2O＋5H＋＋3Cl－，离子、电荷、原子均守恒，故C项正确；明矾作混凝剂是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体的吸附性使悬浮颗粒发生聚沉，其离子方程式为Al3++3H2O⇌Al答案：AB3．解析：因浓硝酸易挥发，Al(NO3)3蒸干将得到Al(OH)3，得不到Al(NO3)3晶体；FeSO4与H2S不能反应。答案：AD4．解析：Fe3＋能氧化I－使淀粉­KI溶液变蓝，且与K＋、Cl－、SO42-能够大量共存，所以A正确；K＋、Cl－、Na＋能够共存且不水解，CH3COO－水解，导致溶液显碱性，溶液的pH不可能等于7，故B错误；若含有CO32-，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生无色无味的气体，故C错误；加入过量NaOH溶液无明显现象，说明原溶液中没有答案：A5．解析：由滴定起始时pH＝1可知盐酸的浓度为0.1mol·L－1；曲线a起始时溶液pH＝1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂。答案：B6．解析：(1)亚硝酸的电离方程式为HNO2⇌NO2-＋H＋，因此其电离平衡常数Ka＝c平H+c平NO2-c平HNO2。(2)①根据化合物中所有元素的化合价代数和为0可知，NH2OH中氮元素的化合价为－1。②亚硝酸具有氧化性，被I－还原，生成NO，I－被氧化为I2。③由滴定前后的滴定管读数可知消耗的KI标准溶液为2.00mL，反应的关系式为NaNO2～HNO2～I－，故n(NaNO2)＝n(I－)＝2.00×10－3L×0.001mol·L－1＝2×10－6mol，则水样中NaNO2的浓度为2×10－6mol×答案：(1)c平H+c平②2HNO2＋2I－＋2H＋=I2＋2NO↑＋2H2O(或2NO2-＋2I－＋4H＋=2NO↑＋I2＋2H2O)I2核心素养[例1]解析：酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验。题目涉及的问题都源于教材实验的基本问题，考查学生完成教材实验能力。(1)在没有滴加NaOH溶液前，盐酸显酸性，所以滴入酚酞显无色，达到终点时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色。(2)c(HCl)＝0.10mol·L-1×(3)用丙的方法易把气泡排出。(4)A项，俯视读数时，读取的数值偏小，结果偏低。B项，酸式滴定管没有用待测盐酸润洗，盐酸浓度降低，结果偏低。C项，锥形瓶未干燥，对实验没有影响。D项，用酚酞作指示剂，发生反应Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，消耗标准液的体积增大，计算出HCl浓度偏高，测定结果偏高。E项，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠，即2NaOH～Na2CO3HClNaClNaHCO3，与没吸收CO2相比(2NaOH～2HCl～2NaCl)，吸收CO2后的NaOH滴定时消耗量比未吸收F项，滴定管尖端部分有气泡，气泡占一定的体积，测定结果偏高。答案：(1)最后半滴氢氧化钠溶液加入时，溶液由无色恰好变成粉红色，且半分钟内不褪色(2)0.11mol·L－1(3)丙(4)DEF[提升1]解析：盐酸是强酸、苯甲酸是弱酸，0.1mol·L－1的盐酸和苯甲酸的pH：苯甲酸>盐酸，未加NaOH溶液时图Ⅰ的pH＝1、图Ⅱ的pH>1，则图Ⅰ、图Ⅱ分别是NaOH溶液滴定盐酸、苯甲酸的曲线，A项错误；苯甲酸钠溶液呈碱性，用NaOH溶液滴定苯甲酸溶液时应该选取酚酞作指示剂，B项错误；达到B状态时，NaOH溶液与盐酸恰好发生中和反应；D状态混合溶液的pH＝7，溶液呈中性，苯甲酸钠溶液呈碱性，要使苯甲酸和NaOH混合溶液呈中性，苯甲酸应该稍微过量，所以B点酸碱恰好完全反应，D点苯甲酸过量，C项错误；V(NaOH)＝10.00mL时，苯甲酸的物质的量是NaOH的2倍，所得溶液含等物质的量浓度的苯甲酸和苯甲酸钠，根据图Ⅱ知，溶液呈酸性，则c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒：c(C6H5COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，则c(C6H5COO－)>c(Na＋)，混合溶液中c(C6H5COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，D项正确。答案：D[例2]解析：向20.0mLX溶液中加25.0mL4.00mol·L－1NaOH溶液后将滤液稀释至200mL，c(OH－)＝0.1mol·L－1，说明OH－过量，但无刺激性气味气体产生，则X溶液中一定不含NH4+；向20.0mLX溶液中加25.0mL4.00mol·L－1NaOH(过量)溶液后，产生1.16g白色沉淀，则X溶液一定含Mg2＋，且1.16g为Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2的物质的量＝1.16g58g·mol-1＝0.02mol，则沉淀20.0mLX溶液中的Mg2＋需要的OH－和剩余的OH－总物质的量